八年級科學溶解度單元測試

1、溶解度 1參考答案與試題解析一.挑選題1（ 3 分）（ 2021.宜賓）以下有關溶液的說法不正確選項（）a 汽 水和蔗糖水都屬于溶液b 物 質的溶解度不肯定都隨溫度上升而增大c 在 肯定條件，飽和溶液與不飽和溶液之間可相互轉化d 某 物質在 100g 溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量就是該物質的溶解度考點 ：懸 濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區(qū)分；飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的概念；固體溶解度的影響因素專題 ：生 產(chǎn)、生活、環(huán)保類簡答題分析：a 、依據(jù)溶液的特點回答；b 、依據(jù)溶解度的影響因素來做題；c、依據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化關系回答；d 、依據(jù)溶解度的概念（在肯定溫度下，某固

2、體溶質在100 克溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質質量 ）來做題解答：解 ：a 、溶液的特點：均一性、穩(wěn)固性、屬于混合物，汽水和蔗糖水都是均一、穩(wěn)固、混合物，故對；b 、物質的溶解度不肯定都隨溫度上升而增大：如熟石灰隨溫度的上升溶解度減?。还蕦、轉變溫度、增加溶質的量或蒸發(fā)溶劑或增加溶劑飽和溶液與不飽和溶液之間可相互轉化；故對d 、依據(jù)溶解度的概念；可知溶解度必需指明溫度；故錯應選 d點評：熟 記溶液的特點：均一性、穩(wěn)固性、屬于混合物知道飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化關系、溶解度的影響因素、溶解度的概念2（3 分）在 20時，測得 50 g 水中溶解18 g 氯化鈉恰好形成飽和溶液，從試驗中可

3、知 （）a 氯 化鈉的溶解度為18gc 20時氯化鈉的溶解度為18gb 氯化鈉的溶解度為36gd 20時氯化鈉的溶解度為36g考點 ：固 體溶解度的概念專題 ：生 活實際型；試驗探究和數(shù)據(jù)處理題分析：在 表達固體溶解度時，要指明在肯定溫度下，在100g 溶劑中達到飽和狀態(tài)，所溶解的質量解答：解 ： a 、溶解度是100g 溶劑中溶的質量，仍缺少溫度，所以a 是錯誤的；b 、氯化鈉的溶解度為36g，缺少溫度，所以b 是錯誤的；c、溫度有了， 但是 18g 是在 50g 水中所溶的質量，而溶解度是指在100g 水中溶的質量，所以c 也是錯誤的；d、在 20時，測得50 g 水中溶解18 g 氯化鈉

4、恰好形成飽和溶液，所以在100g 水中最多溶 36g， 20時氯化鈉的溶解度為36g 應選 d點評：固 體溶解度的概念要留意四要素：肯定溫度、100g 溶劑、飽和狀態(tài)、單位為：g3（3 分）某溫度下，將 5g 氯化鈉放入10g 水中，得到 13.6g 氯化鈉溶液， 該溶液肯定是 （）a 飽 和溶液b 不飽和溶液c 稀溶液d 無法判定考點 ：飽 和溶液和不飽和溶液；濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關系；固體溶解度的概念專題 ：實 驗推斷題分析：飽 和溶液和不飽和溶液的判定，主要看能不能連續(xù)溶解某種溶質解答：解 ：由題意可知，在該溫度下，5g 氯化鈉只溶解了3.6g，不能再連續(xù)溶解，所以所得

5、 溶液為飽和溶液溶液的濃稀是指含溶質的多少而言，并沒有詳細的界限溶液的“濃”、“稀”是相對的，如35%的硫酸溶液被認為是稀硫酸，而35% 的鹽酸就被認為是濃鹽酸此題中的氯化鈉溶液假如從生活的角度看，已經(jīng)是很咸的溶液，應屬于濃溶液故不選c 應選 a 點評：判 斷一種溶液是否是飽和，關鍵看能否連續(xù)溶解這種溶質，在肯定溫度下，在肯定量的容劑不能再溶，就是該種溶質的飽和溶液4（ 3 分）（ 2021.威海）以下哪種方法不行能用于分別飽和溶液中的溶質和溶劑（）a 過 濾b 蒸發(fā)c 蒸餾d 結晶考點 ：過 濾的原理、方法及其應用專題 ：實 驗性簡答題分析：a 、依據(jù)不溶性雜質不會透過濾紙，溶液會通過濾紙進

