高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理測試題

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載湖北省巴東縣第二高級中學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理測試題一、選擇題（ 本題包括 18 小題，每小題 2.5 分，共 45 分。每小題只有一個正確答案）1、我國將實(shí)施載人航天工程首次空間交會對接任務(wù)，執(zhí)行任務(wù)的“天宮一號”目標(biāo)飛行器、長征二F運(yùn)載火箭組合體，已從酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心垂直總裝測試廠房順利轉(zhuǎn)運(yùn)至發(fā)射區(qū)。“天宮一號” 將于 9月29日21時16 分發(fā)射 。其火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)的肼 (N2H4) 和液態(tài)雙氧水 , 當(dāng)它們混合反應(yīng)時 , 即產(chǎn)生大量的 N2 和水蒸氣 , 并放出大量的熱。已知 0.4mol 液態(tài)肼與組量雙氧水發(fā)生上述反應(yīng)，可放出256.6kj的熱量。下列化學(xué)方程式正確的

2、是（）A.N H(l)+2HO(l)=N2(g)+4H O(l)H=-256.6kJ/mol24222B.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H=-641.5kJ/molC.N2H4(l)+2H2O2(g)=N 2(g)+4H2O(g)H=-641.5kJ/molD.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H=+641.5kJ/mol2、中科大陳乾旺教授等人發(fā)明RTX 合成金剛石的新方法，化學(xué)原理為： Na+CO2一定條件C(金剛石 )+C(石墨 )+Na2 CO3(未配平)該方法比1955 年人工首次制得金剛石的舊方法容易得多。 C(石墨 )180

3、0 C 1.2 1010 PaC(金剛石 ) 。以下表述正確的是（）A 反應(yīng)中既有舊化學(xué)鍵的斷裂又有新化學(xué)鍵的形成B新方法利用的是物理變化，舊方法利用的是化學(xué)變化優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載C在反應(yīng)中每生成 12g 金剛石需要消耗 23g 金屬鈉D反應(yīng)和反應(yīng)中所得的金剛石都是還原產(chǎn)物3、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)： P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為： PP akJ·mol1、PO bkJ·mol1、P=O ckJ ·mol 1、O=O dkJ·mol 1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是（）A（6a+5d4c1

4、2b）kJ·mol 1B（4c+12b6a5d）kJ·mol 1C（4c+12b4a5d）kJ·mol 1D（4a+5d4c12b）kJ·mol 14、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()AHCl 和 NaOH 反映的中和熱 H 57.3kJ/mol，則 H2SO4和 Ca(OH)2 反映的中和熱 H2×( 57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是 283.0kJ/mol，則 2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的 H2×283.0kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1mol 甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所

5、放出的熱量是甲烷的燃燒熱5、在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH 一定小于 7 的是（）A pH=3 的硝酸和 pH=11 的氫氧化鈉溶液BpH=3 的鹽酸和 pH=11 的氨水CpH=3 的硫酸和 pH=11 的氫氧化鈉溶液DpH=3 的醋酸和 pH=11 的氫氧化鈉溶液優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載6、各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是（）7、對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（）8、已知乙酸（ HA ）的酸性比甲酸（ HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol/L 的 NaA和 NaB 混合溶液中，下列排序正確的是（）Ac(OH)>c(HA)> c(HB)>

6、c(H+)B c(OH)>c(A -)>c(B-)>c(H +)Cc(OH )>c(B-)>c(A -)>c(H+) D c( OH )>c(HB)> c(HA)> c(H +) 9、人體血液內(nèi)的血紅蛋白 (Hb) 易與 O2 結(jié)合生成 HbO2,因此具有輸氧能力， CO 吸入肺中發(fā)生反應(yīng)： CO+HbO2=O2+HbCO ，37 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=220 。HbCO 的濃度達(dá)到 HbO2 濃度的 0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤 的是（）優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載c(O ) c(HbCO)A.CO 與 HbO2 反應(yīng)的平衡

