化學(xué)試卷質(zhì)量分析評(píng)價(jià)

1、20132014學(xué)年度第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢查高一化學(xué) (必修1)試題 A卷本試卷分第卷（選擇題）第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Fe：56 Cu：64第卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）1下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（ ） A蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾 B蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)C萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā) D過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾2硅被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質(zhì)的是 A陶瓷餐具 B

2、石英鐘表 C計(jì)算機(jī)芯片 D光導(dǎo)纖維 3下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A食鹽晶體 B酒精 C銅絲 D二氧化碳4關(guān)于mol H2O的敘述中，正確的是A分子數(shù)為602×1023 B含有mol原子C體積為448L D質(zhì)量為36g5廣東正在建設(shè)海洋強(qiáng)省。下列說(shuō)法不正確的是A從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)B往淡水中加入氯化鈉等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長(zhǎng)途運(yùn)輸C赤潮主要是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營(yíng)養(yǎng)化而造成的D以海水為原料制取鎂的過(guò)程沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)6下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是A氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液 B氫氣還原氧化銅C鐵片置于硫酸銅溶液中 D一氧化碳的燃

3、燒7下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 8在100 mL的溶液中溶有0.1mol NaCl和0.2mol MgCl2，此溶液中Cl- 的物質(zhì)的量濃度為 A0.3mol/L B5 mol/L C0.5mol/L D0.4mol/L9下列說(shuō)法正確的是A. 氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源 B雷電為自然界固氮提供了條件C汽車排出的尾氣SO2污染環(huán)境 D大量氯氣泄漏時(shí)，用NaOH浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開現(xiàn)場(chǎng)10NA表示阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A常溫常壓下，32g O2中含有的氧分子個(gè)數(shù)為2 NAB2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC分子數(shù)為NA的CO氣體質(zhì)量為28gD0.1 mo

4、l/L 稀硫酸中含有H+個(gè)數(shù)為0.1 NA11以下各組物質(zhì)反應(yīng)，其離子方程式可寫成H+ + OH- H2O的是A鹽酸與燒堿溶液 B硫酸與氫氧化鋇溶液C氨水與鹽酸 D鹽酸與氫氧化鐵12下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是AFe3O4 BNa2O2 CFeCl2 DFeCl313下列離子能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是ANa+、H+、NO3-、CO32- BNa+、 Fe3+、Cl-、SO42-CK+、 Cu2+、SO42-、OH- DNa+、Al3+、NO3-、Cl- 14下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是 （ ）AZn Zn2 BFe3+Fe2+ CH2H2O DCuOCuCl215潮濕

5、的Cl2和SO2都有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是 溶液很快褪色 溶液不褪色 出現(xiàn)沉淀不出現(xiàn)沉淀A B C D二、雙項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題3分，共18分。每小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得3分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）16鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場(chǎng)合中，必須加以控制的是 （ ）A煉鋁廠制造鋁錠 B制鋁合金窗 C制飲料罐 D制造炊具17下列物質(zhì)中，含有氯分子的是A鹽酸 B新制氯水 C液氯 D次氯酸18

6、下列說(shuō)法中正確的是A除去銅粉中混有的少量鎂粉和鋁粉可加入足量稀鹽酸后過(guò)濾B可用酒精萃取碘水中的碘C除去Cl2中混有的少量HCl雜質(zhì)可通入足量NaOH溶液D可用焰色反應(yīng)鑒別K2CO3和Na2CO319下列離子方程式書寫不正確的是 （ ）A鈉和冷水反應(yīng) Na2H2O Na+2OH-H2B鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-2H2O 2AlO2-+3H2CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 4OH- AlO2-2H2ODFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-20關(guān)于離子的檢驗(yàn)下列敘述中正確的是 A向某溶液中加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，則該溶液中一定含有Fe3+；

7、 B向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO32-； C向某溶液中加入NaOH溶液后，再加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體，試紙變藍(lán)，則溶液中一定含有NH4+； D某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不溶解，則溶液中一定有SO42-21研究表明：多種海產(chǎn)品體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，對(duì)人體無(wú)毒，而砒霜的成分是As2O3，有劇毒；青菜中含有維生素C。專家忠告：不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒。下面有關(guān)解釋不正確的是AAs2O3中As元素為+3價(jià) B致人中毒過(guò)程中砷發(fā)生氧化反應(yīng)C維生素C能將+5價(jià)砷還原成As2O3 D維生素

8、C具有氧化性 第卷（非選擇題共52分）三、填空題（本題共兩題 共23分）22（8分）含鐵元素的物質(zhì)有很多，它們對(duì)人體健康、生產(chǎn)生活都有重要作用。（1）請(qǐng)完成以下空白地方：FeO的摩爾質(zhì)量為 1molFe2O3含有 個(gè)氧原子（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。（2）取少量飽和FeCl3溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到 生成；另在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色液體，停止加熱，證明所得分散系類型的實(shí)驗(yàn)方法是 。23. （15分）物質(zhì)的分類方法有：交叉分類法、樹狀分類法等多種方法，下列對(duì)無(wú)機(jī)化合物分類如圖：（1）上圖所示的物質(zhì)分類方

