中考專(zhuān)題--化學(xué)計(jì)算題分類(lèi)_6422

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載中考專(zhuān)題 - 化學(xué)計(jì)算題分類(lèi)初中化學(xué)計(jì)算題的類(lèi)型有多種，其中包括化學(xué)式計(jì)算、化合價(jià)計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算、溶液計(jì)算、化學(xué)方程式和溶液簡(jiǎn)單綜合計(jì)算、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律計(jì)算等，下面針對(duì)2007、2008 兩年各地中考試題中的計(jì)算題進(jìn)行一下歸類(lèi)：（一）有關(guān)化學(xué)式計(jì)算題類(lèi)型：第一種類(lèi)型：標(biāo)簽型化學(xué)式計(jì)算題：1 、(2008甘肅蘭州 ) 鋅是人體健康必需的元素，鋅缺乏容易造成發(fā)育障礙，易患異食癖等病癥，使人體免疫功能低下。市售的葡萄糖酸鋅口服液對(duì)治療鋅缺乏病具有較好的療效。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽信息回答：××牌口服液主要成分：葡萄糖酸鋅化學(xué)是： C

2、12 H22 O14 Zn每只口服液含葡萄糖酸鋅45.5mg××制藥廠（ 1）葡萄糖酸鋅中各元素的質(zhì)量比；（ 2）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.01%）（ 3）某患者除正常飲食吸鋅元素外，還需服用該品牌葡萄糖酸鋅口服液。若治療一個(gè)療程需補(bǔ)充104mg鋅元素，而這些鋅有75%來(lái)自該口服液，則患者共需服用支葡萄糖酸鋅口服液？（簡(jiǎn)寫(xiě)出解題過(guò)程）2、（ 2007 甘肅蘭州）在現(xiàn)代生活中，人們?cè)絹?lái)越注重微量元素的攝取。碘元素對(duì)人體健康有至關(guān)重要的作用。下表是某地市場(chǎng)銷(xiāo)售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說(shuō)明。配料氯化鈉、碘酸鉀（KIO3 ）含碘量(20mg30mg)/kg保

3、質(zhì)期18 個(gè)月食用方法勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒貯存方法避光、避熱、蜜蜂、防潮請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）由食用方法和貯藏指南可推測(cè)碘酸鉀（KIO3）的化學(xué)性質(zhì)之一是（ 2）計(jì)算碘酸鉀（KIO3）中，鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量比（ 3）計(jì)算碘酸鉀（KIO3）中，碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？；（計(jì)算結(jié)果精確到0.01 ，下同）（ 4）計(jì)算 1kg 這樣的食鹽中，應(yīng)加入g碘酸鉀（用最高含碘量計(jì)算）1、（ 2008 四川）蛋白質(zhì)是由多種氨基酸 丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等 構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物，人體通過(guò)食物獲得蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水發(fā)生反應(yīng)，生成氨基酸，試計(jì)算：（ 1）丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比。（

4、 2）丙氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量。學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 3）丙氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比。2、（2008 南京市）抗震救災(zāi)，眾志成城。用于汶川震后防疫的眾多消毒劑中，有一種高效消毒劑的主要成分為三氯異氰尿酸(C3O3N3Cl 3) ，又稱(chēng)高氯精。下列有關(guān)高氯精的說(shuō)法不正確的是（）A高氯精由4 種元素組成B高氰精中C、 O、 N、 Cl的原子個(gè)數(shù)比為1111C高氯精中C、 N兩種元索的質(zhì)量比為1214D高氯精中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25第三種類(lèi)型：綜合型化學(xué)式計(jì)算題：1、 (2007徐州市) 青少年正處于生長(zhǎng)發(fā)育時(shí)期，每天需要攝取足量的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)的代謝產(chǎn)物主要是尿素CO(NH2) 2 。若從食物中

5、攝取的蛋白質(zhì)經(jīng)體內(nèi)新陳代謝后完全轉(zhuǎn)化為尿素排出體外，每人每天相當(dāng)于排出尿素30g。(1)30g尿素中含氮元素多少克?(2) 已知蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16，則每人每天至少應(yīng)從食物里攝取的蛋白質(zhì)為多少克 ?(3) 請(qǐng)你根據(jù)下表中幾種常見(jiàn)食物的蛋白質(zhì)含量，計(jì)算出每天至少應(yīng)攝人多少克下列食物才能滿足你對(duì)蛋白質(zhì)的需求 ( 可以只攝取一種食物，也可同時(shí)攝取幾種食物) 。食物白面雞蛋瘦豬肉牛奶蛋白質(zhì)含量10142032、 (2008煙臺(tái)市 ) 近年來(lái)， 我市積極探索建設(shè)社會(huì)主義新農(nóng)村的服務(wù)體系，許多農(nóng)戶獲得“測(cè)土配方施肥”服務(wù)，有效解決了施肥比例不合理問(wèn)題，提高了產(chǎn)量，減少了環(huán)境污染。小明家種了一