7、常數(shù)K=2B. 人體吸入的 CO 越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2 越少C.當(dāng)吸入的 CO 與 O2 濃度之比大于或等于0.02 時，人的智力才會受損D.把 CO 中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動10、對可逆反應(yīng)A2(g) B2(g)2AB(g)在一定條件下，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A平衡時容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量比為112B平衡時容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間而變化C單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時，生成 n mol的 B2D單位時間內(nèi)，生成n mol A2的同時，生成 n mol的 B211、控制適合的條件， 將反應(yīng) 2 Fe 32 I2 Fe 2I 2 設(shè)計(jì)成如右圖所示的原

8、電池。下列判斷不正確的是（）A. 反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B. 反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上 Fe3+被還原C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D. 電流計(jì)讀數(shù)為零后， 在甲中溶入 FeCl2 固定，乙中石墨電極為負(fù)極12、可用于電動汽車的鋁 -空氣燃料電池，通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（）A 以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O2 2H2O4e 4OH優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載B以 NaOH 溶液為電解液時，負(fù)極反應(yīng)為： Al 3OH3e- Al(OH) 3C以 NaOH 溶液為電解

9、液時，電池在工作過程中電解液的 pH 保持不變D電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極13、市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為 Li ion 的電池稱為 “鋰離子電池 ”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體） ，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li 的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式放電0.352充電0.852（）B充電時， Li 0.85NiO 2 既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D放電過程中 Li 向負(fù)極移動2SO3( g ) ； H =-QkJ mol·-1在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量( Q )如下表所列：容器SO2 (mol)O2(m

10、ol)N 2(mol)Q(kJ ·mol-1)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（）A在上述條件下反應(yīng)生成lmolSO3 固體放熱Q/2 kJB2Q1 <2Q2=Q1<QCQl =2 Q2= 2Q3 = QD2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載15、已知： 4NH3(g)+5O 2(g) = 4NO(g)+6H2(g)H =1025 kJ/mol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()16 、 向 某 密 閉 容 器 中 充 入1molCO 和2molH2O

11、（ g ） ， 發(fā) 生 反 應(yīng) ： CO+H2O(g)CO +H。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體22積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于 x的是()A 0.5 mol CO + 2 mol H2O(g) + 1 mol CO2 +1 mol H 2B 1 mol CO +1 mol HO(g) +1 mol CO2+1 mol H22C 0.5 mol CO +1.5 mol H2O(g) +0.4 mol CO2+0.4 mol H 2D 0.5 mol CO +1.5 mol H2O(g) +0.5 mol CO2+0.5 m

12、o H 217、如圖中三個電解裝置中都盛有相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的溶液，通電一段時間并且通過的電量相同時，溶液物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是（）A.>>B.>>C.=>D.=18、北京大學(xué)教授，著名的化學(xué)家和教育家徐光憲教授，是我國理論化學(xué)和稀土化學(xué)的奠基人之一，20XX 年獲得“國家最高科學(xué)技優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載術(shù)獎”，以表彰他在稀土理論方面作出的貢獻(xiàn). 稀土鈰（ Ce）元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)并產(chǎn)生氣體 . 已知：鈰常見的化合價為3 和 4，且 Ce4 Fe2=Ce3Fe3. 下列說法正確的是（）A用 Pt

13、作陰極， Fe 作陽極，電解熔融CeO2，可在陽極獲得鈰B將少量的碘化亞鐵溶液滴加到 Ce（SO4）2 溶液中，其離子方程式為： Ce4Fe2 =Ce3Fe3C金屬鈰著火，可采用普通的泡沫滅火器滅火D金屬鈰可浸于煤油中保存，儲存在陰涼、通風(fēng)的地方，要遠(yuǎn)離火種和熱源二、非選擇題（本題 包括 8 小題，共 55 分）19. (6 分)Li-SOCl 2 電池可用于心臟起搏器。 該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是 LiAlCl 4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl 2 = 4LiCl +S +SO 2。請回答下列問題：(1)電池的負(fù)極材料為，發(fā)生的電極反應(yīng)為_；(2)電池正極發(fā)

