2020年暑假新高三高考一輪化學(xué)復(fù)習(xí)金屬及其化合物測(cè)試含答案

1、絕密啟用前2020年暑假新高三高考一輪化學(xué)復(fù)習(xí)金屬及其化合物測(cè)試本試卷分第I卷和第卷兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。分卷I一、單選題 洪15小題,每小題4.0分,共60分）1.將一小粒金屬鈉投入到盛有無水乙醇的小燒杯中，以下描述合理的是（）A. 無明顯現(xiàn)象B .燒杯內(nèi)溶液顏色逐漸變紅C.金屬鈉浮于液面上，四處游動(dòng)D .金屬鈉沉入燒杯底部，并產(chǎn)生氣泡2在含有下列離子組的溶液中，加入Fe（No3）2固體后，仍然能夠大量共存的離子組是（）A . K J SONH岸、COTB. K十、Ba"、OH、CC. Na、H、Cl、SOjD. Na +> Mg"、C、NOF3鎂、

2、鋁、鐵、銅四種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶 液，再過濾，濾液中存在的離子有（）A. Cu2+B. AIO 口C. Al 3+D. Mg2+ 4用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液后，在無色火焰上灼燒，直接觀察，火焰呈黃色，下列各判斷正確的是（）A. 只含有Na+B. 一定含有Na+,可能有K +C. 既含有Na+ ,又含有K +D. 可能有Na+ ,可能有K +5取ag某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了 ag,下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是（）A. H2B. COC. C6H126D. C12H22O116以下關(guān)

3、于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述中不正確的是（） 氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CSOH 單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫 它們都是熱和電的良導(dǎo)體 它們的密度依次增大，且都比水輕 它們的還原性依次增強(qiáng) 對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性也依次增強(qiáng)A. B. C. D. ）加入鹽酸生7用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是（ 加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解過濾 通入過量 CO2生成AI（OH） 3沉淀成Al（OH） 3沉淀 加入過量燒堿溶液A. B. C. D. 8下列關(guān)于堿金屬的敘述中，不正確的是（）A .鉀元素比鈉元素的金屬性強(qiáng)B .鉀和鈉的焰色分別為紫色和黃色C. 堿金屬都能和水起反應(yīng)，生成氫氧化物并放出氫氣D

4、 .堿金屬的熔點(diǎn)隨著電子層數(shù)的增加而升高9某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方法對(duì) X鹽進(jìn)行鑒定:一國（漬黃邑淤淀 一岡Q淪色賊）由此分析，下列結(jié)論中正確的是（）A . X中一定有Fe3*B . Z中一定有Fe3*C . Y為AgI沉淀D. X 定為FeBr2溶液10.下列各反應(yīng)，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是A . Na 和 O2B. NaoH 和 CO2C. NaHCO3和 NaOHD. Na2CO3 與 HCl11.下列圖像正確的是(12. 下列對(duì)于過氧化鈉的敘述中，正確的是（）A .過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物 B .過氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以作氣體的

5、干燥劑C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D .過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑13. 工業(yè)上用洗凈的廢銅作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是 ( )A . CU壓空密CUSO嚴(yán)2爭泓CU(NO 3)2B. CU? CUO rJ CU(NO 3)2C. Cu '八 CU(NO 3)2D. CU ： CU(NO 3)214. 某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:方案I :銅鋁混合物足量溶¾A充分反應(yīng)測(cè)定生成氣體的體積方案 :銅鋁混合物足量溶液B充分反應(yīng)測(cè)定剩余固體的質(zhì)量F列有關(guān)

6、判斷中不正確的是 （）A. 溶液A和B均可以是鹽酸或 NaoH溶液B .溶液A和B均可以選用稀硝酸C. 若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D .實(shí)驗(yàn)方案更便于實(shí)施15. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ,下列說法正確的是 ()A .1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成 Na2或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為 NAB. 1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移 2Na個(gè)電子C. 1 mol Lr 1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NAD. 1 mol Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2Na分卷II二、非選擇題(共4小題,每小題10.0分,共40分)16.氯離子插層鎂鋁水滑石Mg 2Al(OH) 6

