2020年中考化學人教版專題復習：化學式和化合價

1、2020年中考化學人教版專題復習：化學式和化合價知識梳理、化學式1. 化學式的概念用元素符號和數(shù)字的組合來表示物質(zhì)組成的式子。注意：每種純凈物的組成是固定不變的，表示每種物質(zhì)組成的化學式只有1個，是通過實驗測定的，不能臆造。2. 化學式表示的意義宏觀化學式的意義以出0為例表示種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)表示該物質(zhì)的兀素組成表示水是由氫兀素和氧兀素組成的微觀由分子構成的物質(zhì)的化學式可表示該物質(zhì)的一個分子(又叫分子式)表示一個水分子表示該物質(zhì)的分子構成表示一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的3化學式相關數(shù)字的意義(1) 化學式前面的數(shù)字表示粒子(原子、分子)數(shù)目。(2) 離子符號前面的數(shù)字表示離子的

2、數(shù)目。(3) 化學式右下角的數(shù)字表示一個某粒子中某原子或原子團的數(shù)目。(4) 離子符號右上角的數(shù)字表示該離子所帶電荷數(shù)。(5) 元素符號(原子團)正上方的數(shù)字表示該元素(原子團)的化合價。氧化碳中碳元素的化臺價為T-IV 二載化嗾氧元素的化合價為-2 SCOn1個二氧化碳分子中含有2個氣區(qū)于A 1個二氧化碳分子中含有1個碳原子I孑個二氧比嗾分子化學式前面的化學計量數(shù)可變，化學式中各元素符號右下角的數(shù)字不能變。4.元素符號與化學式的比較化學用語兀素符號化學式意義宏觀表示某種兀素表示物質(zhì)及其組成微觀表示兀素的一個原子表示物質(zhì)的一個分子及分子的構成舉例H 表示氫元素（宏觀意義） 表示一個氫原子（微觀

3、 意義）H2 表示氫氣（宏觀意義） 表示氫氣由氫元素組成（宏觀意 義） 表示一個氫分子（微觀意義） 表示一個氫分子由兩個氫原子構 成（微觀意義）說明若在兀素符號前面添加數(shù)字則只能表示微觀意乂。如2H表示2個氫原 子，不能說2個氫元素若在化學式前面添加數(shù)字則不再具有宏觀意乂。如2H2表小2個氫分子， 不能說成2個氫氣5.化學式的寫法(1)金屬單質(zhì)：習慣上用兀素符號表示，如K、Hg、Zn等固態(tài)非金屬單質(zhì)：習慣上用元素符號表示，如C Si等稀有氣體單質(zhì)：用元素符號表示，如He、Ne、Ar等氣體非金屬單質(zhì)：在元素符號右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字，如H2、O2等說明：稀有氣體和金屬是由原子直接構

4、成的，因此可用元素符號來表示它們的化學式；固態(tài)非金屬單質(zhì)，它們的結構非常復雜，因此化學式也用元素符號來表示。（2）書寫化合物的化學式時，應注意以下四點： 這種物質(zhì)由哪些元素組成。 化合物中各元素的原子個數(shù)比是多少。 化合物里元素排列順序的規(guī)定。 表示原子個數(shù)的小數(shù)字”的書寫部位。 一般正價元素在前、負價元素在后，每種元素的原子數(shù)目寫在元素符號右下角。 化學式中原子（或原子團）個數(shù)比一般是最簡整數(shù)比。 化合物中元素正、負化合價的代數(shù)和一定等于0。 化學式中原子團的個數(shù) 2時，原子團必須加 “（）”表示原子團個數(shù)的數(shù)字應標“1省略不寫。在“（）”的右下方；個數(shù)為1時，原子團不加 “）6.化學式的讀

5、法(1) 單質(zhì)化學式的讀法一般除雙原子分子構成的氣態(tài)單質(zhì)在元素名稱后加氣”字外，其余直接讀元素名稱。女口：02讀作氧氣，2讀作碘等。(2) 化合物化學式的讀法由兩種元素組成的化合物的化學式的名稱，從右向左，一般讀作某化某”。如NaCl讀作氯化鈉”。在讀化合物的化學式時，有時要讀出各元素的原子個數(shù)，但“1 一般不讀出。如 CUO讀作氧化銅。若該元素能組成多種不同的物質(zhì)，在這些物質(zhì)的化學式中，該元素的原子個數(shù)不同，此時這個“ 1字就要讀出。如 C02讀作 二氧化碳”，CO讀作 一氧化碳”。二、化合價1. 化合價的表示方法及其意義(1) 化合物有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，不同