14、生的電極反應(yīng)為_；(3)SOCl2 易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生 成 。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(4) 組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是_。20、（7 分）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載下圖為電池示意圖， 該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：（ 1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是線中電子流動方向?yàn)椋ㄓ茫?2）負(fù)極反應(yīng)式為。（3）電極表面鍍鉑為。，在導(dǎo)a、b 表示）。粉的原因（ 4）該電池工作時， H2 和 O2 連續(xù)由外部

15、供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下： .2Li+H 22LiH.LiH+H2O=LiOH+H2反應(yīng)中的還原劑是，反應(yīng)中的氧化劑是。已知 LiH 固體密度為 0.82g/cm3。用鋰吸收 224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的 LiH 體積與被吸收的H2 體積比為。由生成的LiH 與 H2O 作用，放出的 H2 用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為 80，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為mol。21、（6 分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（ 1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H 2(g)2NH3(g)，若在恒

16、溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑反應(yīng)的H（填“增大”“減小”或“不改變”）。優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載（2）O2 (g)= O+-H1 = 1175.7 kJ·mol-12(g)+e6-1PtF6-(g)2-1PtF (g)+ eH = - 771.1 kJ·mol+-+(g)+PtF-H3=482.2 kJ ·mol-1O2PtF6(s)=O 26則反應(yīng)O（ g）+ PtF(g) = O+-62PtF6(s) 的 H=_2kJ·mol-1 。（ 3）在 25下，將 a mol·L-1 的氨水與

17、 0.01 mol·L-1 的鹽酸等體 積 混 合 ， 反 應(yīng) 平 衡 時 溶 液 中 c(NH4* )=c(Cl - ) ， 則 溶 液 顯_性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a 的代數(shù)式表示NH3·H2 O的電離常數(shù) Kb=_。22、（5 分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù) K 與溫度 t 的關(guān)系如下：CO2(g)+H 2 (g)CO(g)+H2O(g), 其化學(xué)平衡常數(shù) K和溫度 t 的關(guān)系如下表：t 70080083010001200K0.60.91.01.72.6請回答下列問題：（ 1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=。（ 2）該反應(yīng)為反應(yīng)。（填

18、“吸熱”或“放熱”）；（ 3）800，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) = 0.01 mol/L,c(H2O) = 0.03 mol/L,c(CO2) = 0.01 mol/L,優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載c(H2)= 0.05mol/L, 則反應(yīng)開始時,H2O的消耗速率比生成速率_(填“大”、“小”或“不能確定”) ；(4)830,在1L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 molH2,平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_,H2的轉(zhuǎn)化率為_。23、（6 分）一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)， 這個常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號Ksp 表示即：

19、 AmBn(s)mA n+(aq)m (aq)An+m· mnnBB Ksp已知：某溫度時， Ksp(AgCl)=Ag +Cl 1.8 ×1010 Ksp(Ag 2CrO4)=Ag + 2CrO24- 1.1 ×1012試求：（1）此溫度下 AgCl 飽和溶液和 Ag 2CrO4 飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。（ 2）此溫度下，在 0.010mo1·L-1 的 AgNO 3 溶液中， AgCl 與Ag2CrO4 分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小24、（7 分）工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。（

20、 1）題 26 圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是；NaOH溶液的出口為（填字母）；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為（填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是。優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載（ 2）多晶硅主要采用SiHCl 3 還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl 4 的綜合利用受到廣泛關(guān)注。 SiCl 4 可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同） ，方法為高 溫 下 SiCl 4 與 H2 和 O2 反 應(yīng) ， 產(chǎn) 物 有 兩 種 ， 化學(xué) 方 程 式為。 SiCl 4 可轉(zhuǎn)化為 SiHCl 3 而循環(huán)使用。一定條件下，在20L 恒容密閉容器中的反應(yīng)：3 SiCl4（g）+2H（g）+Si （s）4