6、片麥子，經(jīng)農(nóng)科人員測(cè)定該片土壤需補(bǔ)充鉀元素39kg，氮元素 42kg 。請(qǐng)你幫小明算算，至少需購(gòu)買(mǎi)硝酸鉀、硝酸銨各多少千克?（二）有關(guān)化合價(jià)的計(jì)算：1、（ 2008 天津市）據(jù)報(bào)道， “第三代”瓷珠圓珠筆問(wèn)世，該圓珠筆的球珠有氧化鋯陶瓷材料制成，這種材料的應(yīng)用使球珠的耐腐蝕性，耐磨性得到了提高，從而填補(bǔ)了國(guó)內(nèi)空白，氧化鋯的化學(xué)式為ZrO2，在氧化鋯中鋯元素的化合價(jià)為：A +2B+3C+4D +52、（ 2007天津大港）世界衛(wèi)生組織（WHO）將 ClO2 列為 A 級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮，飲用水消毒等方面都有廣泛應(yīng)用，ClO2 分子中氯元素的化合價(jià)為：A1B+2C+3D+4（三）有

7、關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題：（ 1）有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算1、 (2007北京市 ) 工業(yè)上使用一種“滲鉻（Cr）技術(shù)”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCrCl 2CrFeCl 2 。已知參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為28g，則生成鉻的質(zhì)量為多少克？2、 (2007泉州市) 發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N 2 O4) 助燃，反應(yīng)的化學(xué)習(xí)必備歡迎下載學(xué)方程式如下： 2N2H4+ N2O4= 3N2+4H2O，生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。請(qǐng)計(jì)算：3.2Kg N 2H4 發(fā)生燃燒，需要助燃物N2O4 的質(zhì)量。（ 2）含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計(jì)算1、某

8、煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t 含鐵 95%的生鐵， 需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少?lài)崳?、 (2008 太原市 ) 將 100g 含 CaCO3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鈣），高溫灼燒一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，則生成 CaO的質(zhì)量約為（ 3）和實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的計(jì)算題(2007 永州市 ) 石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學(xué)為了尋找純度超過(guò)85%的石灰石， 對(duì)一樣品進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)。實(shí) 驗(yàn)稱(chēng)取燒杯的質(zhì) 將 適 量鹽 酸 加稱(chēng)取少量石灰石樣品加入 待反應(yīng) 完全步驟量入燒杯中并稱(chēng)重?zé)?，使之與過(guò)量稀鹽酸反后

9、，稱(chēng)重應(yīng)實(shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)燒杯的質(zhì)量為燒 杯 和 鹽 酸 的石灰石樣品樣品的質(zhì)量為燒 杯 和 其 中數(shù)據(jù)50.0g質(zhì)量為 100.0g12.0g混 合 物 的 質(zhì)量為 107.6g試通過(guò)分析計(jì)算：（ 1） 該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？（ 2） 該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）（ 4）標(biāo)簽型化學(xué)方程式的計(jì)算1、 (2007 鄂州市 ) 消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過(guò)多的胃酸。某種消化藥品的標(biāo)簽如圖4 所示。醫(yī)生給某胃酸過(guò)多的患者開(kāi)出服用此藥的處方為：每日3 次，每次 2 片。試計(jì)算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和HCl 多少毫克？（計(jì)算

10、結(jié)果取整數(shù)）Stomachease幫助消化減緩胃痛每片含 250mg 氫氧化鎂2、 (2007 太原市 ) 過(guò)氧化氫溶液在存放過(guò)程中會(huì)緩慢分解。右圖為實(shí)驗(yàn)室圖 4過(guò)氧化氫溶液保存的一瓶過(guò)氧化氫溶液的標(biāo)簽。某小組同學(xué)為了解過(guò)主要成分H2O2況，取 5g 該溶液共制得 0.64g 氧氣。試分析計(jì)算這瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%保存過(guò)程中已經(jīng)分解的過(guò)氧化氫的質(zhì)量。（ 5）有關(guān)混合原料參加反應(yīng)的化學(xué)方程式的計(jì)算氧化氫的分解情過(guò)氧化氫溶液在1、不純的鐵片5.6g 與足量的 HCl 反應(yīng)，放出0.21g 氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為學(xué)習(xí)必備歡迎下載A ZnB PbCCuD Mg2、(2007德陽(yáng)市) 將26

