山東省濟(jì)寧市高二(下)期末化學(xué)試卷

1、2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)寧市高二（下）期末化學(xué)試卷一、選擇題1對(duì)化學(xué)基本概念的理解和把握是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵，下列說(shuō)法正確的是（）A化學(xué)平衡常數(shù)是指在一定溫度下生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值B勒夏特列原理指的是，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)、參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度，），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)C鹽溶液不一定呈中性，不顯中性的鹽都會(huì)促進(jìn)水的電離D把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為電解池的陰極，該方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法2下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g），H=483.6kJ，則氫氣的燃燒熱為241.8kJmol1B已知O

2、H（aq）+H+（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量C已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H=a；2C（s）+O2（g）2CO（g），H=b，則abD已知C（石墨，s）C（金剛石，s）H0，則石墨比金剛石穩(wěn)定3下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（）A鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2eFe2+BHS的水解方程式：HS+H2OS2+H3O+CCO32的水解方程式：CO32+H2OHCO3+OHDAlCl3溶液與Na2CO3溶液混合：2Al3+3CO32Al2（CO3）34將足量鋅塊加入到某稀硫酸中，

3、生成氫氣的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖中曲線Y所示下列說(shuō)法正確的是（）A反應(yīng)前，若向稀硫酸中加入少量CuSO4，因CuSO4作催化劑，則關(guān)系曲線為XB反應(yīng)前，若向稀硫酸中加入少量CuSO4，因增大了c（SO42），則關(guān)系曲線為XC反應(yīng)前，若向稀硫酸中加入少量醋酸鈉，因生成的醋酸是弱酸，則關(guān)系曲線為ZD反應(yīng)前，若將純鋅改為粗鋅，因粗鋅含雜質(zhì)，則關(guān)系曲線為Z5將C（s）和H2O（g）以物質(zhì)的量比1：2置于恒容容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）H0下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）Av（H2O）=v（CO）BH2和CO的體積比保持不變C形成鍵1molHO，同

4、時(shí)生成1molCD混合氣體密度和平均相對(duì)分子質(zhì)量都保持不變6關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是（）A裝置中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B滴有酚酞溶液的裝置在電解過(guò)程中，b極先變紅C可以用裝置在鐵上鍍銅，d極為銅D裝置中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕7在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)：mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g），C物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（C%）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）AH0S0BH0S0CH0S0DH0S08下列事實(shí)中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（）A常溫下CH3COONa某溶液的pH=8B用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗C等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液分別與足量鋅反

5、應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多D0.1molL1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH、CH3COO、H+、OH9下列敘述正確的是（）ApH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同B2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用如圖表示C2NO+2CO2CO2+N2 的H0，常溫下該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D25°C時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）減小10常溫下，Cu（OH）2懸濁液中存在平衡：Cu（OH）2（s）Cu2+（aq）+2OH（aq），Ksp（Cu（OH）2=2.0

6、5;1020下列說(shuō)法中正確的是（）A向Cu（OH）2懸濁液中加入少量CuSO4粉末，平衡向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小B當(dāng)溶液中c（Cu2+）c2（OH）=2.0×1020時(shí)，此溶液一定為Cu（OH）2的飽和溶液C若使0.02 molL1的CuSO4溶液中生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH5D向Cu（OH）2懸濁液中加入Na2S溶液，藍(lán)色沉淀變成黑色，證明此條件下K甲（CuS）K甲Cu（OH）211準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000molL1NaOH溶液滴定，測(cè)HCl溶液得濃度，下列說(shuō)法正確的是（）A滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，

7、則測(cè)定結(jié)果偏小B滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定C用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由粉紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D滴定時(shí)兩眼應(yīng)注視滴定管中液面的變化12下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A已知H2C2O4為二元弱酸，則Na2C2O4溶液：c（OH ）=c（H+ ）+c（H2C2O4）+c（H2C2O4）B等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+）=c（X）c（OH）=c（H+）C常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（Cl）c（NH4+）c（NH3H2O）c（OH）c（H+）D將0.1mol/L的Na2S溶