7、CI H2O是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為(固定裝置略去)。MgO、AI2O3、HCl和水蒸氣。現(xiàn)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確定其化學(xué)式(1)Mg 2Al(OH) 6CI xH2O熱分解的化學(xué)方程式為 (2) 若只通過測(cè)定裝置C D的增重來確定 X,則裝置的連接順序?yàn)?(按氣流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是 。裝置連接后，首先要進(jìn)行的操作的名稱是 。(3) 加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入N2的作用是 完全分解后測(cè)得 C增重3.65 g , D增重9.90 g ,則X=。若取消冷卻玻管 B后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的X值將(填偏高”或偏低”。(5)上述水滑

8、石在空氣中放置時(shí)易發(fā)生反應(yīng)生成Mg 2Al(OH) 6Cl1- 2y (CO3)y ZH2O,該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng)?，F(xiàn)以此物質(zhì)為樣品，用中連接的裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定Z,除測(cè)定D的增重外，至少還需測(cè)定 。17.某同學(xué)欲探究 Na2O2與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、酸性 KMnO 4溶液、Mn02。該同學(xué)取一定量 Na2O2樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得到溶液X和一定量02,該同學(xué)推測(cè)反應(yīng)中可能生成了H2O2,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。(1) 寫出 Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2) 試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液 X中含過氧化氫 (3)通過上述實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在H22。取

9、少量X于試管中，滴加 FeC2溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應(yīng)的離子方程式： H2O2+Fe"+OH=Fe(OH) 3 該反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)了 (填氧化”或 還原”性。已知溶液 X可使酸性 KMnO 4溶液褪色，已知高錳酸鉀產(chǎn)物為Mn"，此時(shí) H2O2表現(xiàn)了(填 氧化”或還原”性。該反應(yīng)的離子方程式為 。18鋁是一種重要的金屬。(1) 鋁在元素周期表中的位置是 。(2) 生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3) 鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ;同溫同壓下，在濃度和體積均為100 mL 2 mol L一1的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質(zhì)量

10、的Al ,產(chǎn)生氣體的體積之比為 5 : 6,則所加Al的質(zhì)量為。以AlCl 3溶液為原料制取無水 AlCl 3 ,先制得 AlCl 3 6H2O晶體，主要操作包括、冷卻結(jié)晶、過濾。在第 步操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)是在干燥的HCl氣流中加熱 AlCl 3 6H2O晶體，能進(jìn)一步制取無水AlCl 3,其原因是(結(jié)合化學(xué)方程式簡要說明)。19.有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通 入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中的溶液上方，木條復(fù)燃。試回答下列問題：(1)第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了 Na2SO3和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一

11、種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3°第2小組同學(xué)認(rèn)為 Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成 Na2SO3和02外，還有Na2SO4生成，為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案:W R中反應(yīng) 后的周體溶 解于水r;.仍白色 需硒巴沉淀不iE!II W盤 SU生成上述方案是否合理？ 。請(qǐng)簡要說明兩點(diǎn)理由: 答案1. 【答案】D【解析】乙醇中含有羥基，能與鈉反應(yīng)生成氫氣，因?yàn)殁c的密度比乙醇大，因此是在燒杯底部產(chǎn)生氣泡，但乙醇鈉是無色溶液，所以溶液顏色不變化。2. 【答案】D【解析】A中CO：和FGr不能大量共存；B中Fe"和OH -不能大量共

12、存；C中H + > NO和Fe2+ 因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。3. 【答案】B【解析】Mg、Al、Fe、CU四種金屬粉末混合物加入過量鹽酸時(shí)，CU不反應(yīng)，再向?yàn)V液中加入過量NaOH溶液時(shí)，得到 Mg(OH) 2沉淀、Fe(OH) 2也應(yīng)有Fe(OH) 3沉淀，而Al3+最終變?yōu)锳Io 。4. 【答案】B【解析】鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，要判斷有無K + ,還需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察。5. 【答案】D【解析】2CO+ O2 2CO22Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O2 +得：Na2O2+ CO=Na 2CO3(虛擬的反應(yīng))即：CO可被Na2O2完全吸收2H2+ O2 2H2

