八年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)_第1頁(yè)
八年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)_第2頁(yè)
八年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)_第3頁(yè)
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1、八年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、 化學(xué)變化實(shí)質(zhì):(1)有新物質(zhì)生成(2)分子分裂成原子,原子重新組合成新的分子考點(diǎn)一、物質(zhì)的變化1、概念:物理變化沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化。例:石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā) 化學(xué)變化有其它物質(zhì)生成的變化 例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸2、判斷變化依據(jù):是否有其它(新)物質(zhì)生成。 有則是化學(xué)變化,無(wú)則是物理變化3、相互關(guān)系:常常伴隨發(fā)生,有化學(xué)變化一定有物理變化,有物理變化不一定有化學(xué)變化。4、化學(xué)變化伴隨現(xiàn)象:放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀??键c(diǎn)二、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì):物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括:顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸

2、點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等?;瘜W(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)??扇夹浴⒀趸?、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動(dòng)性等。它們的區(qū)別是:物理性質(zhì)在靜止?fàn)顟B(tài)中就能表現(xiàn)出來(lái),而物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)則要在物質(zhì)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中才能表現(xiàn)出來(lái)考點(diǎn)三、物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系。聯(lián)系: 在變化語(yǔ)句中加“能”、“可以”、“易”“會(huì)”“難于”等詞語(yǔ),變成了相應(yīng)的性質(zhì)。 物理變化化學(xué)變化概念沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色,放出氣體、生成沉淀等本質(zhì)區(qū)別變化時(shí)是否有其他物質(zhì)生成實(shí)例

3、石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸相互關(guān)系物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程中一定伴隨物理變化,如石蠟燃燒時(shí)先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象。在發(fā)生物理變化時(shí)不一定伴隨化學(xué)變化。 物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)實(shí)質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時(shí)所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。實(shí)例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性、酸性、堿性等確定由感官直接感知或由儀器測(cè)定通過(guò)化學(xué)變化方可知區(qū)別是否需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來(lái)知識(shí)點(diǎn)2 分子和原子考

4、點(diǎn)一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒:分子、原子等微粒1、由分子構(gòu)成的物質(zhì):例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)2、由原子構(gòu)成的物質(zhì):金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)3、物質(zhì)構(gòu)成的描述:物質(zhì)由××分子(或原子)構(gòu)成。例如:鐵由鐵原子構(gòu)成;氧氣由氧分子構(gòu)成。考點(diǎn)二、分子1、基本性質(zhì):質(zhì)量、體積都很??;在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高,運(yùn)動(dòng)速率越快 例:水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散;分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大,固體時(shí)分子間隔最小 ;物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大,遇冷時(shí)變小的緣故。同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同,不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。2、分子的構(gòu)成:分子由原子構(gòu)成。分子構(gòu)

5、成的描述:××分子由××原子和××原子構(gòu)成。例如:水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成一個(gè)××分子由幾個(gè)××原子和幾個(gè)××原子構(gòu)成。例如:一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成3、含義:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。例:氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子4、從分子和原子角度來(lái)區(qū)別下列幾組概念物理變化與化學(xué)變化由分子構(gòu)成的物質(zhì),發(fā)生物理變化時(shí),分子種類不變。發(fā)生化學(xué)變化時(shí),分子種類發(fā)生了改變。純凈物與混合物由分子構(gòu)成的物質(zhì),純凈物由同種分子構(gòu)成;混合物由不同種分子構(gòu)成。單質(zhì)與化合物單

6、質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成;化合物的分子由不同種原子構(gòu)成??键c(diǎn)三、原子1、含義:原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例:氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子2、分子與原子的比較分 子原 子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量小;不斷運(yùn)動(dòng);有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分??键c(diǎn)四、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。知識(shí)點(diǎn)3 化學(xué)語(yǔ)言考點(diǎn)一、元素1、 含義:具有相同質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))的一類原子的總稱。注意:元素是一類原子的總稱;這類原子的質(zhì)子數(shù)相同因此:元素的種類由原子

7、的質(zhì)子數(shù)決定,質(zhì)子數(shù)不同,元素種類不同。2、 元素與原子的比較:元 素原 子區(qū)別含義宏觀概念,只分種類不計(jì)個(gè)數(shù)微觀概念,既分種類又分個(gè)數(shù)適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)(或分子)的構(gòu)成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成,如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成;鐵由鐵原子構(gòu)成。聯(lián)系元素是同類原子的總稱,原子是元素的基本單元3、元素的分類:元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種(考點(diǎn)二)4、元素的分布:地殼中含量前三位的元素:o、si、al 人體中含量最多的非金屬元素和金屬元素:o和ca空氣中前二位的元素:n、o二、