8、液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：2c（S2）+c（OH）+c（HS）=c（H+）+c（Na+）13某溫度下，相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，據(jù)圖判斷正確的是（）A氨水稀釋時(shí)的pH變化曲線Ba、b、c三點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性：cb=aCa、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：c=baDa、b、c三點(diǎn)溶液Kw：c=ba14用如圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時(shí)，控制溶液pH為910，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法正確的是（）A可用石墨作陰極，鐵作陽(yáng)極Ba為直流電源的負(fù)極C除去CN的反應(yīng)：2CN+5ClO+2H

9、+N2+2CO2+5Cl+H2OD陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl+2OH2eClO+H2O15常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得濾液pH7下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（）Ac（H+）+c（NH4+ ）=c（OH ）+c（HCO3）+2c（CO32）Bc（Na+ ）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）C1.0×107mol/LDc（Cl）c（NH4+）c（HCO3）c（CO32）16在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度

10、下反應(yīng)CO2（g）+C（s）2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時(shí)c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中、點(diǎn)均處于曲線上）下列說(shuō)法正確的是（）A狀態(tài)和狀態(tài)CO2的轉(zhuǎn)化率相同B體系的總壓強(qiáng)P：P總（狀態(tài)）2P （狀態(tài)）C反應(yīng)的平衡常數(shù)：KK=KD逆反應(yīng)速率v逆：v逆（狀態(tài)）v逆（狀態(tài)）二、非選擇題17甲醇、天燃?xì)馐侵匾幕ぴ?，又可作為燃料利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇、甲烷已知合成甲醇發(fā)生的主反應(yīng)如下（已知CO的結(jié)構(gòu)式為CO）：CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）H1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2CO（g）+H2O（g）CO2（g）

11、+H2（g）H3回答下列問(wèn)題：（1）已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HHCO COHOCHE/（kJmol1）4363431076465413由此計(jì)算H1=已知H2=58kJmol1，則H3=（2）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的甲醇發(fā)生反應(yīng)100時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示（平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率記作a1）在060s時(shí)段，反應(yīng)速率v（CO）為；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1 的計(jì)算式為已知若在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率a2a1（填“大于”或“小于”、“等于”），判斷理由是（3）合成CH4的原理：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）H=162kJm

12、ol1其他條件相同，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在T1和P1與T2和P2條件下該反應(yīng)的H2平衡轉(zhuǎn)化率相同，若T1T2，則P1P2（填“”、“”或“=”）（4）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖2所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4寫(xiě)出銅電極表面的電極反應(yīng)式為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量（選填“鹽酸”或“硫酸”）（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L的甲烷完全燃燒生成的CO2通入到0.1L 1molL1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)槿⑦x修題【選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】18（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示，則M元素位于周期表的第族；圖B折線c

13、為某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是：（填“a”或“b”）（2）用氫鍵表示式寫(xiě)出氨水中NH3分子與水分子間形成的可能存在的氫鍵（3）下表列出了含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系 次氯酸磷酸硫酸高氧酸含氧酸 ClOH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸亞磷酸（H3PO3）也是中強(qiáng)酸，則它的結(jié)構(gòu)式為（4）Cu元素可形成Cu（NH3）4SO4，其中存在的化學(xué)鍵類型有（填序號(hào)）配位鍵 金屬鍵 極性共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵 離子鍵 氫鍵19a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增

14、大，相關(guān)信息如下表所示 a原子核外電子分別占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同b基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1c在周期表所列元素中電負(fù)性最大d基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個(gè)電子請(qǐng)回答：（1）基態(tài)c原子核外存在對(duì)自旋相反的電子，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）（3）a元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸根離子的空間構(gòu)型為，中心原子的軌道雜化類型為（4）c的氫化化極易溶于水，除因?yàn)榕c水分子之間易形成氫鍵處，還因?yàn)椋?）d可形成面心立方最密堆積的晶體，若d的相對(duì)分子質(zhì)量為M，密度為agcm3，則d晶胞的體積為（用M、a表示

15、，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）20鈦及其化合物被廣泛應(yīng)用于飛機(jī)、火箭、衛(wèi)星、艦艇、醫(yī)療以及石油化工等領(lǐng)域，圖1是用金紅石（主要成分為T(mén)iO2）制備金屬鈦和鈦酸鋇的流程（1）寫(xiě)出基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布式為（2）TiCl4熔點(diǎn)為24，沸點(diǎn)為136.4，室溫下為無(wú)色液體，可溶于甲苯和氯代烴，固態(tài)TiCl4屬于晶體（3）BaCO3為離子化合物，寫(xiě)出一種與CO32互為等電子體的陰離子：（填化學(xué)式）（4）鈦酸鋇晶胞如圖2所示，其化學(xué)式為（5）寫(xiě)出在高溫條件下，TiO2生成TiCl4的化學(xué)方程式（6）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物，現(xiàn)在紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為T(mén)iCl36H2O為測(cè)定這

