高考化學(xué)物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)及同步練習(xí)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載物質(zhì)的量相關(guān)概念及同步練習(xí)1、物質(zhì)的量（ n）物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本 物理量 之一。用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元（即微觀粒子群）的數(shù)目的多少，它的單位是摩爾，即一個(gè)微觀粒子群為1 摩爾。摩爾是物質(zhì)的量的單位。摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一，它的符號(hào)是mol。 “物質(zhì)的量”是以摩爾為單位來計(jì)量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。2+-摩爾的量度對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 （如分子、 原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們的特定組合。 如 1molCaCl2 可以說含 1molCa，2molCl或 3mol 陰陽(yáng)離子，或含 54mol 質(zhì)子， 54mol 電子。摩爾不能

2、量度宏觀物質(zhì)，如果說“1mol 氫”就違反了使用準(zhǔn)則，因?yàn)闅涫窃孛Q，不是微粒名稱，也不是微粒的符號(hào)或化學(xué)式。使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號(hào)或化學(xué)式或符號(hào)的特定組合。2阿伏加德羅常數(shù)（ NA）：定義值（標(biāo)準(zhǔn)） ：以 0.012kg （即 12 克）碳 -12 原子的數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)；1 摩任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個(gè)。近似值（測(cè)定值） ：經(jīng)過科學(xué)測(cè)定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02 ×1023 ，單位是 mol-1 ，用符號(hào) NA 表示。3摩爾質(zhì)量（ M）：定義： 1mol 某微粒的質(zhì)量定義公式：，摩爾質(zhì)量的單位：克/ 摩。數(shù)值：某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

3、在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學(xué)式式量。注意：摩爾質(zhì)量有單位，是克的式量無(wú)單位4阿伏加德羅定律/ 摩，而原子量、分子量或化學(xué)式?jīng)Q定物質(zhì)體積的三因素：物質(zhì)的體積由物質(zhì)的微粒數(shù)、微粒本身體積、微粒間的距離三者決定。氣體體積主要取決于分子數(shù)的多少和分子間的距離；同溫同壓下氣體分子間距離基本相等，故有阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。反之也成立。阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。阿伏加德羅定律及推論適用的前提和對(duì)象：可適用于同溫、同壓的任何氣體。5阿伏加德羅定律的有關(guān)推論：（其中 V、n 、p、 、M分別代

4、表氣體的體積、物質(zhì)的量、壓強(qiáng)、密度和摩爾質(zhì)量。）同溫同壓下：；同溫同體積：。1. 下列敘述正確的是 ()A. 1 mol O 2 的質(zhì)量為 32 g ·mol 1B. 1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量C. 硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 g · mol 1D. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 g2. (2011·海門高一期末 ) 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A. 11.2 L的 NO氣體中含有的原子總數(shù)為 NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 LSiO 2 中所含分子數(shù)為 NAC. 0.5 L 1 mol ·L 124NA的

5、NaSO 溶液中，陰陽(yáng)離子總數(shù)為D. 12 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA3. (2011·廣東高一期末 ) 等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣具有相同的 ()學(xué)習(xí)必備歡迎下載A. 原子數(shù)B. 電子數(shù)C.中子數(shù)D. 質(zhì)量4. (2011·江蘇高一檢測(cè) ) 下列說法不正確的是()A. 磷酸 (H3 PO4) 的摩爾質(zhì)量與 NA 個(gè)磷酸分子的質(zhì)量 ( 單位： g) 在數(shù)值上相等B. 6.02×1023個(gè)氮?dú)夥肿雍?.02 ×1023 個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于141C. 32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02 × 1023 個(gè)D. 0.5 &#

6、215;6.02 ×1023 個(gè)一氧化碳分子比 0.5 ×6.02 ×1023 個(gè)二氧化碳分子質(zhì)量少16 g5. (2011·北京高一期中 ) 下列物質(zhì)中所含分子的物質(zhì)的量最多的是()A. 4 時(shí) 2.7 ml 水B.含 6.02 ×1023 個(gè)氧原子的一氧化碳C. 6.02×1022個(gè)氯化氫分子D. 4.9 g磷酸 (H3PO4)6. (2011·陽(yáng)泉高一階段檢測(cè) ) 設(shè) NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A. 2.3 g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為NAB. 18 g水所含的電子數(shù)為 NAC. 0.5 mo

7、l Cl2 所含的原子數(shù)為NAD. 32 g氧氣所含的原子數(shù)為NA7. (2011·蓮山高一檢測(cè) )1 mol CO和 1 mol CO 2 具有相同的 ()分子數(shù)原子數(shù)C原子數(shù)O 原子數(shù)A. BCD8. 氫氣中包含的分子數(shù)為n 個(gè)，質(zhì)量為 m g ，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()A. 2nB. 2n mC.m nD.mn/29. (2011 ·河南高一 3 月開學(xué)測(cè)試 ) 鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混合、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1 mg，那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為()A. 2

