高中化學(xué)選修5知識點(diǎn)整理

1、實(shí)用文檔 文案大全 一、有機(jī)物的結(jié)構(gòu) 牢牢記?。涸谟袡C(jī)物中H：一價、C：四價、O：二價、N（氨基中）：三價、X（鹵素）：一價 （一）同系物的判斷規(guī)律 1一差（分子組成差若干個CH2） 2兩同（同通式，同結(jié)構(gòu)） 3三注意 （1）必為同一類物質(zhì)； （2）結(jié)構(gòu)相似（即有相似的原子連接方式或相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目）； （3）同系物間物性不同化性相似。 因此，具有相同通式的有機(jī)物除烷烴外都不能確定是不是同系物。此外，要熟悉習(xí)慣命名的有機(jī)物的組成，如油酸、亞油酸、軟脂酸、谷氨酸等，以便于辨認(rèn)他們的同系物。 （二）、同分異構(gòu)體的種類 碳鏈異構(gòu)：指碳原子之間連接成不同的鏈狀或環(huán)狀結(jié)構(gòu)而造成的異構(gòu)。如C5H12

2、有三種同分異構(gòu)體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。 位置異構(gòu)：指官能團(tuán)或取代基在在碳鏈上的位置不同而造成的異構(gòu)。如1丁烯與2丁烯、1丙醇與2丙醇、鄰二甲苯與間二甲苯及對二甲苯。 異類異構(gòu)：指官能團(tuán)不同而造成的異構(gòu)，也叫官能團(tuán)異構(gòu)。如1丁炔與1，3丁二烯、丙烯與環(huán)丙烷、乙醇與甲醚、丙醛與丙酮、乙酸與甲酸甲酯、葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖等。(表) 其他異構(gòu)方式：如順反異構(gòu)、對映異構(gòu)（也叫做鏡像異構(gòu)或手性異構(gòu)）等，在中學(xué)階段的信息題中屢有涉及。 組成通式 可能的類別 典型實(shí)例 CnH2n 烯烴、環(huán)烷烴 CH2=CHCH3與 CnH2n-2 炔烴、二烯烴 CHCCH2CH3與CH2=CHCH=CH2 CnH

3、2n+2O 飽和一元醇、醚 C2H5OH與CH3OCH3 CnH2nO 醛、酮、烯醇、環(huán)醚、環(huán)醇 CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH與 CnH2nO2 羧酸、酯、羥基醛 CH3COOH、HCOOCH3與HOCH3CHO CnH2n-6O 酚、芳香醇、芳香醚 與 CnH2n+1NO2 硝基烷、氨基酸 CH3CH2NO2與H2NCH2COOH Cn(H2O)m 單糖或二糖 葡萄糖與果糖(C6H12O6)、 蔗糖與麥芽糖(C12H22O11) 常見的類別異構(gòu) （三）、同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律 書寫時，要盡量把主鏈寫直，不要寫得扭七歪八的，以免干擾自己的視覺；實(shí)用文檔 文案大全 思

4、維一定要有序，可按下列順序考慮： 1主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排列鄰、間、對。 2按照碳鏈異構(gòu)位置異構(gòu)順反異構(gòu)官能團(tuán)異構(gòu)的順序書寫，也可按官能團(tuán)異構(gòu)碳鏈異構(gòu)位置異構(gòu)順反異構(gòu)的順序書寫，不管按哪種方法書寫都必須防止漏寫和重寫。 3若遇到苯環(huán)上有三個取代基時，可先定兩個的位置關(guān)系是鄰或間或?qū)?，然后再對第三個取代基依次進(jìn)行定位，同時要注意哪些是與前面重復(fù)的。 （四）、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷方法 1記憶法 記住已掌握的常見的異構(gòu)體數(shù)。例如： （1）凡只含一個碳原子的分子均無異構(gòu)； （2）丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2種； （3）戊烷、戊炔有3種； （4）丁基、丁烯（包括順反異構(gòu)）、C8H10

5、（芳烴）有4種； （5）己烷、C7H8O（含苯環(huán)）有5種； （6）C8H8O2的芳香酯有6種； （7）戊基、C9H12（芳烴）有8種。 2基元法 例如：丁基有4種，丁醇、戊醛、戊酸都有4種 3替代法 例如：二氯苯C6H4Cl2有3種，四氯苯也為3種（將H替代Cl）；又如：CH4的一氯代物只有一種，新戊烷C（CH3）4的一氯代物也只有一種。 4對稱法（又稱等效氫法） 等效氫法的判斷可按下列三點(diǎn)進(jìn)行： （1）同一碳原子上的氫原子是等效的； （2）同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的； （3）處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效的（相當(dāng)于平面成像時，物與像的關(guān)系）。 有機(jī)物的系統(tǒng)命名 二、有機(jī)物的系統(tǒng)命

