2019-2020學年楊浦區(qū)高三化學二模試卷及參考答案

1、楊浦區(qū)2019學年度第二學期“在線教學”質(zhì)量評估咼二年級化學學科試卷 2020.5考生注意：1. 本試卷滿分100分，考試時間60分鐘。2. 本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂（選擇題） 或?qū)懀ňC合題）在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3. 答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后 的條形碼貼在指定位直上。4. 答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。相對原子質(zhì)量：H-I Li-7 C-12N-140-16Na-23一、逸擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案1. 生鐵的熔點是IlOO1

2、200°C,則純鐵的熔點可能是A. 1085iCB. 116OOC2. 對2-中各數(shù)字的描述錯誤的是A. 8:質(zhì)子數(shù)B. 16:質(zhì)量數(shù)3. 不能鑒別黃色的澳水和Fe2（SO4）3溶液的是A. NaoH 溶液B. CCl44. 下列過程中共價鍵被破壞的是A.氯氣溶于水B.碘升華5. 氮元素被氧化的反應(yīng)是A.工業(yè)合成氨C. 120OOCD. 1535OCC. 2-:電子數(shù)D. -2：化合價C. AgNo3溶液D.淀粉Kl試紙C.乙醇溶于水DNaoH溶于水B閃電時，空氣中產(chǎn)生NoC.常溫下，濃硝酸使鐵鈍化D.實驗室檢驗NHf6. 石油分憎得到的石蠟，其中的有色物質(zhì)常用氣氣漂白，該過程中少量

3、的石蠟矣與氯氣發(fā)生A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.還原反應(yīng)D.消除反應(yīng)7. 向FCCI3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,有沉淀生成，此沉淀是A. Fe(OH)3B. FeSC. SD BaSO48. 決定氣體摩爾體積的主要因素是A.微粒的大小B微粒間的距離C微粒的種類D.微粒的數(shù)目984消毒液(PH約為12,有效成分為NaClO)露賈在空氣中發(fā)生變質(zhì)，此過程中A未發(fā)生童分解反應(yīng)B. Na. O化合價未變D矣產(chǎn)生氧氣C堿性逐漸增強10.儲存濃H2SO4的鐵罐外口易出現(xiàn)病蝕，主要原因是硫酸具有A脫水性和吸水性C. 吸水性和酸性11對甲基苯乙烯(a»¥=CH2A.沸點比苯低CH3

4、C.易溶于水CH3B. 強氧化性和脫水性D. 難揮發(fā)性和酸性)的分析，正確的是B. 聚合反應(yīng)產(chǎn)物的分子式為：(C9Hi0)D.分子中所有的原于處干同一平面12.下列試劑和條件下，HCC-COH不能發(fā)生化學反應(yīng)的是CH3A氧化銅，加熱B酸性高猛酸鉀溶液，常溫C.濃硫酸，加熱D. HBr,加熱13.巳知：(T)l2(g)+H2(g) = 2HI(g)+26.5kK I2(s)+H2(g)2HKg)-9.5 kJ,下列分析正確的是A. 是放熱反應(yīng)，無需加熱即可發(fā)生B. 需持續(xù)不斷加熱才能發(fā)生反應(yīng)Ch(g)和12(S)的能量關(guān)系如圖所示能量“-I- InlOIh(s)17.0 kJImOlI2(g)D

5、1 mol h(S)和ImOl H?(g)的能量之和比2mol HI(g)能量商14表面有氧化膜的鋁片，投入到足量的NaoH溶液中，充分反應(yīng)A."(還原劑)：川氧化劑)=1:3B. Al(OH)3表現(xiàn)了弱堿性C.氧化齊IJ是NaoHD. n(生成 AlO2 ):川生成 H2)=2:315如圖是家用消毒液發(fā)生器，下列分析錯誤的是A. 碳棒"是陰極B. 反應(yīng)中碳棒b附近溶液顯酸性C. 電子由碳棒"經(jīng)溶液流向碳棒b通電D發(fā)生器中的總反應(yīng)：NaCl+ HQ 竺旦>NaC10 + H2T16.用FCCh溶液蝕刻銅箔回收銅的一種流程如下。下列敘述正確的是 蝕刻液FeCb

