公開課課件選修4―2.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(新人.

1、第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素在化學(xué)實驗和日常生活中， 我們經(jīng)常觀察到 這樣的現(xiàn)象：有的進(jìn)行得快，有的進(jìn)行得慢。2016年10月12日星期三思考影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些光、顆粒大小、溶劑等。一、鬱喰祀摩反走速率的觀素(1)內(nèi)因(主要因素)： 參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)(2)外因：濃度：壓強：溫度:有效碰撞活化分子活化能能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。借鑒投籃-獲得靈感P0PHIHI9KIH2（1）碰撞過輕圖3-2（2）碰撞駁向不好（3 ）活化分子的有效碰撞HI分子的幾種可能的碰撞模式發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子,但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞烤他今& /有可能發(fā)生有

2、效碰撞的分子O三|?1活化能：活化分子高出反應(yīng)物分子平 均能量的部分Ex為反應(yīng)物的活化能活化能越小則一般分子成為活化分子越容易, 則活化分子越多，則單位時間內(nèi)有效碰撞越多，則反應(yīng)速率越大。單位體積內(nèi)分子活化分 總數(shù)子數(shù)有效碰撞次數(shù)增加增加1增加濃度對反應(yīng)速率的影響-活化分子增大濃度A.增加HC1的濃度C、增加同濃度鹽酸的量B、加水D.改加CaC() )3粉末解釋：在其他條件不變時，對某一反應(yīng)來說，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，即單tfc體 積內(nèi)的活化分子數(shù)與反應(yīng)物的濃度成正比。所以當(dāng)反應(yīng)物的濃度増大時，單tfc體積內(nèi)的分子數(shù)增傘 活化分子數(shù)她相應(yīng)的* 傘 反 來也必然增大。固體或液體的反應(yīng)物，一般情

3、況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量一般不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。b.一般來說，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速 率越大，固體反應(yīng)物表面積越小，反應(yīng)速率越小。c.隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會逐漸 減小，因此一般反應(yīng)速率也會逐漸減小。山應(yīng)用 1：一定條件下，在CaCO3(塊狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行:規(guī)律：其他條件不麥時,增大反應(yīng)物的注意:a此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對于純2、壓強對反的影響。:對化體來若其他條件不兀 增大壓強，就JL增加單位體積的反應(yīng)物的物 質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的農(nóng)度，因而可以増 大化學(xué)反應(yīng)的逋率。規(guī)律： 對于*代

4、體參加的反應(yīng)，若其他 條件不變，增大壓殛，反加快； 減小 壓強，反率減慢。壓強對反應(yīng)速率的影響活化分子單位體積內(nèi)活化分子數(shù)有效碰撞次數(shù)分子總數(shù)增大壓強考:改變壓強對于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎?在N2+3H22NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時:I減小體系壓強，該反應(yīng)的速率怎么變?II在反應(yīng)中保持體系容積不變， 充入M，反應(yīng)的速率怎么變?in在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He,反應(yīng)的速率怎么變？IV在反應(yīng)中保持體系壓強不變，充入H,反應(yīng)的速率怎么變？對于氣體有下列幾種情況:反應(yīng)速率增大2、恒容時:A、充入氣體反應(yīng)物 T 反應(yīng)物濃度增大T 總壓增大反應(yīng)速率增大;B、沖入“無關(guān)氣體”（如He、等）-

5、 引起總壓增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，各 物質(zhì)的濃度不變-反應(yīng)速率不變3、恒壓時：沖入“無關(guān)氣體”（如He等）引起體積增大，率減慢。恒溫時:增大壓強 T 體積減少-C增大 T各反應(yīng)物濃度減少-反應(yīng)速 例：對于反應(yīng)N2+() )2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條 件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率( (DE)A、縮小體積使壓強增大B、體積不變充入N?使壓強增大C、體積不變充入。2使壓強增大D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氮氣使壓強增大極覽理論解釋溫度對反應(yīng)速率的影響-活化分子單位體積內(nèi)分子總數(shù)活化分子數(shù)-不變增加有效碰撞次數(shù)增加增大外因 升高溫度 量增加，從而增加了活化分子的數(shù)壬 反應(yīng)

6、 速平增大。(2)沮度升:高使分子運動的速度加快 草位時間內(nèi)反應(yīng)物分子間 的碰拽次數(shù)增加， 反應(yīng)速率也會相應(yīng)的加快。前者是主耍尿因。規(guī)律：其他條件不先時升高溫 可 以增大反降低沮度，可以減慢反應(yīng) 速率。過渡態(tài)理論1Ea】Ea23、濃度一定時，升離溫度，0子的能、 卑響 外因、羊位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)分子總數(shù) 活化分子數(shù)正催化劑不變增加增大過渡態(tài)理論産化刑超底反應(yīng)可以大大降低反應(yīng)所需耍的畑1匕會使更多 的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加注匕 分子百分?jǐn)?shù)，因而使反應(yīng)速卒加快。規(guī)律：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率。 正催化劑： 能夠加快反應(yīng)速率的催化劑O負(fù)催化劑：能夠減慢反應(yīng)速率的催化劑。如不特意說明，

7、指正催化劑。4.:在其他條件不變時，使用催化劑原二、壓強對反應(yīng)速率的影響請試根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強對 化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況壓強增大- 濃度增大 T 單位體積內(nèi)II活TT 有效碰撞f結(jié)珞：茸它條件不變時，有乞體賽加的-活化分子反應(yīng)速率加快;小J3E35,慶應(yīng)速率獄幔。八壓強對反應(yīng)速率萌彩響適用于有乞體稅加萌慶應(yīng)。2、由于固體.液體粒子間萌空陳3R小， 增大壓膜幾乎不能改變它如韻裟度， 因此 對只開固體玻液體農(nóng)加萌反庇，壓屋的變 化對于反應(yīng)速率的彩響可取忿略不計。安犠忌考：壓強對于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎?1爲(wèi)薇對反惑速卑的侈*)i思考:在N2+3H2=2NH,中，當(dāng)其他外界條