6、名法 1、烷烴的系統(tǒng)命名法 定主鏈：就長不就短。選擇分子中最長碳鏈作主鏈（烷烴的名稱由主鏈的碳原子數(shù)決定） 找支鏈：就近不就遠(yuǎn)。從離取代基最近的一端編號。 命名： 就多不就少。若有兩條碳鏈等長，以含取代基多的為主鏈。 就簡不就繁。若在離兩端等距離的位置同時出現(xiàn)不同的取代基時，簡單的取代基優(yōu)先編號（若為相同的取代基，則從哪端編號能使取代基位置編號之和最小，就從哪一端編起）。 先寫取代基名稱，后寫烷烴的名稱；取代基的排列順序從簡單到復(fù)雜；相同的取代基合并以漢字?jǐn)?shù)字標(biāo)明數(shù)目；取代基的位置以主鏈碳原子的阿拉伯?dāng)?shù)字編號標(biāo)明寫在表示取代基數(shù)目的漢字之前，位置編號之間以“，”相隔，阿拉伯?dāng)?shù)字與漢字之間以“”

7、相連。 烷烴命名書寫的格式： 取代基的編號取代基取代基的編號取代基某簡單的取代基 復(fù)雜的取代基 主鏈碳數(shù)命名 實(shí)用文檔 文案大全 2、含有官能團(tuán)的化合物的命名 定母體：根據(jù)化合物分子中的官能團(tuán)確定母體。如：含碳碳雙鍵的化合物，以烯為母體，化合物的最后名稱為“某烯”；含醇羥基、醛基、羧基的化合物分別以醇、醛、酸為母體；苯的同系物以苯為母體命名。 定主鏈：以含有盡可能多官能團(tuán)的最長碳鏈為主鏈。 命名：官能團(tuán)編號最小化。其他規(guī)則與烷烴相似。 如： ，叫作：2,3二甲基2丁醇 ，叫作：2,3二甲基2乙基丁醛 三、有機(jī)物的物理性質(zhì) 1、狀態(tài)： 固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉

8、、維生素、醋酸（16.6以下）； 氣態(tài)：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷； 液態(tài)： 油狀：乙酸乙酯、油酸； 粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇。 2、氣味： 無味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味）； 稍有氣味：乙烯； 特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸； 香味：乙醇、低級酯； 3、顏色： 白色：葡萄糖、多糖 黑色或深棕色：石油 4、密度： 比水輕：苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油； 比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。 5、揮發(fā)性： 乙醇、乙醛、乙酸。 6、水溶性： 不溶：高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4； 易溶：甲醛

9、、乙酸、乙二醇； 與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇 CH3 CH3CCHCH3 CH3 OH CH3 CH3CHCCHO CH3CH2 CH3 實(shí)用文檔 文案大全 四、各類烴的代表物的結(jié)構(gòu)、特性 類 別 烷 烴 烯 烴 炔 烴 苯及同系物 通 式 CnH2n+2(n1) CnH2n(n2) CnH2n-2(n2) CnH2n-6(n6) 代表物結(jié)構(gòu)式 HCCH 相對分子質(zhì)量Mr 16 28 26 78 碳碳鍵長(×10-10m) 1.54 1.33 1.20 類別 通 式 官能團(tuán) 代表物 分子結(jié)構(gòu)結(jié)點(diǎn) 主要化學(xué)性質(zhì) 鹵代烴 一鹵代烴： RX 多元飽和鹵代烴：CnH2n+2-mXm

10、鹵X C2H5Br （Mr：109） 鹵素原子直接與烴基結(jié)合 -碳上要有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng) 1.與NaOH水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成醇 2.與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成烯 1.40 鍵 角 109°28 約120° 180° 120° 分子形狀 正四面體 6個原子 共平面型 4個原子 同一直線型 12個原子共平面(正六邊形) 主要化學(xué)性質(zhì) 光照下的鹵代；裂化；不使酸性KMnO4溶液褪色 跟X2、H2、HX、H2O、HCN加成，易被氧化；可加聚 跟X2、H2、HX、HCN加成；易被氧化；能加聚得導(dǎo)電塑料 跟H2加成；FeX3催化下鹵代；硝化、磺

