熱學(xué)真題總結(jié)分析概要

1、近幾年試題總結(jié)分析08 年-09 年 7 月選擇題( 2*20=40 )填空題( 3*6=18 )計算 題( 4*8=32 )分析計算題( 1*10)09 年 10 月選擇題( 2*20=40 )填空題( 3*6=18 )計算題(3*10=30 )分析計算題( 1*12)熱學(xué)部分 ：08 年 4 月( 16 分)考點：5 f(v) 是麥克斯韋速率分布函數(shù)，vp 是最概然速率設(shè)vl<v2<vp<v3<v4，則可以斷定 ()A f(v l)>f(v 2),f(v 3)>f(v 4)B f(v l)>f(v 2),f(v 3)<f(v 4)Cf(v l

2、)<f(v 2),f(v 3)<f(v 4)D f(v l)<f(v 2),f(v 3)>f(v 4)231mol 氫氣的定容熱容與一定量氧氣的定壓熱容相等，則氧氣的摩爾數(shù)為 24 1mol 理想氣體，已知它的狀態(tài)參量同時滿足p/T=A 和V/T=B ，則它的溫度 T=R(R 為摩爾氣體常數(shù) )27已知熱機在一次循環(huán)中，工作物質(zhì)向低溫?zé)嵩捶艧酫2是熱機對外做功 的 4 倍，(1) 經(jīng)一次循環(huán)過程， 工作物質(zhì)從高溫?zé)嵩次鼰?Ql 為 的多少 倍?(2) 求熱機效率 08 年 7月（13 分） 考點：4. 雙原子理想氣體分子 （視為剛性分子 ,自由度 i=5） 的平均動 能

3、為 k,則分子每個自由度上的平均動能為（）A 1 k B 1 k C1 k D k6 5 322. 將 2 摩爾氦氣（自由度 i=3 ）的溫度升高 10K,氦氣的熱力 學(xué)能將增加 J.已知摩爾氣體常數(shù) R=8.31J/（mol ·K）27.2 摩爾的雙原子理想氣體經(jīng)歷了一個等壓過程，氣體的熱 力學(xué)能增加了 U=415J.已知氣體的壓強 p=105Pa,分子自由 度 i=5, 試問：（1）氣體的溫度變化了多少？（2）氣體對外做了多少功？（3）氣體的體積變化了多少？摩爾氣體常數(shù) R=8.31J/（mol ·k）08 年 10 月（16 分）考點：6.1mol 單原子分子理想氣體

4、和 l mol 雙原子分子理想氣體， 它們的壓強和體積相同，則它們的（ ）A. 溫度相同，分子總數(shù)相同B.溫度相同，分子總數(shù)不同C.溫度不同，分子總數(shù)不同D.溫度不同，分子總數(shù)相同23. 溫度為 T 的剛性雙原子分子理想氣體有 N 個分子，該氣體的熱力學(xué)能 U=. （玻爾茲曼常數(shù)為 k）24. 理想氣體從狀態(tài) a 出發(fā)，經(jīng)絕熱過程到達狀態(tài) b，在此過 程中外界對氣體做功 100J；再從狀態(tài) b 出發(fā)經(jīng)等體過程到 達狀態(tài) c，在此過程中氣體放熱 70J；經(jīng)此兩過程后， 氣體 的熱力學(xué)能增量 U=U c-U a=J.28理想氣體作如圖所示的循環(huán)過程， 其中 ab 為等溫過程， bc 為等體過程，c

5、a 為絕熱過程 .已知循環(huán)效率 =10%， 在一次循環(huán)過程中氣體對外做功 W=100J. 求： （1）在一次循環(huán)中氣體吸收的熱量Q1 和放出的熱量 Q2；（2）a、c 兩態(tài)的熱力學(xué)能之差 Ua-Uc.09年 1月（ 13分）考點：09 年 4月（16 分）考點：6.某理想氣體分子在溫度 Tl和 T2時的麥克斯韋速率分布曲線 如圖所示，兩溫度下相應(yīng)的分子平均速率分別為 （）A. T 1>T2， 1< 2B.T 1>T2， 1> 2C.T 1<T 2， 1< 2D.T 1<T2， 1> 223.有一瓶質(zhì)量為 m，摩爾質(zhì)量為 M 的氫氣（視為剛性分子理

