高二化學(xué)期中考查試從您卷

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載2011-20XX 年度上學(xué)期期中測試一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小體1已知 Zn(s) H2SO4(aq)=ZnSO4(aq) H2(g)3 分，共 45 分）H 0；則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是()A 該反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變B 上述熱化學(xué)方程式中的 H的值與反應(yīng)物的用量無關(guān)D 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量2. 在 25、 101kPa 下， 1g甲醇燃燒生成 CO2 和液態(tài)水時放熱 22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A CH3OH （ l） 1.5O2（ g） CO2（ g） 2H2O（ l ）H 72

2、5.8 kJ/molB 2CH3OH （ l ） 3O2（ g） 2CO2（ g） 4H2O （ l） H 1452 kJ/molC 2CH3OH （ l ） 3O2（ g） 2CO2（ g） 4H2O （ l） H 725.8 kJ/molD 2CH3OH （l ） 3O2（ g） 2CO2（ g） 4H2O （l ） H 1452 kJ/mol3.已知下列熱化學(xué)方程式（）1/2CH4 （ g）+O2（ g） =CO2（ g） +2H2O （ l）； H= 445.15kJ mol· 1 CH4 （ g） +3/2O2（ g） =CO （g） +2H2O （ l ）； H= 607

3、.3kJ mol· 1CH4 （ g） +2O2 （ g）=CO2 （ g） +2H2O （ l）； H= 890.3kJ mol· 1 CH4 （ g） +2O2 （ g）=CO2 （ g） +2H2O （ g）； H= 802.3kJ mol· 1 則 CH4 的燃燒熱為A. 445.15kJ mol· 1B. 607.3 kJ mol· 1C. 890.3kJ mol· 1D. 802.3kJ mol· 14.已知 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H 57.3 kJ· mol 1。以下四個化學(xué)方

4、程式: H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l) H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+ 2H2O(l) HCl(aq)+NH3 · H2O (aq)=NH4Cl (aq)+ H2O(l) CH3COOH(aq)+NH3 · H2O (aq)= CH3COONH4(aq)+ H2O(l),其中反應(yīng)熱為 57.3 kJ· mol 1 的是A.和B.C.（）D. 以上都不對5.已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：4P（白磷， s） +5O2(g)=2P2O5(s) ； H= -a kJ/mol4P（紅磷，

5、s） +5O2(g)=2P2O5(s)； H= -b kJ/mol若 a、 b 均大于零，則a 和b 的關(guān)系為（）A abBCD無法確定6在 2A + B = 3C + 4D 的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最大的是(A 、 VA =0.5mol / (L.min)B 、VB =0.3mol / (L.min)C、 VA =0.8mol / (L.min)D 、VD = 1mol / (L.min)7反應(yīng)：A( 氣 )+3B( 氣 )2C(氣 ) H 0 達平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是（）A 、正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動B、正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率

6、加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動學(xué)習(xí)必備歡迎下載C、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動D、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動8一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A NaOH 固體B 少量硫酸銅固體C H2OD少量 NaCl 固體9. 已知熱化學(xué)方程式:N2(g) 3H2(g)2 NH3(g)； H Q kJ· mol 1(Q>0) ， ,下列說法正確的是（）A. 相同條件下3molH2(g) 和 1molN2(g) 所具有的能量小于2mol NH3(g)所具有的能量B. 將 3molH2(

7、g) 和 1molN2(g) 置于一容器中充分反應(yīng)后,放出熱量小于Q kJC.增大壓強或降低溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小D.將一定量的H2(g) 和 N2(g)置于某容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ,則此過程有1molN2 被氧化6下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是（）A 棕紅色的NO2 加壓后顏色先變深后變淺B 氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C黃綠色的氯水光照后顏色變淺D合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量10. .在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) N2+3H22NH3H<0 達到平衡的標(biāo)志是 反應(yīng)速率v(N2) ： v(H2) ： v(NH3) =

8、1 : 3 : 2 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變 體系的壓強不再發(fā)生變化 混合氣體的密度不變 體系的溫度不再發(fā)生變化 2V(N2 正 ) V(NH3 逆 ) 單位時間內(nèi)3 mol H H 鍵斷裂的同時2 mol N H鍵也斷裂（）A 、B 、C、D、11. 在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)= O2(g)+2NO(g)； H>0 ，達到平衡時，當(dāng)改變其中一個條件X， Y隨X 的變化符合圖中曲線的是（）A. 當(dāng) X 表示溫度時， Y 表示 NO2 的物質(zhì)的量B. 當(dāng) X 表示壓強時， Y 表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率C. 當(dāng) X 表示反應(yīng)時間時， Y 表示混合氣體的密度D. 當(dāng)