9、法名稱是 。（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中、后面。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式HNO3 NaOH Na2SO4 SO2SO3NH3（3）寫出與過(guò)量的溶液反應(yīng)的離子方程式 。（4）3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反應(yīng)中，氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。 若有3 mol Cu完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 mol。（5）實(shí)驗(yàn)室制備的化學(xué)方程式為 。四、實(shí)驗(yàn)題（本題共兩題 共25分）24. （15分）把18.0 mol/L 的濃硫酸稀釋成1.80 mol/L 的稀硫酸100ml，實(shí)驗(yàn)操作如下：（1）請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格

10、：用量筒量取 mL的18.0 mol/L的濃硫酸；將 沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量 的燒杯中；將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ml的容量瓶中；用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線 cm處；改用 逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。（2）由于操作不當(dāng)，會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差。下列情況對(duì)所配制的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫）：容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水 ；搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線 。（3）容量瓶上

11、標(biāo)有 （選填下列編號(hào)）溫度 濃度 容量 壓強(qiáng) 刻度線 25（10分）下圖是教師在課堂中演示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)等輔助儀器略去未畫）回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)一是為了探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，請(qǐng)問(wèn)試管A中盛放的藥品是（填序號(hào)） （碳酸鈉 碳酸氫鈉）。（2）實(shí)驗(yàn)一中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，得到結(jié)論是 ，寫出受熱分解的化學(xué)方程式 。（3）實(shí)驗(yàn)二用來(lái)驗(yàn)證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：包有Na2O2的棉花燃燒。請(qǐng)寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。五、計(jì)算：（4分）26用32g Cu與足量的濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫氣體，反應(yīng)方程式：（1）生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

12、（2）該反應(yīng)中做氧化劑的H2SO4的物質(zhì)的量為多少？2013-2014學(xué)年度第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢查高一化學(xué)答案（A卷）一、單項(xiàng)選擇題。（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共30分）二、本大題共6小題，每小題3分，共計(jì)18分，每小題有兩個(gè)選項(xiàng)，少選且正確給2分，多選、錯(cuò)選不給分）。1234567答案BCADDCD891011121314答案BBCACDB15161718192021答案CCDBCADACACBD三、填空題（本題共兩題 共23分）22（每空2分，共8分）（1）72 g/mol（數(shù)值、單位各1 分，共2分）； 3 NA （2分）（2）Fe(OH)3 沉淀（或紅褐色沉淀）（2分）；用激

13、光筆或手電筒照射燒杯中的液體，可以看到一條光亮的通路?；虼鸲∵_(dá)爾效應(yīng)（或“丁達(dá)爾現(xiàn)象”）。（2分）23（15分）（1）樹狀分類法（2分）； （2）H2SO4；KOH；KNO3（答案合理均給1 分，共3分）； （3）SO2 + 2OH SO3+H2O（2分，未配平扣1分）；（4）HNO3；Cu(NO3)2； 6；（各2分，共6分）（5） （2分，漏寫、和未配平只扣1分）；四、實(shí)驗(yàn)題（本題共兩題 共23分）24（13分）（1）10.0 (2分)； 濃硫酸； 蒸餾水； 100mL； 1-2cm， 膠頭滴管（各1分）（2）無(wú)影響 偏小 （各2分）（3）（2分）25（10分）（1） （2分）（2）中澄清

14、石灰水不變渾濁，中澄清石灰水變渾濁（2分）。碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解且產(chǎn)生二氧化碳。（答“碳酸鈉熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉”也給2分）（2分，漏寫、和未配平只扣1分）。（3）2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2（2分）。五、計(jì)算：（6分）26（1）設(shè)生成在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2為x升Cu+2H2SO4（濃）= Cu SO4+ SO2+ 2H2O （1分）1mol 22.4L32g /64 g/ mol xX=11.2 L （2分）（2）設(shè)做氧化劑的H2SO4為y molCu-H2SO4 （1分）1mol 1mol32g /64 g/ mol yY=0.5mol （2分）高一（上）期末

15、化學(xué)考試質(zhì)量分析 一命題依據(jù)和原則依據(jù)：本套試題在設(shè)計(jì)要求按照新課程理念要求，依據(jù)廣東省考試大綱，以能力考查為基本出發(fā)點(diǎn)，立足基礎(chǔ)知識(shí)，重點(diǎn)加強(qiáng)對(duì)重要化學(xué)知識(shí)、實(shí)驗(yàn)與探究能力的考查。重點(diǎn)考查了元素化合物重要性質(zhì)、化學(xué)基本概念和基本理論、常見無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用，考查考生思維的靈活性、廣闊性和全面性。原則：本著試卷要有較高信度，效度，適宜難度，和很好區(qū)分度的原則，全套試卷考查范圍須知識(shí)點(diǎn)全面，不偏不倚，較少或沒有重復(fù)考查，沒有偏題怪題，能很好地區(qū)分各類水平的學(xué)生。2 試題的情況介紹1試題的組成本次考試試題由：一選擇題、二填空題、 三 實(shí)驗(yàn)題、四計(jì)算題，四部分所組成。其中選擇題48分，共21小題；填空題