13、O 2Na2O2+ 2H2=4NaOH + O2 +得：Na2O2+ H2=2NaOH(虛擬的反應(yīng))C項(xiàng)可變形為(CO)6(H2)6; D項(xiàng)變?yōu)镃(CO)11(H2)11 ,因而反應(yīng)后質(zhì)量增加大于ag。6. 【答案】C【解析】堿金屬元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則氫氧化物的堿性逐漸增強(qiáng)，所以最強(qiáng)的是CSOH ；單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，所以 Li的熔點(diǎn)最高；都是金屬，所以都是電和熱的良導(dǎo)體； 密度逐漸增大，但不是都小于水， Rb、CS的密度大于水；金屬性逐漸增強(qiáng)，則單質(zhì)的還原性逐漸 增強(qiáng)；則對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱，所以不正確的是。7. 【答案】B【解析】利用 Al溶于NaOH溶液生成NaA

14、IO 2 ,而Mg不溶于NaOH溶液可除去 Mg , NaAlO 2與CO2 生成 AI(OH) 3；選 BO8. 【答案】D【解析】A項(xiàng)，依據(jù)堿金屬在周期表中的遞變規(guī)律分析判斷；B項(xiàng)，鉀焰色反應(yīng)隔著鈷玻璃顯紫色，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色；C項(xiàng)，堿金屬和水反應(yīng)生成氫氧化物和氫氣；D項(xiàng)，堿金屬熔點(diǎn)隨原子序數(shù)增加熔點(diǎn)降低。9. 【答案】B【解析】由反應(yīng)過程可知， Z與KSCN溶液反應(yīng)后溶液顯紅色， Z中一定有Fe3* ；而X中不一定 有Fe3J也可能是Fe2 +被酸化硝酸根氧化為 Fe3 + , Agl沉淀為黃色而不是淡黃色， AgBr為淡黃色 沉淀，所以只有 B項(xiàng)正確。10. 【答案】C【解析】A項(xiàng)

15、，反應(yīng)條件不同分別生成Na2或Na2O2; B項(xiàng)，量不同分別生成 Na2CO3或NaHCo 3；D項(xiàng)，HCl少量生成 NaHCO 3和NaCl, HCl足量時(shí)生成 NaCl、CO2、H2O。11. 【答案】B【解析】H +與Al 3+不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；H +與AlO 能反應(yīng)，當(dāng)AlO的物質(zhì)的量最小時(shí)，AI(OH) 3的 物質(zhì)的量應(yīng)是最大，D錯(cuò)誤；OH與Al3+能反應(yīng)，當(dāng)Al3 +的物質(zhì)的量最小時(shí)， Al(OH) 3的物質(zhì)的量 最大，當(dāng)AI(OH) 3的物質(zhì)的量最小時(shí)，AlO的物質(zhì)的量最多，且 Al3+' AI(OH) 3、AIOH的最大值 相等，B正確、C錯(cuò)誤；選B。12. 【答案】D【

16、解析】Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)過程中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑， C錯(cuò)誤，D正確； Na2O2與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還生成 O2,故Na2O2不是堿性氧化物， A錯(cuò)誤；Na2O2與水反應(yīng) 生成。2,會(huì)引入新的雜質(zhì)，B錯(cuò)誤。13. 【答案】B【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)的過程中會(huì)生成二氧化硫，污染環(huán)境；B項(xiàng)，該過程節(jié)約原料，不產(chǎn)生有害物質(zhì)；C項(xiàng)，反應(yīng)的過程中會(huì)生成NO,污染環(huán)境；D項(xiàng)，反應(yīng)的過程中會(huì)生成二氧化氮，污染環(huán)境。14. 【答案】B【解析】銅鋁混合物與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，均只有 Al參加反應(yīng)，因此 A正確；若A , B均選用稀HNO3,則兩種金屬均可反應(yīng)，方案 中無固體剩余，B