8、元素符號(hào)(考點(diǎn)三)1、 書寫原則:第一個(gè)字母大寫,第二個(gè)字母小寫。2、 表示的意義;表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。例如:o:表示氧元素;表示一個(gè)氧原子。3、 原子個(gè)數(shù)的表示方法:在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后,這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如:表示2個(gè)氫原子:2h;2h:表示2個(gè)氫原子。小結(jié):1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒(考點(diǎn)九):分子、原子、離子由分子直接構(gòu)成的物質(zhì):非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物(如co2、h2o、so3、hcl )由原子直接構(gòu)成的物質(zhì):金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等由離子直接構(gòu)成的物質(zhì):堿、鹽2、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述:物質(zhì)的組成:×

9、5;物質(zhì)由××元素和××元素組成 例:水由氫元素和氧元素組成物質(zhì)的構(gòu)成:××物質(zhì)由××分子(或原子、離子)構(gòu)成例:水由水分子構(gòu)成;鐵由鐵原子構(gòu)成; 知識(shí)點(diǎn)4 空氣 考點(diǎn)一、空氣中氧氣成分的測(cè)定: 1、裝置圖(見(jiàn)書p27)2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:a、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰,放出熱量,冒出白色濃煙b、(過(guò)一會(huì)兒白煙消失,裝置冷卻到室溫后打開(kāi)彈簧夾)燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶,約占瓶子容積的1/5。3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論:說(shuō)明空氣不是單一的物質(zhì);氧氣約占空氣總體積的1/5。點(diǎn)燃4、原理:化學(xué)方程式: 4p + 5o2 2p2o5 5、注意事項(xiàng):

10、a、所用的紅磷必須過(guò)量,過(guò)少則氧氣沒(méi)有全部消耗完(否則測(cè)量結(jié)果偏?。゜、要等集氣瓶(裝置)冷卻后才能打開(kāi)彈簧夾(否則測(cè)量結(jié)果偏?。ヽ、裝置的氣密性要好,(否則測(cè)量結(jié)果偏?。ヾ、要先夾住橡皮管,然后再點(diǎn)紅磷(否則測(cè)量結(jié)果偏大)。思考:可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)如能,應(yīng)怎樣操作答:不能用木炭或蠟燭(燃燒產(chǎn)生了氣體,瓶?jī)?nèi)體積變化?。荒苡描F(鐵在空氣中不能燃燒)6、實(shí)際在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值小,其原因可能是a紅磷量不足;b裝置氣密性差;c未冷卻至室溫就打開(kāi)止水夾;d、沒(méi)有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水考點(diǎn)二、空氣的主要成分(按體積分?jǐn)?shù)):氮?dú)猓╪2)78%,氧氣(o2)21%(氮?dú)獗妊鯕饧s為4:1),稀有氣

11、體%,二氧化碳(co2)%,其它氣體和雜質(zhì)%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?,屬于混合物。空氣成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%考點(diǎn)三、物質(zhì)的分類:純凈物和混合物1、純凈物:由一種物質(zhì)組成的,“純凈”是相對(duì)的,絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的,只要雜質(zhì)含量低,不至于對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。2、混合物:兩種或多種物質(zhì)組成的,這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。(例如:空氣、雨水、溶液、碳酸飲料、牛奶等)注意:劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來(lái)劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物,含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物,考點(diǎn)四、空氣是一種寶貴的資源1、

12、氮?dú)猓簾o(wú)色、無(wú)味的氣體,不溶于水,不燃燒也不支持燃燒,不能供給呼吸,化學(xué)性質(zhì)不活潑。2、稀有氣體:無(wú)色、無(wú)味的氣體,通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光,化學(xué)性質(zhì)很不活潑。氧氣動(dòng)植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等氮?dú)獬瑢?dǎo)實(shí)驗(yàn)車化工原料作保護(hù)氣食品充氮作防腐劑等稀有氣體作保護(hù)氣制多種用途的電光源激光技術(shù)液氦冷凍機(jī)等考點(diǎn)五、空氣的污染及防治。1、 造成空氣污染的物質(zhì):有害氣體一氧化碳(co)、二氧化氮(no2)、二氧化硫(so2)和煙塵。2、污染來(lái)源:空氣中的有害物質(zhì)來(lái)自化石燃料的燃燒,石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。3、被污染的空氣帶來(lái)的危害:損害人體健康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問(wèn)

