化學(xué)選修4、選修5綜合訓(xùn)練

1、化學(xué)選修4、選修5綜合訓(xùn)練選修4、選修5綜合訓(xùn)練可能使用的相對(duì)原子質(zhì)量：h1c12n14o16na23一、選擇題1. 下列屬于加成反應(yīng)的是 （ ）accl4 + h2 chcl3 + hcl b 2ch2=ch2 + o2 2ch3choc d2. 升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ） a. 化學(xué)反應(yīng)速率 b. 的溶解度s c. 化學(xué)平衡常數(shù)k d. 水的離子積常數(shù)3.有機(jī)物丁香油酚的結(jié)構(gòu)式為： 按官能團(tuán)分類，它不屬于()a烯類 b酚類 c醚類 d醇類4. 下列有機(jī)物命名正確的是（ ） a：2乙基丙烷 bch3ch2ch2ch2oh：1丁醇c：間二甲苯 d：2甲基2丙烯5. 一定條件下，體積

2、為2l的密閉容器中，1和進(jìn)行反應(yīng)：，經(jīng)達(dá)到平衡，生成。下列說(shuō)法正確的是（ ） a. 以x濃度變化表示的反應(yīng)速率為b. 12后將容器體積擴(kuò)大為10l，z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/5c. 若增大x的濃度，則物質(zhì)y的轉(zhuǎn)化率減小 d. 若該反應(yīng)的h<0，升高溫度，平衡常數(shù)k減小6. 下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（ ） a鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：fe-2e = fe2+b堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式：o2 + 2h2o + 4e- = 4ohc粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：cu -2e = cu2+d用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：2cl -2

3、e= cl2 7、下列關(guān)于有機(jī)物因果關(guān)系的敘述中，完全正確的一組是（） 選項(xiàng) 原因 結(jié)論 a 乙烯和苯都能使溴水褪色 苯和乙烯都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) b 乙酸分子中含有羧基 可與nahco3溶液反應(yīng)生成co2 c 纖維素和淀粉的化學(xué)式均為（c6h10o5）n 它們屬于同分異構(gòu)體 d 乙酸乙酯和乙烯一定條件下都能與水反應(yīng) 兩者屬于同一反應(yīng)類型8如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（ ） a鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·l1bp點(diǎn)（兩曲線交點(diǎn)）時(shí)恰好完全中和，溶液呈中性c曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線d酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑9下列關(guān)于電解質(zhì)

4、溶液的正確判斷的是a在ph=12的溶液中,al3+、cl-、hco3-、na+可以大量共存b在ph=0的溶液中，na+、no3-、so32-、k+可以大量共存c由 mol/l 元堿boh溶液的ph=10,可推知boh溶液存在bohb+oh-dph =2的一元酸和ph =12的一元強(qiáng)堿等體積混后溶液一定存在：c(oh-)=c(h+)10“今年過節(jié)不收禮，收禮只收腦白金”，腦白金是熱賣中的一種滋補(bǔ)品，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右，下列對(duì)該化合物的敘述正確的是a它屬于芳香烴 b它屬于高分子化合物c分子式為c13n2h17o2 d在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)11關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是 a甲表示h2與

5、o2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則h2的燃燒熱為mol-1b乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2no2(g)n2o4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)a對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)c丙表示a、b兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將a、b飽和溶液分別由t1升溫至t2時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a=bd丁表示常溫下，稀釋ha、hb兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液ph隨加水量的變化，則同濃度的naa溶液的ph大于nab溶液12下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論a處理鍋爐水垢中的caso4時(shí)，依次加入飽和na2co3溶液和鹽酸，水垢溶解ksp(caco3)ksp(caso4)b用石墨

6、作電極電解mgso4溶液，某電極附近有白色沉淀生成該電極為陽(yáng)極c向fecl3和cucl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出氧化性：cu2fe3d向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有ag13.利用右圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是a若x為鋅棒，y為nacl溶液，開關(guān)k置于m處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法b若x為碳棒，y為nacl溶液，開關(guān)k置于n處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽(yáng)離子向鐵電極移動(dòng)c若x為銅棒，y為硫酸銅溶液，開關(guān)k置于m處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)d若x為銅棒，y為硫酸

7、銅溶液，開關(guān)k置于n處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小14.有一種星際分子，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵、三鍵等，不同花紋的球表示不同的原子)。對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是a處的化學(xué)鍵是碳碳雙鍵 b處的化學(xué)鍵是碳碳三鍵c處的原子可能是氯原子或氟原子 d處的化學(xué)鍵是碳碳單鍵15. 常溫下，濃度均為的三種溶液：溶液、溶液、 溶液。下列說(shuō)法不正確的是 a. 溶液的：>> b. 水電離出的：>>c. 和等體積混合后的溶液：d. 和等體積混合后的溶液：16利用某有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)換可以貯存太陽(yáng)能，如原降冰片二烯(nbd)經(jīng)太陽(yáng)光照可轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷

8、(q)，其反應(yīng)式可表示為：；h kj/mol下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 a一定條件下，1 mol nbd最多可與2 mol br2發(fā)生加成反應(yīng) b物質(zhì)q的內(nèi)能比nbd的低 c物質(zhì)q的一氯取代物只有3種 dnbd和q二者互為同分異構(gòu)體17水的電離平衡曲線如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是a圖中五點(diǎn)kw間的關(guān)系：b>c>a=d=eb若從a點(diǎn)到d點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭康乃醕若從a點(diǎn)到c點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的nh4cl固體d若處在b點(diǎn)時(shí)，將ph=2的硫酸與ph=10的koh等體積混合后，溶液顯中性二、非選擇題18某有機(jī)化合物a經(jīng)李比希法測(cè)得其中含碳為%、含氫為 %,其余含

9、有氧?，F(xiàn)用下列方法測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。方法一:用質(zhì)譜法分析得知a的相對(duì)分子質(zhì)量為136：如下圖a。方法二:核磁共振儀測(cè)出a的核磁共振氫譜有4個(gè)峰,其面積之比為1223。方法三:利用紅外光譜儀測(cè)得a分子的紅外光譜,如下圖b。 圖a 圖b已知：a分子中只含有一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，試回答下列問題。（1）分子中共有 種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。（2）a的分子式為 。 （3）該物質(zhì)屬于哪一類有機(jī)物 。（4）a的分子中只含一個(gè)甲基的依據(jù)是 (填序號(hào))。aa的相對(duì)分子質(zhì)量 ba的分子式 ca的核磁共振氫譜圖 d a分子的紅外光譜圖（5）a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。19弱電解質(zhì)的電離平衡、

10、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。i.已知h2a在水中存在以下平衡：h2ah+ha-，ha-h+a2-。naha溶液_（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無(wú)法確定”）。某溫度下， mol/l的naha溶液，下列關(guān)系中，一定正確的是_。ac（h+）·c（oh-）1×1014 bc（na+）+c（h+）c（ha-）+2c（a2-）cc（na+）c（ha-）c（a2-）c（h2a） dc（na+）=c（ha-）+c（a2-）+c（h2a）已知常溫下，h2a的鈣鹽（caa）飽和溶液中存在以下平衡：caa（s）ca2+（aq）+a2-（aq） h0。降低溫度時(shí)，

11、ksp_（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。滴加少量濃鹽酸，c（ca2+）_。測(cè)得25時(shí)，caa的ksp為×10-11，常溫下將10 g caa固體投入100 ml cacl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測(cè)得溶液中c（ca2+） mol/l，則溶液中c（a2-） _mol/lii.工業(yè)廢水中常含有一定量的cr2o72-和cro42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：cro42-cr2o72-cr3+cr（oh）3其中第步存在平衡：2cro42-（黃色）+2h+cr2o72-（橙色）+h2o（1）若平衡體系的p

12、h=2，則溶液顯 色.（2）第步中，還原1mol cr2o72-離子，需要_mol的feso4·7h2o。（3）第步生成的cr（oh）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：cr（oh）3（s）cr3+（aq）+3oh-（aq）常溫下，cr（oh）3的溶度積kspc（cr3+）·c3（oh-）10-32，要使c（cr3+）降至10-5mol/l，溶液的ph應(yīng)調(diào)至 。20. 工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）_。 a. 生成的速率與消耗的速率相等 b. 混合氣體的密度不變c. 混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變 d.

13、 、的濃度都不再發(fā)生變化（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（k）。溫度250300350k由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的h_0（填“>”、“=”或“<”）；某溫度下，將和充入的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得，則co的轉(zhuǎn)化率為_，此時(shí)的溫度為_。（3）要提高co的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_。a. 升溫 b. 加入催化劑 c. 增加co的濃度d. 加入加壓e. 加入惰性氣體加壓f. 分離出甲醇（4）一定條件下，co與在催化劑的作用下生成的能量變化為。在該溫度時(shí)，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙

14、反應(yīng)物投入量、平衡時(shí)數(shù)據(jù)的濃度（）反應(yīng)的能量變化體系壓強(qiáng)（）反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下列說(shuō)法正確的是_。a. b. c. d. 21、(11分) m是一種重要材料的中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；合成m的一種途徑如下：af分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。已知：y的核磁共振氫譜只有1種峰；rchch2 rch2ch2oh； 兩個(gè)羥基連接在同一個(gè)碳原子上不穩(wěn)定，易脫水 請(qǐng)回答下列問題：（1）y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是              ，d的官能團(tuán)名為 。

15、（2）步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式是                           。（3）步驟的反應(yīng)類型是           。（1分）（4）下列說(shuō)法不正確的是          。 aa和e都能發(fā)生氧化反應(yīng)           b1 molb完全燃燒需6 mol o2 cc能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)     d1 molf最多能與3 mol h2反應(yīng)（5）m經(jīng)催化氧化得到x（c11h12o4），x的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為  a苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯代物有2種b水解只生成芳香醇和二元酸