化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能學(xué)案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載第一課時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1. 掌握原電池的工作原理、能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2. 了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及工作原理。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)】原電池的工作原理?！緶毓手隆?.金屬活動(dòng)性順序表2.在氧化還原反應(yīng)中：氧化劑電子，發(fā)生反應(yīng)，還原劑電子，發(fā)生反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)本質(zhì)。【實(shí)驗(yàn)引入】實(shí)驗(yàn)如圖，把一鋅片和一銅片插入稀H2SO4 中?，F(xiàn)象：。此時(shí)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移有順序嗎？實(shí)驗(yàn)把上圖中的Zn、 Cu 用一導(dǎo)線連接起來(lái)，中間接一電流計(jì)G.現(xiàn)象：。結(jié)論：?！締?wèn)題】電流表指針為何會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？電子從何而來(lái)？銅片上產(chǎn)生的氣泡是如何形成的呢？【分析】 鋅片的質(zhì)量，溶液中的 c

2、(H +)，電子流動(dòng)方向，電流方向42移動(dòng)方向。，溶液中 SO鋅片（負(fù)極）反應(yīng)式：(反應(yīng)）；銅片（正極）反應(yīng)式：（反應(yīng)）；總反應(yīng)式：【總結(jié)】一、原電池及其工作原理1.定義：原電池是把轉(zhuǎn)變?yōu)榈难b置。2原電池的構(gòu)成條件【交流與討論】依據(jù)Cu-Zn 原電池的裝置圖，討論原電池的構(gòu)成條件有哪些？根據(jù)研究結(jié)果，原電池的構(gòu)成條件是：學(xué)習(xí)必備歡迎下載有兩種活動(dòng)性的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極；電極材料均插入溶液中；兩極相連形成另外，原電池能自發(fā)地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，因此，還須滿足下列條件：；形成條件之四：【練習(xí) 1】下列裝置能否組成原電池？并判斷正負(fù)極。3.原電池的電極判斷(1) 負(fù)極總是 _電子，化合

3、價(jià)_，發(fā)生 _反應(yīng)；正極總是 _電子，化合價(jià)_，發(fā)生 _反應(yīng)。(2) 電子流出的一極是 _，電子流入的一極是 _；(3) 活潑性較強(qiáng)的金屬為 _，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為 _。二、原電池原理的應(yīng)用（ 1）加快氧化還原反應(yīng)的速率（ 2）比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱（ 3）設(shè)計(jì)原電池（ 4）從理論上揭示鋼鐵腐蝕的主要原因【閱讀課本 P41 資料卡】吸氧腐蝕（弱酸或中性溶液）析氫腐蝕（酸性溶液）負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)總反應(yīng)鐵銹的形成： F e( O H ) 2F e( O H ) 3F e 2 O 3【練習(xí)】 1、 在鋅片、銅片、稀硫酸組成的原電池中，下列說(shuō)法正確的是（）A、鋅片是正極，其質(zhì)量逐漸減少B、溶液的 pH 逐漸減小C、負(fù)極附近的 SO42-濃度逐漸增大D、電流由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片2 、有關(guān)原電池的敘述正確的是 ()A 、通過(guò)原電池可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化學(xué)習(xí)必備歡迎下載B、原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)并出現(xiàn)電子轉(zhuǎn)移C 、在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)D 、在銅片、鐵片、 FeCl 3 溶液組成的原電池中，鐵片是正極3、現(xiàn)有 A、 B、 C、 D 四種金屬片：把A 、 B 用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，生成；把 C、 D 用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，C 發(fā)生氧化反應(yīng)；把鹽溶液中， A 的表面有C 析出。A