13、題:溫室效應(yīng)(co2含量過(guò)多引起)、酸雨(由二氧化硫so2、no2引起)、臭氧空洞(飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放)。4、防止空氣污染的措施:加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀態(tài)、植樹(shù)造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數(shù)包括:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。知識(shí)點(diǎn)5 氧氣考點(diǎn)一、氧氣的物理性質(zhì)1、色、味、態(tài):通常情況下,是無(wú)色無(wú)味的氣體;2、密度:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為l,略大于空氣。(可用向上排空法)3、溶解性:氧氣不易溶于水。(可用排水法收集),4、三態(tài)變化:降溫后,氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體,甚至淡藍(lán)色雪花狀固體??键c(diǎn)二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)(一)與非金屬(碳、硫、磷)的反應(yīng)1、木炭(黑色

14、固體)燃燒點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:在氧氣中:劇烈燃燒,發(fā)出白光,放出熱量,生成一種能使澄清石灰水變渾濁氣體。化學(xué)方程式 c + o2 co2做木炭燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí),燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶?jī)?nèi)的氧氣)。2、硫粉(淡黃色)燃燒: 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:在空氣中:發(fā)出微弱淡藍(lán)色火焰;放出熱量、生成一種有刺激性氣味的氣體。點(diǎn)燃在氧氣中: 發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰, 放出熱量、生成一種有刺激性氣味的氣體?;瘜W(xué)方程式 s + o2 so2注:實(shí)驗(yàn)時(shí),要在瓶底裝少量水(吸收二氧化硫,防止污染空氣)。3、紅磷(暗紅色固體)的燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:在空氣中:發(fā)出黃白色火焰,放出熱量,生成大量白煙。在氧氣中:劇烈燃燒,發(fā)出白光,放出熱量

15、,生成大量的白煙?;瘜W(xué)方程式:4p + 5o2點(diǎn)燃 2p2o5(白固)注意:五氧化二磷(p2o5)是固體,不是氣體(二)與金屬(鎂、鐵)的反應(yīng)1、鎂帶(銀白色固體)在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色粉末狀固體?;瘜W(xué)方程式:2mg + o2點(diǎn)燃 2mgo 2鐵絲(銀白色固體)在氧氣中燃燒點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成一種黑色固體?;瘜W(xué)方程式:3fe + 2o2 fe3o4 注意:集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水,防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底,致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒(四)其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)某些物質(zhì)在一些條件下,與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反

16、應(yīng),成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如:動(dòng)植物呼吸作用,金屬的銹蝕,食物的腐爛、酒醋的釀造等等??偨Y(jié): 1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體,在一定的條件下,能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中,氧氣提供氧,稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見(jiàn)的氧化劑;具有氧化性。2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×艺f(shuō)明物質(zhì)燃燒劇烈程度,與氧氣的濃度大小成正比;3、物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰,有的會(huì)發(fā)光,有的會(huì)冒煙。一般來(lái)說(shuō),氣體燃燒會(huì)有火焰產(chǎn)生,固體直接燃燒,產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體,一般都會(huì)產(chǎn)生煙,即固體小顆粒;4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象,如緩慢氧化??键c(diǎn)三、氧氣的用途(1)、供給呼吸:醫(yī)療

17、上急救病人,登山、潛水、航空、宇航提供呼吸;(2)、支持燃燒:煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑考點(diǎn)四、反應(yīng)類型:化合反應(yīng):由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)??杀硎緸椋篴b e (簡(jiǎn)稱“多合一”):分解反應(yīng):由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)??杀硎緸椋篴bab。(簡(jiǎn)稱:“一變多”):氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)(石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)),化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)6 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣考點(diǎn)一、工業(yè)制法(分離液態(tài)空氣法)空 氣降溫加壓液態(tài)空氣蒸發(fā)液態(tài)氧氮?dú)夥悬c(diǎn)低(196),先蒸發(fā)出來(lái)裝入天藍(lán)

18、色鋼瓶中沸點(diǎn)較高(183)原理:利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。物理變化(蒸餾)(1)具體過(guò)程(2)注意:該過(guò)程是物理變化考點(diǎn)二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法(化學(xué)變化)1、雙氧水(過(guò)氧化氫)制取氧氣a、藥品:過(guò)氧化氫(h2o2)和二氧化錳(黑色粉末 mno2)b實(shí)驗(yàn)原理:表達(dá)式:過(guò)氧化氫(h2o2) mno2 水(h2o) + 氧氣(o2)化學(xué)方程式: 2h2o2 mno2 2h2o+ o2 注:mno2在該反應(yīng)中是催化劑,起催化作用c、裝置: 固體與液體反應(yīng),不需加熱(雙氧水的為一類)注意事項(xiàng):、分液漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替,但其下端應(yīng)該伸入液面以下,防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出;、導(dǎo)管只需略微伸入試管

