高中參考資料非金屬氧化物的性質(zhì)

1、非金屬氧化物（SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、CI2O、CI2O3、CI2O5、CI2O7、CIO2）的化學(xué)性質(zhì)1、低價(jià)態(tài)的還原性：（SO2、CO、NO）2SO2+O2+2H2O=2H 2SO4這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）催化劑2SO2+O22SO3SO2+Cl2+2H2O=H 2SO4+2HCI一+2ClSO2+Br2+2H2O=H 2SO4+2HBr+2BrSO2+I2+2H2O=H 2SO4+2HI+2ISO2+NO2=SO3+NOCl 2+SO 2+2H2O=4H +SO 42Br2+SO2+

2、2H2O=4H +SO42l2+SO2+2H2O=4H+SO422NO+O2=2NO2NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的 NO和NO2）NO+NO 2+2OH =2NO 22CO+O 2理2CO2加執(zhí)加執(zhí)CO+CuO Cu+CO 23CO+Fe 2O32Fe+3CO 2催化劑CO+H2O 加熱'CO2+H22、氧化性：加執(zhí)SO2+2H2s=3S+2H 2OSO3+2KIK2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I 2+2KOH （不能用淀粉 KI溶液鑒別澳蒸氣和NO2）4NO2+H2s=4NO+SO 3+H2O加執(zhí)加執(zhí)2NO2+Cu4CuO+N

3、 2NzO+ZnZnO+N 2CO2+2Mg也2MgO+C （CO2不能用于撲滅由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃燒的火災(zāi)）SiO2+2H2Si+2H2OSiO2+2Mg 上 2MgO+Si3、與水的作用：SO2 + H2O= = = H2SO3SO3+H2O=H 2SO4SO3+H2O=2H+SO423NO2+H2O=2HNO 3+NO （NO 2不是硝酸的酸酊）N2O5+H2O=2HNO 3N2O5+H2O=2H+2NO3P2O5+H2O（冷水）=2HPO 3P2O5+3H2O（熱水）=2H 3PO4 （P2O5極易吸水，可作氣體干燥劑）P2O5+3H2SO4（濃）=2H 3PO4+3S

4、O 3CO2+H2O=H 2CO 3Cl2O+H2O=2HClOCl2O7+H2O=2HClO 4Cl2O7+H2O=2H+2ClO44、與堿性物質(zhì)的作用：SO2+2NH3 + H2O= = = （NH 4）2SO3SO2 + （NH4）2SO3 + H2O= =2NH 4HSO32NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2 T（硫酸工業(yè)尾氣處理）SO2+Ca(OH) 2=CaSO 3 J+H2O (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)SO3+MgO=MgSO 4SO3+Ca(OH) 2=CaSO 4 J+H2OCO2+NH3+H2O=NH 4HCO3CO

5、2+2NH3過量+H2O= = = (NH4)2CO3(NH4)2CO32(NH2)2CO+2H 2OCO2+2NH3S(NH2)2CO+H 2O (工業(yè)制取尿素)CO2+2NaOH(過量)=Na2CO3+H2OCO2(過量)+NaOH=NaHCO 3CO2+Ca(OH) 2(過量 尸=CaCO 3+H2O+H2O2CO2(過量)+Ca(OH) 2=Ca(HCO 3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO 3)2CO2+CaCO 3+H2O=Ca2+ +2HCO 3CO2(不足)+2NaAlO 2+3HzO=2Al(OH)CO2+3H2O+AIO 2 =Al(OH) 3 J+CO322OH

6、-+CO2=CO32 +H2O 一OH-+CO2=HCO3Ca2+2 OH-+CO2=CaCO3 ；OH +CO2=HCO33 J+Na2CO3CO2(足)+NaAlO 2+2H2O=Al(OH) 3 J+NaHCO 3CO2+2H2O+AIO 2 =Al(OH) 3 J+HCO3CO2+C6H5ONa+H 2O=C 6H50H J+NaHCO 3CO2+C6H5O +H2O=C6H50H J+HCO3SiO2+CaO 邈CaSiO3 (煉鋼造渣)SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2+Na2CO3aNa2SiO3+CO2 （制取玻璃）SiO 2+CaCO 邈CaSiO 3+CO 2 （制取玻璃）2NO2+2OH =NO32NO