高一化學(xué)必修一第一章第二節(jié)知識(shí)點(diǎn)

1、-作者xxxx-日期xxxx高一化學(xué)必修一第一章第二節(jié)知識(shí)點(diǎn)【精品文檔】化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用知識(shí)梳理：一、物質(zhì)的量及其單位 1. 物質(zhì)的量(n) (1)概念：是用來表示_的物理量。 (2)單位：_，符號(hào)：_。 2. 摩爾(mol) (1)概念：摩爾是_的單位，1 mol物質(zhì)含有_個(gè)微粒。 (2)適用范圍及注意事項(xiàng) 用mol為單位只能用于衡量_粒子，如分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、 中子或它們的特定組合，而不能用于宏觀物質(zhì)。 用mol為單位必須指明物質(zhì)微粒的符號(hào)。 3. 阿伏加德羅常數(shù) (1)含義：_ 12 6 C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其數(shù)值約為 _。 (2)單位：_，符號(hào)

2、：_。 (3)微粒數(shù)(N)、物質(zhì)的量(n)與阿伏加德羅常數(shù)(N A )之間的關(guān)系式為 _。 二、摩爾質(zhì)量 1. 概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的_。 2. 單位：_或_，符號(hào)：_。 3. 數(shù)值：當(dāng)摩爾質(zhì)量單位是g·mol 1 時(shí)數(shù)值上等于物質(zhì)的 _。 4. 物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系式：n m / M 。 三、氣體摩爾體積 1. 影響物質(zhì)體積大小的因素 物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成物質(zhì)的_、_和_三種因素。液態(tài) 和固態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于_，氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于 _，因此，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1 mol任何氣體都具有相 同的體積。 2. 氣體摩

3、爾體積 (1)定義：一定_下，單位物質(zhì)的量的_所占的體積。 (2)單位為_或_，符號(hào)_。 (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積為22.4 L·mol 1 。 3. 阿伏加德羅定律 (1)內(nèi)容：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有_，簡稱“三 同定一同”。 (2)使用范圍：適用于所有的氣體，無論是純凈氣體還是混合氣體。 4. 物質(zhì)的量(n)、氣體的體積(V)和氣體摩爾體積(V m )在一定條件下的關(guān)系式：nV/V m 。 四、物質(zhì)的量濃度 1. 物質(zhì)的量濃度是用來表示_溶液里所含_的物理量，也稱為B的物 質(zhì)的量濃度，符號(hào)為_。 2. 物質(zhì)的量濃度的數(shù)學(xué)表達(dá)式是c B ，n B 表示

4、_，V表示_，因此物 質(zhì)的量濃度的單位是_ 3. 稀釋定律：稀釋一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，溶液中_保持不變。即： c(濃)·V(濃)c(稀)·V(稀) 五、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1. 實(shí)驗(yàn)儀器 (1)當(dāng)溶質(zhì)為固體時(shí)，應(yīng)選用_。其中_用來量取蒸餾水。 (2)當(dāng)溶質(zhì)為液體時(shí)，應(yīng)選用_，其中_ 用來量取液體溶質(zhì)。若溶質(zhì)溶液呈堿性則選用_，若溶質(zhì)溶液呈酸性或具有強(qiáng)氧化性則選用_，_用來量取蒸餾水。 (3)容量瓶的使用方法和注意事項(xiàng) 容量瓶上標(biāo)有_、_、_，使用前要檢查是否漏水。 檢查方法是 _。 使用前用蒸餾水洗凈，但不能用待配溶液潤洗。 不能直接在容量瓶中溶解固體或稀釋濃溶

5、液，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶 液。 容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的，因而不能將熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 2. 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 ：以配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液為例 (1)計(jì)算：計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量_。 (2)稱量：根據(jù)計(jì)算結(jié)果用托盤天平稱量NaCl固體_。 (3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，溶解的過程中，要用 _。 (4)移液：燒杯中NaCl溶液的溫度恢復(fù)到_時(shí)，將燒杯中的溶液注入100 mL_， 在轉(zhuǎn)移溶液的過程中，要用_引流。 (5