19、塞、氣密性檢查:用止水夾關(guān)閉,打開(kāi)分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持續(xù)下降,就說(shuō)明氣密性良好。、裝藥品時(shí),先裝固體后裝液體、該裝置的優(yōu)點(diǎn):可以控制反應(yīng)的開(kāi)始與結(jié)束,可以隨時(shí)添加液體。d、步驟:連、查、裝(二氧化錳)、定、倒(過(guò)氧化氫溶液)、收2、用氯酸鉀制取氧氣a、藥品:氯酸鉀(白色固體)與二氧化錳(黑色粉末)b、原理:  加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):反應(yīng)方程式: 2kclo3mno2 2kcl + 3o2 注意:mno2在該反應(yīng)中是催化劑,起催化作用c、裝置:加熱固體制氣體(加熱氯酸鉀的為一類)d、操作步驟:(連)查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。 連接裝置:先下后上,從左到右的

20、順序。 檢查裝置的氣密性 :將導(dǎo)管的一端浸入水槽中,用手緊握試管外壁,若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出,證明裝置不漏氣。松開(kāi)手后,導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。 裝入藥品:按粉末狀固體取用的方法(藥匙或紙槽)固定裝置 :固定試管時(shí),試管口應(yīng)略向下傾斜;鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部加熱藥品:先使試管均勻受熱,后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。收集氣體:a、若用排水集氣法收集氣體,當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集,剛排出的是空氣;水排完后,應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(密度比空氣大)(防止氣體逸出)b、用向上排空法。收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部(為了排盡瓶?jī)?nèi)空氣) 用排水法收集時(shí),導(dǎo)管放在集氣瓶口先將導(dǎo)管移出

21、水面 再停止加熱e、易錯(cuò)事項(xiàng):a). 試管口要略微向下傾斜:防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部b). 導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞:有利于產(chǎn)生的氣體排出。c). 排氣法收集氣體時(shí),導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部:有利于集氣瓶?jī)?nèi)空氣排出,使收集的氣體更純。d). 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈:防止水槽中的水倒流,炸裂試管。f、收集方法: 排水法(不易溶于水) 向上排空法(密度比空氣大)g、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿檢驗(yàn):用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi),發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃,說(shuō)明是氧氣;驗(yàn)滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,證明已滿。考點(diǎn)三、催化劑:1、 概念:在化學(xué)反應(yīng)中能改

22、變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率(加快或變慢),但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。2、 特點(diǎn):兩不變(質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì))、一改變(反應(yīng)速率)注意:催化劑不能改變生成物的質(zhì)量,不能決定反應(yīng)的進(jìn)行催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物催化劑僅針對(duì)某一反應(yīng),并不是所有反應(yīng)的催化劑某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種3、二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑,催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過(guò)氧化氫溶液制取氧氣中,催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中,二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大??键c(diǎn)四、分解反應(yīng):1、概念:由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)2、特點(diǎn):一

23、變多(aba+b)例如:2kclo3mno2 2kcl + 3o2 知識(shí)點(diǎn)7 化學(xué)式和化合價(jià)一、化學(xué)式1、 概念:用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子2、 含義(考點(diǎn)一):a表示某種物質(zhì);b表示某種物質(zhì)的組成;c表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子;d表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。例如:h2o:a表示水這種物質(zhì);b表示水由氫元素和氧元素組成;c表示一個(gè)水分子;d表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成。3、 分子個(gè)數(shù)的表示方法(考點(diǎn)二):在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后,這個(gè)符號(hào)就只能表示分子的個(gè)數(shù)。例如:表示3個(gè)二氧化碳分子:3co2;4h2o:表示4個(gè)水分子。4、 化學(xué)式前面的數(shù)字的含義(考點(diǎn)

24、三):表示分子的個(gè)數(shù)。例如:3h2o:3表示3個(gè)水分子。5、 元素符號(hào)右下角數(shù)字的含義(考點(diǎn)四):表示一個(gè)分子中所含該元素的原子個(gè)數(shù)。例如;h2o:2表示一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子。6、 化學(xué)式的書寫:(考點(diǎn)五)單質(zhì):a:氫氣、氮?dú)?、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì):在元素符號(hào)右下角加2表示。例如:氫氣:h2、氧氣:o2b:除上述七種以外的單質(zhì):通常用元素符號(hào)表示。例如:鐵:fe;紅磷:p化合物(由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的):根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子個(gè)數(shù)的就直接寫;若未讀出原子個(gè)數(shù)的需根據(jù)化合價(jià)來(lái)正確書寫。例如:四氧化三鐵:-2fe3o4;氯化鎂: 2;硫酸鈉: 2so47、