6、想氣體），溫度為 T ，則該瓶氫氣的熱力學(xué)能為 （ R 為摩爾氣體常數(shù)）24.氣體經(jīng)歷如圖所示的循環(huán)過程.在一次循環(huán)中，氣體對外所作的凈功是 27.如圖， l mol 單原子分子理想氣體經(jīng)歷一準(zhǔn)靜態(tài)過程AB ， 在 p-V 圖上 A B 為直線， 圖中 P0 和 V0為已知量 .求： （ 1）此過程中該氣體對外界做的功 .（ 2）氣體處在 A 態(tài)時的熱力學(xué)能 .（ 3）此過程中氣體吸收的熱量 .09 年 7 月（ 13 分） 考點：4. 一定量的理想氣體儲存于氣缸中，初始壓強為p 讓氣體等溫膨脹，使分子數(shù)密度減小為原來的 1 ，則氣體的壓強變3為（ ）A. 1P B. 1P C.3P D.6P

7、6322. 在溫度為 T 的平衡態(tài)下， 理想氣體分子每個自由度上的平 均動能為 .（玻耳茲曼常數(shù)為 k ）27.2 摩爾的單原子理想氣體經(jīng)歷一個等體過程，吸收熱量 Q=249.3J.已知氣體的體積 V=2×10-3m3，分子自由度 i=3 ， 試問：（ 1）氣體的熱力學(xué)能變化了多少 ?（ 2）氣體的溫度變化了多少 ?（ 3）氣體的壓強變化了多少 ?摩爾氣體常數(shù) R=8.31J（ mol·K）09 年 10 月（16 分）7.1mol 氧氣和 1mol 氫氣，它們的（ ）A. 質(zhì)量相等，分子總數(shù)不等B.質(zhì)量相等，分子總數(shù)也相等C.質(zhì)量不等，分子總數(shù)相等總數(shù)也不等D.質(zhì)量不等，

8、分子23. 摩爾氣體常數(shù) R、玻耳茲曼常數(shù) k 和阿伏加德羅常數(shù) NA 三者之間的關(guān)系為 NA=.24.一定質(zhì)量的理想氣體經(jīng)歷一等壓膨脹過程， 在該過程中氣 體對外做功為 W,氣體吸熱為 Q，過程前后熱力學(xué)能的增量 為 U ， 則 W 、 Q 、 U 三 個 量 中 最 大 的 量 為28.1mol 單原子分子理想氣體先經(jīng)過等體過程溫度升高了20K ，后又經(jīng)過絕熱過程溫度降低了 20K，求在此兩過程中 氣體對外做的功 W.（摩爾氣體常數(shù) R=8.31J（ mol.K ）10 年 1 月（ 12 分）4. 一定量的理想氣體溫度為 T1，經(jīng)歷一個等壓膨脹過程后， 分子數(shù)密度減小為原來的 1 ，則氣

9、體的溫度變?yōu)椋ǎ?A.T2=1T1B. T2=1T142C.T 2=2T 1D.T 2=4T 15. 理想氣體在一個準(zhǔn)靜態(tài)過程中，溫度升高，體積膨脹，則 氣體（ ）A. 熱力學(xué)能減少，對外界做正功B.熱力學(xué)能減少， 對外界做負功C.熱力學(xué)能增加，對外界做正功D.熱力學(xué)能增加， 對外界做負功6.理想氣體初態(tài)時的壓強為 P1，熱力學(xué)能為 U1.經(jīng)歷一個等溫過程后，氣體的壓強變化到P2 2P1 ，熱力學(xué)能的增量U3為·（）A.0B. 2U13C.U1D. 3 U1223.在一定溫度下，理想氣體分子的最概然速率用vp 表示，平均速率用 v表示，方均根速率用 v2 表示.若把整個速率范圍 劃分

