高一化學(xué)第二章易錯題集(五)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載201 三聚氰酸 C3N3（ OH ）3可用于消除汽車尾氣中的NO 2其反應(yīng)原理為：C 3N 3（ OH ）3.3HNCO ；8HNCO+6NO 2.7N 2+8CO 2 +4H 2O下列說法正確的是（）AC3N3（OH） 3 與 HNCO 為同一物質(zhì)B HNCO 是一種很強(qiáng)的氧化劑C 1molNO 2 在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為D反應(yīng)中NO 2 是還原劑202 在 Cu 2S+2Cu 2O.6Cu+SO 2反應(yīng)中，說法正確的是（A Cu 2 S 既是氧化劑又是還原劑B Cu 是氧化產(chǎn)物C氧化劑只有Cu 2 OD生成 1molCu ，轉(zhuǎn)移 2mol 電子4mol）203 制備氰氨基化

2、鈣的化學(xué)方程式如下： CaCO3+2HCN=CaCN+CO +H +CO，關(guān)于該反應(yīng)的下列說222法，正確的是（）A 氫元素被氧化，碳元素被還原B HCN 既是氧化劑又是還原劑C CaCN 2 是還原產(chǎn)物， H 2 是氧化產(chǎn)物D CO 為氧化產(chǎn)物， H2 為還原產(chǎn)物204 （ 2011?南昌模擬）在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：16H +10Z -+2XO 4-=2X 2+5Z 2+8H 2 O2A2+ +B2 =2A 3+ +2B - 2B-+Z 2=B2+2Z -根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是（）A 溶液中可發(fā)生： Z2+2A 2+=2A 3+ +2Z -B Z2 在、反應(yīng)中為還原劑C氧

3、化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋?XO4-Z2 B2 A3+D X2+是 XO4- 的還原產(chǎn)物205 已知還原性： Fe 2+ Br-C1 -，在 FeCl 2 、FeBr 2 的混合溶液中，C1 - 、Br -兩種離子的物質(zhì)的量之比為1： 2，向該溶液中通人一定量的氯氣，使溶液中C1 -與 Br-的個(gè)數(shù)比為8 ：1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中 Fe 3+的物質(zhì)的量之比為（）學(xué)習(xí)必備歡迎下載A1：1B2：1C4：3D2 ：3206 在某無色溶液中，可能存在Na +、Ca 2+ 、Fe 3+、Br -、CO 32- 、SO42- 、Cl -離子中的幾種某學(xué)生進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：（1 ）取少量原溶液，在其中滴加足

4、量氯水，有無色無味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無色，將溶液分為2 份；（ 2）一份加入AgNO 3 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；（ 3）另一份加入 BaCl 2 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定大量存在的離子組是（）A Na + 、 Fe 3+、SO 42-B Na +、SO 42- 、CO 32-C Ca 2+ 、Br -、 SO4 2-D CO 32- 、Cl -、SO 42-207 在堿性條件下能夠大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下卻能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子組（）A Ca2+ 、AlO 2-、 SO42-、 Cl-B K+ 、Na +、 ClO -、Cl -C Na + 、Fe 2+ 、NO 3-、SO 42-

5、D NH4 +、Na + 、 F-、CO 32-208 下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A H 3O +、NO 3-、Fe 2+ 、Na +B Ag+、 NO 3-、 Cl -、 K +、C K +、Ba 2+ 、 OH - 、SO 42-D Cu 2+ 、 NH4 +、Br -、OH -209 在下列各溶液中，離子可能大量共存的是（）A 無色溶液中：Al 3+ 、Na +、 SO4 2-、 AlO 2-B 澄清透明的溶液中：Cu 2+ 、 Fe 3+ 、 NO 3- 、 Cl-C含有大量ClO -的溶液中： K +、 H +、I- 、SO 32-D水電離產(chǎn)生的c （

