化學(xué)速率與平衡

1、 在容積可變的密閉容器中，在容積可變的密閉容器中，2mol 和和8mol 在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)的在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為 25，則平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)接，則平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)接近于近于 ( ) A.5 B.10 C.15 D.202N2HA2011湖北卷湖北卷I已知分解已知分解 1 mol 放出熱量放出熱量 98 kJ，在含少量的，在含少量的 溶液中，溶液中， 分解的機(jī)理為：分解的機(jī)理為： + + 慢慢 + + + 快快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( ) A. 反應(yīng)的速率與反應(yīng)的速率與 的濃度有關(guān)的濃度有關(guān) B. 也是該反應(yīng)的催化劑也

2、是該反應(yīng)的催化劑 C. 反應(yīng)活化能等于反應(yīng)活化能等于 98 kJmol1 D. ( )=( )=( )22OH22OH22OHIOH2IO22OHIOOH22OIIIO22OHOH22O2014湖北卷湖北卷9A溴酸銀溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是說法錯(cuò)誤的是( )A溴酸銀的溶解時(shí)放熱過程溴酸銀的溶解時(shí)放熱過程B溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C60 時(shí)溴酸銀的時(shí)溴酸銀的Ksp約等于約等于6104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純?nèi)粝跛徕浿泻猩倭夸逅徙y，可用重結(jié)晶方法提純A2014重慶重

3、慶卷卷7在恒容密閉容器中通入在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)并發(fā)生反應(yīng):2X(g) Y(g)，溫度，溫度T1、T2下下X的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間隨時(shí)間t變化的曲線變化的曲線如圖如圖所示。下列敘述正確的是所示。下列敘述正確的是( )A該反應(yīng)進(jìn)行到該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的點(diǎn)放出的熱量熱量BT2下，在下，在0 t1時(shí)間內(nèi)，時(shí)間內(nèi)， v(Y)molL1min1CM點(diǎn)的正反應(yīng)速率點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正正大于大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆逆DM點(diǎn)時(shí)再加入一定量點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后，平衡后X的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率減小減小C下列敘述錯(cuò)誤的下列敘

4、述錯(cuò)誤的是是( )ASO2使溴水褪色與乙烯使使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原溶液褪色的原理相同理相同B制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸除去其中的乙酸C用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率炔的產(chǎn)生速率 D用用AgNO3溶液可以鑒別溶液可以鑒別KC1和和KI2014全國卷全國卷8B下列有關(guān)說法正確的下列有關(guān)說法正確的是是( )A若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕外殼的腐蝕B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO

5、2(g)在常溫下能自發(fā)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0C加熱加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，溶液，CO32的水解程度和的水解程度和溶液的溶液的pH均增大均增大D對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（H0），加入少），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大大2014江蘇卷江蘇卷11C將將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是（容積，體

6、系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是（ ）A、平衡常數(shù)減小、平衡常數(shù)減小 B、BaO量不變量不變 C、氧氣壓強(qiáng)不變、氧氣壓強(qiáng)不變 D、BaO2量增加量增加2014海南海南卷卷12CD臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（ ）2014安徽安徽卷卷10A2011湖北卷湖北卷28 反應(yīng)反應(yīng)aA (g)+bB (g) cC (g) ( 0)在等容在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件

7、，在條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：催化劑（1）反應(yīng)的化學(xué)方）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，程式中，a：b：c為為 ；（2）A的平均反應(yīng)速的平均反應(yīng)速率率 、 、 從大到小排列從大到小排列次序?yàn)榇涡驗(yàn)?；AAA(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率的平衡轉(zhuǎn)化率 、中最小的是、中最小的是 ，其值是其值是 ；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 ，采取的措施是，采取的措施是 ；（5）比較第）比較第II階段反應(yīng)溫度（階段反應(yīng)溫度（ ）和第）和第III階段反應(yīng)速階

8、段反應(yīng)速度（度（ ）的高低：）的高低： （填（填“、”）判斷）判斷的理由是的理由是 ；)B()B()B(2323:AAA)B(19向正反應(yīng)方向向正反應(yīng)方向從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動（6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定定10min后達(dá)到新的平衡，請?jiān)谙聢D中用曲線表示后達(dá)到新的平衡，請?jiān)谙聢D中用曲線表示IV階階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢（曲線上必段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢（曲線上必須標(biāo)出須標(biāo)出A、B、C）.20

9、12湖北卷湖北卷27光氣（光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下途，工業(yè)上采用高溫下CO與與Cl2在活性碳催化下合成。在活性碳催化下合成。（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為）實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為 _ _ ；MnO2+4HCl(濃濃)= MnCl2+Cl2+2H2O（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與）與CO2進(jìn)行進(jìn)行高溫重整制備高溫重整制備CO，已知，已知CH4、H2、和、和CO的燃燒熱的燃燒熱（H）分別為）分別為-890.3kJmol-1、-285.8 kJmo

