安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高中化學(xué) 2.2電解質(zhì)-電離平衡測(cè)試 魯科版必修

1、.安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高中化學(xué)魯科版必修1：2.2電解質(zhì)-電離平衡測(cè)試課內(nèi)四基達(dá)標(biāo)1.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是( ) A.熔融氫氧化鈉 B.石墨棒 C.鹽酸溶液 D.固態(tài)氯化鉀 2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( ) A.銅 B.干冰 C.冰醋酸 D.氯氣 3.下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液 B.凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì) C.氯氣不是電解質(zhì)，所以氯水不導(dǎo)電 D.硫酸是強(qiáng)電解質(zhì) 4.關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述有錯(cuò)誤的是( ) A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡 B.在溶液里，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì) C.同一弱電解質(zhì)的溶液，

2、當(dāng)溫度濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同 D.純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電 5.在CH3COOHCH3COO-+H+的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是( ) A.加入NaOH B.加入鹽酸 C.加水 D.升高溫度 6.在稀氨水中：加入NH4Cl 通入NH3 煮沸 加壓 加入少量NaCl，其中能使堿性增強(qiáng)的是( ) A. B. C. D. 7.把0.05molNaOH固體分別加入到100mL液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是( ) A.自來(lái)水 B.0.5mol·L-1鹽酸 C.0.5mol·L-1醋酸 D.0.5mol·L-1

3、氯化銨溶液 8.在平衡體系中：H2SH+HS-，HS-H+S2-，增大溶液的pH值時(shí)，則c(S2-)變化正確的是( ) A.可能增大也可能減小 B.增大 C.減小 D.不變 9.在CH3COOHCH3COO-+H+的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫 離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是( ) A.加入NaOH B.加入鹽酸 C.加水 D.升高溫度 能力素質(zhì)提高1.下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( ) A.H2SH+HS-SH-=H+S2- B.NaHCO3=Na+HCO3-HCO-3=H+CO2 -3 C.Na2HPO4=2Na+H+PO3-4 D.HFH+F- 2.0.1mol·L-1的下列物

4、質(zhì)的水溶液，只存在一種分子的是( ) A.NaF B.NH4Cl C.HclO D.HNO3 3.已知在25°時(shí)幾種物質(zhì)的0.1mol·L-1溶液的電離度如下表： H2SO4溶液的HSO4-NaHSO4溶液中的HSO4- CH3COOH HCl 10% 29% 1.32% 100%將足量鋅粉分別放入等體積PH=1的H2SO4溶液 HCl溶液 CH3COOH溶液 NaHSO4溶液中，放出氫氣的量的關(guān)系正確的是(假設(shè)濃度對(duì)電離度的影響忽略不計(jì))( ) A. B. C. D. 4.將H+=1×10-2mol·L-1的CH3COOH和HNO3溶液分別稀釋100倍

5、，稀釋后兩溶液的H+的物質(zhì)的量濃度分別為a和b，則a和b的關(guān)系為( ) A.ab B.ab C.a=b D.不能確定 5.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：HIn(aq)(紅色) H+(aq)+In-(aq)(黃色)濃度為0.02mol·L-1的下列各溶液(1)鹽酸 (2)石灰水 (3)NaCl溶液 (4)NaHSO4溶液 (5)NaHCO3溶液 (6)氨水，其中能使指示劑顯紅色的 是 ( ) A.(1)(4)(5) B.(2)(5)(6) C.(1)(4) D.(2)(3)(6) 8.用水稀釋0.1mol·L-1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減

