【最新】山東省臨沂市蘭陵縣第四中學2015-2016學年高二上學期第一次月考化學試卷(有答案)

1、10月份階段性檢測 化學試題一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意）1下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（ ） A生成物總能量一定低于反應物總能量 B放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率 C應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變 D同溫同壓下，H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的H不同2下列說法不正確的是（ ）A、放熱反應不需加熱即可發(fā)生B、化學反應過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等C、需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應D、反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應3下列反應屬于吸熱反應的

2、是（ ） A碳燃燒生成一氧化碳 B葡萄糖在人體內氧化分解 C鋅粒與稀H2SO4反應制取H2 DBa（OH）28H2O與NH4Cl（固體）反應4下列熱化學方程式或敘述正確的是（ ）A1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：N2H4（l）+O2（g） =N2（g）+2H2O（g） H+642 kJ·mol-1B12 g石墨轉化為CO時，放出1105 kJ的熱量：2C（石墨，s）+O2（g） =2CO（g） H-1105 kJ·mol-1C已知：H2（g）+O2（g） =H2O（l） H-286 kJ·mol-1，則：2H2O（l） =2

3、H2（g）+O2（g）的H+572 kJ·mol-1D已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H-924 kJ·mol-1則在一定條件下向密閉容器中充入05 mol N2（g）和15 mol H2（g）充分反應放出462 kJ的熱量5下列熱化學方程式中的H能表示物質燃燒熱的是（ ） A2CO （g ） + O2 （g ） = 2CO2 （g ） ；H = -556kJ·mol-1BCH4 （g ） + 2O2 （g ） = CO2 （g ） + 2H2O （l ） ；H = -890kJ·mol-1C2H2 （g ） +O2 （g ） = 2H2O

4、（l ） ；H = -5716kJ·mol-1D2H2 （g ） +2 Cl2 （g ） = 4HCl （g） ；H = -3692kJ·mol-16已知：CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）H1；2H2（g）O2（g）=2H2O（g）H2；2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H3。室溫取體積比為41的甲烷和氫氣112 L（已換算成標準狀況），經完全燃燒后恢復至室溫， 放出的熱量為（ ） A（04 mol×H1005 mol×H3） B（04 mol×H1005 mol×H2） C（04 mol×H101

5、mol×H3） D（04 mol×H101 mol×H2）7航天飛船可用肼（N2H4）和過氧化氫（H2O2）為動力源。已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出2005 kJ的熱量。下列說法中錯誤的是（ ）A該反應中肼作還原劑B液態(tài)肼的燃燒熱為2005 kJ·mol1C該動力源的突出優(yōu)點之一是生成物對環(huán)境無污染D肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為： N2H4（l）2H2O2（l）=N2（g）4H2O（g）； H6416 kJ·mol18在298 K、101 kPa時，充分燃燒一定量的丁烷，放出熱量Q kJ（Q0），經測定完全吸收

6、生成的二氧化碳需要消耗5 mol·L1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽。則此條件下，下列熱化學方程式正確的是（ ）AC4H10（g）O2（g）=4CO2（g）5H2O（l） H16Q kJ·mol1BC4H10（g）O2（g）=4CO2（g）5H2O（l） H8Q kJ·mol1CC4H10（g）O2（g）=4CO2（g）5H2O（l） HQ kJ·mol1DC4H10（g）O2（g）=4CO2（g）5H2O（g） HQ kJ·mol19在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應N2（g）+ 3 H2（g） 2NH3（g）。根據(jù)在相

7、同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是（ ）A（H2）=01 mol·L-1·min-1 B（N2）=02 mol·L-1·min-1C（NH3）=015 mol·L-1·min-1 D（H2）=03 mol·L-1·min-110測知某一反應進程中，各物質濃度的有關數(shù)據(jù)如下： xA（g）+ yB（g） zC（g）起始濃度（mol/L）301002s末濃度（mol/L）180608推算出各物質計量數(shù)之比xyz為（ ）A213B312 C321D93411在密閉容器中進行如下反應：X2（g）Y2（g） 2Z（g

8、），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為01 mol/L、03 mol/L、02 mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（ ）AZ為03 mol/L BY2為04 mol/L CX2為02 mol/L DZ為04 mol/L12已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）N2O4（g） H <0 ?，F(xiàn)將一定量的NO2和N2O4 混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，兩種物質的濃度隨時間的變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是（ ） A圖中兩條曲線X和Y，其中X表示NO2濃度隨時間的變化Ba、b、c、d四個點中，表示化學反應處于化學平衡狀態(tài)的是b和dC反應進行

