《物質(zhì)的量 氣體摩爾體積》基本概念

1、宜昌市夷陵區(qū)小溪塔高中宜昌市夷陵區(qū)小溪塔高中20152015屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量 表示含有一定數(shù)目粒子的表示含有一定數(shù)目粒子的把微小物把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一數(shù)形成一定數(shù)目的定數(shù)目的集體集體以便以便于方便生于方便生活、方便活、方便科學(xué)研究、科學(xué)研究、方便相互方便相互交流交流 。 物質(zhì)的量的符號為物質(zhì)的量的符號為n n；單位是單位是摩爾摩爾、簡稱、簡稱摩摩，符號：，符號：molmol。 1、是、是國際單位制國際單位制七個基本物理量之一七個基本物理量之一2、物質(zhì)的量的單位是、物質(zhì)的量的單位是 摩爾摩爾、簡稱摩，符號：、簡稱摩，符號：mol C、用

2、摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時，、用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時，必須指明物質(zhì)微必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號或化學(xué)式粒的名稱、符號或化學(xué)式。如：。如：1 mol H、1 mol H、 1 mol H2，不能用不能用 “1 mol 氫氫”這樣含糊無意義的表示。這樣含糊無意義的表示。 3、注意事項：、注意事項： A、“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”是一個物理量的全稱，是一個專有名詞；物是一個物理量的全稱，是一個專有名詞；物質(zhì)的量質(zhì)的量不能當(dāng)成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量來理解不能當(dāng)成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量來理解。 B、摩爾只能描述、摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等微原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等微觀

3、粒子觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)。不能描述宏觀物質(zhì)。 D、 物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。注意注意關(guān)于物質(zhì)的量的幾點(diǎn)說明關(guān)于物質(zhì)的量的幾點(diǎn)說明二、阿伏伽德羅常數(shù)二、阿伏伽德羅常數(shù) 1 mol 任何粒子的粒子數(shù)。任何粒子的粒子數(shù)。 符號符號: NA 單位單位: mol-1，數(shù)值：數(shù)值：約約為為6.021023 科學(xué)上規(guī)定為：科學(xué)上規(guī)定為： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子數(shù)。中所含的碳原子數(shù)。 規(guī)定解釋：如果某物質(zhì)含有與規(guī)定解釋：如果某物質(zhì)含有與 0.012 Kg 12C 中所含的中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質(zhì)的物質(zhì)的量為碳原子數(shù)相同的

4、粒子數(shù)，該物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol 。注意注意不能認(rèn)為不能認(rèn)為 6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)也不就是阿伏加德羅常數(shù)也不能認(rèn)為能認(rèn)為1mol粒子粒子=6.021023個。個。n= NNA三、摩爾質(zhì)量三、摩爾質(zhì)量（1）定義：）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。質(zhì)量。（2）符號：）符號：M（3）單位：）單位：g/mol或或kg/mol（4）數(shù)值：）數(shù)值：等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。（5）表達(dá)式：）表達(dá)式： 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 (mol) 物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量 (g)摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 (g/m

5、ol)=M = m /n四、氣體摩爾體積四、氣體摩爾體積決定物質(zhì)體積大小的因素有三個：決定物質(zhì)體積大小的因素有三個：物質(zhì)的粒子數(shù)目；物質(zhì)的粒子數(shù)目；粒子的大?。涣Ｗ拥拇笮。涣Ｗ又g的距離。粒子之間的距離。V單位物質(zhì)的量的氣體所具有的體積單位物質(zhì)的量的氣體所具有的體積單位是單位是“L/mol”或或“Lmol-1”.只在只在標(biāo)況標(biāo)況下使用下使用N,n,m,VN,n,m,V之間的相互轉(zhuǎn)化之間的相互轉(zhuǎn)化NnmNAMNAM V（氣體氣體）22.4（標(biāo)況）（標(biāo)況）22.4（標(biāo)況）（標(biāo)況）即時訓(xùn)練即時訓(xùn)練 1 1(1)1.2041024個氯化氫分子的物質(zhì)的量為個氯化氫分子的物質(zhì)的量為 ;(2)0.3 mol

6、 NH3分子中所含分子數(shù)為分子中所含分子數(shù)為 、質(zhì)子、質(zhì)子數(shù)為數(shù)為 ,與與 個個H2O分子分子中所含質(zhì)子數(shù)相等中所含質(zhì)子數(shù)相等;(3)含含0.4 mol Al3+的的Al2(SO4)3的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是 ,所所含的含的SO42的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是 。2 mol1.80610231.80610231.80610240.2 mol0.6 mol即時訓(xùn)練即時訓(xùn)練 2 2(1)6 g H2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 ；(2)0.3 mol NH3的質(zhì)量為的質(zhì)量為 ；(3)4 下的下的27 mL水的物質(zhì)的量為水的物質(zhì)的量為 ；(4)1.2041024個個M分子質(zhì)量為分子質(zhì)量為88 g,則則M的摩

7、爾質(zhì)量的摩爾質(zhì)量為為 ；(5)已知已知16 g A與與20 g B恰好完全反應(yīng)生成恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和和31.76 g D,則則C的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 。 3 mol 5.1 g 1.5 mol 44 gmol-1106 gmol-1即時訓(xùn)練即時訓(xùn)練 3 3(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6 g H2的體積是的體積是 ;(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L NH3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 ;(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 L氣體氣體M的質(zhì)量為的質(zhì)量為88 g,則則M的摩爾的摩爾質(zhì)量為質(zhì)量為 。67.2 L 0.5 mol44 gmol-1即時訓(xùn)練即時訓(xùn)練

8、 4 4用用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )A.常溫常壓下常溫常壓下,33.6 L氯氣與足量鋁充分反應(yīng)氯氣與足量鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L己烷中所含共價鍵數(shù)目為己烷中所含共價鍵數(shù)目為19NAC.由由CO2和和O2組成的混合物中共有組成的混合物中共有NA個分子個分子,其中的氧原其中的氧原子數(shù)為子數(shù)為2NAD.在在1 mol Na2O2晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為4NA Cn = = =mMnNAVVm典例典例 1 1(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,測得測得1.9

9、2 g某氣體的體積為某氣體的體積為672 mL,此氣此氣體的相對分子質(zhì)量為體的相對分子質(zhì)量為 ;(2)如果如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為某氣體中含有的分子數(shù)為b,則則c g 該氣體在標(biāo)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是準(zhǔn)狀況下的體積是 L(設(shè)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的為阿伏加德羅常數(shù)的值值)。642.2.根據(jù)化學(xué)方程式的計算根據(jù)化學(xué)方程式的計算(1)化學(xué)方程式在量方面的含義化學(xué)方程式在量方面的含義 N2+3H2 2NH3物質(zhì)的分子個數(shù)之比物質(zhì)的分子個數(shù)之比物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比氣體體積之比氣體體積之比物質(zhì)的質(zhì)量之比物質(zhì)的質(zhì)量之比 1 3 2 28 6 34 1 3 2 1 3 2(2)一般步驟一般步驟 根據(jù)題意寫出并配平化學(xué)方程式。根據(jù)題意寫出并配平化學(xué)方程式。 依據(jù)題中所給信息及化學(xué)方程式判斷過量依據(jù)題中所給信息及化學(xué)方程式判斷過量,用完全反應(yīng)用完全反應(yīng)的量求解。的量求解。 選擇適當(dāng)?shù)牧窟x擇適當(dāng)?shù)牧?如物質(zhì)的量、氣體體積、質(zhì)量等如物質(zhì)的量、氣體體積、質(zhì)量等)的關(guān)的