10、為許多相同的微小區(qū)間，則分子速率出現(xiàn)在上述三個速 率中 所在區(qū)間的概率最大 .24.2 mol 氦氣（視為剛性分子理想氣體， 分子自由度 i=3）經(jīng) 歷了一個絕熱過程， 溫度變化了 T=100K ，氣體在該絕熱 過程中 做的功 W=J. 摩爾氣 體常 數(shù) R=8.31J/（ mol·K ） 10 年 4月（16 分）23.溫度為 T的 l mol 單原子分子理想氣體的熱力學(xué)能為 （摩爾 氣體常數(shù)用 R 表示 ）.24. 如圖，一定量的理想氣體由狀態(tài) A 經(jīng) 等體過程到達狀態(tài) B ，在此過程中氣體 放熱 416J，然后再經(jīng)等壓過程到達狀態(tài) C ，在此過程中氣體 吸熱 582J.若狀態(tài)

11、A 與狀態(tài) C 的溫度相同，則從狀態(tài) A 到狀 態(tài) C 的過程中氣體對外界所做的功為 J.A B 為直27.一定量的理想氣體作如圖所示循環(huán)過程，其中線過程， B C 為等壓過程， C A 為等體過程 .各狀態(tài)的狀 態(tài)參量已在圖中標(biāo)出，分別求上述三個過程中氣體對外所 做的功 .10 年 7月(12 分)考點：4. 將儲存于氣缸中的理想氣體等溫壓縮，使氣體的分子數(shù)密 度增大為原來的 4倍，則氣體的壓強將變?yōu)樵瓉淼?( )A. 1 倍 B.2 倍 C.3 倍 D.4 倍5. 理想氣體經(jīng)歷了一個準(zhǔn)靜態(tài)過程，溫度升高，同時氣體對 外界做正功，則氣體 ( )A. 熱力學(xué)能增加，從外界吸收熱量B. 熱力學(xué)能

12、增加，向外界放出熱量C. 熱力學(xué)能減少，從外界吸收熱量D. 熱力學(xué)能減少，向外界放出熱量6.2mol 氫氣 (視為剛性分子理想氣體 )經(jīng)歷一個等壓過程，溫 度從 T1 變化到 T2，氣體做功為 ( )A. 2 R(T2-T1) B.3R(T2-T1) C.5R(T2-T1) D.6R(T2-T1)23.氦氣與氧氣處于相同的溫度 T 時，氦氣分子每一個自由度上的平均動能為 1/2kT，氧氣分子每一個自由度上的平均動 能為.24.一定量的理想氣體經(jīng)歷一個等壓過程，溫度變化T，氣體吸熱 Q=2.1x103J ，做功W=0.6 ×103J.若該氣體經(jīng)歷一個等體過程，溫度也變化T，則氣體在等體

13、過程中吸收的熱量 QV=J.10 年 10 月(17 分)6. 有兩種不同的理想氣體，若其分子的最概然速率相等，則 它們分子的 ( )A.平均速率相等，方均根速率相等B. 平均速率相等，方均根速率不相等C. 平均速率不相等，方均根速率相等D. 平均速率不相等，方均根速率不相等7. 在某一熱力學(xué)過程中，若系統(tǒng)吸收熱量為Q、熱力學(xué)能增量為 U 、對外做功為W, 則熱力學(xué)第一定律可表示為( )A.Q= U-WB.Q= U+WC.Q= UD.Q=W23.2mol 單原子分子理想氣體的溫度從 200K 上升到 300K ，氣體熱力學(xué)能的增量 U =J.( 摩爾氣體常數(shù)R=8.31J/(mol ·

14、; K)27.一定量單原子分子理想氣體初態(tài)壓強 為 p0，體積為 V0.該氣體分別經(jīng)歷如圖所示的三個過程后， 體積膨脹為 2V0.求在這三個過程中氣體對外做的功 .（1）等壓過程 ab；（2）等溫過程 ac；（3）絕熱過程 ad.11年 1月（12 分）4.一定量理想氣體，在等溫膨脹過程中（ ）A. 熱力學(xué)能增加，壓強增加B.熱力學(xué)能減小，壓強減小C.熱力學(xué)能不變，壓強增加D.熱力學(xué)能不變，壓強減小5. 某理想氣體在絕熱膨脹過程中對外做功80J，則該過程中氣體熱力學(xué)能的增量為（）A.-200JB.-80JC.80JD.200J6. 氣體在一次循環(huán)過程中從高溫?zé)嵩次鼰?00J，向低溫?zé)嵩捶艧?1