6、H+ ） =10 -12mol?L -1 的溶液中： Na +、Fe 2+ 、 SO42- 、 NO 3-210 下列過程中屬于物理變化的是（）白色的硫酸銅粉末久置于空氣中變成藍(lán)色同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化膠體的電泳十水合碳酸鈉的風(fēng)化氯化鈉溶液通電后導(dǎo)電給裝有氯化銨的試管加熱，管口又有白色晶體產(chǎn)生某些金屬的焰色反應(yīng)A 只有B只有C 只有D只有211 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和組成特點(diǎn)，可將NaOH （固）、 P2 O5 和 CaCl 2（固）歸為一類從以下選項(xiàng)中選出能與這三種物質(zhì)歸為一類的物質(zhì)應(yīng)該是（）（單選）A濃 H2SO 4B NaClC 堿石灰DCaO212 下列說法正確的是（）A t °

7、C 時(shí)，某溶液的 Ph=6 ，則該溶液一定為酸性B 欲制備 Fe （OH ） 3 膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl 3 飽和溶液并長時(shí)間煮沸C由單質(zhì) A 轉(zhuǎn)化為單質(zhì) B 是一個(gè)吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì) A穩(wěn)定D甘油不是油，純堿不是堿，酚醛樹脂不是酯，干冰不是冰學(xué)習(xí)必備歡迎下載213 下列關(guān)于氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是（）酸性氧化物肯定是非金屬氧化物；非金屬氧化物肯定是酸性氧化物；堿性氧化物肯定是金屬氧化物；金屬氧化物都是堿性氧化物； 酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸；與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物；不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)A B

8、C D214 下列說法正確的是（）A 蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質(zhì)和多糖B FeO 、 Al 2O3、NO 2 分別屬于堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物C乙醇、氯化銀和乙酸分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源能源215 鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一定反應(yīng)可直接形成鹽的是（）金屬單質(zhì)堿性氧化物堿非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸A BC D全部216 右圖的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（）A X 氧化物：苯的同系物Y 化合物：芳香烴Z 純凈物：芳香族化合物B X 氧化物：膠體Y 化合物：分散系Z 純凈物：混合物C X 氧

9、化物：電解質(zhì)Y 化合物：離子化合物Z 純凈物：化合物D X 氧化物：堿性氧化物Y 化合物：金屬氧化物Z 純凈物：氧化物217 下列有關(guān)化學(xué)方程式的敘述正確的是（）A 向苯酚鈉溶液中通入少量的 CO 2； 2C 6H 5O -+CO 2 +H 2O 2C 6 H5 OH+CO 32-B 已知 C （石墨， s） =C （金剛石， s）； H 0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C含 20.0gNaOH 的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ 的熱量，則表示該反應(yīng)的熱學(xué)化方程式為：NaOH （aq ）+HCl （aq ） =NaCl （ aq ） +H2 O（ 1）； H=- 57.4kJ?mol -1D已

10、知 2C （ s ）+2O 2（g ）=2CO 2（ g）； H 12C （s ）+O 2（ g） =2CO （ g）； H 2，則 H1 H 2218 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）學(xué)習(xí)必備歡迎下載A 碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)HCO 3-+H +=H 2 O+CO2 B 飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)Ca （ OH ） 2+2H +=Ca 2+2H 2OC向稀氨水中加入稀鹽酸OH -+H +=H2 OD碳酸鈣溶于醋酸中CaCO 3+2H +=Ca 2+ +H 2O+CO 2219 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A 用惰性電極電解MgCl2 溶液： 2Cl -222-+2HO Cl +H +2OH

11、B 硫化鈉發(fā)生水解：S2- +H 2 O=HS - +OH -C少量小蘇打溶液滴入Ba（ OH ）2 溶液中： HCO - 3 十 Ba 2+ +OH -=BaCO 3 +H2OD向 NH 4HSO 4 溶液中加入 NaOH 溶液至混合液為中性：H+ +OH -=H2O220 下列離子方程式正確的是（）A 向 Ba （OH ） 2 溶液中，逐滴加入明礬溶液至Ba 2+恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式：2Ba2+-2-+Al3+=2BaSO 4-+4OH +2SO4+AlO2 +2H 2 OB 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO 3-+Ca 2+ +OH -=CaCO 3 +H2OC在足量燒堿液