16、兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；b向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量關(guān)系為：綠色晶體為紫色晶體的，則綠色晶體配合物的化學(xué)式為，1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為四、選修題【選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】21糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是生命中重要的有機(jī)物質(zhì)（1）淀粉在硫酸作用下發(fā)生水解反應(yīng)，檢驗(yàn)淀粉水解后生成葡萄糖所需的試劑為（2）蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是，最近，在韓國(guó)出現(xiàn)中東呼吸綜合征疫情，防疫人員用84消毒液對(duì)地鐵進(jìn)行消毒，這是利用了蛋白質(zhì)的什么性質(zhì)？（填標(biāo)號(hào)）a兩性 b水解

17、c變性 d鹽析（3）某油脂A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為請(qǐng)回答下列問(wèn)題：從酯的性質(zhì)看，油脂A在酸性條件下和堿性條件下均能發(fā)生水解，水解的共同產(chǎn)物是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）從飽和性看，油脂A能發(fā)生氫化反應(yīng)，化學(xué)方程式為22尼泊爾金酯是國(guó)際上公認(rèn)的廣譜性高效防腐劑，被廣泛應(yīng)用于食品、醫(yī)藥生化妝品的防腐等領(lǐng)域，尼泊金丙酯（其相對(duì)分子質(zhì)量約為180）在酸性條件下水解可生成兩種有機(jī)物A和BB和紅外光譜表征到了羧基、羥基和苯環(huán)的存在，核磁共振氫譜表明其有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積比為1：2：2：1（1）為確定A的結(jié)構(gòu)，下列儀器或化學(xué)方法中不可采用是（填標(biāo)號(hào)）；a元素分析儀 b質(zhì)譜儀 c核磁共振儀 d檢驗(yàn)?zāi)芊癜l(fā)生氧化反應(yīng)，并

18、最終被氧化成羧酸 f檢驗(yàn)?zāi)芊衽c金屬鈉反應(yīng)生成氫氣（2）寫(xiě)出B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）從有機(jī)物A和B的混合物中分離得到A的實(shí)驗(yàn)操作是（4）尼泊金乙酯的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的共有種a分子中苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位取代基 b屬于酯類 c可用濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)寫(xiě)出這些同分異構(gòu)體中不含甲基的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式23某芳香烴C7H8是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門(mén)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）其中A是一氯代物，F(xiàn)是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為（C7H5NO）已知：（i）（ii）（苯胺，易被氧化）（1）阿司匹林所含官能團(tuán)的名稱為，其分子中最多有個(gè)原子共平面

19、（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型是，反應(yīng)的反應(yīng)類型是（3）反應(yīng)中所用的有機(jī)物X的名稱為；反應(yīng)的反應(yīng)條件為（4）鑒別B和可選用的試劑有（填標(biāo)號(hào)）aFeCl3溶液 b濃溴水 cNa DNaHCO3溶液（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)：；反應(yīng)：（6）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以芳香烴C7H8為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOCH2CH32014-2015學(xué)年山東省濟(jì)寧市高二（下）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題1對(duì)化學(xué)基本概念的理解和把握是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵，下列說(shuō)法正確的是（）A化學(xué)平衡常數(shù)是指在一定溫度下生成物濃度冪之積與

20、反應(yīng)物濃度冪之積的比值B勒夏特列原理指的是，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)、參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度，），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)C鹽溶液不一定呈中性，不顯中性的鹽都會(huì)促進(jìn)水的電離D把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為電解池的陰極，該方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法【考點(diǎn)】化學(xué)平衡移動(dòng)原理；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；鹽類水解的應(yīng)用【分析】A是達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，而且固體和純液體不代入平衡常數(shù)表達(dá)式；B、根據(jù)勒夏特列原理來(lái)分析；C、強(qiáng)酸的酸式鹽會(huì)抑制水的電離；D原電池的正極及電解池的陰極中的金屬被保護(hù)【解答】解：A反應(yīng)物或者生成物中如果有固體和純液體，則不應(yīng)代入