11、g 某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g 氫氣，該金屬混合物的組成可能是（）A、 Mg和ZnB、 Fe 和ZnC、Zn 和CuD、 Cu 和Fe（ 6）有關(guān)字母型化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算題1、（ 2008 南通市）A 、 B、 C 三種物質(zhì)各15 g，它們化合時(shí)只能生成30 g 新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說(shuō)法中正確的是A第一次反應(yīng)停止后，B 剩余9 gB第二次反應(yīng)后，D 的質(zhì)量為50 gC反應(yīng)中A 和B 的質(zhì)量比是32D反應(yīng)中A 和C的質(zhì)量比是5 22、（ 2008 南京市）在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中， C、D 的相對(duì)分子質(zhì)量之比

12、為922若2.6 gA與 B 完全反應(yīng)后生成8.8gD 。則在此反應(yīng)中B 與D 的質(zhì)量比為( )A49B81C10 11D3144（ 7）有關(guān)表格型化學(xué)方程式計(jì)算題（ 2008 青島市）在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下 列 說(shuō)法 錯(cuò) 誤的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量 g522022A 該反應(yīng)是 分 解反反應(yīng)后質(zhì)量 g待測(cè)11285應(yīng)B 甲可能是該反應(yīng)的催化劑C 乙、丙變化的質(zhì)量比為9： 8D反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0g（四）有關(guān)溶液的計(jì)算題：（ 1）直接使用公式計(jì)算：1、(2007 天津市 ) 將100g10%的某固體物質(zhì)M的溶液，分別進(jìn)

13、行下述操作，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（）A.蒸發(fā)掉 10g水，無(wú)晶體析出C. 加入 10g固體 M，并使之完全溶解B.加入 10g10%的 M的溶液D.加入 10g水2、 (2007青島市 )無(wú)土栽培所用的某種營(yíng)養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7，某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營(yíng)養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量是A 7kgB 14kgC 70kgD 140kg（ 2）溶質(zhì)、溶劑的變化對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響：增加溶劑（加水稀釋?zhuān)?、 (2007 常州市 )如要將 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% 的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質(zhì)量為A 50gB 90gC 100gD 200g

14、2、 (2008 江西省 )化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常用到較稀的硫酸。要把 50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸，稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的硫酸。學(xué)習(xí)必備歡迎下載(1)稀釋后硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為g，(2)稀釋時(shí)所需水的質(zhì)量為g。溶液增濃問(wèn)題：（蒸發(fā)溶劑法增加溶質(zhì)法增加濃溶液法）1、（總復(fù)習(xí)）現(xiàn)有8%的鋁化鈉溶液50g，若是其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增達(dá)到16%，可采用的方法是：需要蒸發(fā)多少克水？需要加入多少g 氯化鈉？需要加入多少克40% 的鋁化鈉溶液？2、 (2007重慶市 )電解水時(shí)，常常要加入少量氫氧化鈉使反應(yīng)容易進(jìn)行?，F(xiàn)將加有氫氧化鈉的水通電一段時(shí)間后， 產(chǎn)生 lg氫氣，其中氫氧化鈉的質(zhì)量分

15、數(shù)也由48變?yōu)?5。計(jì)算： (1)生成氧氣的質(zhì)量。(2) 電解后剩余水的質(zhì)量。（ 3）配制溶液?jiǎn)栴}：計(jì)算類(lèi)：1、 ( 2007柳州市)欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖溶液100g。下列說(shuō)法正確的是（）A 、只需要托盤(pán)天平和量筒兩種儀器B、配制時(shí)要用葡萄糖作溶質(zhì)C、用托盤(pán)天平稱(chēng)取5g葡萄糖D 、用量筒量取100ml水2、 (2007 威海市)實(shí)驗(yàn)室要配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)有25 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液、20 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請(qǐng)選用上述的藥品，設(shè)計(jì)三種配制方案填入下表配制方案（只要說(shuō)明配制時(shí)所需的各種藥品及用量

16、即可）方案一方案二方案三 實(shí)驗(yàn)類(lèi)：1、 (2007 太原市 )下圖是小明配制100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的 NaCl 溶液的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作示意圖。（ 1）配制過(guò)程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、_、 _、量筒。（ 2）請(qǐng)你指出圖中一處錯(cuò)誤操作，并分析該操作可能造成的后果。_ 。（ 3） 圖、圖表示的操作步驟分別是_ 。（ 4） 配制時(shí)需稱(chēng)量氯化鈉 _g ，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_（填“偏大”或“偏小” ）；量取水最好選擇_的量筒（填序號(hào)10mL 50mL 100mL ）。（水的密度為 1g/cm3）2、 (2007宿遷市 ) 在實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，常涉及以下過(guò)程：溶