16、23分，共2小題 ； 實(shí)驗(yàn)題25分，共2小題；計(jì)算題4分，共1小題。全卷共26題，滿分100分，答卷時(shí)間為90分鐘。命題注重基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，突出重點(diǎn)，注意知識(shí)點(diǎn)覆蓋面；同時(shí)重視運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力；力求體現(xiàn)學(xué)科的特點(diǎn)，貼近生活。2試題的特點(diǎn)（1）試題理論聯(lián)系生活、生產(chǎn)、科技、社會(huì)，學(xué)以致用。化學(xué)是一門與生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及一些現(xiàn)代高科技等學(xué)生熟悉的知識(shí)緊密聯(lián)系的自然學(xué)科，這一點(diǎn)在近幾年的試題中都有所體現(xiàn)，同時(shí)一些社會(huì)常識(shí)問(wèn)題也出現(xiàn)在試題中，使學(xué)生感到化學(xué)就在我們的身邊，如1,5,9題。（2）重視對(duì)學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的考核。本次試題對(duì)高一第一學(xué)期所學(xué)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行了全面并突出重

17、點(diǎn)的考核，內(nèi)容來(lái)源于課本但是又不拘擬于課本，如1，2，3，4，13，24題均是考查化學(xué)學(xué)科內(nèi)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。同時(shí)加強(qiáng)了對(duì)知識(shí)的理解及各知識(shí)結(jié)合點(diǎn)上的綜合應(yīng)用能力的考核，如6，7，12，14，15，29題。體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科內(nèi)在的聯(lián)系與基本規(guī)律。（3）重視綜合與創(chuàng)新，體現(xiàn)能力培養(yǎng)本次考試體現(xiàn)了學(xué)習(xí)能力以及綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)和方法來(lái)研究問(wèn)題、解決問(wèn)題的考核。如21題。（4）突出化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，加大對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目己嘶瘜W(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，通過(guò)實(shí)驗(yàn)的考查，如25題。3.試卷結(jié)構(gòu)及雙向細(xì)目表題號(hào)分值知識(shí)點(diǎn)分布了解理解掌握綜合應(yīng)用12化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法22有關(guān)硅的知識(shí)32 電解質(zhì)知識(shí) 42 物質(zhì)的量，阿伏

18、伽德羅常數(shù)52有關(guān)海水的提取的綜合知識(shí)62離子反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)72實(shí)驗(yàn)操作82物質(zhì)的量濃度9 2化學(xué)知識(shí)在生活中的應(yīng)用102阿伏伽德羅常數(shù)112酸堿反應(yīng)122化合反應(yīng)132離子反應(yīng)142氧化還原反應(yīng)152氯氣和二氧化硫的性質(zhì)163鋁的應(yīng)用173氯水的知識(shí)183化學(xué)知識(shí)在生活中的應(yīng)用193離子反應(yīng)203離子的檢驗(yàn)213氧化還原反應(yīng)228有關(guān)鐵元素的知識(shí)2315物質(zhì)的分類2415配置溶液的操作2510綜合實(shí)驗(yàn)264銅與濃硫酸的計(jì)算三考試情況分析1.考試得分情況統(tǒng)計(jì)選擇題各小題得分情況題號(hào)123456789得分率%904080907070408050題號(hào)101112131415161718得分率%

19、9010050504050307080題號(hào)1920212223242526得分率%7080808070706060從以上的得分情況看：學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)、基本理論的掌握還不夠牢固，對(duì)所學(xué)的知識(shí)還不會(huì)靈活的應(yīng)用，對(duì)一些要求綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)和方法探究問(wèn)題、解決問(wèn)題的試題得分率較低，說(shuō)明學(xué)生綜合解決問(wèn)題的能力還有待提高。四對(duì)課堂教學(xué)的幾點(diǎn)思考與建議從這次統(tǒng)考的成績(jī)看，情況不好，雖然試卷的難度不是很大，主要以基礎(chǔ)知識(shí)的理解和運(yùn)用為主。但理解和鞏固的程度還不夠。在此，對(duì)今后的課堂教學(xué)提出以下幾點(diǎn)建議：1.抓好“兩基”教學(xué)A.夯實(shí)學(xué)生的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)：學(xué)生在答題時(shí)，對(duì)一些化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，如元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式、文字表達(dá)準(zhǔn)確性等方面，錯(cuò)誤較多。這表明學(xué)生的化學(xué)基礎(chǔ)不扎實(shí)，應(yīng)引起教師高度重視，平時(shí)在教學(xué)中應(yīng)注