21、平衡常數(shù)表達(dá)式，這里的濃度是平衡濃度，故A錯(cuò)誤；B、勒夏特列原理的內(nèi)容為：如果改變影響平衡的條件之一（如濃度、溫度、壓強(qiáng)），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，故B正確；C、強(qiáng)酸的酸式鹽會(huì)完全電離出氫離子，會(huì)抑制水的電離，故C錯(cuò)誤；D原電池的正極及電解池的陰極中的金屬被保護(hù)，所以利用電化學(xué)原理保護(hù)金屬主要有兩種方法，分別是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法，把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為電解池的陰極，該方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了勒夏特列原理和鹽的水解以及電化學(xué)的原理，難度不大，應(yīng)注意的是只有強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽才會(huì)既不促進(jìn)也不抑制水的電離2下列依據(jù)熱化學(xué)方程式

22、得出的結(jié)論正確的是（）A已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g），H=483.6kJ，則氫氣的燃燒熱為241.8kJmol1B已知OH（aq）+H+（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量C已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H=a；2C（s）+O2（g）2CO（g），H=b，則abD已知C（石墨，s）C（金剛石，s）H0，則石墨比金剛石穩(wěn)定【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水；B、醋酸是弱酸，沒(méi)有完全電離；C、2

23、mol碳單質(zhì)，完全燃燒時(shí)放出熱量更多，反應(yīng)是放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值；D、物質(zhì)能量越高越活潑【解答】解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水，由熱化學(xué)方程式可知，氫氣的燃燒熱241.8kJmol1，故A錯(cuò)誤；B、醋酸是弱酸，沒(méi)有完全電離，措施電離吸熱，所以1molNaOH與醋酸中和放熱小于57.3 kJ，故B錯(cuò)誤；C、2mol碳單質(zhì)，完全燃燒時(shí)放出熱量更多，焓變?yōu)樨?fù)值，則ab，故C錯(cuò)誤；D、已知C（石墨，s）C（金剛石，s）H0，鈣反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，金剛石能量高，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了反應(yīng)熱的大小比較、弱酸的中和熱、物質(zhì)的能量越

24、低越穩(wěn)定、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等3下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（）A鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2eFe2+BHS的水解方程式：HS+H2OS2+H3O+CCO32的水解方程式：CO32+H2OHCO3+OHDAlCl3溶液與Na2CO3溶液混合：2Al3+3CO32Al2（CO3）3【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)【分析】A負(fù)極Fe失去電子；BHS的水解生成氫硫酸、氫氧根離子；C水解分步進(jìn)行，以第一步為主；D相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和二氧化碳【解答】解：A鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為Fe2eFe2+，故A錯(cuò)誤；BHS的水解離子方程式為HS+H2OOH+H2S，故B

25、錯(cuò)誤；CCO32的水解離子方程式為CO32+H2OHCO3+OH，故C正確；DAlCl3溶液與Na2CO3溶液混合的離子反應(yīng)為3H2O+2Al3+3CO322Al（OH）3+3CO2，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電極反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大4將足量鋅塊加入到某稀硫酸中，生成氫氣的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖中曲線Y所示下列說(shuō)法正確的是（）A反應(yīng)前，若向稀硫酸中加入少量CuSO4，因CuSO4作催化劑，則關(guān)系曲線為XB反應(yīng)前，若向稀硫酸中加入少量CuSO4，因增大了c（SO42

26、），則關(guān)系曲線為XC反應(yīng)前，若向稀硫酸中加入少量醋酸鈉，因生成的醋酸是弱酸，則關(guān)系曲線為ZD反應(yīng)前，若將純鋅改為粗鋅，因粗鋅含雜質(zhì)，則關(guān)系曲線為Z【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】A加入少量CuSO4，構(gòu)成Cu、Zn原電池，加快反應(yīng)速率，但生成氫氣的量不變；B硫酸根離子不參加反應(yīng)；C向稀硫酸中加入少量醋酸鈉，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減??；D將純鋅改為粗鋅，因粗鋅含雜質(zhì)，構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，但生成氫氣的量不變【解答】解：A加入少量CuSO4，構(gòu)成Cu、Zn原電池，加快反應(yīng)速率，但生成氫氣的量不變，變化曲線為X，但不能說(shuō)明CuSO4作催化劑，故A錯(cuò)誤；B硫酸根離子不參加反應(yīng)，反應(yīng)速率加快是