6、元素以什么樣的原子個數(shù)比相結合，一般情況下，通過元素的化合價”可以認識其中的規(guī)律。(2) 化合價的表示方法化合價有正、負之分，標在元素符號的正上方，“ +或 '號在前，數(shù)值在后，“ 1不能省略。例如：+1 4、+3-2HlO(3) 離子符號中電荷的標注與化合價標注的區(qū)別和聯(lián)系離子符號與化合價的書寫比較離子符號化合價位置 正、負號元素符號的右上角“ +或 ”在后兀素符號的正上方“誡-”在前數(shù)值在“ +或匚”之前，“1要省略在“ +或 - ”之后“ 1不能省略實例2+ - +2-Mg2、Cl、Na、S+2 -1MgCl 2離子所帶電荷與化合價數(shù)值是一致的，已知離子符號可以推測該元素的化合價

7、，已知化合價也可以確定離子所帶電荷數(shù)和電性。2+ . -2例：已知Mg2 ,則鎂元素的化合價為+2;已知Xn ,則X元素的化合價為+n;已知Na2O， 則氧離子為O2-。(4) 化合價表示的意義化合價反映元素的原子之間相互化合時的數(shù)目,是元素的一種性質(zhì)。因此，在描述化合價時一定要指明相應元素或原子團。例:爲。表示Mgo中鎂元素的化合價為+2。2 元素化合價的規(guī)律(1) 在化合物里，元素正、負化合價的代數(shù)和為0。(2) 在化合物里，氫通常顯 +1價，氧通常顯-2價。(3) 在化合物里，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價(但在非金屬氧化物里，氧顯負價，另一種非金屬元素顯正價)。(4) 在單質(zhì)

8、里，元素的化合價為0。N 有-3、+2、+3、+4、+ 5 價。(5) 許多元素具有可變化合價。例如：Fe有+2、+3價;(6) 原子團的化合價等于各元素的正、負化合價的代數(shù)和。3. 常見元素和原子團的化合價一價氫氯鉀鈉銀，二價氧 鎂鋇鈣鋅。三鋁四硅五氮磷。鐵有二三要分清,莫忘單質(zhì)價為零。負一硝酸氫氧根,負二硫酸碳酸根。負三記住磷酸根,正一價的是銨根。注意:化合價口訣中加“元'素和數(shù)字表示化合價為負價，即-1Cl、-2O、-2S。在同一種化合物里同一種元素的化合價可能不相同，如硝酸銨(因化合價是元素的原子在形成化合物時才表現(xiàn)出來的一種性質(zhì),所以單質(zhì)中元素的化合價為0。根價是各元素化合價

9、的代數(shù)和。如在碳酸根中，碳元素和氧元素的化合價分別為+4和-2,碳酸根的化合價為+4 1+ 2 3= 2 O三、化合價與化學式根據(jù)化合物里各元素化合價的代數(shù)和等于0這一原則，可由化學式求組成元素的化合價,也可由化合價寫出客觀存在物質(zhì)的化學式，還可以判斷化學式的正誤。1 根據(jù)化學式求某元素的化合價女口：求高錳酸鉀中錳元素的化合價(1)先寫出化學式，標出其中鉀元素和氧元素的化合價+ 1-2KMn O4。(2)設錳元素的化合價為X,根據(jù)化合物中元素正、負化合價的代數(shù)和為0的原則列式：+1 + x+ 240 o(3) 求出x=7,注意“ + 不能省略，錳元素顯+7價。2 根據(jù)化合價確定化學式如：寫出硫

10、酸鐵的化學式(1)寫：寫出元素符號或原子團符號，正價在左，負價在右，如FeSO4 0(2)二標：標出元素、原子團的化合價，如+3-2FeSO4。(3)三求：求化合價數(shù)值的最簡整數(shù)比。(4)四交叉：將最簡整數(shù)比的數(shù)值交叉寫在元素、原子團符號的右下角,1可省略不寫，原子團不是1時，要加“()”如Fe2(S4)3o(5) 五檢查：根據(jù)化合物中元素正、負化合價代數(shù)和為0的原則檢查是否正確，如Fe2(SO)3 中 +32+23 0。3判斷化學式的正誤(1)標出化合物中各元素的化合價。(2)求正、負化合價的代數(shù)和是否為Oo(3) 結論：為0則正確，不為0則錯誤。四、有關相對分子質(zhì)量的計算1 .計算物質(zhì)的相

11、對分子質(zhì)量在計算含有原子團的物質(zhì)的相對分子質(zhì)量就是化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。相對分子質(zhì)量時，如果原子團為2個或多于2個，可以將原子團作為一個整體算出原子團的 相對原子質(zhì)量的和，再乘以原子團的個數(shù)。2. 計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比等于各元素的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積之比。3. 計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比。如果是根據(jù)化學式求元素的質(zhì)量分數(shù)，就是該元素的相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)的乘積, 與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的比值，一般用百分號表示。100%化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)=該元素的合對原子質(zhì)分子子個數(shù) 該化合物的相