21、SiHCl3 （g）達(dá)平衡后， H2 與 SiHCl3 物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L ，若 H2 全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純 NaCl 的質(zhì)量為_kg 。（ 3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg ，則生成氫氣m3 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。25、(12 分)某校化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用圖 4 所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)：優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載銅片氫氧化鈉溶液ABC圖 4 .B 是用于收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫完整，請?jiān)趫D中把導(dǎo)氣管補(bǔ)充完整。. 實(shí)驗(yàn)中取 6.4g 銅片

22、和 12mL18mol.L-1 濃硫酸放在園底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完全，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組同學(xué)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，其原因是。下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：_（填空字母編號）A. 鐵粉B. 氯化鋇溶液C. 銀粉D. 碳酸氫鈉溶液（ 3）. 為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩組同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：甲組設(shè)計(jì)方案是： 先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生 SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度。他們認(rèn)為測定 SO2的量的方法有多種，請問下優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載列實(shí)驗(yàn)方案可行的

23、是 _（填寫字母編號）。A. 將裝置A 產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量B. 將裝置A 產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀。C. 用排水法測定裝置A 產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況） 。D. 將裝置 A 產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康臍溲趸^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。E. 將裝置 A 產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄南跛徜^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。請你對不可行的方案進(jìn)行分析（可以不填滿）：方案序號分析誤差（偏低、偏改變措施高）乙組同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶

24、液中加蒸餾水稀釋致1000mL，取 20mL于錐形瓶中，滴入 23 滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定（已知 Cu(OH) 2 開始沉淀的 pH 約為 5），通過測出消耗 NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度，假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變， 你認(rèn)為乙組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載的物質(zhì)的量濃度_（填“能”或“不能”），其理由是_。（4）請?jiān)僭O(shè)計(jì)其他可行的實(shí)驗(yàn)方案， 來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計(jì)算）。26(6 分）某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為 45.3 g 的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。向其中

25、一份逐滴加人 NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出， 該氣體有刺激性氣味， 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共計(jì)可收集到 2.24 L 該氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加人 Ba(OH)2 溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體 46.6 g 。請回答以下問題：(l ）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是_和_，陰離子是 _。(2 ）試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。(3) 假設(shè)過程中向該溶液中加人的 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為 5 mol ·L-1 ，請?jiān)谟覉D

26、中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH 溶液體積的關(guān)系示意圖。優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載參考答案：一、選擇題1. B. 2.A3.A4.B5.D6.D7.C 8.A9.C10.C11.D 12.A13.D14.D15.C16.B17.B18.D二、非選擇題19（1）負(fù)極材料為 Li （還原劑）， Li e- = Li + （2）2SOCl2 + 4 e- = 4Cl- + S + SO2（3）出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成SOCl2 + H2O = SO2 + 2HCl（4）因?yàn)闃?gòu)成電池的兩個主要成份Li能和氧氣水反應(yīng)， 且SOCl2也與水反應(yīng)20. （1）由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苡?a 到b（2）2H24OH4e4H2O或H22OH2e2H2 O（3）增大電極單位面積吸附H 2 、 O2 分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率（4） LiH 2O優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載1或 8.71 10-41148 3221.(1) 向左不 改 變（ 2） -77.6（ 3） 中Kb=10-9 /( (a-0.01)mol·L-122. (1)K=c(CO)·c(H O)/ c(CO) ·c(H)(2)吸222熱(3) 小(4) 1/3,2/323.（ 1） c(AgCl) c(Ag2CrO4)（ 2） c(AgCl) c(Ag2CrO4)24. （1）