11、化反應(yīng) 五、烴的衍生物的重要類別和各類衍生物的重要化學(xué)性質(zhì) 實(shí)用文檔 文案大全 醇 一元醇： ROH 飽和多元醇： CnH2n+2Om 醇OH CH3OH （Mr：32） C2H5OH （Mr：46） 羥基直接與鏈烴基結(jié)合， OH及CO均有極性。 -碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)。 -碳上有氫原子才能被催化氧化，伯醇氧化為醛，仲醇氧化為酮，叔醇不能被催化氧化。 1.跟活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2 2.跟鹵化氫或濃氫鹵酸反應(yīng)生成鹵代烴 3.脫水反應(yīng):乙醇 140分子間脫水成醚 170分子內(nèi)脫水生成烯 4.催化氧化為醛或酮 5.一般斷OH鍵與羧酸及無機(jī)含氧酸反應(yīng)生成酯 醚 ROR 醚鍵 C2H5O C2H5

12、 （Mr：74） CO鍵有極性 性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與酸、堿、氧化劑反應(yīng) 酚 酚羥基 OH （Mr：94） OH直接與苯環(huán)上的碳相連，受苯環(huán)影響能微弱電離。 1.弱酸性 2.與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成沉淀 3.遇FeCl3呈紫色 4.易被氧化 醛 醛基 HCHO （Mr：30） （Mr：44） HCHO相當(dāng)于兩個 CHO 有極性、能加成。 1.與H2、HCN等加成為醇 2.被氧化劑(O2、多倫試劑、斐林試劑、酸性高錳酸鉀等)氧化為羧酸 酮 羰基 （Mr：58） 有極性、能加成 與H2、HCN加成為醇 不能被氧化劑氧化為羧酸 羧酸 羧基 （Mr：60） 受羰基影響，OH能電離出H+，受羥基影響不能被加

13、成。 1.具有酸的通性 2.酯化反應(yīng)時一般斷羧基中的碳氧單鍵，不能被H2加成 3.能與含實(shí)用文檔 文案大全 NH2物質(zhì)縮去水生成酰胺(肽鍵) 酯 酯基 HCOOCH3 （Mr：60） （Mr：88） 酯基中的碳氧單鍵易斷裂 1.發(fā)生水解反應(yīng)生成羧酸和醇 2.也可發(fā)生醇解反應(yīng)生成新酯和新醇 硝酸酯 RONO2 硝酸ONO2 不穩(wěn)定 易爆炸 硝基化合物 RNO2 硝基NO2 一硝基化合物較穩(wěn)定 一般不易被氧化劑氧化，但多硝基化合物易爆炸 氨基酸 RCH(NH2)COOH 氨基NH2 羧基COOH H2NCH2COOH （Mr：75） NH2能以配位鍵結(jié)合H+；COOH能部分電離出H+ 兩性化合物

14、能形成肽鍵 蛋白質(zhì) 結(jié)構(gòu)復(fù)雜 不可用通式表示 肽鍵 氨基羧基COOH 酶 多肽鏈間有四級結(jié)構(gòu) 1.兩性 2.水解 3.變性 4.顏色反應(yīng) （生物催化劑） 5.灼燒分解 糖 多數(shù)可用下列通式表示： Cn(H2O)m 羥基OH 醛基CHO 羰基 葡萄糖 CH2OH(CHOH)4CHO 淀粉(C6H10O5) n 纖維素 C6H7O2(OH)3 n 多羥基醛或多羥基酮或它們的縮合物 1.氧化反應(yīng) (還原性糖) 2.加氫還原 3.酯化反應(yīng) 4.多糖水解 5.葡萄糖發(fā)酵分解生成乙醇 油脂 可能有碳碳雙鍵 酯基中的碳氧單鍵易斷裂 烴基中碳碳雙鍵能加成 1.水解反應(yīng) （皂化反應(yīng)） 2.硬化反應(yīng) 六、有機(jī)物的