17、錯(cuò)誤；當(dāng)B選用濃HNO3時(shí)，鋁鈍 化生成氧化膜，所測(cè)鋁的質(zhì)量偏大，則銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，C正確；方案I需收集氣體，并需要將其轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不如方案稱固體質(zhì)量方便，D正確。15. 【答案】A16. 【答案】(1)2Mg 2Al(OH) 6CI xH2O 4MgO + Al 2O3 + 2HCl + (5 + 2x)H2O(2) aed b 吸收HCl氣體 檢查氣密性(3) 將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收防止產(chǎn)生倒吸(合理答案均給分)3偏低(5)裝置C的增重及樣品質(zhì)量(樣品質(zhì)量及樣品分解后殘余物質(zhì)量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質(zhì)量)【解析】(1)由已知確定反應(yīng)物、生成物，條件是高

18、溫。2Mg2AI(OH) 6CI xH2O 4MgO + Al 23+ 2HCI + (5 + 2x)H2由原子守恒配平，先 A23 MgO、HCI ,后由O配平H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)(5 + 2x)。C中NaOH吸收HCl , D中濃H2SO4吸收H2O ,故先通入 D(濃H2SO4),再通入 NaOH溶液，反之先通入NaOH溶液又帶出水蒸氣，使結(jié)果不準(zhǔn)，故連接順序?yàn)閍、e、d、b。(3) 連接裝置后，首先檢查裝置氣密性，持續(xù)通入N2,可將整套裝置中產(chǎn)生的氣體全部趕入C、D ,同時(shí)又避免產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。(4) C增重為吸收的HCl ,3.65 gn(HCl) =-= 0.1 mol。36.5 e m

19、ol -9.90 gD 增重為吸收的 H2O, n(H2O) = .= 0.55 mol。Lo g-InoL根據(jù)化學(xué)方程式關(guān)系可得 2HCI(5 + 2x)H2O,即2 : (5 + 2x) = 0.1 mol : 0.55 molX= 3若取消冷卻玻管 B后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，氣體溫度過高將損失水蒸氣，使測(cè)定結(jié)果偏低。(5) 至少還需測(cè)定裝置 C的增重和樣品的質(zhì)量等。17. 【答案】(1)2Na22+ 2H2O=4NaOH + O2 (2) 取溶液X少量于潔凈的試管中，加入適量MnO2粉末，用帶火星的木條檢驗(yàn)，若木條復(fù)燃證明有 H2O2(3) 1242 氧化性還原性 2MnO- + 5H22+ 6H

20、=5O 2 + 2Mn2 + 出。【解析】(2)二氧化錳對(duì)過氧化氫的分解有催化作用，所以可以取溶液X少量于潔凈的試管中，加入適量MnO 2粉末，用帶火星的木條檢驗(yàn)，若木條復(fù)燃證明有H2O2。(3)根據(jù)得失電子守恒配平方程式：H2O2+ 2Fe2 + 4OH 一 =2Fe(OH) 3 J; H2O2中氧的化合價(jià)降低，所以 H2O2表現(xiàn)氧化性。KMnO 4 Mn2+,化合價(jià)降低，Mn被還原，所以 出。2表現(xiàn)還原性。18. 【答案】(1)第三周期In A族(2) 2AI + Fe2O3 Al 2O3+ 2Fe(3) 2AI + 2OH+ 2H2O=2AIO + 3H2 2.16 g3 moI2 moI L一1 ×).1 Ln(H2)n(H2)= 2 mol Lr 1mol即Al與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)生成 H2的物質(zhì)的量為0.1 mol=0.12 mol2AI + 2NaOH + 2H2O=2NaAIO 2+ 3H2 2 mol3 moln (Al)0.12 mol則 n(AI)mol = 0.08 mol(4)加熱濃縮用玻璃棒不斷攪拌溶液，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)停止加熱因存在AICI 3+ 3H2O鳩馎I(OH) 3+ 3HCI ,在干燥的 HCl氣流中，能抑制 AICI3的水解，且?guī)ё?AICl 3 6H2