6、行分析，b 、依據(jù)飽和溶液的溶質和溶劑成比例進行分析，c、依據(jù)蒸餾的原理進行分析，d 、依據(jù)結晶的原理判定，解答：解 ： a 、過濾只能將沒有溶解的固體物質和溶液進行分別，而飽和溶液中溶質是勻稱的分布在溶劑中的，不能夠分別，故a 錯誤，b 、飽和的氯化鈉溶液隨著溶劑的蒸發(fā)，固體會逐步的析出，故b 正確，c、蒸餾是將水提純的一個過程，將水分別出來，氯化鈉就隨之析出了，故c 正確，d 、結晶是將水分蒸發(fā)使晶體析出的過程，故d 正確，應選 a 點評：本 體主要考查了在利用過濾、蒸發(fā)、蒸餾、結晶等提純物質時的適用范疇5（ 3 分）某溫度下，將3g a 物質放入7g 水中，得到10g 溶液，該溶液是（）

7、a 飽 和溶液b 不飽和溶液c 濃溶液d 無法確定考點 ：飽 和溶液和不飽和溶液專題 ：溶 液、濁液與溶解度分析：根 據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的判定，主要看能不能連續(xù)溶解某種溶質解答：解 ：由題意可知，某溫度下，將3ga 物質放入7g 水中，得到10g 溶液，說明3ga 物質全部溶解，那么形成的可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液溶液的濃稀是指含溶質的多少而言，并沒有詳細的界限溶液的“濃”、“稀”是相對的，如35%的硫酸溶液被認為是稀硫酸，而35%的鹽酸就被認為是濃鹽酸，所以該溶液無法確定應選 d點評：判 斷一種溶液是否是飽和，關鍵看能否連續(xù)溶解這種溶質，在肯定溫度下，在肯定量的容劑不能再溶，就是

8、該種溶質的飽和溶液6（3 分）測定 20時硝酸鉀在水中的溶解度時，所用的溶液肯定是20時硝酸鉀的 （）a 濃 溶液b 稀溶液c 飽和溶液d 不飽和溶液考點 ：固 體溶解度的概念 專題 ：結 合課本學問的信息分析：利 用溶解度的概念解決，溶解度是肯定條件下溶質溶解的最大量，即飽和狀態(tài)下的溶質的數(shù)值解答：解 ：溶解度是在肯定溫度100 克溶劑下達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質的量故測定溶解度時溶液是飽和的，濃溶液與稀溶液是相對的時候溶質質量分數(shù)的大致表示，與溶 解度關系不大應選 c點評：此 題考查了對溶解度概念的懂得，知道了溶解度是在飽和狀態(tài)下測定的，同時也明白了濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)

9、分7（ 3 分）把室溫下的不飽和食鹽水變成飽和溶液，最好的方法是（）a 蒸 發(fā)水b 加食鹽c 給溶液降溫d 給溶液升溫考點 ：飽 和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法專題 ：溶 液、濁液與溶解度分析：氯 化鈉的溶解度隨溫度上升而增大，如將一杯不飽和的食鹽水變成飽和溶液，可實行的方法為：增加溶質氯化鈉、蒸發(fā)溶劑水或降低溫度的方法實現(xiàn)解答：解 ： a 、將食鹽水蒸發(fā)水，可以使溶劑的質量變少，而可能使溶液達到飽和，但是得考慮到溫度影響操作較麻煩，故a 方法不好；b 、增加溶質食鹽的量，可使不飽和食鹽水變成飽和溶液，操作簡潔易行，故b 方法好；c、把食鹽水的溫度降低，由于食鹽溶解受溫度影響不大，因此，降溫