15、鑒別 鑒別有機(jī)物，必須熟悉有機(jī)物的性質(zhì)（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)），要抓住某些實(shí)用文檔 文案大全 有機(jī)物的特征反應(yīng)，選用合適的試劑，一一鑒別它們。 試劑 名稱 酸性高錳 酸鉀溶液 溴 水 溶液 新制 Cu(OH)2 FeCl3 溶液 碘水 酸堿 指示劑 NaHCO3 少量 過量 飽和 被鑒別物質(zhì)種類 含碳碳雙鍵、三鍵的物質(zhì)、烷基苯。但醇、醛有干擾。 含碳碳雙鍵、三鍵的物質(zhì)。但醛有干擾。 溶液 含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麥芽糖 含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麥芽糖 苯酚 溶液 淀粉 羧酸 （酚不能使酸堿指示劑變色） 羧酸 現(xiàn)象 酸性高錳酸鉀紫紅色褪色 溴水褪色且分層 出現(xiàn)白色沉淀 出現(xiàn)銀鏡 出現(xiàn)紅 色

16、沉淀 呈現(xiàn) 紫色 呈現(xiàn)藍(lán)色 使石蕊或甲基橙變紅 放出無色無味氣體 1常用的試劑及某些可鑒別物質(zhì)種類和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納如下： 2鹵代烴中鹵素的檢驗(yàn) 取樣，滴入NaOH溶液，加熱至分層現(xiàn)象消失，冷卻后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，觀察沉淀的顏色，確定是何種鹵素。 3烯醛中碳碳雙鍵的檢驗(yàn) （1）若是純凈的液態(tài)樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。 （2）若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，充分反應(yīng)后冷卻過濾，向?yàn)V液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。 若直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會有反應(yīng)：CHO +

17、 Br2 + H2O COOH + 2HBr而使溴水褪色。 4二糖或多糖水解產(chǎn)物的檢驗(yàn) 若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，（水?。┘訜?，觀察現(xiàn)象，作出判斷。 5如何檢驗(yàn)溶解在苯中的苯酚？ 取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴FeCl3溶液（或過量飽和溴水），若溶液呈紫色（或有實(shí)用文檔 文案大全 白色沉淀生成），則說明有苯酚。 若向樣品中直接滴入FeCl3溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進(jìn)入水溶液中與Fe3+進(jìn)行離子反應(yīng)；若向樣品中直接加入飽和溴

18、水，則生成的三溴苯酚會溶解在苯中而看不到白色沉淀。 若所用溴水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉淀。 6如何檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯氣體中含有CH2CH2、SO2、CO2、H2O？ 將氣體依次通過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2(SO4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、 （檢驗(yàn)水） （檢驗(yàn)SO2） （除去SO2） （確認(rèn)SO2已除盡）（檢驗(yàn)CO2） 溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液（檢驗(yàn)CH2CH2）。 混合物 （括號內(nèi)為雜質(zhì)） 除雜試劑 分離 方法 化學(xué)方程式或離子方程式 乙烷（乙烯） 溴水、NaOH溶液

19、（除去揮發(fā)出的Br2蒸氣） 洗氣 CH2CH2 + Br2 CH2 BrCH2Br Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O 乙烯（SO2、CO2） NaOH溶液 洗氣 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 乙炔（H2S、PH3） 飽和CuSO4溶液 洗氣 H2S + CuSO4 = CuS+ H2SO4 11PH3 + 24CuSO4 + 12H2O = 8Cu3P+ 3H3PO4+ 24H2SO4 提取白酒中的酒精 蒸餾 從95%的酒精中提取無水酒精 新制的生石灰 蒸餾 CaO + H2O Ca(OH

20、)2 從無水酒精中提取絕對酒精 鎂粉 蒸餾 Mg + 2C2H5OH (C2H5O)2 Mg + H2 (C2H5O)2 Mg + 2H2O 2C2H5OH + Mg(OH)2 提取碘水中的碘 汽油或苯或 四氯化碳 萃取 分液蒸餾 溴化鈉溶液 （碘化鈉） 溴的四氯化碳 溶液 洗滌萃取分液 Br2 + 2I- = I2 + 2Br- 苯 （苯酚） NaOH溶液或 飽和Na2CO3溶液 洗滌 分液 C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O C6H5OH + Na2CO3 C6H5ONa + NaHCO3 乙醇 （乙酸） NaOH、Na2CO3、 洗滌 蒸餾 CH3COOH + NaO

21、H CH3COONa + H2O 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + 七、混合物的分離或提純（除雜） 實(shí)用文檔 文案大全 NaHCO3溶液均可 CO2+ H2O CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + CO2+ H2O 乙酸 （乙醇） NaOH稀H2SO4 蒸發(fā) 蒸餾 CH3COOH + NaOH CH3COO Na + H2O 2CH3COO Na + H2SO4 Na2SO4 + 2CH3COOH 溴乙烷（溴） NaHSO3溶液 洗滌 分液 Br2 + NaHSO3 + H2O = 2HBr + NaHSO4 溴苯 （Fe Br3、Br2、苯） 蒸N