27、因加入少量CuSO4，構(gòu)成Cu、Zn原電池，但生成氫氣的量不變，變化曲線為X，故B錯(cuò)誤；C向稀硫酸中加入少量醋酸鈉，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，則關(guān)系曲線為Z，故C正確；D將純鋅改為粗鋅，因粗鋅含雜質(zhì)，構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，但生成氫氣的量不變，關(guān)系曲線為X，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題以圖象形式考查影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象的意義、Zn足量及原電池加快反應(yīng)速率為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大5將C（s）和H2O（g）以物質(zhì)的量比1：2置于恒容容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）H0下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）Av（

28、H2O）=v（CO）BH2和CO的體積比保持不變C形成鍵1molHO，同時(shí)生成1molCD混合氣體密度和平均相對(duì)分子質(zhì)量都保持不變【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)【解答】解：A、未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、只要反應(yīng)發(fā)生H2和CO的體積比就為1：1，保持不變，故B錯(cuò)誤；C、形成鍵1molHO，同時(shí)生成1molC，都反映的是逆反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、混合氣體密度

29、和平均相對(duì)分子質(zhì)量都保持不變，說(shuō)明氣體的質(zhì)量和各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為06關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是（）A裝置中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B滴有酚酞溶液的裝置在電解過(guò)程中，b極先變紅C可以用裝置在鐵上鍍銅，d極為銅D裝置中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】A鹽橋中的K+移向原電池的正極；Bb為陽(yáng)極，生成氯氣；C電鍍時(shí)，鍍層金屬為陽(yáng)極；D酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕【解答】解：A鋅比銅活潑，為原電池的負(fù)極，銅為正極，鹽橋中的K+移向原電池的正極，故A

30、錯(cuò)誤；Bb為陽(yáng)極，生成氯氣，陰極先變紅，故B錯(cuò)誤；C電鍍時(shí)，鍍層金屬為陽(yáng)極，故C正確；D酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，中性或堿性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生原電池、電解池的工作原理等方面的知識(shí)，為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大7在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)：mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g），C物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（C%）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）AH0S0BH0S0CH0S0DH0S0【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線【專題】化學(xué)平衡專題【分析】采取定一議二法分析，由圖象可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫

31、度越高，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（C%）越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（C%）越小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷【解答】解：由圖可知：壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（C%）越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H0；溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（C%）越小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即m+nc+d，所以正方向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量增大的方向，即正方向?yàn)殪卦黾拥姆较?；所以該反?yīng)為H0，S0；故選：A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡圖象、外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響等

32、，根據(jù)氣體物質(zhì)的量的變化分析熵變，難度中等，根據(jù)圖象采取定一議二法分析改變條件平衡的移動(dòng)是關(guān)鍵8下列事實(shí)中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（）A常溫下CH3COONa某溶液的pH=8B用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗C等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液分別與足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多D0.1molL1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH、CH3COO、H+、OH【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】要證明乙酸是弱電解質(zhì)，只要證明乙酸部分電離即可，可以根據(jù)常溫下醋酸鈉溶液pH、有對(duì)比實(shí)驗(yàn)溶液導(dǎo)電性、一定物質(zhì)的量濃度溶液pH等

33、進(jìn)行判斷【解答】解：A常溫下，某CH3COONa溶液的pH=8，說(shuō)明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，則證明醋酸是弱酸，故A不選；B溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說(shuō)明醋酸溶液中離子濃度較低，不能說(shuō)明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B選；C等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多，說(shuō)明醋酸濃度大于鹽酸，則醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故C不選；D0.1molL1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH、CH3COO、H+、OH，有醋酸分子存在，則證明醋酸是弱電解質(zhì)，故D不選；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷，明確強(qiáng)弱

34、電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是解本題關(guān)鍵，知道弱電解質(zhì)判斷方法，注意不能根據(jù)溶解性、溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，易錯(cuò)選項(xiàng)是B9下列敘述正確的是（）ApH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同B2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用如圖表示C2NO+2CO2CO2+N2 的H0，常溫下該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D25°C時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）減小【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【專題】基本概念與基本理論【