8、.5×1019 個(gè)B. 2.5×1022 個(gè)C. 5×1019 個(gè)D. 5×1022 個(gè)10.在無(wú)土栽培中，需配制一定量含50 mol NH 4Cl 、 16 mol KCl和24 mol K2 SO4 的營(yíng)養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl 和 (NH4 ) 2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次為( 單位為mol)()A. 2、64、24B. 64、2、24C. 32、50、12D. 16、50、2411. 判斷下列說法是否正確，并說明理由。 1 mol 氧_ 0.25 mol CO 2_摩爾是 7 個(gè)基本物理量之一 _ 1 mol 是 6.02

9、 ×1023 個(gè)微粒的粒子集合體 _23 0.5 mol H 2 含有 3.01 ×10 個(gè)氫原子 _ 3 mol NH 3 中含有 3 mol N 原子， 9 mol H 原子 _ 10 mol Na 中約含有 _個(gè) Na 。 _12. 填空 1 mol O 中約含有 _個(gè) O; 3 mol H 2 SO4 中約含有 _個(gè) H2SO4; 4 mol O 2 含有_mol O 原子， _mol 質(zhì)子；2 氣體摩爾體積（V m ）定義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0， 101kPa 時(shí)），1 摩爾氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。定義公式為：數(shù)值：氣體的摩爾體積約為22.4 升/ 摩（L/m

10、ol ）。注意：對(duì)于氣體摩爾體積，在使用時(shí)一定注意如下幾個(gè)方面：一個(gè)條件（標(biāo)準(zhǔn)狀況，符號(hào)SPT），一個(gè)對(duì)象（只限于氣體，不管是純凈氣體還是混合氣體都可），兩個(gè)數(shù)據(jù)（“1 摩”、“約 22.4 升”）。如“ 1mol 氧氣為 22.4 升”、“標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 摩水的體積約為22.4 升”、“標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2的體積約為 22.4 升”都是不正確的。理解：我們可以認(rèn)為22.4 升/ 摩是特定溫度和壓強(qiáng)（0， 101kPa）下的氣體摩爾體積。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)發(fā)生變化時(shí)，氣體摩爾體積的數(shù)值一般也會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，如273， 101kPa 時(shí)，氣體的摩爾體積為44.8 升/ 摩。學(xué)習(xí)必備歡迎下載1.下列有關(guān)氣體

11、摩爾體積的描述中正確的是()A. 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B. 通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 LC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 LD. 相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同2. 2 mol Cl2 和 2 mol CO 2 相比較，下列敘述中正確的是()A. 分子數(shù)相等B. 原子數(shù)相等C.體積相等D. 質(zhì)量相等3.同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系是()A. 體積都是 22.4 LB. 體積相同C.原子數(shù)目相同D.分子數(shù)目相同4.有一種氣體的質(zhì)量是14.2 g，體積是 4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) ，該氣體的摩爾質(zhì)量是 ()A. 28.4

12、1C. 71 1B. 284 g ·molD. 71 g ·mol5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若 V L 甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 ()A. Vn/22.4B. 22.4n/ VC.Vn/5.6D. 5.6 n/ V6.下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是()A. 0.4 mol氧氣B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L二氧化碳C. 4 時(shí) 5.4 mL 水D. 10 g氖7.mmol N 2 和 m mol CO相比較，下列敘述中不正確的是()A. 在同溫同壓下體積相等B.在同溫同壓下密度不相等C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等D.分子數(shù)相等8.如果 a g某氣體中含有的分子數(shù)為

13、b，則 c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示為( 式中 NA 為阿伏加德羅常數(shù) )()A. 22.4bc/( a×NA)LB. 22.4ab/( c×NA )LC. 22.4bc/( b×NA)LD. 22.4b/( ac×NA)L9. (2011·濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一質(zhì)量檢測(cè)) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24 L NO x 氣體的質(zhì)量為4.6 g 則 x 值為()A. 4B. 3C. 2D. 110. 下列敘述中正確的是 ()A. 相同條件下， N2 和 O3 混合氣與等體積的 N2 所含原子數(shù)相等 B. 等物質(zhì)的量的 CH5 和 OH 所含電子

14、數(shù)相等C. 常溫常壓下 28 g CO 與 22.4 L O 2 所含分子數(shù)相等D. 16 g CH 4 與 18 g NH 4 所含質(zhì)子數(shù)相等11.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， CO和 CO2的混合氣體共39.2 L ，質(zhì)量為 61 g 。則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為_，其中 CO2為_ mol ， CO占總體積的_%。12. 一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量 O2 中恰好反應(yīng)： XY2(l) 3O2(g) XO2(g) 2YO(g) ，冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得生成物的體積為672 mL，密度為 2.56 g ·L 1，則(1) 反應(yīng)前 O2 的體積是 _mL；(2) 化合物 XY2 的摩爾質(zhì)量