17、解稱(chēng)量計(jì)算裝瓶存放。請(qǐng)按學(xué)習(xí)必備歡迎下載要求回答問(wèn)題：現(xiàn)欲配制50g 5氯化鈉溶液，配制過(guò)程的先后順序是用已調(diào)節(jié)平衡的天平稱(chēng)取氯化鈉固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)指針偏右，接下來(lái)的操作是在量取蒸餾水體積時(shí)，若仰視讀數(shù)，則會(huì)導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)“ ”）5。在溶解步驟中需要的儀器有、。（填序號(hào)）。（填 “ ”或(四 )有關(guān)溶液和化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單綜合計(jì)算：（ 1）敘述型計(jì)算題：涉及沉淀的敘述型計(jì)算題：1、 (2007重慶市 ) 家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學(xué)欲測(cè)定純堿中碳酸鈉的含量。他們?nèi)≡摷儔A樣品11.0g ，全部溶解在100.0g 水中，再加入氯化鈣溶液141.0g ，恰好完全反

18、應(yīng)。過(guò)濾干燥后，稱(chēng)得沉淀質(zhì)量為10.0g 。請(qǐng)計(jì)算： （1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；（ 2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、（ 2008 宜昌市） 50g Ca(NO 3)2 溶液與 50g K 2CO3 溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱(chēng)量，得到 5g 沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式是： K 2CO3+Ca(NO 3)2=CaCO 3+2KNO 3。請(qǐng)計(jì)算：(1) 參加反應(yīng)的 K 2CO 3 的質(zhì)量。(2) 過(guò)濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。涉及氣體的敘述型計(jì)算題：1、（ 2006 天津市）將10g 不純的鋅粒（雜質(zhì)不容與水也不與酸反應(yīng)）投入到100g 稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到0.2 氣

19、體，試計(jì)算：（ 1）鋅粒中純鋅的質(zhì)量；（ 2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、(2006天津市）我國(guó)化工專(zhuān)家侯得榜的“侯是制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了杰出貢獻(xiàn)。工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)。現(xiàn)稱(chēng)取只含氯化鈉的純堿樣品11g, 全部溶解在 50g 水中，當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為121g，試求：（ 1）該純堿樣品的純度（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（ 2）所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。由溶液質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算：1、 (2007 天津市 ) 現(xiàn)有 Na2CO3和 Na2SO4的固體混合物共12g，將它放入 98g20%的 H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后溶液

20、呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的 NaOH溶液，恰好完全中和。計(jì)算:(1) 恰好完全中和后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到 0.1%）（ 2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（ 3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、 (2007南充市 ) 南充市名優(yōu)特產(chǎn)閬中保寧醋，是中國(guó)四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化學(xué)式為： CH 3COOH 。測(cè)定保寧醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH 3COONa + H 2O。化學(xué)課外活動(dòng)小組中和30g 保寧醋，用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液20g。請(qǐng)你計(jì)算：（ 1） 30g 保寧醋中含醋酸的質(zhì)量；（ 2）該保寧醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

21、。學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 2）標(biāo)簽型計(jì)算題：(2007 德陽(yáng)市 ) 某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺的過(guò)氧化氫溶液（如圖所示） 。該?；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?4g，加入適量催化劑，待完全反應(yīng)后，共收集到0.32g 氧氣。試計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（ 3）圖像型計(jì)算題：1、 (2007無(wú)錫市) 小紅同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取 16.25g 固體溶于 143.6mL 水中，向所得到的混合溶液中逐質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10.6%的碳酸鈉溶液， 記錄了如圖所樣品，全滴加入溶示的曲線部質(zhì)關(guān)系。技術(shù)員給小紅的

22、提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl2+Na 2CO3=BaCO 3 +2NaCl當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是g。產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過(guò)濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？2、 (2007 江西省 ) 為了測(cè)定黃銅 ( 銅、某研究性學(xué)習(xí)小組稱(chēng)取該樣品10g，向9 8的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)計(jì)算：鋅合金 ) 的組成，其中逐滴加入為止。反應(yīng)過(guò)程中系如右圖所示。試(1) 樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2) 反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；(3) 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、（2006 北京市大綱卷）

23、 某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，對(duì)回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)） 進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)： 取 40mL 該溶液于燒杯中， 滴入 40g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%的 K2CO3溶液。滴入K 2CO3 溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：（ 1）所取 40mL 溶液中 HCl 和 CaCl 2 的質(zhì)量。（ 2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量。（ 4）表格型計(jì)算題：1、（ 2006?濟(jì)寧市）南充市( 課改實(shí)驗(yàn)區(qū) ) 石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4 g 石灰石樣品，把20 g 稀鹽酸分4 次加人樣品中( 樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反學(xué)習(xí)必備歡迎下載應(yīng)，也不溶于水) ，充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作，最后稱(chēng)量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：稀鹽酸的用量第一次加入 5 g第二次加入 5 g第三次加入 5 g第四次加人 5 g剩余固體的質(zhì)量3 g2 gl g1 g(1) 該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；(2) 計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)( 寫(xiě)出計(jì)