22、aOH溶液 洗滌 分液 蒸餾 Fe Br3溶于水 Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O 硝基苯 （苯、酸） 蒸NaOH溶液 洗滌 分液 蒸餾 先用水洗去大部分酸，再用NaOH溶液洗去少量溶解在有機(jī)層的酸H+ + OH- = H2O 提純苯甲酸 蒸餾水 重結(jié)晶 常溫下，苯甲酸為固體，溶解度受溫度影響變化較大。 提純蛋白質(zhì) 蒸餾水 滲析 濃輕金屬鹽溶液 鹽析 高級脂肪酸鈉溶液 （甘油） 食鹽 鹽析 八、具有特定碳、氫比的常見有機(jī)物 牢牢記?。涸跓N及其含氧衍生物中，氫原子數(shù)目一定為偶數(shù)，若有機(jī)物中含有奇數(shù)個鹵原 子或氮原子，則氫原子個數(shù)亦為奇數(shù)。 當(dāng)n（C）n（H）= 11時

23、，常見的有機(jī)物有：乙烴、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸。 當(dāng)n（C）n（H）= 12時，常見的有機(jī)物有：單烯烴、環(huán)烷烴、飽和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。 當(dāng)n（C）n（H）= 14時，常見的有機(jī)物有：甲烷、甲醇、尿素CO(NH2)2。 當(dāng)有機(jī)物中氫原子數(shù)超過其對應(yīng)烷烴氫原子數(shù)時，其結(jié)構(gòu)中可能有NH2或NH4+，如甲胺CH3NH2、醋酸銨CH3COONH4等。 烷烴所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著分子中所含碳原子數(shù)目的增加而增大，介于75%85.7%之間。在該同系物中，含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低的是CH4。 單烯烴所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著分子中所含碳原子數(shù)目的增加而不變，均為85.7%。 單炔烴、苯及其同系物所含碳的質(zhì)

24、量分?jǐn)?shù)隨著分子中所含碳原子數(shù)目的增加而減小，介于92.3%85.7%之間，在該系列物質(zhì)中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是C2H2和C6H6，均為92.3%。 含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的有機(jī)物是：CH4 一定質(zhì)量的有機(jī)物燃燒，耗氧量最大的是：CH4 完全燃燒時生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O的是：單烯烴、環(huán)烷烴、飽和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖（通式為CnH2nOx的物質(zhì)，x=0，1，2，）。 九、重要的有機(jī)反應(yīng)及類型 1取代反應(yīng) 實(shí)用文檔 文案大全 酯化反應(yīng) 水解反應(yīng) C2H5Cl+H2O?NaOHC2H5OH+HCl CH3COOC2H5+H2O?無機(jī)酸或堿CH3COOH+C2H5OH 2加成反應(yīng) 3氧化反應(yīng)

25、2C2H2+5O2?點(diǎn)燃4CO2+2H2O 2CH3CH2OH+O2網(wǎng)550?Ag2CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+O2錳鹽7565? CH3CHO+2Ag(NH3)2OH? +2Ag+3NH3+H2O 4還原反應(yīng) 5消去反應(yīng) C2H5OH濃17042?SOHCH2CH2+H2 O 實(shí)用文檔 文案大全 CH3CH2CH2Br+KOH?乙醇CH3CHCH2+KBr+H2O 7水解反應(yīng) 鹵代烴、酯、多肽的水解都屬于取代反應(yīng) 8熱裂化反應(yīng)（很復(fù)雜） C16H34?C8H16+C8H16 C16H34?C14H30+C2H4 C16H34?C12H26+C4H8 9顯色反應(yīng) 含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)與

26、濃HNO3作用而呈黃色 10聚合反應(yīng) 11中和反應(yīng) 十、一些典型有機(jī)反應(yīng)的比較 1反應(yīng)機(jī)理的比較 （1）醇去氫：脫去與羥基相連接碳原子上的氫和羥基中的氫，形成 。例如： 實(shí)用文檔 文案大全 + O2?羥基所連碳原子上沒有氫原子，不能 ，所以不發(fā)生失氫（氧化）反應(yīng)。 （2）消去反應(yīng)：脫去X（或OH）及相鄰碳原子上的氫，形成不飽和鍵。例如： 與Br原子相鄰碳原子上沒有氫，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)。 （3）酯化反應(yīng)：羧酸分子中的羥基跟醇分子羥基中的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。例如： 2反應(yīng)現(xiàn)象的比較 例如： 與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的現(xiàn)象： 沉淀溶解，出現(xiàn)絳藍(lán)色溶液?存在多羥基； 沉淀溶