6、)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，洗滌液也_，輕輕_容量瓶， 使溶液混合均勻。 (6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下_時(shí)，改用_滴 加蒸餾水至凹液面與刻度線_，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。 把容量瓶內(nèi)的溶液倒入潔凈、干燥的_內(nèi)，蓋好瓶蓋，在瓶體上貼好寫明溶液名稱、 濃度的標(biāo)簽。 配制流程如圖所示： 考點(diǎn)歸納：一、以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量的關(guān)系及計(jì)算 1. 以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量的關(guān)系 2. 應(yīng)注意的問題 (1)狀態(tài)：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)，SO 3 常溫常壓下是液態(tài)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)；所含 碳原子數(shù)大于4而小于16的烴是液態(tài)(新戊烷例外)。 (2)特殊物質(zhì)的摩

7、爾質(zhì)量：如D2O、T2O、 18O2 等。 (3)特殊物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)：稀有氣體(單原子分子)、臭氧(O3 )、白磷(P4 )、S8 等。 (4)用到22.4 L/mol時(shí)，應(yīng)注意物質(zhì)的狀態(tài)(氣態(tài))和條件(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (5)注意物質(zhì)的組成，如Na 2 O 2 中的陰陽離子個(gè)數(shù)比。 (6)溶液中離子是否水解而引起離子數(shù)目變化。 (7)反應(yīng)是否可逆而引起反應(yīng)物或生成物量的變化。 練習(xí)1(2010高考·江蘇卷，5)設(shè)N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( ) A. 常溫下，1 L 0.1 mol/L的NH 4 NO 3 溶液中氮原子數(shù)為N A B. 1 mol羥基(OH)中

8、電子數(shù)為10N A C. 在反應(yīng)KIO 3 6HI=KI3H 2 O3I 2 中，每生成3 mol I 2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N A D. 常溫常壓下，22.4 L乙烯中CH鍵數(shù)為4N A 練習(xí)2. (2010高考·廣東卷，8)設(shè)n A 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( ) A. 16 g CH4 中含有4n A 個(gè)CH鍵 B. 1 mol·L1 NaCl溶液含有n A 個(gè)Na C. 1 mol Cu和足量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生n A 個(gè)NO2 分子 D. 常溫常壓下，22.4 L CO2 中含有n A 個(gè)CO2 分子 二、氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律 1. 應(yīng)用阿伏加德羅

9、定律時(shí)要明確三點(diǎn) (1)阿伏加德羅定律適合任何氣體(包括混合氣體)，對(duì)固體、液體不適合。 (2)同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)(同物質(zhì)的量)，即四同。四同相互制約，只要三同成 立，則第四同也成立。 (3)氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個(gè)特例。 2. 確定氣體的分子組成 一般思路是：根據(jù)阿伏加德羅定律，由體積比推導(dǎo)出粒子個(gè)數(shù)比，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式。如2體積氣體Ax 與1體積氣體By 恰好完全反應(yīng)生成2體積A2B，由阿伏加德羅定律可知：氣體的分子數(shù)之比等于其體積比，即AxByA2B212，所以兩氣體反應(yīng)物為A2 和B2 。 練習(xí)3下列說法中不正確的是( ) A. 1 mol某氣體的體積為

10、22.4 L，該氣體所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況 B. 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積有可能是22.4 L C. 某氣體含有N A 個(gè)原子，該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積一定是22.4 L D. 任何狀況下，1 mol CO 2 和1 mol H 2 O所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等 練習(xí)4. (2010·安徽馬鞍山模擬)下列敘述正確的是( ) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol任何物質(zhì)的體積為4.48 L 若1 mol氣體的體積是22.4 L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol HCl和1 mol H 2 O的體積相同 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H 2 和14 g N 2 的體積相同 2

11、8 g CO的體積為22.4 L 兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同 在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大 同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比 A. B. C. D. 三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算 1. 溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系 2. 物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系 物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的單位molg溶液的單位Lg公式物質(zhì)的量濃度(cB)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ×100%特點(diǎn)體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相同質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液中，

12、所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相同物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系物質(zhì)的量濃度(cB)(上式中密度的單位為g·mL1，摩爾質(zhì)量的單位為g·mol1)3. 濃度與密度的變化關(guān)系 (1)若溶液的密度大于1 g·cm 3 ，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則其密度就越大。 (2)若溶液的密度小于1 g·cm 3 ，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則其密度就越小。 常見溶液中，氨水、酒精等溶液比水輕，氫氧化鈉溶液、硝酸、硫酸等溶液比水重。 4. 等體積或等質(zhì)量溶液混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律 (1)兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液等體積混合，若溶液的密度大于1 g·