25、 化合物(由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的)的讀法:由兩種元素組成的化合物:從右至左讀作“某化某”;在氧化物中一般要讀出原子個(gè)數(shù)含有酸根(no3、so4、co3、po4)的化合物:從右至左讀作“某酸某” 含有氫氧根(oh)的化合物:從右至左讀作“氫氧化某”例如:fe3o4:四氧化三鐵;mgcl2:氯化鎂;al(no3)3:硝酸鋁;mg(oh)2:氫氧化鎂。二、 化合價(jià)1、 化合價(jià)是用來(lái)表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比,是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。有正價(jià)與負(fù)價(jià)之分。+22、 化合價(jià)的表示方法:在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號(hào)在前,數(shù)字在后。若數(shù)字為1時(shí),不能省略。例如:標(biāo)出物質(zhì)中鎂元素的化合價(jià):m

26、gcl2。+23、 元素符號(hào)正上方的數(shù)字的含義(考點(diǎn)六):表示某元素在化合物中的化合價(jià)。例如:mgcl2。:2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價(jià)。小結(jié)各種數(shù)字的含義:(考點(diǎn)七)元素符號(hào)前面的數(shù)字:表示原子的個(gè)數(shù)。元素符號(hào)右下角的數(shù)字:表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)。元素符號(hào)正上方的數(shù)字:表示某元素在化合物中的化合價(jià)。化學(xué)式前面的數(shù)字:表示分子的個(gè)數(shù)。小結(jié)微粒個(gè)數(shù)的表示方法:(考點(diǎn)八)原子個(gè)數(shù)的表示:在元素符號(hào)前面加系數(shù)分子個(gè)數(shù)的表示:在化學(xué)式前面加系數(shù)4、元素化合價(jià):+a-b +2價(jià)的鎂元素:5、化合價(jià)的規(guī)則:在化合物中,所有元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。以am bn為例,即(+a)×

27、m(-b)×n06、常見(jiàn)元素、原子團(tuán)的化合價(jià)(考點(diǎn)九)(1) 單質(zhì)為零價(jià)鉀鈉銀氫+1價(jià),鎂鈣銅鋇鋅+2價(jià),鋁+3硅+4磷+5價(jià), 鐵+2(亞鐵)+3(鐵),通常氧硫?yàn)闉?2,溴氯為-1(2)常見(jiàn)原子團(tuán):硝酸根:no3 (-1) 氫氧根:oh(-1) 碳酸根:co3(-2) 硫酸根:so4(-2) 銨根:nh4(+1)三、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 以am bn為例(考點(diǎn)十一)1、相對(duì)分子質(zhì)量(式量)的計(jì)算 am bn的式量a的相對(duì)原子量×mb的相對(duì)原子量×n 例如:fe3o4的式量fe的相對(duì)原子量×3o的相對(duì)原子量×4 56×316×

28、4 2322、各元素的質(zhì)量比 a元素質(zhì)量與b元素質(zhì)量的比a的相對(duì)原子量×m :b的相對(duì)原子量×n 例如:fe3o4中fe元素與o元素質(zhì)量之比(fe的相對(duì)原子量×3):(o的相對(duì)原子量×4) 56×3:16×4 168:643.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量×100%某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%a的相對(duì)原子量×ma的相對(duì)原子量×m b的相對(duì)原子量×na%=a%=例如:求 fe3o4中fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)fe的相對(duì)原子量×3o的相對(duì)原子量×4×100%fe的相

29、對(duì)原子量×3fe的相對(duì)原子量×3o的相對(duì)原子量×4 fe %=a%=56×3 fe的相對(duì)原子56×316×4 ×100%=%第三單元 自然界的水課題1 水的組成一、水的組成1、水的組成:(考點(diǎn)一)(1)電解水的實(shí)驗(yàn)a.裝置水電解器b.電源種類-直流電c.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性d.化學(xué)反應(yīng):文字表達(dá)式:水(h2o)通電 氫氣(h2) + 氧氣(o2)電解水口訣:正氧負(fù)氫,氫二氧一化學(xué)方程式:2h2o 2h2+ o2 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極體積比 2 : 1質(zhì)量比 1 : 8 e.檢驗(yàn):o2-出氣口置一根帶火星的