6、溶液Z蹄Y瀾 -液f 一F分一 V 體 幟 固 濾A.蝕刻銅箔的離子方程式：2Cu+Fe5÷2Cu2÷ +Fe2÷B 試劑X是鹽酸或稀硝酸C濾液Y呈淺綠色D試劑Z只能是氯水17.向H2SO和NHSl(SCh) 2的混合溶液中滴加NaOH溶液,不可能發(fā)生A. H+ + OH ->H20C. NH廣 + 0HJNHyH2OA 5 正(O?)= 4 "逮(NO)B.容器內(nèi)氣體密度不再變化C. C (NH3)T再變化D c (NH3)= 1.5 C (H2O)溫度的變化如圖所示，下列分析錯誤的是PH98<2LcH3COONa (679)A. 25C,

7、 CFhCOONa溶液白勺PH = &2,顯堿性B. 60C, H2O c(H÷)=l× 1065mol L1,呈中性C. 60C, CH3COONa 溶液中 C(OH )=I × IO5 lInobLd(25,7)H20(6065)2030405060cB. A13÷+4NHvH2O A1O2 +4NH4+ + 2H2OD AI(OH)3 +OH A1O + 2H2O18.固定體積的密閉容器中，發(fā)生：4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是D. 升高溫度，CH3COONa溶液水解程度和PH

8、都減小二、綜合題(共60分)(一) (本題共15分)N和Li、Na形成的LhN、NaNs等化合物具有重要的用途。完成下列填空：21. 氮原子核外能量最高的電于所處的軌道是： 鋰離子核外電子的軌道表示式是：22.巳知LhN熔點為8459, NHM熔點-77.79,用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識說明這兩種含氮化合物熔點差異的可能原因研究者發(fā)明了利用鋰循環(huán)合成氨的工藝，其流程如下:Li23.N) Li jhN -2- 反應(yīng)I 反應(yīng)II每合成ImOl氨，轉(zhuǎn)移電于 X反應(yīng)III O2 +H2O_ NH3mol;該過程最終得到的氧化產(chǎn)物是.24寫出反應(yīng)II的化學反應(yīng)方程式：o向O.35g Li3N中加入40mL Imo

9、l/L的鹽酸，所得溶液中離于濃度由大到小的順序是：O25由元素周期律能得到 (填序號)。A.堿性：LiOH<NaOHB.與水反應(yīng)的劇烈程度：Li<NaC. 溶解度：LiOH<NaOHD密度：Li<Na26. NaNj可用干汽車安全氣囊，沖撞時發(fā)生如下反應(yīng)： NaN3+ KNO3 -> K2O+ Na2O+ N2T配平此反應(yīng)的化學方程式，并標出電于轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。(二) (本題共15分)鈕(MO)是人體及動植物必須的微量元素，且在芯片制作、藥物和醫(yī)學造影等方面也有 重要作用。用輝鈕礦冶煉金屬鉗的某反應(yīng)如下：MoS2(s) + 2Na2C3(s) + 4H2(g)M

10、o(S) + 2C0(g) + 4H2O(g) +2Na2S(s)該反應(yīng)中氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度.壓強的關(guān)系如下圖所示：m的平衡轉(zhuǎn)化率%27. Na2S的電子式為：o上述反應(yīng)的氣態(tài)反應(yīng)物和生成物中屬于極性分于的是 （填寫化學式）。舉出一個事實，說明硫的非金屬性比碳強（用化學方程式表示）：O28. 寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=C上述正反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。29. llC, 2L 恒容密閉容器中，加入 0.1 molMOS2 0.2molNa2CO3 0.4mol H2,反應(yīng)至 20min時達到的平衡狀態(tài)恰好處于上圖中的A點。此過程中，用吐表示的平均速率為O其他條件一定時，B點的

11、速率C點（填“大干” “竽于”或“小于”），說明理由：O30. A、B、C三點代表的平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的大小為：KAKBKC （填“大于”“等于”或“小干”）,并說明理由：O（三）（本題共15分）為測定蘇打中Na2CO3的含量（含NaHCO3雜質(zhì)），實驗小組設(shè)計了如下三個實驗方 案。方案I稱量：儀器X的質(zhì)!為“g;稱量：儀器X和裝有試樣的質(zhì)量為bg；加熱; 冷卻；稱量：儀器X和殘余物的質(zhì)量為eg;重復(fù)操作，直至恒重，質(zhì)量為g。31. 儀器X是 （填名稱），方案I的實驗原理是： （用化學方程式表示）。32. 請將步驟補充完整：重復(fù)操作，步驟的目的是：o33. 計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)要用到的數(shù)