10、可能能使不飽和食鹽水變成飽和溶液，但也有可能降溫后仍無法達到飽和的情形，故c 方法不好；d 、上升溫度只能使溶液更不飽和，故d 方法不對應選 b點評：增 加溶質或蒸發(fā)溶劑，都可使不飽和溶液變成飽和溶液；對于溶解度隨溫度上升而增大的物質而言，將其不飽和溶液變成飽和溶液通常仍可實行降溫8（ 3 分） 20時，食鹽的溶解度是36g，它的含義是（）a 20時， 136g 飽和食鹽水中含有36g 食鹽b 在 100g 水中最多溶解36g 食鹽c 20時，飽和食鹽水中含有36g 食鹽d 20時， 100g 飽和食鹽水中含有36g 食鹽考點 ：固 體溶解度的概念 專題 ：溶 液、濁液與溶解度分析：根 據(jù)固體

11、物質溶解度概念解答：固體物質溶解度是指在肯定溫度下，某物質在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質質量解答：解 ：依據(jù)溶解度概念可知：20時，食鹽的溶解度是36g 其含義表示20時， 36g 食鹽溶解在100g 水里恰好形成136g 飽和溶液此飽和溶液中溶質質量為36g，溶劑水的質量為100g ，溶液質量為136gb 、沒有溫度； c、沒有飽和食鹽水的質量；d、 100g 應是水的質量應選 a點評：注 意溶解度四要素：溫度、100g 溶劑、飽和狀態(tài)、溶質質量單位是克缺一不行，9（ 3 分）以下物質中，當溫度上升時，其在水中的溶解度降低的是（）a ca（ oh） 2b k no 3c n ac

12、ld nh 4no 3考點 ：固 體溶解度的影響因素；固體溶解度曲線及其作用專題 ：溶 液、濁液與溶解度分析：根 據(jù)不同物質溶解度受溫度影響情形而解答解答：解 ：氫氧化鈣的溶解度隨溫度上升而減小，kno 3、nacl 、nh 4no 3 溶解度都隨溫度上升而增大應選 a點評：記 住各種物質溶解度受溫度影響的變化情形是解答此題關健10（ 3 分）（2021.淄博）右圖是某物質的溶解度曲線，60時，取 100g 水配制成該物質的飽和溶液，當溫度降低至30時所得溶液的質量為（）a 130gb 140gc 160gd 180g考點 ：固 體溶解度曲線及其作用；溶液、溶質和溶劑的相互關系與判定專題 ：生

13、 產(chǎn)實踐型；壓軸試驗題；圖表分析，查找有效數(shù)據(jù)分析：根 據(jù)溶解度曲線的含義和右圖可知：60時，該物質的溶解度是80 克；也就是在60 時，在 100 克水中溶解該物質80 克就達到飽和狀態(tài)由圖可知，該物質隨溫度的升高溶解度增大，所以當溫度降低至30時，溶解度降低到40 克，此時溶液的質量變?yōu)椋?100+40=140 （克）解答：解 ：依據(jù)題意可知：60時，取100g 水配制成該物質的飽和溶液時候，溶質等于其溶解度 80 克；由于該物質隨溫度的上升溶解度增大，當溫度降低至30時，溶解度變?yōu)?40 克，有固體析出；所以此時溶劑的質量100 克，溶質的質量為40 克，溶液的質量 =溶劑的質量 +溶質

14、的質量 =100+40=140 （克）應選： b點評：本 題考查了同學對溶解度曲線圖的把握情形，由于該物質隨溫度的上升溶解度減小，所以當降溫時仍是飽和溶液由圖中的溶解度直接得出答案二.填空題11（3 分） 20時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，就20時， 50g 水中最多能溶解15.8g硝酸鉀考點 ：固 體溶解度的概念 專題 ：溶 液、濁液與溶解度分析：由 硝酸鉀在20時的溶解度可知，在 20時， 100 克水中最多溶解31.6 克硝酸鉀 所以利用溶解度的運算公式可以運算出50 克水中最多能溶解的硝酸鉀的質量解答：解 ：在 20時， 100 克水中最多溶解31.6 克硝酸鉀，所以20時， 50g