30、木條-木條復(fù)燃h2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色的火焰(2)結(jié)論: 水是由氫、氧元素組成的?;瘜W(xué)變化中,分子可分而原子不可分。2、水的性質(zhì) 物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味的液體、40c時(shí)密度最大,為1g/cm3化學(xué)性質(zhì):通電分解化學(xué)方程式: 2h2o通電 2h2 + o23、氫氣1、物理性質(zhì):密度最小的氣體(向下排空氣法)(氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處);難溶于水(排水法)、無(wú)色無(wú)臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法:用氫氣吹肥皂泡,若肥皂泡上升,則密度比空氣小2、化學(xué)性質(zhì):可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬)化學(xué)方程式:2h2 + o2點(diǎn)燃 2h2o點(diǎn)燃前,要驗(yàn)純現(xiàn)象:發(fā)出淡藍(lán)色

31、火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生注意:混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸,因此點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純??键c(diǎn)二、物質(zhì)的分類1、概念單質(zhì):由同種元素組成的純凈物 例:氫氣(h2)、氧氣、(o2)紅磷等化合物:由不同種元素組成的純凈物 例:水(h2o)、氯化鈉(nacl)、碳酸鈣(caco3)等氧化物:由兩種元素組成,且含有氧元素的純凈物 例:二氧化硫(so2)、氧化鐵(fe2o3)注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物,即劃分單質(zhì)、化合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)純凈物的元素種類來(lái)劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質(zhì);若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物2、物質(zhì)分類的步驟根據(jù)物質(zhì)種類分為純凈物與混合物寫出純凈物的化學(xué)

32、符號(hào)根據(jù)元素種類將純凈物分為單質(zhì)與化合物在化合物中根據(jù)氧化物的概念找出氧化物課題2 水資源的保護(hù)一、水資源 1、地球表面71%被水覆蓋,但供人類利用的淡水小于 1% 2、海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 h2o,最多的金屬元素是 na ,最多的元素是 o 。3、我國(guó)水資源的狀況分布不均,人均量少 二、愛(ài)護(hù)水資源:節(jié)約用水,防止水體污染考點(diǎn)1、節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用,使用節(jié)水型器具; 農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌;工業(yè)中提倡對(duì)水重復(fù)利用,循環(huán)使用考點(diǎn)2、水污染 a、水污染物:工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活

33、垃圾、生活污水的任意排放b、防止水污染:工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。課題3 氫氣(h2)1、物理性質(zhì):密度最小的氣體(向下排空氣法)(氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處);難溶于水(排水法)、無(wú)色無(wú)臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法:用氫氣吹肥皂泡,若肥皂泡上升,則密度比空氣小2、化學(xué)性質(zhì):() 可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬)化學(xué)方程式:2h2 + o2點(diǎn)燃 2h2o點(diǎn)燃前,要驗(yàn)純現(xiàn)象:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生注意:任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合,遇火時(shí)都有

34、可能發(fā)生爆炸。因此當(dāng)可燃性氣體發(fā)生泄漏時(shí),應(yīng)杜絕一切火源、火星,以防發(fā)生爆炸。應(yīng)立即打開(kāi)門窗、關(guān)閉閥門。() 還原性(用途:冶煉金屬)化學(xué)方程式:h2 + cuo cu + h2o 氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成(小結(jié):既有可燃性,又有還原性的物質(zhì)h2、c、co)3、氫能源三大優(yōu)點(diǎn):產(chǎn)物無(wú)污染、放熱量高、以水制取氫氣來(lái)源廣不能推廣使用的原因:制取氫氣的成本太高,氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸比較困難四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成:物質(zhì)(純凈物)由元素組成 原子:金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成 分子:如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 h2、o2、n2、cl2?;旌衔铮ǘ喾N物質(zhì))分類單質(zhì):

35、金屬、非金屬、稀有氣體純凈物 (一種元素)(一種物質(zhì))化合物: 有機(jī)化合物 ch4、c2h5oh、c6h12o6、淀粉、蛋白質(zhì) (多種元素) 氧化物 h2o cuo co2 酸 hcl h2so4 hno3無(wú)機(jī)化合物 堿 naoh ca(oh)2 koh鹽 nacl cuso4 na2co3 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律1、含義: 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說(shuō)明:質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化; 沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中; 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無(wú)遺