27、解，出現(xiàn)藍(lán)色溶液?存在羧基。 加熱后，有紅色沉淀出現(xiàn)?存在醛基。 3反應(yīng)條件的比較 同一化合物，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同。例如： （1）CH3CH2OH濃17042?SOHCH2=CH2+H2O（分子內(nèi)脫水） 2CH3CH2OH濃14042?SOHCH3CH2OCH2CH3+H2O（分子間脫水） （2）CH3CH2CH2Cl+NaOH?OH2CH3CH2CH2OH+NaCl（取代） CH3CH2CH2Cl+NaOH?乙醇CH3CH=CH2+NaCl+H2O（消去） 實(shí)用文檔 文案大全 （3）一些有機(jī)物與溴反應(yīng)的條件不同，產(chǎn)物不同。 十一、幾個難記的化學(xué)式 硬脂酸（十八酸）C17H35COOH 硬

28、脂酸甘油酯 軟脂酸（十六酸，棕櫚酸）C15H31COOH 油酸（9-十八碳烯酸）CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH 亞油酸（9,12-十八碳二烯酸）CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH 魚油的主要成分： EPR（二十碳五烯酸）C19H29COOH DHR（二十二碳六烯酸）C21H31COOH 銀氨溶液Ag(NH3)2OH 葡萄糖（C6H12O6）CH2OH(CHOH)4CHO 果糖（C6H12O6）CH2OH(CHOH)3COCH2OH 蔗糖C12H22O11（非還原性糖） 麥芽糖C12H22O11（還原性糖） 淀粉(C6H10O5)n（非還原性糖）

29、纖維素C6H7O2(OH)3n（非還原性糖） 十二、有機(jī)化學(xué)計算 1、有機(jī)物化學(xué)式的確定 (1)確定有機(jī)物的式量的方法 根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求算該氣體的式量：M = 22.4(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 根據(jù)氣體A對氣體B的相對密度D，求算氣體A的式量：MA = DM B 實(shí)用文檔 文案大全 求混合物的平均式量：M = m(混總)/n(混總) 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算烴的式量。 應(yīng)用原子個數(shù)較少的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在假設(shè)它們的個數(shù)為1、2、3時，求出式量。 (2)確定化學(xué)式的方法 根據(jù)式量和最簡式確定有機(jī)物的分子式。 根據(jù)式量，計算一個分子中各元素的原子個數(shù)，確定有機(jī)物的分子式。 當(dāng)能夠確定有機(jī)物的類別時。

30、可以根據(jù)有機(jī)物的通式，求算n值，確定分子式。 根據(jù)混合物的平均式量，推算混合物中有機(jī)物的分子式。 (3)確定有機(jī)物化學(xué)式的一般途徑 (4)有關(guān)烴的混合物計算的幾條規(guī)律 若平均式量小于26，則一定有CH4 平均分子組成中，l < n(C) < 2，則一定有CH4。 平均分子組成中，2 < n(H) < 4，則一定有C2H2。 2、有機(jī)物燃燒規(guī)律及其運(yùn)用 OH2COO)4(HC222mnmnmn?點(diǎn)燃 OH2COO)24(OHC222mnxmnxmn?點(diǎn)燃 (1)物質(zhì)的量一定的有機(jī)物燃燒 規(guī)律一：等物質(zhì)的量的烴mnHC和mmn5HC?，完全燃燒耗氧量相同。 45)()4()(4mmnmmmnmn? 規(guī)律二：等物質(zhì)的量的不同有機(jī)物mnHC、xmn)CO(HC2、xmn)OH(HC2、yxmn)OH()CO(HC22（其中變量x、y為正整數(shù)），完全燃燒耗氧量相同?；蛘哒f，一定物質(zhì)的量的由不同有機(jī)物mnHC、xmn)CO(HC2、xmn)OH(HC2、yxmn)OH()CO(HC22(其中變量x、y為正整數(shù))組成的混合物，無論以何種比例混合，完全燃燒耗氧量相同，且等于同物質(zhì)的量的任一組分的耗氧量。 符合上述組成的物質(zhì)常見的有： 相同碳原子數(shù)的單烯烴與飽和一元醇、炔烴與飽和一元醛。其組成分別實(shí)用文檔 文案大全 為 nn2HC與OHC22?n