15、 水中最多能溶解硝酸鉀的質量為=15.8g 故答案為： 15.8點評：溶 解度是在肯定溫度下，100 克水中所溶解的溶質的最大量，所以溶解度有單位，單位為克在運算時肯定要寫上單位12（ 3 分）（ 2021.自貢）（1）20時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，其含義是： 在 20時，100g水中溶解31.6g 硝酸鉀就達到飽和狀態(tài)（2）在 t時，將肯定質量的某不飽和硝酸鉀溶液分成等質量的a、b 兩份在恒溫下，將a 溶液蒸發(fā)掉5g 水，析出1g 晶體；在恒溫下，將b 溶液蒸發(fā)掉10g 水，析出3g 晶體就 t時硝酸鉀的溶解度為40g考點 ：固 體溶解度的概念專題 ：常 規(guī)題型；壓軸試驗題分析：（ 1

16、）依據(jù)溶解度的定義：在肯定溫度下，100g 溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的質量；（ 2）依據(jù)飽和溶液中100g 水中最多溶解的質量考慮解答：解 ：（ 1）依據(jù)溶解度的定義可知表示在20時， 100g 水中溶解31.6g 硝酸鉀就達到飽和狀態(tài)，或100g 水中最多溶解31.6g 硝酸鉀；（ 2）將 a 溶液蒸發(fā)掉5g 水，析出 1g 晶體；在恒溫下，將b 溶液蒸發(fā)掉10g 水，析出 3g 晶體 說明在析出1g 晶體后的溶液屬于飽和溶液，在飽和溶液蒸發(fā)時蒸發(fā)了5g 水析出晶體： 3g 1g=2g，所以 50g 水中最多溶解20g 硝酸鉀，那么100g 水中最多溶解 40g 所以溶解度為40g故答案為：

17、 （ 1）100g 水中溶解31.6g 硝酸鉀就達到飽和狀態(tài)；（2） 40點評：解 答此題關鍵是要明白溶解度定義中的四大因素：溫度、 100g 溶劑、 飽和狀態(tài)、 溶解的質量13（ 3 分）在肯定的溫度下，檢驗某溶液是否為飽和溶液，最簡潔的方法是保持溫度不變，向溶液中加少量該溶質，不能連續(xù)溶解就溶液為飽和溶液考點 ：飽 和溶液和不飽和溶液專題 ：溶 液、濁液與溶解度分析：根 據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的概念及特點來解答該題解答：解 ：依據(jù)飽和溶液是不能連續(xù)溶解該溶質的溶液，因此，可向溶液中加少量該溶質，不能連續(xù)溶解就溶液為飽和溶液；故答案為： 保持溫度不變， 向溶液中加少量該溶質，不能連續(xù)溶解就溶

18、液為飽和溶液點評：熟 練把握飽和溶液和不飽和溶液的定義，然后依據(jù)定義能夠判定溶液時否飽和14（ 3 分）在通常情形下，實行蒸發(fā)溶劑和加入溶質的方法，可將不飽和溶液轉化為飽和溶液將肯定溫度下的飽和食鹽水變成不飽和食鹽水，最好的方法是加入溶劑將肯定溫度下的硝酸鉀不飽和溶液變成飽和溶液，最好的方法是加入足量硝酸鉀考點 ：飽 和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法分析：溫 度肯定、溶劑的量肯定，不能再溶解某種溶質的溶液是飽和溶液仍能連續(xù)溶解某種溶質的溶液是不飽和溶液；硝酸鉀的溶解度隨溫度的上升而上升解答：解 ：不飽和溶液與同條件下的飽和溶液相比，仍能連續(xù)溶解溶質，所以轉化為飽和溶液的方法可以是加入溶質或蒸發(fā)

19、溶劑；所以不飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤鹤詈玫姆椒ㄊ羌尤胂跛徕浭雏}的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱淖詈梅椒ㄊ羌尤肴軇┕蚀鸢笧椋赫舭l(fā)溶劑；增加溶質；加入溶劑；加入足量硝酸鉀點評：要 把握好飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉化15（ 3 分）硝酸銨在10時的溶解度為140g ，這說明在10時，將140g 硝酸銨溶解在100g 水中，就可以得到240g 硝酸銨飽和溶液考點 ：飽 和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的概念專題 ：溶 液、濁液與溶解度分析：根 據(jù)溶解度的定義及溶液質量的求法來解答此題解答：解 ：在肯定溫度下，某固體溶質在100 克溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質質量，所以可以判定在10時 140g 溶解在 100g 水達到飽和狀態(tài)，就溶液的質量為 140g+100g=240g ；故答案為： 100；2