15、是 _；(3) 在 XY2 分子中， X、Y 兩元素質(zhì)量比為 316， X、Y 兩元素分別為 _和_( 填名稱 ) 。3物質(zhì)的量濃度1，概念：濃度是指一定溫度、壓強(qiáng)下，一定量溶液中所含溶質(zhì)的量的多少。常見的濃度有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液中溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)，以及物質(zhì)的量濃度。定義：物質(zhì)的量濃度是以單位體積（1 升）溶液里所含溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。定義公式為：?jiǎn)挝唬撼Ｓ胢ol/L注意：溶液體積的計(jì)算及單位2溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及溶液密度 （g·cm-3 ）之間的關(guān)系：學(xué)習(xí)必備歡迎下載3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（ 1）配制步驟：計(jì)算所需溶質(zhì)的量溶解或

16、稀釋：注意冷卻或升溫至室溫移液：把燒杯液體引流入容量瓶。洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2 3 次，洗滌液一并移入容量瓶。定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線2 3 cm 處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線正好相切。搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。裝瓶：（2）使用的儀器：托盤天平或量筒（滴定管） 、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等。（ 3）重點(diǎn)注意事項(xiàng)：容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水；配制一定體積的溶液時(shí)，選用容量瓶的規(guī)格必須與要配制的溶液的體積相同；不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中溶解或稀釋；溶解時(shí)放熱的必須冷卻至室溫后才能移液；定容后，經(jīng)反復(fù)顛倒，搖勻后會(huì)出現(xiàn)容量瓶中的液面低于

17、容量瓶刻度線的情況，這時(shí)不能再向容量瓶中加入蒸餾水。因?yàn)槎ㄈ莺笠后w的體積剛好為容量瓶標(biāo)定容積。上述情況的出現(xiàn)主要是部分溶液在潤(rùn)濕容量瓶磨口時(shí)有所損失；如果加水定容時(shí)超過了刻度線，不能將超出部分再吸走，必須重新配制。（4）實(shí)驗(yàn)誤差分析：實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果有誤差：<1>使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕。使所稱溶質(zhì)的質(zhì)量偏高，物質(zhì)的量濃度偏大調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，沒調(diào)平，指針向左偏轉(zhuǎn)（同）。用量筒量取液體時(shí)仰視讀數(shù)（使所取液體體積偏大）。把量筒中殘留的液體用蒸餾水洗出倒入燒杯中（使所量液體體積偏大）。把高于 20的液體轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶中（使所量液體

18、體積小于容量瓶所標(biāo)注的液體的體積） 。定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線（使液體體積偏?。?。<2>使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因稱量時(shí)，物碼倒置，并動(dòng)用游碼（使所稱溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，物質(zhì)的量偏?。?。調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，沒調(diào)平，指針向右偏轉(zhuǎn)（同）。用量筒量取液體時(shí)俯視讀數(shù)（使所取液體體積偏?。]洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌液沒移入容量瓶中（使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少）。定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線（使溶液體積偏大）。定容加水時(shí)，不慎超過了刻度線，又將超出部分吸出（使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少）。<3>對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響的操作使用蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯溶解溶質(zhì)。配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥。

19、1. (2011·濟(jì)南高一效果檢查) 下列說法中錯(cuò)誤的是()A. 從 1 L 1 mol/L的 NaCl 溶液中取出 10 mL，其濃度仍是1 mol/L學(xué)習(xí)必備歡迎下載B. 制成 0.5 L 10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體 112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )C. 0.5 L 2 mol/L BaCl22總數(shù)為 3×6.02 ×1023溶液中， Ba 和 ClD. 10 g 98% 的硫酸 ( 密度為 1.84 g/cm3)與 10 mL18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的2.(2011 安慶市示范高中三校聯(lián)考高一期末) 用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中

20、正確的是()A. 1 mol N 2 所含有的原子數(shù)為 NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 水中含有的水分子數(shù)為NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 氯化氫所含的原子數(shù)為NAD. 24 g O 2 分子和 24 g O 3 分子所含的氧原子數(shù)目相等3. (2011 ·蘭州一中高一期末考試 ) 下列敘述正確的是 ( ) A. 通常情況下， 1.5 mol O 2 的體積約為 33.6 LB. NaOH 的摩爾質(zhì)量是 40 gC. 在 100 mL 水中溶解 5.85 g NaCl，則所得 NaCl 溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol · L1D. 同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含

21、的分子數(shù)一定相同4. 用 10 mL 0.1 mol/L的 BaCl溶液可分別使相同體積的Fe (SO)、ZnSO和 K SO三種溶液中的2完全轉(zhuǎn)化為 BaSO沉淀，則三種硫酸鹽溶液的SO224342444物質(zhì)的量濃度之比是 ()A. 3 22B. 1 23C. 133D. 3 115. (2011 ·濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一質(zhì)量檢測(cè)) 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于 1硝酸鋇溶液的不正確說法是 ()0.2 mol ·LA. 1升溶液中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)是 0.6 NAB. 1離子升溶液中含有 0.4 N A 個(gè) NO3C. 500 毫升溶液中的 Ba2 離子濃度是 0.