36、漏。2、微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。3、化學(xué)反應(yīng)前后 (1)一定不變 宏觀:反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變;元素種類、質(zhì)量不變 微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變(2)一定改變 宏觀:物質(zhì)的種類一定變 微觀:分子種類一定變(3)可能改變:分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、含義:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義(考點(diǎn)二):表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比(質(zhì)量比各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比)點(diǎn)燃點(diǎn)燃表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比(即各化學(xué)式前面的系數(shù)比)例如:以2h2o2 2h2o

37、為例表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4:32:36表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為2:1:23、化學(xué)方程式的讀法 以2h2o2 2h2o為例從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度:氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度:每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水從各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度:每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式考試要求:能正確書寫化學(xué)方程式一、書寫原則:1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) 2、遵守質(zhì)量守恒定律(標(biāo)準(zhǔn):兩邊原子的種類和數(shù)目相等)二、方程式的配平1、標(biāo)準(zhǔn):方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等

38、即配平了2、配平的原則:在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來(lái)保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3、方法:最小公倍數(shù)法三、 書寫的步驟(考點(diǎn))1、寫 寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式 2、配 配平方程式3、注 注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài) 4、等 將橫線改為等號(hào)課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算考點(diǎn)一、依據(jù):利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比,且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系??键c(diǎn)二、步驟:設(shè)未知數(shù);根據(jù)題意寫出方程式;根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比;列出比例式,并求出未知數(shù);答注意:由于方程式只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比,因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。由于方程式中各物質(zhì)是純凈物,因此代入方程式中的量必須是純凈物的

39、質(zhì)量。單位必須統(tǒng)一。附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:初 三 化 學(xué) 反 應(yīng) 方 程 式(一)一、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣1、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣:_2、雙氧水與二氧化錳混合制取氧氣:_3、加熱高錳酸鉀制取氧氣:_二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)1、鎂在空氣中燃燒:_ 現(xiàn)象: 2、鐵在氧氣中燃燒:_ 現(xiàn)象: 3、氫氣在空氣中燃燒:_現(xiàn)象: 4、紅磷在空氣中燃燒:_ 現(xiàn)象: 5、硫粉在空氣中燃燒: _現(xiàn)象: 6、碳在氧氣中充分燃燒:_ 7、碳在氧氣中不充分燃燒:_8、甲烷燃燒:_9、一氧化碳在氧氣中燃燒:_三、水的化學(xué)性質(zhì)1、水的電解: _ _ 正極 負(fù)極現(xiàn)象:_ 體積比 : 質(zhì)量比 : 2、水和

40、二氧化碳反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液):_3、水與生石灰反應(yīng):_現(xiàn)象: 4、無(wú)水硫酸銅作干燥劑:_ _現(xiàn)象: 應(yīng)用: 四、碳的化學(xué)性質(zhì)1、常溫下穩(wěn)定性 充分燃燒_2、可燃性 不充分燃燒_3、還原性 碳還原氧化銅_ ,現(xiàn)象_五、二氧化碳化學(xué)性質(zhì)1、不支持燃燒,不能燃燒2、與水反應(yīng)_將充滿二氧化碳的集氣瓶倒立在盛有紫色石蕊試液的水槽中,過(guò)一會(huì)兒觀察到的現(xiàn)象是_ 和 _,反應(yīng)方程式 再將試管內(nèi)的液體加熱,又可觀察紫色石蕊試液由 色變成 色,有關(guān)化學(xué)方程式 3、與氫氧化鈣反應(yīng)_現(xiàn)象: 應(yīng)用: 六、其他反應(yīng)1、二氧化碳通入澄清石灰水中:_ _現(xiàn)象: 2、氫氧化鈉與硫酸銅:_現(xiàn)象: 3、大理石與稀鹽酸反

41、應(yīng):_現(xiàn)象: 4、碳酸不穩(wěn)定而分解:_5、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng):_碳和碳的氧化物課題1 金剛石、石墨和c60一、碳的幾種單質(zhì)(金剛石、石墨、c60)1、金剛石(c)是自然界中最硬的物質(zhì),無(wú)色透明,正八面體??捎糜谥沏@石;刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭(體現(xiàn)了它的硬度大)等。2、石墨(c)是最軟的礦物之一,深灰色,具有金屬光澤,細(xì)鱗片狀的固體,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤(rùn)滑性??捎糜谥沏U筆芯(體現(xiàn)它深灰色、質(zhì)軟)、干電池的電極(體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性)、電車的電刷(體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性,滑膩感、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定)、做潤(rùn)滑劑(體現(xiàn)它具有滑膩感)等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列順序不同。3、活性炭、木