9、至25min時，曲線變化的原因是加入了04molN2O4 D若要達到與d相同的平衡狀態(tài)，在25min時還能采取的措施是縮小容器的體積 13在恒溫恒容的密閉容器中進行反應：X（g）Y（g）Z（g），若反應物X的濃度從1mol/L降到04mol/L需10s，那么反應物X的濃度由04mol/L降到01mol/L所需的反應時間為（）A5s B大于5sC小于5s D無法判斷14在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應：CO（g）H2O（g）H2（g）CO2（g）。在500 時，平衡常數(shù)K9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是002 mol/L，則在此條件下CO的轉化

10、率為（）A25% B50% C75% D80%15下列關于化學平衡狀態(tài)的說法中正確的是（ ）A改變外界條件不能改變化學平衡狀態(tài)B當某反應在一定條件下反應物轉化率保持不變時即達到了化學平衡狀態(tài)C當某反應體系中氣體的壓強不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)D當某反應達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物的濃度一定相等16將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X（g）Y（g）2Z（g）H<0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是（ ）A升高溫度，X的體積分數(shù)減小B增大壓強（縮小容器體積），Z的濃度不變C保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不

11、變D保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大17一定條件下，在某密閉容器中進行如下反應：mA（g）nB（g）pC（g）qD（g），若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，反應速率隨時間的變化過程如圖所示，則對該反應的敘述正確的是（ ） A正反應是吸熱反應B逆反應是放熱反應Cmn<pq Dmn>pq18對于可逆反應N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是（ ）A壓強對反應的影響（p2>p1） B溫度對反應的影響C平衡體系增加N2對反應的影響 D催化劑對反應的影響二、非選擇題（本部分包括4大題，共46分）19（14分）在化學反

12、應中，能引發(fā)化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJmol-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。（1）圖中反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應 （填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應的H= （用含E1、E2的代數(shù)式表示）。 （2）對于同一反應，圖中虛線（II）與實線（I）相比，活化能 ，因此反應速率 ，你認為改變的條件是： 。（3）已知常溫下拆開1mol HH鍵，1molNH鍵，1molNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為： _ _

13、20（12分）I按要求寫熱化學方程式：（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出1146 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式_ （2）已知下列熱化學方程式：CH3COOH（l）2O2（g） 2CO2（g）2H2O（l） H18703 kJ/molC（s）O2（g） CO2（g） H23935 kJ/molH2（g）O2（g） H2O（l ） H32858 kJ/mol 寫出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的熱化學方程式_（3） 已知：C（s，石墨）O2（g）CO2（g） H1Q1kJ·mol

14、12CO2（g）H2 （g）C2H2（g）2O2（g） H2Q2kJ·mol1。 寫出由C（s，石墨）和H2（g）生成C2H2（g）的熱化學方程式: II1100 時，體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應：Na2SO4（s）4H2 （g）Na2S（s）4H2O（g） 下列能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是_。A容器內氣體壓強不再變化 BH2的體積分數(shù)不再變化C1 mol HH鍵斷裂同時2 mol HO鍵形成 DNa2S的質量不再變化E（正）（逆） F容器內氣體密度不再變化 若2 min時反應達平衡，此時氣體質量增加8 g，則用H2表示該反應的反應速率為： 。21（10分）在一定條件下，可逆反應

15、ABmC變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數(shù)，p為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：（1）溫度T1_T2（填“大于”“等于”或“小于”）。（2）正反應是_反應（填“吸熱”或“放熱”）。（3）如果A、B、C均為氣體，則m_2（填“大于”“等于”或“小于”）。（4）當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強_（填“增大”“減小”或“不變”），平衡_移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）。22（10分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO（s）CO（g） Fe（s）CO2（g）（正反應為吸熱反應）其平

16、衡常數(shù)可表達為K。已知1 100時K0263。（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值_， 平衡常 數(shù)K_（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）1 100時，測得高爐中c（CO2）0025 mol/L，c（CO）01 mol/L，在這種情況下，該反應_（填“已經”或“沒有”）處于化學平衡狀態(tài)，此時化學反應速率是v正_（填“大于”“小于”或“等于”）v逆，其原因是_ _。10月份階段性檢測答案一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意）15 CADCB ； 610 ABABB； 1115 ACBCB； 1618 CCC 二、非選擇題（本部分包括4大題，共46分）19. （14分）（1）放熱；需要；E2-E1 （2）降低；加快；加入催化劑 （3）N2（g）+3H2（g） =2NH3（g） H-92kJ/mol 20（12分）I（1）H2SO4（aq）NaOH（aq）=Na2SO4（aq）H2O（l） H573 kJ/mol （ 2）2C（s）2H2（g）O2（g）=CH3COOH（l） H4883 kJ/mol （3） 2C（石墨, s） + H2（g） C2H2（g） H（2Q1+Q2）