10、l-1和和-283.0 kJmol-1，則生成，則生成1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量所需熱量為為 ；5.52103kJ（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _；CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2（4）COCl2的分解反應(yīng)為的分解反應(yīng)為COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g) H=+108 kJmol-1。反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在。反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到到

11、14min的的COCl2濃度變化曲線未示出）：濃度變化曲線未示出）：計(jì)算反應(yīng)在第計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)時(shí)的平衡常數(shù)K=_ _；0.234molL-1比較第比較第2min反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度T(2)與第與第8min反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度T(8)的高低：的高低：T(2)_ T(8)（填（填“”、“”或或“=” ）；）；若若12min時(shí)反應(yīng)與溫度時(shí)反應(yīng)與溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)=_ _molL-10.031比較產(chǎn)物比較產(chǎn)物CO在在2-3min、5-6min和和12-13min時(shí)平均反應(yīng)時(shí)平均反應(yīng)速率速率平均反應(yīng)速率分別以平均反應(yīng)速率分別以v(2-3)、

12、v(5-6)、v(12-13)表示表示的大小的大小_ _ ；v(5-6)v(2-3)=v(12-13)比較反應(yīng)物比較反應(yīng)物COCl2在在5-6min和和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。旱拇笮。簐(5-6) v(15-16)（填（填“”、“”或或“=”），原），原因是因是 _在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大2013湖北卷湖北卷28二甲醚二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源。由是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣合成氣(組成為組成為H2、CO和少量的和少量的CO2)直接制備二甲醚，其直接制

13、備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)：中的主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)： (i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1 = 90.1kJmol1 (ii)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H = 49.0kJmol1 水煤氣變換反應(yīng)：水煤氣變換反應(yīng)： (iii)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H = 41.1kJmol1 二甲醚合成反應(yīng)：二甲醚合成反應(yīng)： (iv)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H = 24.5kJmol1 (1)Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分是合成

14、氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鉛土礦制備較高純度之一。工業(yè)上從鉛土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流的主要工藝流程是程是(2)分析二甲醚合成反應(yīng)分析二甲醚合成反應(yīng)(iv)對于對于CO轉(zhuǎn)化率的影響轉(zhuǎn)化率的影響(3)由由H2和和CO直接制備二甲醚直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式的熱化學(xué)方程式為為_ _ _ _。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響 。A12O3(鋁土礦鋁土礦)+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4 NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3+NaH

15、CO3 2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O消耗甲醇，促進(jìn)甲酵合成反應(yīng)消耗甲醇，促進(jìn)甲酵合成反應(yīng)(i)平衡右移，平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；轉(zhuǎn)化率增大；生成的生成的H2O，通過水煤氣變換反應(yīng)，通過水煤氣變換反應(yīng)(iii)消耗部分消耗部分CO2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H = 204.7 kJmol1 該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強(qiáng)升高使平衡右移，該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強(qiáng)升高使平衡右移，CO和和H2轉(zhuǎn)化率增大，轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加。壓強(qiáng)升高使產(chǎn)率增加。壓強(qiáng)升高使CO和和H2濃度增加，反應(yīng)速率增大。濃度增加，反應(yīng)速率增大。(4)有研究者在催化劑有研究者在

16、催化劑(含含CuZnAlO和和Al2O3)、壓、壓強(qiáng)為強(qiáng)為5.0 MPa的條件下，由的條件下，由H2和和CO直接制備二甲醚，直接制備二甲醚，結(jié)果如圖所示。其中結(jié)果如圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是因是_ 。反應(yīng)放熱，溫度升高。平衡左移反應(yīng)放熱，溫度升高。平衡左移(5)二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kwhkg1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_ _ _，一個(gè)二甲醚分

17、子經(jīng)，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生_ 個(gè)電子的電量；該電池個(gè)電子的電量；該電池的理論輸出電壓為的理論輸出電壓為1.20 V，能量密度，能量密度E =(列式計(jì)算。能量密度列式計(jì)算。能量密度 = 電池輸出電能燃料質(zhì)量，電池輸出電能燃料質(zhì)量，lkWh = 3.6106J)。CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H+12e122014湖北卷湖北卷28乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法或間乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸）間接水合法是指先將乙

18、烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)的反。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)的化學(xué)方程式 C2H4+H2SO4= = C2H5OSO3H; C2H5OSO3HH2O= = C2H5OH+ H2SO4（2）已知：）已知：甲醇脫水反應(yīng)甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9KJmol1甲醇制烯烴反應(yīng)甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g) H229.1KJmol1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)乙醇異構(gòu)化反應(yīng)CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g) H3+50.7KJmol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的的H KJmol1與間接水合法相比，氣相