42、炭具有強(qiáng)烈的吸附性(因?yàn)榫哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)),木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等,活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖;焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。注意:吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)4、c60:c60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子,形似足球,結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。小結(jié):幾組常見(jiàn)的同素異形體(1)氧氣和臭氧(2)紅磷和白磷(3)金剛石、石墨和c60二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時(shí)間很久,仍不變色。點(diǎn)燃2、可燃性: 點(diǎn)燃完全燃燒(氧氣充足),生成co2:

43、 c + o2 co2高溫不完全燃燒(氧氣不充足),生成co:2c + o2 2co 3、還原性:c + 2cuo 2cu + co2 (置換反應(yīng))現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,產(chǎn)生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。c在反應(yīng)中得到氧元素,發(fā)生氧化反應(yīng),是還原劑,具有還原性。cuo在反應(yīng)中失去氧元素,發(fā)生還原反應(yīng),是氧化劑。具有氧化性。小結(jié):還原劑:奪取氧元素的物質(zhì),具有還原性。得到氧元素,發(fā)生氧化反應(yīng)。高溫高溫氧化劑:提供氧元素的物質(zhì),具有氧化性。失去氧元素,發(fā)生還原反應(yīng)。應(yīng)用:冶金工業(yè):2fe2o3+3c 4fe+3co2 cco2 2co課題2 二氧化碳制取的研究考點(diǎn)一、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思

44、路:(原理、裝置、檢驗(yàn))(1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制o2的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時(shí)則用制co2的發(fā)生裝置。(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:難溶于水用排水法收集 co只能用排水法密度比空氣大(或相對(duì)分子質(zhì)量29)用向上排空氣法 co2只能用向上排空氣法 密度比空氣?。ɑ蛳鄬?duì)分子質(zhì)量29)用向下排空氣法考點(diǎn)二、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法(考點(diǎn))1、藥品:大理石與稀鹽酸不能用h2so4 與caco3反應(yīng)的原因:生成的caso4微溶于水,會(huì)覆蓋在caco3表面,阻止反應(yīng)的進(jìn)行。不能用hcl與na2co3反應(yīng)的

45、原因:na2co3易溶于水,與鹽酸反應(yīng)速率快,不利于收集。2、原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng):caco3+2hclcacl2+h2o+co23、裝置圖 裝置的注意事項(xiàng):(1)若用長(zhǎng)頸漏斗來(lái)注入鹽酸,長(zhǎng)頸漏斗下端必須伸入液面以下(2)若用試管來(lái)裝藥品,固定試管時(shí),試管口豎直向上,試管底部與鐵架臺(tái)面接觸。4、氣體收集方法:向上排空氣法(密度比空氣大,能溶于水)5、檢驗(yàn)方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。 驗(yàn)滿方法:用點(diǎn)燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。高溫6、二氧化碳的工業(yè)制法:煅燒石灰石:caco3 cao+co2生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:cao+h2

46、o ca(oh)2課題3 二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性質(zhì)(考點(diǎn)一)1、物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸: co2+h2oh2co3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,碳酸不穩(wěn)定,易分解h2co3 h2o+ co2高溫3)能使澄清的石灰水變渾濁:co2+ca(oh)2caco3+h2o 用于檢驗(yàn)二氧化碳;這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜,用稀鹽酸。其原理是caco3+2hclcacl2+h2o+co24)與灼熱的碳反應(yīng): c + co2

47、2co (吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),co2是氧化劑,c是還原劑)3、用途(考點(diǎn)二):滅火(滅火器原理:na2co3+2hcl 2nacl+h2o+co2)既利用其物理性質(zhì)(密度比空氣大),又利用其化學(xué)性質(zhì)(不能燃燒,也不支持燃燒) 干冰用于人工降雨、制冷劑(利用干冰升華時(shí)要吸收大量的熱)溫室肥料 做碳酸型飲料(利用二氧化碳能溶于水)4、 二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響:過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。造成溫室效應(yīng)的原因:人類消耗的能源急劇增加,森林遭到破壞減輕溫室效應(yīng)的措施:減少化石燃料的燃燒;植樹(shù)造林;使用清潔能源由于二氧化碳不能供給呼吸但無(wú)毒,因此在人群密集的地方注意通風(fēng)換氣二、一氧化碳1、物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水2、有毒:吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來(lái)取暖時(shí),要注意房間的通風(fēng)和換氣。3、化學(xué)性質(zhì): 1)可燃性:2co+o2 2co2(可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)發(fā)出藍(lán)色火焰h2和o2的燃燒火焰是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

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