22、2 mol ·L 1D. 500 毫升溶液中的 NO3 離子濃度是 0.2 mol ·L 16. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是()A. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B. 用分液的方法分離水和酒精的混合物C. 配制 1 L 0.1 mol·L 1 的 NaCl 溶液時(shí)可用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體D. 用滴管滴加液體時(shí)，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內(nèi)壁7.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是()A.t 1時(shí) , 在 100 g 水中放入 60 g 甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%B.t 1時(shí) , 甲和乙的飽和溶液的物

23、質(zhì)的量濃度一定相等C.t 2時(shí) , 甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等D.t2時(shí) , 分別在 100g 水中各溶解20g 甲乙 , 同時(shí)降低溫度 , 甲先達(dá)到飽和8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A 氣體( 摩爾質(zhì)量是 M g/mol) 溶于 0.1 L水中，所得溶液的密度為d g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 ()V·d1000V·d1000V·d·MM·VA. MV2240B. MV2240C.MV2240D.2240 V0.1d9.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/L 的 NaCl 溶液 950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的Na

24、Cl 的質(zhì)量分別是 ()A. 950 mL111.2 gB. 500 mL117.0 gC.任意規(guī)格111.2 g D. 1000 mL117.0 g10. (2011·長(zhǎng)沙高一期末 ) 在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是()A. 用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù)B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C. 定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線11.實(shí)驗(yàn)室用 18 mol/L 的濃硫酸配制 2 mol/L的稀硫酸時(shí)，下列做法正確的是 ()A. 稀釋濃硫酸后沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中B. 定容時(shí)凹液面正好與刻度線相切C. 定容后把容量

25、瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線D. 用托盤天平稱量所需濃硫酸的量12.下列判斷正確的是()A. 1 L硫酸溶液中含98 g H 2SO4，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為98 g/L學(xué)習(xí)必備歡迎下載B. 1 L 水溶解了0.5 mol NaCl ，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/LC. 1000 mL C12H O ( 蔗糖 ) 溶液里含 1 mol C12H O ，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.001 mol/L22112211D. 10 mL 1 mol/L的硫酸溶液與100 mL 1 mol/L 的硫酸溶液的濃度相同13. 某化學(xué)興趣小組對(duì)“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測(cè)時(shí)，

26、發(fā)現(xiàn)1.0 L 該礦泉水中含有 45.6 mg Mg2，則該礦泉水中2 的物質(zhì)的量濃度為 _。Mg14. (1) 若某藥品質(zhì)量約為32 g，用托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量，若用表示在右盤放上砝碼，用表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用和表示相應(yīng)砝碼的放上或取下。50 g20 g20 g10 g5 g(2) 配制 500 mL 0.1 mol/L Na2CO溶液，所需NaCO的質(zhì)量為 _g，實(shí)驗(yàn)時(shí)圖中所示操作的先后順序?yàn)?_(填編號(hào) )。323(3) 在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用“偏高、偏低、無(wú)影響”表示下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響。用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配制溶液的濃度_。將量

27、取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度_。定容搖勻后，有少量溶液外流，對(duì)所配制溶液的濃度_。學(xué)習(xí)必備歡迎下載第一章 第二節(jié) <<物質(zhì)的量 >>第 1 課時(shí)同步練習(xí)答案1、C 2、D 3、B 4 、D 5、B 6、C 7、A 8、B 9、A 10 、B11、錯(cuò)誤。沒有指明微粒的種類。改成1 mol O,1 mol O2 ，都是正確的。因此使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學(xué)式表示。正確。錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。錯(cuò)誤。 6.02 ×10 23 是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不

28、能簡(jiǎn)單等同。錯(cuò)誤。 0.5 mol H2 含有 0.5 ×2 1 mol H原子， 6.02 ×10 23 ×16.02 ×10 23 個(gè)。正確。 3 mol NH3 中含有 3×1 3 mol N原子， 3×3 9 mol H原子。12、 6.02 ×10 233×6.02 ×10 23 8 64 ( 因?yàn)?1 mol O 原子中含有8 mol 質(zhì)子 )6.02 ×10 24第一章 第二節(jié) <<物質(zhì)的量 >>第 2 課時(shí)同步練習(xí)答案1、A 2 、A 3 、BD 4、 D 5、D 6、C 7 、B 8 、A 9 、C 10、B 11