12、中水解：+2OH -+CH 3COO - +2H 2OD向 C6H 5ONa 溶液中通入少量 CO-2O 2C 6H 5OH+CO2-2： 2C6H5O +CO 2+H3221 下列離子方程式書寫正確的是（）A AgNO 3 溶液滴入少量的 Na 2S 溶液 2Ag + +S 2 Ag2SB 過量的 CO 2 通入 Ca （ ClO ） 2 溶液中ClO -+CO 2 +H 2O HCO 3- +HClOC向 Na 2 CO 3 溶液中加入過量CH 3 COOH 溶液 CO 32- +2H + CO2 +H2 OD向 Ba（ OH ）2 溶液中加入少量的NaHSO 3 溶液 2HSO 3-+B

13、a 2+ +2OH - BaSO3 +SO32-+2H 2 O222 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A 醋酸鈉的水解反應(yīng)CH 3 COO -+H 3O+=CH 3COOH+H 2OB 苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O -+CO 2+H 2O=C 6H5 OH+CO 3 2-C碳酸氫鈣與過量的NaOH 溶液反應(yīng) Ca2+HCO3-+OH-=CaCO32 +HOD稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H + +2NO 3-=3Fe 2+ +2NO +4H 2O223 下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（）A 甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)-+CH3 OH+H 2O-6e =CO2+

14、6HB 在 NaHSO4 溶液中加 Ba（ OH ）2至中性 H+SO42-2+-42+Ba+OH=BaSO +HOC苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO2 2C6 H5O+CO 2+H 2O 2C6H5OH+CO2-3D用侯氏制堿法制得NaHCO3 Na+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3 +NH4224 下列離子方程式正確的是（）A 硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3+-+2H 2O+4OH =AlO 2B 氯氣通入水中：Cl2+H 2O=2H + +Cl-+ClO -C鈉投入水中：Na+2H 2O=Na +2OH -+H2 D向硅酸鈉溶液中通入過量的CO 2 ： SiO 3 2-+2C

15、O 2+2H 2O=H 2 SiO 3 +2HCO-3225 下列離子方程式表達(dá)正確的是（）學(xué)習(xí)必備歡迎下載A 用銅電極電解CuSO 4 溶液： 2Cu 2+ +2H 2O電解.+2Cu+4H+O 2B 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇至溶液呈中性：+42-+Ba2+-42H +SO+OH =BaSO +HOC硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe 2+ +H2 O2 +2H+=2Fe3+2H 2OD向 NaClO 溶液中通入少量 SO2：2ClO+SO 2+H 2 O=SO23 +2HClO226 下列離子方程式中，不正確的是（）2+-A 次氯酸鈣溶液中通入過量的CO 2： Ca+2ClO +2C

16、O 2+2H 2 O=Ca （HCO 3）2+2HClO2+3+B 硫酸亞鐵的酸性溶液中加入H 2O2 溶液： 2Fe+H 2O2+2H =2 Fe+2H 2OC碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：2+3-32Ca+HCO+OH =CaCO +HOD硫酸工業(yè)尾氣處理中用氨水吸收過量的SO2 ：NH 3?H2 O+SO 2=NH 4+ +HSO 3-227 下列離子方程式正確的是（）A 銅片加入稀硝酸中： Cu+NO 3-+4H + Cu2+ +NO +2H 2OB AlCl 3 溶液中加人過量的氨水：Al 3+ +4OH - AlO2-+2H 2OC向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉溶液：Ca

17、 2+ +HCO 3-+OH - CaCO3 +H2OD過氧化氫溶液滴入硫酸酸化的碘化鉀溶液中：H2O2+2I -+2H + I2+2H 2O228 下列離子方程式不正確的是（）2-A 硫化鈉溶于水中： S +2H 2O ?H 2S +2OHB 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：2CO 32- +SO 2+H 2 O 2HCO 3-+SO 32-C向 NaHS 溶液中通入足量氯氣：-+-HS +Cl2 S +H+2ClD向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe 2+ +3Cl 2 +4Br - 2Fe3+ +6Cl -+2Br 2229 下列離子方程式正確的是（）A 在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca

18、（OH ） 2 溶液： Mg 2+ +2HCO 3-+Ca 2+ +2OH -=MgCO 3 +CaCO3 +2HOB 將 0.5molCl 2 通入含 2molFeBr2 的溶液中： Cl2 +2Fe 2+ =2Fe 3+ +2Cl -3+2+22C碳酸鋇加入稀硫酸中： BaCO +2H =Ba+CO +HOD Fe （OH ） 3 溶于氫碘酸： Fe （ OH ）3+3H +=Fe 3+3H 2 O230 下列離子方程式正確的是（）A 等物質(zhì)的量的 Ba （ OH ）2 與明礬溶液混合：3Ba2+-3+2-+6OH +2Al+3SO4 =3BaSO 4 +2Al（ OH ） 3B Fe （

19、OH ）3 溶于氫碘酸： Fe （OH ） 3+3H +=Fe 3+ +3H 2OC H218 O 中投入 Na 2 O2 固體： 2H 218 O+2O 22-=4OH -+ 18 O2D CuCl 2 溶液中加入 NaHS 溶液： Cu 2+ +2HS -+2H 2O=Cu （ OH ）2 +2HS231 下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是（）A NaClO 溶液中通入過量 SO2： ClO-22O HClO+HS03-+SO +HB 甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)CH3 OH+H-+2 O-6e =CO 2 +6H學(xué)習(xí)必備歡迎下載C AlCl

20、3 溶液中投入過量Na ： Al 3+4Na+2H 2 O AlO 2-+4Na +2H 2D向明礬溶液中滴加Ba（OH ）2，恰好使 SO42- 沉淀完全：2Al 3+ +3S0 42- +3Ba 2+ +6OH - 2Al（ OH ）3 +3BaSO4232 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A 過量的鐵與濃硝酸反應(yīng)：Fe+6H +3NO 3-=Fe 3+ 十 3NO 2 +3H2OB 次氯酸鈣溶液中通入過量CO 2 ：ClO -+CO 2+H 2O=HClO+HCO 3-C 1mol?L-1的 NaAlO 2溶液和 2.5mol?L-1的鹽酸等體積混合： 2AlO-+3+O2+5H=A

21、l （OH ）3 +Al +H 2D在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca （ OH ） 2 溶液： Mg 2+ +2HCO 3-+Ca 2+ +2OH - =MgCO 3 +CaCO3 +2HO233 將 a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） CO 2 通入 100mL 3mol?L -1 NaOH 溶液中，下列各項(xiàng)為通入CO 2 過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）-A a=3.36 時(shí)， CO 2+2OH =CO2-3+H 2O-B a=4.48 時(shí)， 2CO 2 +3OH =CO2-3+HCO-3+H 2OC a=6.72 時(shí)， CO 2+OH -=HCO-3D a=8.96 時(shí)， 3CO 2+4

22、OH -=CO2-3+2HCO-3+H 2O234 下列離子方程式表達(dá)正確的是（）A SO2 通入溴水中溴水褪色：SO 2+2H 2 O+Br 2=2H +SO 42- +2HBrB 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO - +CO 2+H2 O=HClO+HCO 3-C NaHSO 4 溶液和 Ba（ OH ） 2 溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：2+-+2-Ba+2OH +2H +SO 4=BaSO 4 +2HOD Fe （OH ） 3 溶于氫碘酸中：+3+Fe （OH ） 3+3H =Fe+3H 2O235 下列離子方程式書寫正確的是（）A 石灰乳與Na 2CO 3 溶液混合： Ca 2+ +CO