6、小的是( ) A.c(OH-)/c(NH3·H2O) B.c(NH3·H2O)/(OH-) C.c(H+)和c(OH-)的乘積 D.OH-的物質(zhì)的量 9.如圖，橫坐標(biāo)表示加水量，縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力，能表示冰醋酸(即無(wú)水醋酸)加水稀釋的 圖是( ) 10.將KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500ml溶液，通入過(guò)量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干， 得固體11.175g.則原所配溶液中K+、Cl-、Br-的個(gè)數(shù)之比為( ) A.321 B.123 C.132 D.231綜合實(shí)踐創(chuàng)新 1.在一定溫度下用蒸餾水稀釋乙酸溶液，隨著乙酸濃度的降低，下列各項(xiàng)所表示的數(shù)值始終 保持增大趨

7、勢(shì)的是( ) A.H+ B.OH- C. D.2.液氨與水性質(zhì)相似，也存在微弱的電離：2NH3(液)NH4+NH 2-，其離子積常數(shù)K=NH4+·NH2-=2×10-30(223K)，維持溫度不變，向液氨中加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體，不發(fā)生改變的是( ) A.液氨的電離度 B.液氨的離子積常數(shù) C.NH4+ D.NH2- 3.HClO是比H2CO3更弱的酸，反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)到平衡后 ，要使HClO濃度增加可加入( ) A.NaOH B.HCl C.CaCO3(固體) D.H2O 4.下列離子反應(yīng)中，可以用離子方程式： M+2H+=M2+H2

8、 表示的是(M表示金屬單質(zhì))( ) 鉛與稀H2SO4作用 鋅和稀HNO3作用 鎂和稀CH3COOH作用 鐵和濃鹽酸作用 鉛和稀鹽酸作用 錫和稀鹽酸作用 A. B. C. D. 5.甲、乙兩瓶氨水的濃度分別1mol·L-1和0.1mol·L-1，則甲、乙兩瓶氨水中 c(OH-)之比 (填大于、等于或小于)10.請(qǐng)說(shuō)明理由： . 6.向Wg由NaHS、Na2SO3、CuSO4組成的混合物中加入一定量的水充分反應(yīng)后過(guò)濾，已知濾液中只含有Na2SO4，濾渣不溶于稀鹽酸，且反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體逸出. (1)濾渣的成分是 (2)用離子方程式表示濾渣的形成過(guò)程 (3)原混合物中NaHS、Na

9、2SO3、CuSO4的物質(zhì)的量之比是 7.A是一種正鹽；D的式量比C的式量大16；E是酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A B C D E ，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A，B，C，D，E均含有同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A，B，C，D，E均同時(shí)含 有另一種元素，回答下列問(wèn)題(用化學(xué)式填寫(xiě)) (1)A是 Y是 Z是 (2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是 ；當(dāng)X為強(qiáng)堿時(shí)，E是 . (3)寫(xiě)出A與X反應(yīng)的離子方程式 8.有一實(shí)驗(yàn)如圖所示，將30ml0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液置于燒杯中，然后邊慢 慢加入0. 1mox/l某第三周期元素形成的某酸溶液共25ml.加入酸溶液的體積V與電流強(qiáng)度I的

10、I-V圖如下圖所示. (1)此酸的化學(xué)式為 . (2)處于C點(diǎn)時(shí)溶液中導(dǎo)電的陽(yáng)離子主要是 ， (3)處于F點(diǎn)時(shí)，溶液中導(dǎo)電的陰離子主要是 ， (4)燒杯中剛加入酸時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是 . (5)從AE電流強(qiáng)度I變小的主要原因是 .  參考答案第一節(jié) 電離平衡【課內(nèi)四基達(dá)標(biāo)】1.D 2.C 3.D 4.B 5.D 6.C 7.BD 8.A 9.D 10.C 11.2.22×103 12.【能力素質(zhì)提高】1.D 2.D 3.D 4.A 5.C 6.B 7.D 8.B 9.D 10.A【綜合實(shí)踐創(chuàng)新】1.BC 2.B 3.C 4.C 5.小于 甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水濃度的10倍，故甲瓶氨水的電離程度小于乙瓶的，故甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于106.(1)CuS、S (2)2HS-+SO2-3+4H+=3S+3H2O (3)6