35、分析】A酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；B同一化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)平衡常數(shù)之積為1，隨著溫度的升高，如果正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，則逆反應(yīng)平衡常數(shù)增大；CG0的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；D氫氧化鎂電離出來(lái)的OH與NH4+結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3H2O，從而促進(jìn)Mg（OH）2的溶解【解答】解：A醋酸抑制水電離，氯化銨促進(jìn)水電離，所以等pH的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度不同，故A錯(cuò)誤；B同一化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)平衡常數(shù)之積為1，隨著溫度的升高，如果正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，則逆反應(yīng)平衡常數(shù)一定增大，故B正確；C.2NO+2CO2CO2+N2 的H0，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以是熵減的反應(yīng)，即S0，G=

36、HTS，G不一定小于0，所以常溫下該反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D氫氧化鎂溶液中存在溶解平衡Mg（OH）2Mg 2+2OH，Mg（OH）2電離出來(lái)的OH與NH4+結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)NH3H2O，氫氧根離子濃度降低，從而使Mg（OH）2的溶解平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)氫氧化鎂溶解，鎂離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查難溶物的溶解平衡、反應(yīng)方向的判斷、弱電解質(zhì)和含有弱根離子的鹽對(duì)水電離的影響等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)點(diǎn)是C，明確能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)的判斷依據(jù)是解此選項(xiàng)的關(guān)鍵，難度不大10常溫下，Cu（OH）2懸濁液中存在平衡：Cu（OH）2（s）Cu2+（aq）+2OH（aq），Ksp（Cu（OH）2

37、=2.0×1020下列說(shuō)法中正確的是（）A向Cu（OH）2懸濁液中加入少量CuSO4粉末，平衡向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小B當(dāng)溶液中c（Cu2+）c2（OH）=2.0×1020時(shí)，此溶液一定為Cu（OH）2的飽和溶液C若使0.02 molL1的CuSO4溶液中生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH5D向Cu（OH）2懸濁液中加入Na2S溶液，藍(lán)色沉淀變成黑色，證明此條件下K甲（CuS）K甲Cu（OH）2【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】A、溶液中含有Cu2+離子，離子的總濃度增大；B、當(dāng)溶液中c（Cu2+）c2（OH

38、）=2.0×1020=Ksp（Cu（OH）2，此時(shí)溶液達(dá)到飽和；C、在常溫下如果要生成Cu（OH）2沉淀，則c（Cu2+）×c2（OH）2×1020，所以c（OH）=109（mol/L），應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH大于5；D、沉淀向溶解度更小的轉(zhuǎn)化【解答】解：A、往其中加入少量CuSO4粉末，平衡向左移動(dòng)，溶液中含有Cu2+離子，離子的總濃度增大，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)溶液中c（Cu2+）c2（OH）=2.0×1020=Ksp（Cu（OH）2，此時(shí)溶液達(dá)到飽和，故B正確；C、已知Ksp=2×1020，c（Cu2+）=0.02molL1，在常溫下如果要生成Cu（O

39、H）2沉淀，則c（Cu2+）×c2（OH）2×1020，所以c（OH）=109（mol/L），應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH大于5，故C錯(cuò)誤；D、沉淀向溶解度更小的轉(zhuǎn)化，藍(lán)色沉淀變成黑色，此條件下K甲（CuS）K甲Cu（OH）2，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意把握計(jì)算公式的運(yùn)用11準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000molL1NaOH溶液滴定，測(cè)HCl溶液得濃度，下列說(shuō)法正確的是（）A滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，則測(cè)定結(jié)果偏小B滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定C用酚酞作指示

40、劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由粉紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D滴定時(shí)兩眼應(yīng)注視滴定管中液面的變化【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；中和滴定【分析】A滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積； B滴定管使用必須用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；C用酚酞作指示劑，滴定前錐形瓶中為無(wú)色溶液；D滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化【解答】解：A滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，實(shí)際液體體積偏小，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，故A錯(cuò)誤； B滴定管使用必須用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，否則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大，測(cè)定酸的濃度偏大，故B錯(cuò)誤；C用酚酞作指示劑，滴定前錐形瓶中為無(wú)色溶液，則當(dāng)錐形瓶中溶液由無(wú)