8、件不變時：I減小體系壓強，該反應(yīng)的速率怎么變？II在反應(yīng)中保持體系容積不變， 充入M，反應(yīng)的速率怎么變?in在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He,反應(yīng)的速率怎么變？IV在反應(yīng)中保持體系壓強不變，充入HE,反應(yīng)的速率怎么變？注惠:壓強影響反應(yīng)速率，必須伴隨有壓強改變時體積 的改變現(xiàn)象。否則，壓強的變化并沒有作用到反應(yīng) 的體系上。即壓強變則體積變，實際是濃度的變化。若容器的體積不變，因為各氣體的濃度沒有變，則速率不變。如在密閉容器中通入惰性氣體。對于氣體有下列幾種情況:反應(yīng)速率增大2、恒容時:A、充入氣體反應(yīng)物反應(yīng)物濃度增大 T 總壓增大-皮應(yīng)速率增大；、沖入“無關(guān)氣體”（如He、N2等）-引起總壓

9、增大，但各反應(yīng)物的分壓不變, 各物質(zhì)的濃度不變-反應(yīng)速率不變3、恒壓時：沖入“無關(guān)氣體”（如He等）- 引起體積增大，-各反應(yīng)物濃度減少-反應(yīng)速 率減慢。 例：對于反應(yīng)N2+C2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條 件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（DE）A、縮小體積使壓強增大B、體積不變充入N?使壓強增大C、體積不變充入。2使壓強增大D、使體積增大到原來的2倍1、恒溫時:增大壓強 T 體積減少-C增大-E、體積不變充入氮氣使壓強增大三、溫度對反應(yīng)速率的影響Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S；+H2O1、其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快2、溫度對反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對吸熱反

10、應(yīng)，放熱 反應(yīng)都適用。3、反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率 都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。升高廈度，鄒分非沽化分子吸收能量特化密 酒化分子，佼薄活化分子百弁數(shù)理富，沽化分 子間的有效溫度對反應(yīng)速率的影響.活化分子本質(zhì)原因碰撞頻率變大，枚反應(yīng)速率增大。MnOz2HEOS2HEO+OEt實驗2 4結(jié)論：加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率四、催化劑對反應(yīng)速率的影響能歡變化學(xué)反應(yīng)速率而自身的化學(xué)組 成和質(zhì)量在反應(yīng)飾后傑持不變負(fù)催化利減懊化學(xué)反應(yīng)速率催化利正催化利加快化學(xué)反應(yīng)速率劑應(yīng)應(yīng)率化反反速催的內(nèi)應(yīng)用多積反使更篇分子審活化分子所古的百分?jǐn)?shù)。因而注意:A凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化

11、前后化學(xué)性 質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應(yīng)速 率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間。A 沒特別指明一般指正催化劑A 催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對不發(fā)生的反 應(yīng)無作用催化劑一定的具有選擇性電磁波、越聲波、溶劑的性質(zhì)夸，也會對化 學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生毎響。五. 其他如光照、反應(yīng)物體的顆粒大 4催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而i明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(總結(jié))影響因素分子總 數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分 子總數(shù)活化分子濃度(單位體積活 化分子數(shù))增大濃度增加不變增加增加增大壓強不變不變不變增加升高溫度不變增

12、加增加增加正催化劑不變增加增加增加練習(xí) 對于在溶液間 進(jìn)行的反應(yīng)，對反應(yīng) 速率影響dft小的因素()A.溫度B.歡度0、壓強D、催化劑練習(xí)2：下列條件的變化，是因龍降低反應(yīng) 所卿的能量而增加單tfc體積內(nèi) 的反應(yīng)物活化 分子百分?jǐn)?shù)致使反平加快的廷 ( )A.增大濃度B、增大壓強C、升高溫度 認(rèn)使用催化劑練習(xí)3:設(shè)NO+CO2;=二2CO(正反應(yīng)吸熱) 反應(yīng)速率為V；N2+3H2= 2NH3( (正反應(yīng) 放熱)反應(yīng)速率為V2。對于前述反血，當(dāng)溫 度升高時，V和V2査化1*況為 ()4、同時增大B、同時建小C. V減少，V2增大D、V增大V2減小練習(xí) 4:在密閉容器里，通入 x mol H2和 y

13、 mol I2( g ),改變下列條件, 反應(yīng)速率將如何改變？(1) 升高溫度_;(2) 加入催化劑_ ；充入更多的巧_ ；(4) 擴大容器的體積；(5) 容器容積不變，通入氛氣。練習(xí)5: KCIO3和NaHSOs間的反應(yīng)生成Cl和H+.SCV離子的速度與時間關(guān)系如圖所 示，已知反應(yīng)速卒Ptc（H+）的增加而加快， 試說明：（1）為什么反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率 增大?（2）反應(yīng)后期速率降低的主要用因長什么？練習(xí)6：丄增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（A）對于氣體參與體系增大壓強使反應(yīng)速率加快的主要原因 是（A） 升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（C）使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（

14、D）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的 總數(shù)B、增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C、 升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加D、 降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加練習(xí)7：將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中， 若作如下改變的情況， 其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是(BG)鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強一倍E、 加入CaCJ溶液F加入CaCl?固體G、將CaCO3用6CO3粉末代替硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S；+H2OA