鋁及其化合物詳細(xì)知識點總結(jié)_5850

1、學(xué)習(xí)必備精品知識點1. 為什么鈉需要保存在煤油里，而鋁可以直接放置在空氣中？因為鋁的表面有一層致密的氧化膜，能保護(hù)金屬鋁不繼續(xù)被氧化。2. 我們知道鋁能與沸水反應(yīng)，可是為什么鋁鍋可以用來煮水？因為鋁的表面有一層致密的氧化膜，氧化鋁不溶于水。氧化鋁（剛玉）1 物理性質(zhì)：氧化鋁難溶于水，熔點很高，耐磨, 也很堅固；耐火、耐高溫, 是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料（熔點2050） , 天然產(chǎn)物叫做剛玉。2. 化學(xué)性質(zhì) : 氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸或強(qiáng)堿溶液中，溶于強(qiáng)堿時，生成偏鋁酸鹽和水。Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 O離子反應(yīng)方程式：Al2O3 6H+= 2

2、Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2 O離子反應(yīng)方程式：Al2O3+ 2OH- = 2AlO2- + H2O（偏鋁酸鈉）結(jié)論： Al2O3 是一種兩性氧化物。兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的金屬氧化物 3 用途：液態(tài) Al2O3 被電解生成鋁和氧氣，氧化鋁是冶煉鋁的主要原料。二氫氧化鋁氧化鈉溶于水，可得到氫氧化鈉，那氧化鋁可以么？注意：氧化鋁不能跟水發(fā)生反應(yīng)，不能用氧化鋁直接合成氫氧化鋁。那么氫氧化鋁在實驗室里應(yīng)該如何制取？1、實驗室制取氫氧化鋁AlCl3 + 3NH 3·H2O = Al （OH） 3+ 3NH4Cl離子Al

3、3+ + 3NH 3·H2O = Al （OH） 3+ 3NH4+2. 物理性質(zhì)：白色膠狀固體，難溶于水，凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素，所以可作凈水劑。明礬 (KAl(SO4)2?12H2O)是生活上常用的凈水劑3. 化學(xué)性質(zhì)（ 1）與強(qiáng)酸反應(yīng)Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O學(xué)生寫離子反應(yīng)方程式2）與強(qiáng)堿反應(yīng)Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O偏鋁酸鈉結(jié)論：氫氧化鋁既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物。注意： Al(OH)3 不能溶于較弱的酸和弱堿，只溶于強(qiáng)堿AlO2- + H+( Al3+

4、 + 3OH-(少量 ) + H2O=Al(OH)3少量 )=Al(OH)3 × 3+ :切記： AlO2-Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3和 H+ 、Al3+ 和 OH- 、 Al3+ 和 AlO2- 不能共存！這也是為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液3）不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。2Al(OH)3 Al2O3 3H2O這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。學(xué)習(xí)必備精品知識點4）Al(OH)3 是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強(qiáng)，不至于對胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，使胃液酸度降低，起到中和過多

5、胃酸的作用，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3 H+ = Al3+ +3H2O服用適量的小蘇打（NaHCO3），也能治療胃酸過多，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2+H2O硫酸鋁鉀KAl(SO4)2明礬： KAl(SO4)2·12H2OKAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42-凈水原理：Al3+3H2OAl(OH)3（膠體） +3H+偏鋁酸鈉（ NaAlO2）1 強(qiáng)電解質(zhì)： NaAlO2=Na+AlO2-2NaAlO2 + CO2+ 3H2O = 2Al(OH)3 + Na2CO3離子 2AlO2- + CO2 （少量） + 3H2O = 2Al(OH)3

6、 + CO32-NaAlO2 + CO2+ 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3離子 AlO2- + CO2（過量）+ 2H2O = Al(OH)3 + HCO3-NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3 離子AlO2-+H+（少量） +H2O=Al(OH)3 NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3 +2H2O離子AlO2- +4H+（過量） =Al3+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3離子3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 +3NaCl有關(guān)氫氧化鋁的圖像(1) 將 NaOH溶液滴入 AlCl3 溶液中加至過量原理：

7、 AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 +3NaClAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O現(xiàn)象：先有白色沉淀，后沉淀溶解圖象：(2) 將 AlCl3 溶液滴入 NaOH溶液中加至過量原理： AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2+3NaCl +2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 +3NaCl現(xiàn)象：先無現(xiàn)象，后白色產(chǎn)生沉淀圖象：(3) 將氨水滴入AlCl3 溶液中至過量學(xué)習(xí)必備精品知識點原理： Al3+ + 3NH3 · H2O =Al(OH)3 +3 NH4+現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。圖象：(4) 將 CO2通入

8、偏鋁酸鹽溶液中原理： CO2(少量） +2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 +CO32-CO2(過量）+AlO2- + 2H2O = Al(OH)3+HCO3-現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。圖象：(5) 將 HCl 溶液滴入到 NaAlO2溶液中至過量原理： H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 現(xiàn)象：先有白色沉淀，后沉淀溶解圖象：(6) 將 NaAlO2 溶液滴入到 HCl 溶液中至過量原理： 4H+ +AlO2- = Al3+ + 2H2O現(xiàn)象：先無現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀圖象：3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)37