41、色變紅色時(shí)停止滴定，故C錯(cuò)誤；D滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以判斷終點(diǎn)的到達(dá)，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題為考查中和滴定實(shí)驗(yàn)，把握中和滴定原理、儀器的使用、誤差分析為解答的關(guān)鍵，注重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ慕Y(jié)合，題目難度不大12下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A已知H2C2O4為二元弱酸，則Na2C2O4溶液：c（OH ）=c（H+ ）+c（H2C2O4）+c（H2C2O4）B等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+）=c（X）c（OH）=c（H+）C常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（Cl）c（NH

42、4+）c（NH3H2O）c（OH）c（H+）D將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：2c（S2）+c（OH）+c（HS）=c（H+）+c（Na+）【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較【專題】鹽類的水解專題【分析】A根據(jù)草酸溶液中的質(zhì)子守恒判斷；B混合液不一定顯示中性，需要根據(jù)HX的電離程度與X的水解程度大小進(jìn)行判斷；C反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為等濃度的氯化銨和一水合氨，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，混合液呈堿性，則c（OH）c（H+），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）c（Cl）；D混合液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷【解答】解：A已知H2C2

43、O4為二元弱酸，根據(jù)Na2C2O4溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（OH ）=c（H+ ）+c（H2C2O4）+2c（H2C2O4），故A錯(cuò)誤；B等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合，需要根據(jù)HX的電離程度與X的水解程度大小判斷溶液酸堿性，若HX的電離程度大于X的水解程度，則混合液層酸性，c（OH）c（H+），若HX的電離程度小于X的水解程度，則溶液呈堿性，則c（OH）c（H+），故B錯(cuò)誤；C常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，混合液中溶質(zhì)為等濃度的氯化銨和一水合氨，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，混合液呈堿性，則c（OH）c（H+），根據(jù)

44、電荷守恒可知：c（NH4+）c（Cl），根據(jù)物料守恒可知：c（NH4+）c（Cl）c（NH3H2O），溶液中各離子濃度大小為：c（NH4+）c（Cl）c（NH3H2O）c（OH）c（H+），故C錯(cuò)誤；D0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒可知：2c（S2）+c（OH）+c（HS）=c（H+）+c（Na+），故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒的含義，能夠根據(jù)鹽的水解原理及各種守恒關(guān)系正確判斷溶液中各離子濃度大小13某溫度下，相同pH的氨

45、水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，據(jù)圖判斷正確的是（）A氨水稀釋時(shí)的pH變化曲線Ba、b、c三點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性：cb=aCa、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：c=baDa、b、c三點(diǎn)溶液Kw：c=ba【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】根據(jù)信息可知?dú)溲趸c溶液和氨水具有相同的體積和pH，由于氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，則氫氧化鈉的濃度小，再利用兩溶液在稀釋時(shí)強(qiáng)堿的變化程度來(lái)分析解答即可【解答】解：A、由圖可知，開(kāi)始的pH相同，在稀釋時(shí)由氨水的電離平衡可知，促進(jìn)氨水的電離，則氨水中的離子濃度大，即I是氨水的pH變化曲線，故A錯(cuò)誤；B、由圖可知，開(kāi)始的pH相同，開(kāi)始時(shí)

46、氨水濃度大，稀釋相同倍數(shù)，氨水的濃度仍然大，氨水中離子濃度也大，所以導(dǎo)電性ac，對(duì)于氫氧化鈉溶液，稀釋后離子濃度減小，導(dǎo)電性變小，即ab，故B錯(cuò)誤；C、由于氨水是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，稀釋相同倍數(shù)后，氨水的堿性強(qiáng)于氫氧化鈉，所以氨水中水的電離程度小于氫氧化鈉，而b、c兩點(diǎn)的pH值相同，所以水電離的程度也相同，所以水的電離程度：c=ba，故C正確；D、Kw是溫度的函數(shù)，a、b、c三點(diǎn)溶液溫度相同，所以水的離子積常數(shù)不變，即c=b=a，故D錯(cuò)誤；故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題考查溶液稀釋時(shí)PH的變化曲線圖，明確強(qiáng)堿溶液在稀釋時(shí)的PH的變化程度及相同pH時(shí)強(qiáng)堿的濃度比弱堿的濃度小是解答本題的關(guān)鍵14用