15、50J，則一次循環(huán)過程中氣體對外做功為（）A.350JB.200JC.150JD.50J23.理想氣體處于平衡態(tài)時壓強為p，溫度為 T，玻爾茲曼常數(shù)為 k，則該氣體的分子數(shù)密度 n=.24.某剛性雙原子分子理想氣體，在一等壓膨脹過程中吸熱 700J，則在該過程中氣體對外做功為 J.11年 4 月( 16 分)7. 速率分布函數(shù) f(v) 的物理意義為： ()A. 速率為 v 的分子數(shù)B. 速率為 v 的分子數(shù)占總分子數(shù)的百分比C. 速率在 v 附近的單位速率區(qū)間中的分子數(shù)D. 速率在 v 附近的單位速率區(qū)間中的分子數(shù)占總分子數(shù)的百 分比8. 氦氣 (He)和氧氣 (O2)溫度相同， 比較這兩種

16、氣體分子的平均 平動動能 tHe 和 tO2 ，以及它們的平均動能 kHe 和 kO2 ，有如下關(guān) 系：( )A. tHetO2 , kHekO2B. tHe tO2 , kHekO2C.tHetO2 , kHekO2D.tHetO2 , kHekO230.如圖， 2mol 雙原子分子理想氣體，被活塞 (質(zhì)量和厚度可 忽略 )封閉在容器的下半部，體積為容器體積的一半.活塞內(nèi)外均處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)， 容器和活塞的散熱忽略不計 .現(xiàn)將熱量緩 慢地傳給氣體，使氣體逐漸膨脹 .(1) 試分析氣體膨脹到充滿整個容器前經(jīng)歷的是什么等值過 程?(2) 求氣體恰好充滿整個容器時的溫度T1，以及在該膨脹過程中吸收的熱

17、量 Q1；Q2=831J(3) 氣體恰好充滿整個容器后，若再緩慢地傳給氣體的熱量，氣體又將經(jīng)歷什么等值過程 ?求氣體末態(tài)的溫度 T2.(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)：P0=1.01×105Pa，T0=273K ，摩爾氣體常量 R=8.31J (mol ·K)11年 7月(12 分)4.理想氣體在等體過程中吸熱 120J，則該過程中 (A. 氣體熱力學(xué)能減少 120J，不對外做功B. 氣體熱力學(xué)能增加 120J，不對外做功C. 氣體熱力學(xué)能不變，外界對氣體做功120JD. 氣體熱力學(xué)能不變，對外做功 120J5. 在物質(zhì)的量和溫度相同的條件下，氫氣和氦氣分子的 ( )A. 平均平動動能相同B.平

18、均動能相同C.內(nèi)能相同D.平均平動動能、平均動能、內(nèi)能都相同80J，6. 某剛性雙原子理想氣體 ，在等壓膨脹過程中對外做功 則該過程中氣體吸熱量為A.80JB. 200J C.280J D.400J23.已知 f(v)是分子速率分布函數(shù)，則0 f (v) dv =.24.某單原子分子 (比熱容比為 r= 5)理想氣體，經(jīng)絕熱膨脹過 程體積擴大了一倍，則該氣體的壓強為原來的 倍.11 年 10 月( 16 分)6. 壓強為 p，體積為 V ，溫度為 T，質(zhì)量一定的理想氣體，其熱力學(xué)能與 ()A.pV 成正比B.pT 成正比C.V/T 成正比D.p/T 成正比7. NA 為阿伏伽德羅常數(shù)， R 為摩爾氣體常數(shù)， k 為玻爾茲曼 常數(shù)，則它們之間的關(guān)系為( )A. R 1 NAkC. NA 1 RkB. k 1 RNAD.