化學(xué)反應(yīng)的焓變(一)

1、2021-11-17選修4 化學(xué)反應(yīng)原理【問題討論【問題討論1 1 】下列變化屬于放熱反應(yīng)的有下列變化屬于放熱反應(yīng)的有 . . 屬于吸熱反應(yīng)的有屬于吸熱反應(yīng)的有 . . 液態(tài)水汽化液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰⒛懙\加熱變?yōu)榘咨勰饬蛩嵯♂対饬蛩嵯♂?燒堿加入水中燒堿加入水中 氯酸鉀分解制氧氣氯酸鉀分解制氧氣 鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng) 點燃的鎂條繼續(xù)在點燃的鎂條繼續(xù)在COCO2 2中繼續(xù)燃燒中繼續(xù)燃燒 生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2OO和和NHNH4 4ClCl的反應(yīng)的反應(yīng) C C與與COCO2 2的反應(yīng)的反應(yīng) 2021-11-17選

2、修4 化學(xué)反應(yīng)原理注意：注意： 溶解、凝固、液化一般是放熱過程；溶解、凝固、液化一般是放熱過程； NH4NO3溶解吸熱；溶解吸熱； 升華，蒸發(fā)是吸熱過程。升華，蒸發(fā)是吸熱過程。2021-11-17選修4 化學(xué)反應(yīng)原理補充補充:能量變化的規(guī)律能量變化的規(guī)律（1）能量越低）能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定物質(zhì)越穩(wěn)定（2）物理變化中也有能量變化物理變化中也有能量變化熔化、蒸發(fā)、汽化、升華均要熔化、蒸發(fā)、汽化、升華均要吸熱吸熱，凝固、液化等均要，凝固、液化等均要放熱放熱。（3）可逆反應(yīng)：正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)必吸熱；反可逆反應(yīng)：正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)必吸熱；反之亦然。之亦然。2021-11-17選修4 化學(xué)反應(yīng)原理思思

3、考：考： 是是否吸熱反應(yīng)一定要加熱，而放熱反應(yīng)一定否吸熱反應(yīng)一定要加熱，而放熱反應(yīng)一定不要加熱，要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)？不要加熱，要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)？不一定，不一定，反應(yīng)的放熱吸熱與是否加熱反應(yīng)的放熱吸熱與是否加熱無必然聯(lián)系無必然聯(lián)系2021-11-17選修4 化學(xué)反應(yīng)原理 關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說法關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說法錯誤錯誤的是（的是（ ）A.需要加熱才能進行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)需要加熱才能進行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫下不一定能發(fā)生放熱反應(yīng)在常溫下不一定能發(fā)生C.吸熱反應(yīng)在常溫下可能會發(fā)生發(fā)生吸熱反應(yīng)在常溫下可能會發(fā)生發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)中的能量

4、變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,除了熱量除了熱量,還可以有還可以有 光能光能,電能等電能等活學(xué)活用活學(xué)活用:2021-11-17選修4 化學(xué)反應(yīng)原理 為什么有的反應(yīng)會放出熱量有的為什么有的反應(yīng)會放出熱量有的需要吸收熱量呢？需要吸收熱量呢？ 一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于吸收能量還是放出能量，決定于: : 。 反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小相對大小問題探究一問題探究一2021-11-17選修4 化學(xué)反應(yīng)原理生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物能能量量圖圖1 1吸收吸收熱量熱量放出放出熱量熱量反應(yīng)過程中能量變化曲

5、線圖：反應(yīng)過程中能量變化曲線圖：生成物生成物圖圖2 2反應(yīng)物反應(yīng)物能能量量2021-11-17選修4 化學(xué)反應(yīng)原理反應(yīng)物的能量之和反應(yīng)物的能量之和 E E反反生成物的能量之和生成物的能量之和 E E生生（1 1）若）若E E反反 E E生生，（2 2）若）若E E反反 E 4Q 4Q3 3 B. 2QB. 2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 C. QC. Q1 1 + Q + Q2 2 Q Q3 3 D. QD. Q1 1 + Q + Q2 2 = Q = Q3 3B B課堂練習(xí)課堂練習(xí)2021-11-17選修4 化學(xué)反應(yīng)原理定義：在定義：在101kPa時，時，l mol物質(zhì)物

