2019高考化學(xué)考點全梳理

1、2019高考化學(xué)考點全梳理化學(xué)學(xué)科的特色即是，知識點如滿天繁星，看似繁雜卻暗含規(guī) 律，每個知識點，又都可以用不同的線索穿起。以下介紹一些常見線 索，更多的專屬線索還等待大家發(fā)掘。1 .元素化學(xué)的“3條線”復(fù)習(xí)元素及其化合物的知識，采用知識主線知識點一一知識 網(wǎng)”的方式，可以關(guān)注以下“3條線”，將元素及其化合物知識結(jié)構(gòu)化， 從而達(dá)到條理化、系統(tǒng)化、整體化。知識線a）以某種具體物質(zhì)為線索。金屬單質(zhì)（非金屬單質(zhì)）一一重要化合物一 一主要性質(zhì)應(yīng)用對環(huán)境影響。其中對性質(zhì)”的復(fù)習(xí)應(yīng)歸納為： 物質(zhì)類屬的通性、氧化性、還原性、在水溶液中的行為等方面。應(yīng) 用”則包括：物質(zhì)制備、物質(zhì)檢驗、物質(zhì)的分類提純、環(huán)?？蒲?/p>

2、中的應(yīng) 用等。b）以某種元素為線索。元素一一單質(zhì)一一氧化物一一對應(yīng)水化物一一 鹽，掌握元素單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。c）以元素的化合價變化為線索。掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及規(guī)律，以及 它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。方法線化學(xué)反應(yīng)類型講清反應(yīng)規(guī)律：每一種元素的單質(zhì)及其化合物，復(fù) 習(xí)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系時，應(yīng)按反應(yīng)類型注重講清化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律， 避免因死記硬背化學(xué)反應(yīng)方程式而產(chǎn)生對化學(xué)方程式恐懼、混舌L、亂 用、誤用等問題.常見物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律有：氧化還原反應(yīng)規(guī)律、元素 周期規(guī)律。價值線a）無機(jī)物在生產(chǎn)、生活和科技中的應(yīng)用價值ob）無機(jī)物及性質(zhì)與科技、經(jīng)濟(jì)和社會的聯(lián)系價值。c）無機(jī)物及性質(zhì)對人類生產(chǎn)、生活、環(huán)境的

3、影響價值。2 .元素及其化合物的“3個結(jié)合”元素及其化合物知識與基本理論、實驗和計算密切聯(lián)系，在復(fù)習(xí) 元素及其化合物的任何一個，都可以將這三塊內(nèi)容穿插其中。與基本理論結(jié)合在復(fù)習(xí)元素及其化合物知識時，運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素 周期律、氧化還 原、化學(xué)平衡等理論加深理解某些元素化合物知識，同時又能加深對 基本理論的理解并 靈活運用。與實驗結(jié)合化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。復(fù)習(xí) 元素及其化合物時，必須 結(jié)合一些典型實驗進(jìn)行教學(xué)，不但能提高學(xué)習(xí)興趣，而且能加深對知 識的理解和運用。與計算結(jié)合復(fù)習(xí)元素及其化合物的性質(zhì)時，將定性深化為定量是必不可少的, 與計算結(jié)合，既鞏固加深對物質(zhì)性質(zhì)的理解和運用，又可提高學(xué)生

4、的 分析和計算能力。2019高考化學(xué)全國卷考點統(tǒng)計表排出點領(lǐng)度1111化化學(xué)與環(huán)境保護(hù)0學(xué)化學(xué)寬源利用、化學(xué)肥料Q化學(xué)與食品衛(wèi)生0社化學(xué)與健康口*牝?qū)W與生活2y4滅火器0物施粒數(shù)H計口2q骯物加M量基本計算1y的化學(xué)鍵數(shù)目計算1V豉化學(xué)方程式探合計算Q可逆反陛的特征1q瑾掩理論、活化健、催化劑原理3w速率計算及影響因索4qV在平衡移動原理應(yīng)用5收w轉(zhuǎn)化率.化學(xué)平衡常數(shù)3計算L5w V澗分壓化學(xué)平衡常數(shù)訃算1V分 1ft 系分故系肢體制著、性質(zhì)0鈉及其化合物性項37鐵及其化合物性所6Wvw侶及其化合物性囁3"7 1Vy元疆及其化合物性隨1素他及其化合物性隨3qP Vq化軾和敏及其化合物

5、性質(zhì)3合碳和硅及其化合物性質(zhì)5ww7物氯、泡和碘及其化合物性加0磷及其化合物(其他及其化合物3y7一q陌生復(fù)雜方程式H寫5Q算化還朦反應(yīng)及汁霓4yvvq能熱化學(xué)方程式0t反應(yīng)熱計算,蓋斯定律3yV電電離平般、電離常數(shù)3解鹽類水解0嘖離子濃度比標(biāo)1q溶液溶解平衙、溶度積常敷利斷、濘 殍14溶液的魏班性、PHIS3電荷守恒、質(zhì)子守恒.物料守恒1q元利用元素周期衣周期律推斷兀2q粗素周不徑比較2jq期域化物楣定性或酸性比較2dV*諷化物時應(yīng)水化物的酸堿性2V及金屬性強(qiáng)弱比較0應(yīng)非上屬性或制化件強(qiáng)弱比較1用.化含價規(guī)律0化化學(xué)鍵及化合物類型判斷1學(xué)電子式,原予結(jié)構(gòu)示意圖1原電池原理或電解原理應(yīng)用2V電

6、原電池電極或總反應(yīng)書寫3w化原電池中微粒移動方向2學(xué)電解池電極或總反應(yīng)H寫2_q、基電解池中微粒移動方向0礎(chǔ)電化學(xué)計算0電報判斷1金屬腐性。防護(hù)0離子交換法凈水1溶液的導(dǎo)電性2V儀器辨識2 yi物理方法分離提純3w實驗操作方法分析82V;物質(zhì)成分分折4w化儀器或試劑作用分析4w學(xué)沉淀分離操作1實實驗設(shè)計或評價3W驗實驗現(xiàn)象分析確定3777根據(jù)實蛤現(xiàn)象寫方程式3、w判斷反應(yīng)產(chǎn)物2V物順的象濃度余液的配置0滴定操作,終點判斷1V實驗安全、防倒吸I(氣體制取，物質(zhì)制備2高f檢驗1q誤差分析,產(chǎn)率計算1除朵、 物班的作用5（利用化作價分析）確定化學(xué)式2熔色反應(yīng)1J5物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子核外電子排布1V微粒半鈴比較1禺或分子空間構(gòu)型2q雜化軌道判斷3化學(xué)鍵判斷,配位數(shù)、法鍵4如電離能1晶格能2堆根方式，晶胞微粒數(shù)計算2qV晶胞有關(guān)計算2qV電于云0判斷電子數(shù)0晶體類型、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2波長0微敕間距、晶胞邊長2d元素電例性1化學(xué)式、方程式書寫2qT電子自旋狀態(tài)1F有 機(jī) 化學(xué) 基 礎(chǔ)基本反庖類型（取代、加成,消 去、聚合:反應(yīng)條件5咐官能團(tuán)判斷、名稱3qN仃機(jī)物的名1X分元式推斷2qT結(jié)構(gòu)簡式書寫4qY同方異構(gòu)體判斷及出寫3WY烷始結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1烯燒、燃燒結(jié)構(gòu)勺性質(zhì)3q網(wǎng)等香燭、笨環(huán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2q宓代煌結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1-V醉結(jié)構(gòu)與性順1q酸結(jié)構(gòu)與性項