13、;cm 3 ，則混合溶液質(zhì) 量分?jǐn)?shù)大于它們和的一半；若溶液的密度小于1 g·cm 3 ，則混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 它們和的一半。 (2)無論溶液的密度大于1 g·cm 3 ，還是小于1 g·cm 3 ，等質(zhì)量混合時(shí)，所得混合溶液的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)都等于它們和的一半。 練習(xí)5 (2010高考·四川卷，12)標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系式中不正確的是( ) A. (17V22.4 V) B. w17c/(1 000) C. w17V/(17V2

14、2 400 D. c1 000V/(17V22 400) 練習(xí)6. 一定溫度下，某物質(zhì)在水中的溶解度為S，計(jì)算該溫度下這種飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的 量濃度，必不可少的物理量是( ) 溶液中溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比 溶液的密度 溶液的體積 A. B. C. D. 四、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的誤差分析 由cB nB / V分析，若nB 偏小，V值準(zhǔn)確，則cB 偏??；若nB 準(zhǔn)確，V值偏小，則cB 偏大。引起誤差的一些操作因變量cmV 托盤天平天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大 不變偏大藥品、砝碼左右位置顛倒(使用游碼)減小不變偏小稱量易潮解的物質(zhì)(

15、如NaOH)時(shí)間過長減小不變偏小用濾紙稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)減小不變偏小溶質(zhì)含有雜質(zhì)減小不變偏小量筒用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)增大 不變偏大用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)減小不變偏小燒杯及玻璃棒溶解前燒杯內(nèi)有水不變不變無影響攪拌時(shí)部分液體濺出減小不變偏小未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏小容量瓶未冷卻到室溫就注入容量瓶不變減小偏大向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出減小不變偏小定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出減小不變偏小定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水不變?cè)龃笃《ㄈ莺?，?jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降不變不變無影響定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù)不變減小偏大定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)不變?cè)龃笃∨浜玫娜芤恨D(zhuǎn)入干凈

16、的試劑瓶時(shí)，不慎濺出部分溶液減小減小無影響練習(xí)7 實(shí)驗(yàn)室需要480 mL 0.4 mol·L1的NaCl溶液，有如下操作步驟： 把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。 把所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至 溶液凹液面與刻度線相切。 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖 勻。 將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))_。 (2)實(shí)驗(yàn)室有各種常見規(guī)格的容量瓶，本實(shí)驗(yàn)選用_ mL。 (3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀

17、器除容量瓶、玻璃棒外還有 _。 (4)需要使用玻璃棒的操作有_(填序號(hào))，其作用為 _。 (5)誤差分析：(填“偏高”、“偏低”或“無影響”) 稱量NaCl時(shí)，物碼倒置(1 g以下用游碼)_。 某同學(xué)定容時(shí)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？_。 沒有進(jìn)行操作步驟_。 加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出_。 容量瓶原來有少量水_。 練習(xí)8. (1)下面是用98%的濃H2SO4 (1.84 g/cm 3 )配制0.5 mol·L 1 的稀H2SO4 500 mL的操 作，請(qǐng)按要求填空： 所需濃H2SO4 的體積為_。 如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 m

18、L、50 mL量筒，應(yīng)選用_ mL量筒最好。 將量取的濃H2SO4 沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯里，并不斷攪拌， 目的是_。 將_的上述溶液沿_注入_中，并用50 mL蒸餾 水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液要一并注入上述容器中，并搖勻。 加水至距刻度線12 cm時(shí)，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度 線相平。 (2)某同學(xué)在配制NaOH溶液時(shí)有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有 何影響？(填“偏高”、“偏低”或“不變”) 定容時(shí)俯視液面_； NaOH顆粒表面部分變質(zhì)_； 用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹液面高于刻度線，此時(shí)立即用膠頭滴管將瓶內(nèi) 液體吸出，使凹液面與刻度線相

19、切_。 1. (2010高考·福建卷，7)N A 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是( ) A. 在18 g 18 O 2 中含有N A 個(gè)氧原子 B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有N A 個(gè)單質(zhì)分子 C. 1 molCl 2 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 N A D. 含N A 個(gè)Na 的Na 2 O溶解于1 L水中，Na 的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L 1 2. 關(guān)于0.2 mol/L的NaOH溶液，下列說法不正確的是( ) A. 100 mL該溶液中含0.8 g NaOH B. 200 mL該溶液與100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反應(yīng)形成中性溶液 C. 100 mL該溶液中約含××10 23 個(gè)Na D. 配制含1 L水的該溶液，需NaOH的質(zhì)量為8 g 3.