常見(jiàn)酸堿鹽知識(shí)歸納

1、酸堿鹽知識(shí)歸一、組成： 納1、酸的組成氫離子酸根離子2、堿的組成金屬離子氫氧根離子3、鹽的組成金屬離子酸根離子銨根離子+酸根離子4、復(fù)分解反響由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響， 叫做復(fù)分解反響。 AB+CD=AD+CB5 、稀釋濃硫酸的方法一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。6、中和反響酸跟堿作用生成鹽和水的反響叫做中和反響。二、熟記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)口訣： 正價(jià)一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅， 三鋁、四硅、五氮磷。 負(fù)價(jià)負(fù)一價(jià)： 氟、氯、溴、碘； 負(fù)二價(jià)： 氧和硫。 可 變正價(jià)：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。原

2、子團(tuán)的化合價(jià)：負(fù)一價(jià)：氫氧根 OH ，硝酸根 NO 3，氯酸根 ClO 3，高錳酸根 MnO 4 ；負(fù)二價(jià)：硫酸根SO42,碳酸根CO32,亞硫酸根SO32,錳酸根MnO42 ；3負(fù)三價(jià)：磷酸根 PO 43； 正一價(jià)：銨根 NH4 。2 + 2H 2O1、2、3、 少4、5、6、7、12345酸的性質(zhì)與指示劑反響 紫色石蕊試液變紅色， 無(wú)色酚酞試液不變色。 鹽 水。酸 酸 酸 酸鋅跟稀鹽酸反 應(yīng) 鋅跟稀硫酸 反響 鐵跟稀鹽堿=某些金屬氧化物活潑金屬k墟水=鹽+氫氣新鹽+新酸Zn + 2HCl = ZnCl 2 + HH 2so 4 = Znso 4 + H 2HCl = FeClOZn + F

3、e + + H 2有氣泡產(chǎn)生， 鋅粒 逐漸減少。 有氣泡產(chǎn) 生，鐵逐漸減鐵跟稀硫酸反響：化銅跟稀鹽酸反響： Fe2o3 +6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2o Fe 2o3 +銹3逐漸消失， 溶液變成黃 氧化銅跟稀硫酸反響： H2so 4 = Fe 2so 4 3 + 3H 2o色 黑色氧化銅逐漸消失，氫氧化銅跟稀鹽酸反響： CuCou+2oHHCl=C2 +uC2Hl Cl2 +=HC2uoCl 10 、氫氧溶液變成藍(lán)色 藍(lán)色沉淀 8化、銅跟稀硫酸反響：CuoCHuo +2 +HH2s2oso4=4 C= uCsuoso4 +4 +H 22Ho 2o消失 變成藍(lán)色溶液鐵銹跟稀鹽酸反響

4、so鐵銹跟稀硫酸反響：濬液變成淺綠色紅色鐵 Fe2O3 +6HCl = 2FeCl三、熟記以下反響方程式：二)堿的性質(zhì)：1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色(2) 堿+多數(shù)非金屬氧化物=鹽+水(3) 堿+酸=鹽+水1、氫氧化鈉跟二氧化碳反響2、氫氧化鈉跟二氧化硫反響3、氫氧化鈉跟三氧化硫反響4、氫氧化鈣跟二氧化碳反響 變渾濁5、氫氧化鈉跟稀硫酸反響：6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反響：(4) 堿+某些鹽 =另一種鹽 +另一種堿(反 應(yīng)物都可溶，生成物至少一 種不溶)2NaOH + CO 2 = Na 2CO3 +H2O2NaOH + SO 2 = Na 2SO3 + H 2O2NaOH

5、+ SO 3 = Na 2SO4 + H2OCa(0H)2 + CO 2 = CaCOsJ + H 2。使澄清石灰水2O2NaOH + H 2SO4 = Na 2SO 4 + 2H 2O NaOH + HCl = NaCl + H7、生石灰跟水反響： CaO + H 2O =Ca(OH)28、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反響：2NaOH + CuSO 4 = Na 2SO4 + Cu (OH ) 2 ；有 藍(lán)色沉淀產(chǎn)生9、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反響：3NaOH + FeCI 3 = Fe (OH) 3 ； +3NaCI有紅褐 色沉淀產(chǎn)生三)鹽的性質(zhì)：1)鹽+卜某些金屬-另一種鹽+另一種金屬。2)鹽+