9、 X 表示 NO2 的物質(zhì)的量時， Y 表示 O2 的物質(zhì)的量12. 已知反應(yīng)： 3A （ g） +B （g）C（ s） +4D （ g）， H<0 。圖中 a、 b 曲線表示在一定條件下， D 的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化情況。若使曲線b 變?yōu)榍€a，可采取的措施是A 升高溫度B縮小反應(yīng)容器的體積C增加 C 的質(zhì)量D 減小 B 的濃度13.可逆反應(yīng)C 達到平衡后的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）學(xué)習(xí)必備歡迎下載A B 是固體， C 是固體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B B 是氣體， C 是固體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)CB 是氣體， C 是固體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D B ，C 都是氣體，正

10、反應(yīng)是放熱反應(yīng)14把 3molP 和 2.5molQ 置于 2L 密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3P（ g） Q（ g）xM （ g） 2N（ g）經(jīng) 5mim 反應(yīng)達平衡時， 測知生成 1molN ，M 的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（ L.min ），下列敘述錯誤的是（）AP 的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/ （ L.min ）；CQ 的平衡濃度為1mol/L ；BQ 的轉(zhuǎn)化率為Dx 的值是 2。25；15下列說法中正確的是（）A 能自發(fā)進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B凡是熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進行C在一定條件下，吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進行D放熱的熵增加的反應(yīng)不一定能夠自發(fā)進行二、非選擇題( 本題包括5 小

11、題，共55 分 )17.在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4 ）和強氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的 N2 和水蒸氣，并放出大量熱。已知 0.4mol 液態(tài)肼和足量 H2O2 反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出 256.65kJ 的熱量。（ 1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _ 。（ 2）已知 H2O(l)=H2O(g) ； H=+44kJ·mol-1 ，則 16 g 液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是 _kJ。（ 3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是 _ 。（ 4）已知 N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g) ；

12、H=+67.7 kJ ·mol-1 ， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ； H=-534 kJ mol·-1 ，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式 _ 。18中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）中學(xué)化學(xué)實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：_ ，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是_ 。結(jié)合日常生活的實際該實驗改在 _中進行效果會更好。（2）該實驗常用 050

13、mol ·L 1 HCl 和 055 mol ·L 1 的 NaOH 溶液各 50 mL 。NaOH 的濃度大于 HCl 的濃度作用是 _ 。當(dāng)室溫低于10時進行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差其原因是 _。則該中和反應(yīng)放出熱量為_kJ （填表達式），H=_ kJ/mol（填表達式） 。（3）若上述 HCl 、NaOH 溶液的密度都近似為 1 g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=418J/（g·），19常溫常壓下，斷裂 1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體學(xué)習(xí)必備歡迎下載分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ.mol-1 ）下表

14、是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ·mol 1）化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能C F427CCl330C I218H H436S S255H S339(1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測CBr 鍵的鍵能范圍： _<C Br 鍵能 <_(2) 熱化學(xué)方程式 2H2(g) S2(g) =2H2S(g) ； H= QKJ·mol 1；則 Q=(3) 已知下列熱化學(xué)方程式：O2 (g) = O +2(g) + eH1= +1175.7 kJ mol·-1H2= 771.1 kJ mol·-1PtF6(g) + e = PtF 6(g)O2(g)H3= +482.2 kJ mo

15、l·-1+ PtF6 (s) = O 2+ (g) + PtF6則反應(yīng) O2(g) +_ (g) = O2 +PtF6H=_ kJ mol·-1。(s)的20 (2009 菏·澤模擬 )在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g) H2(g)CO(g) H2O(g) ，其化學(xué)平衡常數(shù)K 和溫度 T 的關(guān)系如下表：T/ 7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6(1)該反應(yīng)為 _反應(yīng) (填 “吸熱 ”“放熱 ”)(2) 能判斷該反應(yīng)是否已達化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_a容器中壓強不變b混合氣體中c(CO) 不變c v 正 (H2) v 逆 (H2O)dc(CO2) c(CO)(3) 某溫度下，在 2 L 的密閉容器中，加入 1 mol CO2 和 1 mol H2 充分反應(yīng)達平衡時，CO 平衡濃度為0.25 mol/L ，試