12、據(jù)是：（選填"、b、Cd）O方案II稱量一定量樣品，選用合適的裝置測定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積。AB飽和NaHCO3溶液C34. 為提高測定準確性，應(yīng)選用發(fā)生裝直 （選填或"Bn ）和量氣裝直D;裝直D比裝直C準確性高的原因是 （任一條原因）。35. 檢查裝直A的氣密性：向A的分液漏斗中加入適量水，按圖連接好裝直，關(guān)閉止水夾 F,打開活塞£,發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的水持續(xù)滴下，說明A漏氣。該判斷是否正確，并說 明理由：0方案In 稱量0.2570g樣品，置于錐形瓶中，加適量水溶解，滴2滴酚駄試液，用0.100OmOI/L鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變色，反

13、應(yīng)原理： Na2CO3+HCl NaHCO3 +NaCl,重復(fù)上述操作兩次。36. 用密度為L19gmL質(zhì)量分數(shù)為0.37的濃鹽酸，配制IL 0.1000molL稀鹽酸，所需的定量儀器是：滴定管、IL容量瓶，其中滴定管的作用是O滴定管和容量瓶在便用前都要進行的操作是。（選填序號）Y.檢漏Z.用蒸憎水洗滌W.用待裝液潤洗37. 根據(jù)下表數(shù)據(jù)，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 （小數(shù)點后保留四位）。滴定 次數(shù)樣品的 質(zhì)量/g稀鹽酸的體積JmL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.25701.0021.0120.25700.5020.4930.25701.2021.20（四）（本題共15分）化合物D具有抗病毒作用，下面是利用

14、HeCk反應(yīng)合成D的一種路線。已知 H亡Ck 反應(yīng)：RlX+R2-CH=CH2 世催化別亠 Rl-CH=CH-R2+HX完成下列填空：38. 反應(yīng)的反應(yīng)類型是：反應(yīng)。39. 丙烯酸（CFh=CH-COOH）中官能團的名稱是： 。40. 寫出苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈且含一COo的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:041. 利用H亡Ck反應(yīng)，由苯和乙苯（-C2H5 ）為原料制CH=CHY備，寫出合成路線。（無機試劑任選）（合成賂線的表示方式為：甲囂黠乙鶴黠目標產(chǎn)物）42. 工業(yè)上可用丙烯氧化法生產(chǎn)丙烯酸（CHgCHCOOH）,得到的丙烯酸中往往混有丙 烯醛（CH2=CH-CHO） o（1）制備過程中，證明巳

15、有丙烯酸生成的方法是：C（2）證明生成的丙烯酸中混有丙烯醛的方法是：0楊浦區(qū)2019學年度第二學期“在線教學”質(zhì)量評估高三年級化學學科參考答案2020.5一、逸擇團（本題共40分，每小遢2分，只有一個正確選項。）題目123斗5678910答案DCDABADBDC題目11121314151617181920答案BABACCBCAD二、綜合題（共60分）（一）（本題共15分）IS21. 2p （1 分）曲（1 分）22. LhN是由活潑的金屬和活潑的非金屬形成的化合物，且其熔點為845°C,可推知LbN可 能為離于化合物，SN熔化需要破壞離子鍵，NM是分于晶體，熔化破壞分于間作用 力，離

16、于鍵比分子間作用力強。（2分）23. 3 （1 分） 02 （2 分）24 Li3N + 3H2O3LiOH + NH3 （1 分）C（Cr） > c（Li+） > c（NH4+） > c（H+）>c（OH-） （2 分）25 AB （2 分）IoC26. IONabeF3）3->K2O + 5Na2O+l6N2T （3 分）（二）（本題共15分）27. Na+:$：F-Na+（1 分）CO. H2O （2 分，各 1 分）Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2T （2 分）28. H2O4CO2H24 （1 分） 吸熱（2 分）29.

17、 0.005mol（Lmin） （2分）大于，B、C點壓強不同，壓強越大，用的轉(zhuǎn)化率越小，所以"3>p, B點速率大干C點。（2分）30. 小于等于平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化，B、C點溫度相同，KB等干Kc,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高，K值越大，KA小干KB （3分）（三）（本題共15分）31 堆煙（1 分）2NaHC3-÷Na2CO3+H2O+CO2T（1 分）32. （或加熱、冷卻、稱量）（1分）保證碳酸氫鈉完全分解（1分）33. a> b. d （1 分）34. A（l分）D的量液管比C的量筒測量液體體積精確度好（2分，合理即得分）35. 錯誤，A中分液漏斗和燒瓶之間因有導(dǎo)管相連而壓強始終相同，不論氣密性是否良好, 分液漏斗中的水都能因重力作用自由滴下（2分）36. 量取濃鹽酸的體積（1分）Y、Z （