學年高中化學 專題2 化學反應與化學平衡綜合檢測 蘇教版選修

1、.2013-2014學年高中化學 專題2 化學反應與化學平衡綜合檢測 蘇教版選修4 (時間：60分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共計48分)1已知：CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)H>0，S>0，則該反應能自發(fā)進行的條件是()A低溫B高溫C任何溫度下都能自發(fā)進行D任何溫度下都不能自發(fā)進行【解析】HTS<0時反應能自發(fā)進行，因H>0，S>0則在高溫下HTS可能小于零?！敬鸢浮緽25.6 g鐵粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的燒杯中，2 min時鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計)，下列表示這個反應的速率正確

2、的是()Av(Fe)0.05 mol/(L·min)Bv(H2SO4)0.1 mol/(L·min)Cv(H2SO4)0.05 mol/(L·min)Dv(FeSO4)0.1 mol/(L·min)【解析】鐵粉為固體，其物質(zhì)的量濃度可視為常數(shù)，不用鐵粉表示化學反應速率，A錯誤；鐵粉是0.1 mol，參加反應的H2SO4為0.1 mol，所以v(H2SO4)0.1 mol/L÷2 min0.05 mol/(L·min)，v(FeSO4)0.05 mol/(L·min)，B、D項錯?！敬鸢浮緾3以下是幾位同學在學習了化學反應速率

3、和化學平衡理論以后發(fā)表的一些看法，其中不正確的是()A化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D正確利用化學反應速率和化學平衡理論可提高化工生產(chǎn)的結(jié)合經(jīng)濟效益【解析】化學反應速率研究的是化學反應進行的快慢，化學平衡理論研究的是化學反應的限度，即最大轉(zhuǎn)化率。故A、B、D正確，C錯誤。【答案】C4已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H<0下列說法不正確的是()A升高溫度可使該反應的逆反應速率降低B反應達平衡后，CO的反應速率保持不變C使用高效催化劑可有效提高正

4、、逆反應速率D單位時間內(nèi)消耗CO和N2的物質(zhì)的量之比為21時，反應達到平衡【答案】A5下列平衡體系中，升溫或減壓都能使平衡向正反應方向移動的是(H<0表示放熱)()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0BN2(g)O2(g)2NO(g)H<0CC(s)2H2O(g)CO2(g)2H2(g)H>0D2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0【解析】據(jù)題意可知正反應為吸熱反應(即H>0)，又是氣體體積增大的反應，只有C項反應符合條件?！敬鸢浮緾6(2012·南平高二期中)某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：H2(g)I2(g)

5、2HI(g)，下列情況能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是()A混合氣體的顏色不再改變B混合氣體的壓強不再改變C單位時間內(nèi)拆開1 mol HH鍵，同時生成2 mol HI鍵D混合氣體的密度不再改變【解析】此反應前后氣體分子數(shù)目相等，所以壓強恒不變，B錯；C項表示的化學反應同向，不能做為判定依據(jù)；密度，氣體的總質(zhì)量和氣體的體積是一個定值，所以混合氣體的密度總不變，D錯誤?！敬鸢浮緼7(2011·海南高考)(雙選)對于可逆反應H2(g)I2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應，下列說法正確的是()AH2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為21B反應進行的凈

6、速率是正、逆反應速率之差C正、逆反應速率的比值是恒定的D達到平衡時，正、逆反應速率相等【解析】A項，H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率都是正反應速率，二者間的比為12；C項，正、逆反應速率的比值在開始時最大，達到平衡時為11，在整個過程中是變化的。【答案】BD8(2012·漳州高二期中)在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)yB(g)zC(g)平衡時測得A的濃度為0.5 mol·L1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，再達平衡時測得A的濃度為0.2 mol·L1，下列判斷正確的是()A平衡向正反應方向移動Bxy>zCC的體積分數(shù)保持

7、不變DB的轉(zhuǎn)化率降低【解析】容器的容積擴大到原來的2倍，若平衡不移動，A、B、C的濃度均減半。A的濃度為0.25 mol·L1，平衡時A的濃度0.2 mol·L1<0.25 mol·L1，說明減壓，平衡右移，xy<z，B的轉(zhuǎn)化率增大，C的體積分數(shù)增大?！敬鸢浮緼9某溫度時，可逆反應：X(g)Y(g)Z(g)的平衡常數(shù)K1.0，若反應物的初始濃度c0(X)4 mol·L1，c0(Y)a mol·L1，達到平衡后c(Z)2 mol·L1。則a為()A1B2C3D4【解析】據(jù)“三段式”法分析 X(g)Y(g)Z(g)起始(mol

8、·L1)4a0轉(zhuǎn)化(mol·L1)222平衡(mol·L1)2a22則K1.0解得：a3。【答案】C10(2011·安徽高考)電鍍廢液中Cr2O可通過下列反應轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4(s)2H(aq)H<0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是()【解析】該反應放熱(H<0)，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，A項正確；B項pH增大時，c(OH)增大，平衡正向移動，Cr2O轉(zhuǎn)化率升高，B項錯誤；溫度升高，化學反應速率增大，C項錯誤；c(Pb2)增大時，平衡正向