6、卜某些酸-另一種鹽 +另一種酸。3)鹽+卜某些堿另一種鹽 +另一種堿 反響物都可溶4)鹽+卜某些鹽-另一種鹽 +另一種鹽 生成物至少一種不溶硫酸銅溶液跟鐵反響：CuSO 4 +Fe = FeSO 4+Cu 鐵外表覆蓋紅色物質(zhì)，溶液 由藍(lán)色變淺綠色2、 碳酸鈉跟鹽酸反響：Na2CO3+ 2HCI = 2NaCI +H 2O +CO 2 f有氣泡產(chǎn)生固體逐 漸減少3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反響： NaHCsO + HCI = NaCI +H 2O + CO2 f有氣泡產(chǎn)生固體 逐 漸減少4、 石灰石跟稀鹽酸反響：CaCO 3+ 2HCI = CaCI 2 +H2O +CO 2 f有氣泡產(chǎn)生固體逐 漸減少

7、5、 硝酸銀跟稀鹽酸反響：AgNO3 + HCI = AgCI ； +HNO3有白色沉淀產(chǎn)生6、 氯化鋇跟稀硫酸反響：BaCh + H 2SO4 = BaSO 4 ； + 2HCI有白色沉淀產(chǎn)生7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反響：Ca (OH) 2 + Na 2CO3 = 2NaOH + CaCO 3 ；有 白色沉淀產(chǎn)生8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反響：AgNO3 + NaCI = AgCI ； + NaNO 3有白色 沉 淀產(chǎn)生9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反響：BaCl2 + Na 2SO4 = 2NaCI + BaSO 4 J有白色 沉淀產(chǎn)生四、金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al

8、Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 1越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)2排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的那么不能。五、溶解性表：1大多數(shù)酸可溶HCI、HN03、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。2 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。3鹽的溶解性： 鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。氯化物除 AgCI 不溶外，其余全溶。硫酸鹽除BaS0 4不溶，Ag2SO4、CaS0 4微溶外，其余全溶。碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、 MgCO 3 微外，其余全不溶。六、反響條件：1 、復(fù)分解反響的條件生成物中有沉淀析出

9、，或有氣體放出，或有水生成2、金屬跟酸反響的條件 1 在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬要排在氫前。 2濃硫酸、硝酸跟金屬反響不能生成氫氣。 3鐵發(fā)生置換反響時(shí)，生成2 價(jià)的鐵的化合物。3、金屬跟鹽反響的條件 1 在金屬活動(dòng)性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽 中金屬活潑。 2反響物中的鹽要可溶。 3 K、 Ca、 Na、 Ba 等金屬跟鹽反響不能生成另一種鹽和另一種金屬。4、鹽跟鹽反響的條件反響物都要可溶，生成物要有沉淀。5、鹽跟堿反響的條件反響物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。七、常見(jiàn)枯燥劑：1、 濃硫酸可枯燥：酸性氣體如：CO2、 SO2、 SO3、 NO2、 HCI、 中性氣體如：H2、 02、N2、

10、 C0 不能枯燥堿性氣體如：NHs2、 氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰氫氧化鈉和氧化鈣混合物可枯燥：堿性 氣體如： NH3中性氣體如： H2、02、 N2、 C0不能枯燥酸性氣體如：C02、 S02、S03、 N02、HCI、3、 無(wú)水氯化鈣可枯燥：如： C02、 S02、 S03、 HCI、 H2、 02、 N2、 C0、 CI2 不能枯燥氨氣4、無(wú)水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收少量水蒸氣5、鐵粉：可以做食品枯燥劑，既能除去水蒸氣也能除掉氧氣。八、溶液酸堿性： 判斷溶液的酸堿性 用指示劑，溶液的酸堿度用 pH 來(lái)表示7 8 9 10 11 12 13 14J酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)-紫色石蕊無(wú)色酚酞 pH<7 為酸性pH=7 為中性顯無(wú)色顯紫色