6、質(zhì)完全燃燒完全燃燒的的反應(yīng)熱反應(yīng)熱.衡量衡量燃料燃料燃燒燃燒放放出出熱量熱量大小大小的物理量是的物理量是？定義：在定義：在101kPa時，時，l g物質(zhì)物質(zhì)完全燃燒完全燃燒的的反應(yīng)熱反應(yīng)熱.能能源的充分利用源的充分利用.2021-11-17選修4 化學(xué)反應(yīng)原理2、注意：、注意： 燃燒的條件是在燃燒的條件是在101kPa； 標準燃燒熱標準燃燒熱:燃料是以燃料是以1mol作為標準作為標準，因此書寫熱化，因此書寫熱化學(xué)方程式時，其它物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)可用分數(shù)表示；學(xué)方程式時，其它物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)可用分數(shù)表示； 物質(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng)，所以表達物質(zhì)燃燒時的物質(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng)，所以表達物質(zhì)燃燒時的H均為負

7、值；均為負值； 燃燒要完全燃燒要完全:C元素轉(zhuǎn)化為元素轉(zhuǎn)化為CO2，而不是，而不是CO；H元素轉(zhuǎn)元素轉(zhuǎn)化為化為H2O(l)，而不是，而不是H2O(g), N元素元素轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為N2。如：如：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l); H =285.8 kJ/mol2021-11-17選修4 化學(xué)反應(yīng)原理【思考】燃燒放出的熱量與標準燃燒熱有什么不同？【思考】燃燒放出的熱量與標準燃燒熱有什么不同？答：答： 燃燒放出的熱量與物質(zhì)的多少有關(guān)，燃燒的物燃燒放出的熱量與物質(zhì)的多少有關(guān)，燃燒的物質(zhì)越多，放出的熱量就越多，而標準燃燒熱規(guī)定是質(zhì)越多，放出的熱量就越多，而標準燃燒熱規(guī)定是1 mol的可燃

8、物；的可燃物； 研究燃燒放出的熱量并未限定燃燒產(chǎn)物的形態(tài)，而研究燃燒放出的熱量并未限定燃燒產(chǎn)物的形態(tài)，而研究標準燃燒熱必須是生成穩(wěn)定的氧化物。研究標準燃燒熱必須是生成穩(wěn)定的氧化物。所以，不同量的同一物質(zhì)完全燃燒，放出的熱量可能所以，不同量的同一物質(zhì)完全燃燒，放出的熱量可能不同，但標準燃燒熱是一定的。不同，但標準燃燒熱是一定的。2021-11-17選修4 化學(xué)反應(yīng)原理概念辨析：概念辨析：1.下列各組物質(zhì)的標準燃燒熱相等的是下列各組物質(zhì)的標準燃燒熱相等的是：（：（ ）A.碳和一氧化碳碳和一氧化碳 B.1mol碳和碳和2mol碳碳C.1mol乙炔和乙炔和2mol碳碳 D.淀粉和纖維素淀粉和纖維素BH

9、2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； = -285.8 kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)； = -241.8 kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； = -483.6 kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； = -571.6 kJ/molH2.已知熱化學(xué)方程式：已知熱化學(xué)方程式：則氫氣的則氫氣的標準標準燃燒熱為：燃燒熱為：285.8 kJ/mol2021-11-17選修4 化學(xué)反應(yīng)原理 所謂一次能源是指直接取自自然界沒有經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換的各種能量和資源，它包括：原煤、原油、天然氣、油頁巖、核能、太陽能、水力、風(fēng)力、波浪能、潮汐能、地熱、生物質(zhì)能和海洋溫差能等等。 由一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換以后得到的能源產(chǎn)品，稱為二次能源，例如：電力、蒸汽、煤氣、汽油、柴油、重