9、移動，n(Cr2O)減小，D項錯誤?！敬鸢浮緼11(2011·福建高考)25 時，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是()A往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小C升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說明該反應H>0D25 時，該反應的平衡常數(shù)K2.2【解析】由于固體量改變不會引起平衡的移動，A項錯誤；加入固體Sn(NO3)2后，溶液中c(Sn2)增大，平衡向左移動，

10、從而使c(Pb2)增大，B項錯誤；升高溫度時c(Pb2)增大，表明平衡向左移動，逆反應吸熱，正反應的H<0，C項錯誤；由圖象中平衡時兩種離子的濃度及平衡常數(shù)表達式知，25 時該反應的平衡常數(shù)為2.2，D項正確?！敬鸢浮緿12一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)2B(g)xC(g)H<0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。圖1圖2下列有關說法正確的是()Ax2，反應開始2 min內(nèi)，v(B)0.1 mol/(L·min)Bt1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動Ct2

11、時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質(zhì)的量分數(shù)增大Dt3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變?！窘馕觥勘绢}主要涉及化學平衡圖象的識別和判斷，圖1是濃度時間圖，圖2為速率時間圖。A中，當x2時，v(B)(0.30.1)/2/20.05 mol/(L·min)；B中此反應為放熱反應，降溫，平衡正向移動；C中，增加C，雖然平衡左移，但B的物質(zhì)的量分數(shù)不一定增大；D中若x2，壓強、催化劑均不能使平衡移動?！敬鸢浮緿二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(10分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應3A(g)B(g)xC(g)2

12、D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)。求：(1)此時A的濃度c(A)_mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)n(B)_mol。(2)B的平均反應速率v(B)_mol/(L·min)。(3)x的值為_?！窘馕觥?1)3A(g) B(g) xC(g)2D(g)起始(mol): a a 0 05 min時(mol): a1.5 a0.5 0.5×2，解得a3，即n(A)n(B)3 mol，c(A)0.75 mol/L。(2)v(B)0.05 mol/(L

13、83;min)。(3)v(C)0.1 mol/(L·min)，x2?！敬鸢浮?1)0.753(2)0.05(3)214(10分)在一定條件下，可逆反應ABmC的變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，p為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：(1)溫度T1_T2(填“大于”、“等于”或“小于”)。(2)正反應是_反應(填“吸熱”或“放熱”)。(3)如果A、B、C均為氣體，則m_2(填“大于”、“等于”或“小于”)。(4)當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強_(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡_移

14、動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)?！窘馕觥?1)(2)由圖象可知：T1時達到平衡所用的時間短，說明T1時反應速率快，T1>T2，由T1T2是降溫過程，C%的數(shù)值增大，說明平衡右移，該反應的正反應是放熱反應。(3)由圖象可知：在T2時達到平衡后加壓，C%的數(shù)值減小，說明平衡左移，該反應的正反應是氣體體積增大的反應，即m>2。(4)在恒溫恒容時，加入稀有氣體，則體系的壓強增大，但參加反應的各物質(zhì)的濃度保持不變，所以，化學平衡不移動?！敬鸢浮?1)大于(2)放熱(3)大于(4)增大不15(15分)在80 時，將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的

15、密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O42NO2，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時間/s n/mol020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60(1)計算2040 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為_mol·L1·s1。(2)計算在80 時該反應的平衡常數(shù)K_(請注明單位)。(3)反應進行至100 s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色_(填“變淺”、“變深”或“不變”)。(4)要增大該反應的K值，可采取的措施有_(填序號)。A增大N2O4的起始濃度B向混合氣體中通入NO2C使用高效催

16、化劑D升高溫度(5)如圖是80 時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60 時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。【解析】(1)20 s時，n(N2O4)0.40 mol×0.24 mol0.28 mol。v(N2O4)0.002 0 mol·L1·s1。(2)反應進行到80 s時達到平衡狀態(tài)，d0.40 mol×0.60 mol0.10 mol。K1.8 mol·L1。(5)該反應為吸熱反應，溫度降低，平衡向逆反應方向移動，N2O4的平衡濃度增大，據(jù)此即可畫出N2O4的變化曲線?！敬鸢浮?1)0.002 0(2)1.8 mol&

17、#183;L1(3)變淺(4)D(5)如下圖：16(17分)(2011·浙江高考改編)某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/15.020.025.030.035.0平衡總壓強/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/mol·L12.4×1033.4×1034.8

18、15;1036.8×1039.4×103(1)可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是_。A2v(NH)3v(CO)2B密閉容器中總壓強不變C密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0 時的分解平衡常數(shù)_。(3)取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_(填“增加”、“減少”或“不變”)。(4)氨基甲酸銨分解反應的焓變H_0(填“”、“”或“”)，熵變S_0(填“”、“”或“”)?！窘馕觥?1)根據(jù)化學平衡狀態(tài)判斷標志是v正v逆，各組分濃度不再發(fā)生變化，由NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)可見該反應為不等體積變化(即反應物和生成物氣體分子數(shù)不相同)，可以得恒容狀態(tài)下壓強不變或混合氣體密度不變時，反應即達到平衡狀態(tài)，但上述反應中反應物無氣體參加，因此生成物中各組分氣體體積分數(shù)恒定不變。(2)根據(jù)Kc2(NH3)·c(CO2)(2×)2×()1.6×108