東莞實(shí)驗(yàn)中學(xué)2016屆高三上學(xué)期第二次月考(化學(xué))

1、東莞實(shí)驗(yàn)中學(xué)2016屆高三上學(xué)期第二次月考化 學(xué)可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ba 137第卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO3含有NA個(gè)分子B6.4g氧氣和3.2g臭氧（O3）混合氣體所含有的氧原子數(shù)為0.6NA C過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)時(shí)，0.1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過(guò)量的稀FeCl2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA8. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式其中正確的是A向Na

2、AlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32BNH4HCO3溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：NH4+ + OH NH3·H2OCAlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O 3NH4+ Al(OH)3D磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于稀硝酸3Fe2+ + 4H+ + NO33Fe3+ + NO + 2H2O9. 已知下列反應(yīng): 反應(yīng):Co2O3 + 6HCl(濃) 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O反應(yīng):5Cl2 + I2 + 6H2O 10HCl + 2HIO3下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)中HCl是氧化劑 B反應(yīng)中Cl2發(fā)生

3、氧化反應(yīng)C還原性:CoCl2 > HCl > I2 D氧化性:Co2O3 > Cl2 >HIO310. 除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì))所選用的試劑和裝置均正確的是 .試劑:KMnO4/H NaOH溶液 飽和Na2CO3溶液 H2O Na Br2/H2O Br2/CCl4 .裝置：選項(xiàng)物質(zhì)試劑裝置AC2H6(C2H4)B苯(苯酚)CCH3COOC2H5(CH3COOH)D甲苯(二甲苯)11. 原電池裝置如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是 A鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng) B電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42)不變 C電池工作一段時(shí)間后，甲池溶液的總質(zhì)量增加 D該裝置將化學(xué)能

4、轉(zhuǎn)化為電能，一段時(shí)間后，裝置內(nèi)的電子總量減少12. 咖啡酸(如圖)，存在于許多中藥，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥等中?？Х人嵊兄寡饔谩Ｏ铝?關(guān)于咖啡酸的說(shuō)法不正確的是A咖啡酸的分子式為C9H8O4B1 mol咖啡酸可以和含4 molBr2的濃溴水反應(yīng)C 1 mol咖啡酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生標(biāo)況下約67.2L的CO2D不可以用高錳酸鉀檢驗(yàn)咖啡酸分子中的碳碳雙鍵13. 已知常溫下BaSO4（分子量233）的溶解度為2.33×104g，則其Ksp為 A2.33×104 B1×105 C1×1010 D1×101226. （14分）乙二酸俗

5、名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體（H2C2O4·xH2O）進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí) 的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過(guò)查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。 稱取2.520 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。 取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。 用濃度為0.1000 mol·L1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗20.00 mL。（1）

6、寫出草酸(H2C2O4)與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的_(填“甲”或“乙”）滴定管中。（3）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_。（4）通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x_。 討論：若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)_（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。 若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)_。27. （12分）()地殼中含量第一的金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)A與化合物B(分子量為232)發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物為黑色固體C和另一單質(zhì)D，單質(zhì)D與水蒸氣在高溫下可得到B。則（1）寫出構(gòu)成金屬單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為 。

7、（2）寫出D與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 。()某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：（3）物質(zhì)X的化學(xué)式為_(kāi)。“堿溶”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（4）為加快“酸浸”時(shí)的速率，可采取的措施有 、 等。（填兩種即可）（5） 已知Fe3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得更多產(chǎn)品Al(OH)3，從煤矸石的鹽酸浸取液開(kāi)始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作的實(shí)驗(yàn)方案是_。28. （16分）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。

8、 （1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 （2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)： 2N2O5(g）4NO2(g)O2(g)；H0 反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氮?dú)?，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將 （填“增大”、“減小”、 “不變”）。 下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：t/s05001000c(N2O5)/mol·L15.003.522.48 則500s內(nèi)N2O5的分解速率為 。 在T2溫度下，反應(yīng)1000 s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98 mol·L1，則T2 T1（填>、<或）。 （3）現(xiàn)以H2、O2、熔融Na2CO3組成的

9、燃料電池采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為_(kāi)。 寫出石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 ， N2O5在電解池的 區(qū)生成（填“陽(yáng)極”或“陰極”）。38. 【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（16分） 化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成： 已知：RCHOCH3COOR RCHCHCOOR 請(qǐng)回答：（1）A中官能團(tuán)的名稱是 ；CD的反應(yīng)類型為 。（2）BDF的化學(xué)方程式 。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（4）對(duì)于化合物X，下列說(shuō)法正確的是 。 A能發(fā)生水解反應(yīng) B能發(fā)生銀鏡反應(yīng) C不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng) D能使Br2的CCl4溶液褪色（5） F有多種同分異構(gòu)體，含有酯基和一取代

10、苯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有_個(gè)，請(qǐng)寫出不含甲基的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。參考答案1、 選擇題題號(hào)78910111213答案BCDABCC二、非選擇題【化學(xué)參考答案】26. （14分）（1）2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 = K2SO4 2MnSO4 10CO2 8H2O；（3分）（2）甲；（2分）（3）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時(shí)（1分），溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色（1分），且半分鐘內(nèi)不褪色（1 分）。 （共3分）（4）2（2分）； 偏?。?分）， 偏?。?分）。27. （12分）()（1）第三周期，第A族（2分） （2）3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2（2分，條件1分）()（3）CO2（2分）； Al(OH)3 +OH=AlO2+2H2O（2分） （4）增大鹽酸的濃度；提高反應(yīng)溫度；將煤矸石顆粒粉碎；充分?jǐn)嚢璧龋?分，每點(diǎn)1分） （5）加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到5.4，過(guò)濾得到沉淀（2分，調(diào)pH 1分，過(guò)濾1分）28. （16分）（1）（2分）（2）不變（2分）； 0.00296 mol·