47、如圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時(shí)，控制溶液pH為910，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法正確的是（）A可用石墨作陰極，鐵作陽(yáng)極Ba為直流電源的負(fù)極C除去CN的反應(yīng)：2CN+5ClO+2H+N2+2CO2+5Cl+H2OD陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl+2OH2eClO+H2O【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】根據(jù)裝置圖，該電解質(zhì)溶液呈堿性，電解時(shí)，陽(yáng)極要生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應(yīng)生成次氯酸根離子和水，ClO將CN氧化為兩種無(wú)污染的氣體，兩種氣體為二氧化碳和氮?dú)猓瑩?jù)此分析【解答】解：A根據(jù)裝置圖，該電解質(zhì)溶液呈堿性，電解時(shí)，陽(yáng)極要生成氯氣，所

48、以鐵不能作陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)裝置圖陽(yáng)極要生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應(yīng)生成次氯酸根離子和水，ClO將CN氧化為兩種無(wú)污染的氣體，兩種氣體為二氧化碳和氮?dú)?，所以a為直流電源的正極，故B錯(cuò)誤；C陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無(wú)污染的氣體，兩種氣體為二氧化碳和氮?dú)?，該反?yīng)在堿性條件下進(jìn)行，所以應(yīng)該有氫氧根離子生成，反應(yīng)方程式為2CN+5ClO+H2ON2+2CO2+5Cl+2OH，故C錯(cuò)誤；D陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應(yīng)生成次氯酸根離子和水，所以陽(yáng)極反應(yīng)式為Cl+2OH2eClO+H2O，故D正確；故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查電解原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及電解原理是解

49、本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意C中堿性條件下不能有氫離子參加反應(yīng)或生成15常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得濾液pH7下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（）Ac（H+）+c（NH4+ ）=c（OH ）+c（HCO3）+2c（CO32）Bc（Na+ ）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）C1.0×107mol/LDc（Cl）c（NH4+）c（HCO3）c（CO32）【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較【分析】A根據(jù)混合液中的電荷守恒進(jìn)行計(jì)算；B根據(jù)物料守恒即c（Na）=c（C）分析；C根據(jù)Kw=c（H+）

50、15;c（OH）=1.0×1014計(jì)算；D銨根離子部分水解，則c（Cl）c（NH4+），HCO3的電離程度很小【解答】解：A溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）+c（Cl），由于析出部分NaHCO3晶體，則c（Na+）c（Cl），所以c（H+）+c（NH4+）c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32），故A錯(cuò)誤；B溶液中存在物料守恒，即：c（Na）=c（C），則：c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3），故B正確；C水的離子積為：Kw=c（H+）×c（OH）=1.0×10

51、14，已知pH7，則c（H+）1.0×107mol/L，所以1.0×107mol/L，故C正確；D銨根離子部分水解，則c（Cl）c（NH4+），由于析出部分NaHCO3晶體，則HCO3濃度減小，HCO3的電離程度很小，所以c（CO32）最小，即c（Cl）c（NH4+）c（HCO3）c（CO32），故D正確；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒即鹽的水解原理的含義為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握判斷離子濃度大小常用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力16在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2

52、和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+C（s）2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時(shí)c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中、點(diǎn)均處于曲線上）下列說(shuō)法正確的是（）A狀態(tài)和狀態(tài)CO2的轉(zhuǎn)化率相同B體系的總壓強(qiáng)P：P總（狀態(tài)）2P （狀態(tài)）C反應(yīng)的平衡常數(shù)：KK=KD逆反應(yīng)速率v逆：v逆（狀態(tài)）v逆（狀態(tài)）【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過(guò)程；化學(xué)平衡的影響因素【分析】A由圖象可知，狀態(tài)和狀態(tài)平衡時(shí)CO2的濃度不同；B分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，曲線I為加入0.1molCO2，曲線II為加入0.2molCO2，加壓CO2（g）+C（s）2CO（g）平衡逆向移動(dòng)；C狀態(tài)II、狀態(tài)的溫度相同，狀態(tài)II看作先加入0.1molCO2，與狀態(tài)平衡時(shí)CO的濃度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移動(dòng)，狀態(tài)CO的濃度等于2倍，但再充入CO2，相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡左移動(dòng)，消耗CO；D狀態(tài)I、狀態(tài)的溫度不同，溫度高反應(yīng)速率快【解答】解：A由圖象可知，狀態(tài)和狀態(tài)平衡時(shí)CO2的濃度不同，所以轉(zhuǎn)化率不同，故A錯(cuò)誤；B分別加入