12、對分子質(zhì)量4. 已知某物質(zhì)的質(zhì)量，計算該物質(zhì)中某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量 ×某元素質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量該元素的相對原子質(zhì)量一原子個數(shù)100%該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量5. 已知物質(zhì)中某元素的質(zhì)量，計算該物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量：=兀素的質(zhì)量該兀素在該化合物中的質(zhì)量分數(shù)重點考點考點一化學式典型例題典例1我國女科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素榮獲2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。青蒿素(Cl5H225 )是一種用于治療瘧疾的藥物。下列有關青蒿素的敘述正確的是A. 從宏觀上看：青蒿素分子由碳、氫、氧三種元素組成B. 從微觀上看：青蒿素中含有15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子C. 從變化上看：青蒿素在

13、氧氣中完全燃燒生成一氧化碳和水D. 從質(zhì)量上看：青蒿素中碳、氧元素的質(zhì)量比為9 : 4【解析】A、青蒿素化學式為 G5H22O5 ,從宏觀上看：青蒿素由碳、氫、氧三種元素組成，故不符合題意；B、青蒿素化學式為 C15H22O5 ,從微觀上看：一個青蒿素分子中含有15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子，故不符合題意；C、青蒿素由碳、氫、氧三種元素組成的， 因此，在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，故不符合題意；D從質(zhì)量上看：青蒿素中碳、氧元素的質(zhì)量比為12 × 15 : 16 × 5=9： 4,故符合題意【答案】D拓展D. 60個碳原子：C60B.鈉原子結構示意圖1下列有關化學

14、用語表示正確的是A.葡萄糖：C6H12O6C. 2個鋅離子：2Zn+22下列說法正確的是A. 氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的B. 氯化氫是由氫氣和氯氣混合而成的C. 氯化氫是由一個氫原子和一個氯原子構成的D. 個氯化氫分子是由兩個氫元素和一個氯元素組成的3 下列化學用語書寫正確的是A. 2個氯原子：Cl2B. 3個一氧化氮分子：3NOC. 5個鐵離子：5Fe2+D.硝酸銨：NH3NO3考點二 化合價原則的應用典型例題典例2 某物質(zhì)的化學式為 CaWOX,其中鈣元素為+ 2價，鎢(W)元素為+ 6價，氧元素為2價，則X值是A . 2B. 3C. 4D. 5【解析】在CaWCX中，鈣元素為+ 2價

15、，鎢(W)元素為+ 6價，氧元素為-2價，根據(jù)在化合 物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：(+ 2) + (+ 6) + ( 2)x= 0,則X= 4。故選CO【答案】 C拓展2.下列含氮的物質(zhì)中,氮元素化合價為3價的是A. N2B. NH3C. NaNO2D. HNO35 . 2019年度諾貝爾化學獎 ,授予了對鋰電池研發(fā)做出卓越貢獻的三位科學家。鈷酸鋰 (LiCoO2 )是科學家最先得到的鋰電池的正極材料一直沿用至今。鈷酸鋰中Li為+1價,則Co的化合價為A. +1B. +2C. +3D. +4考點三 化學式有關的計算典型例題典例 3 )國慶閱兵式上, 領隊機梯隊的飛機拉出的彩煙是由化學材料制

16、作的彩煙劑形成的,如氯酸鉀、靛藍、玫瑰精、面粉等混合可以制成紫色煙劑。下列有關靛藍(G6H10N22)的說法不正確的是A. C16H10N2O2是一種化合物B. C16H10N2O2中含有O2分子C. C16H10N2O2由C H、N、O四種元素組成D. C16H10N2O2中氫和氮的原子個數(shù)比為 5 : 1【解析】A、C16H10N2O2是由碳、氫、氮、氧四種元素組成的純凈物，屬于化合物；故選項 正確，但不符合題意；B、每個C16H10N2O2分子中含有2個氧原子；故選項錯誤，但符合題 意；C C16H10N2O2由C、H、N、O四種元素組成； 故選項正確，但不符合題意； D C16H10N2O2中氫和氮的原子個數(shù)比為 10:2=5:1；故選項正確，但不符合題意；故選B?！敬鸢浮?B拓展3茉莉花 是一 首膾炙人口的蘇南民歌。 茉莉花香氣的成分有多種， 乙酸苯甲酯 (C9H10O2) 是其中的一種。下列關于乙酸苯甲酯的說法正確的是A 乙酸苯甲酯的相對分子質(zhì)量為 150 gB 乙酸苯甲酯由碳、氫、氧三種元素組成C 乙酸苯甲酯中碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比為9 : 10 : 2D 乙酸苯甲酯分子由碳原子、氫原子、氧分子構成7 新型毒品 郵票”又稱“ LS致幻劑”因被制成郵票外形而得名，毒性極強。LSD的化學式為