23、32- =CaCO 3B NH4 HSO 3 溶液與足量的NaOH 溶液混合加熱：NH 4+HSO 3-+2OH -學(xué)習(xí)必備歡迎下載.NH 3?H2O+SO 32-+H2 OC等物質(zhì)的量的KHCO 3 和 Ba（ OH ）2 的溶液混合： HCO 3-+Ba 2+ +OH -=BaCO 3 +H2OD FeBr 2 溶液中通入過量Cl2：2Fe 2+2Br - +2Cl 2=2Fe 3+ +Br 2+4Cl -236 下列離子方程式書寫正確的是（）A 淀粉碘化鉀試紙上滴稀硝酸變藍(lán)：-+-=I 2+NO +2H 2O2I +4H +NO 3B 用醋酸除去水垢：CaCO 3+2H +=Ca 2+

24、+H2O+CO 2C向Mg （ OH ） 2 懸濁液中加入 FeCl 3 溶液： 3Mg （OH ） 2+2Fe 3+ ?2Fe （ OH ） 3+3Mg 2+D向氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3+4NH-+4NH+3?H2O=Al （OH ） 44237 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是（）A 用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO 3+2H +=Ca 2+ +CO 2 +H2OB 純堿溶液呈堿性的原因是：CO3 2-+2H 2O ?H2 CO3+2OH -C用鐵作陽極，電解飽和食鹽水的離子方程式：Fe+2H 2O電解.Fe（ OH ） 2+H 2D表示氫氣燃燒熱的熱

25、化學(xué)方程式為：2H 2（g ）+O 2（ g） =2H 2O （1）； H=- 571.6KJ?mol -1238 下列熱化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（）A 向 1mol?L -1 明礬溶液 50mL 中滴入數(shù)滴0.1mol?L -1Ba（ OH ）2 溶液： Al 3+2SO 42- +2Ba 2+ +3OH -=Al（ OH ）3 +2BaSO4B 將 1mol?L -1 NaAlO 2 溶液和 1.5mol?L -1 的 HCl 溶液等體積互相均勻混合：6AlO 2-+9H + +3H 2O=5Al （ OH ）3+3 +AlC甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 -890. 3kJ?mol -1 ，則

26、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH 4（g ）+2O 2（g）=CO 2（g ）+2H 2O（ g） H=- 890.3kJ?mol -1D將少量 SO 2 氣體通入 NaClO 溶液中： SO 2+H 2 O+ClO -=SO 42- +Cl - +2H +239 下列離子方程式中正確的是（）A 將 SO 2 氣體通入 NaClO 溶液中： SO 2+2ClO -+H 2O=SO 32-+2HClOB 向 FeBr 2 溶液中通入過量Cl 2： 2Fe 2+4Br -+2Cl 2=2Fe3+2Br 2 +4Cl -C向硫酸氫鉀溶液中加入Ba （OH ） 2 溶液至中性： 2H+SO 42-

27、2+-+Ba +2OH =BaSO 4 +2HO4HCO3 溶液與過量 NaOH 溶液反應(yīng)： NH 4+-32D NH+OH =NH +HO240 下列離子方程式書寫正確的為（）A 向硅酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳：SiO2-+H O=HSiO2-3+CO22 +CO233B 向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+-+4NH 3?H2 O=AlO 2+4NH 4 +2H 2OC向澄清石灰水中滴加過量碳酸氫鈣溶液：2+HCO3-32Ca+OH =CaCO+HOD向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸：Fe 2+ +4H + +NO 3-=Fe 3+ +NO +2H 2O學(xué)習(xí)必備歡迎下載241 有關(guān)下列化學(xué)用

28、語正確的是（）A 向 Ba （OH ） 2 溶液中加入 NH 4HSO 4 溶液至剛好沉淀完全的離子方程式：Ba2+-+SO42-42+OH +H=BaSO +HOB 用量熱計(jì)測定鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱：HCl+NaOH=NaCl+H2O H=-57.1KJ/molC 4mol/LNaAlO2 溶液與 3.5mol/LH 2SO4 溶液等體積混合的離子方程式：4AlO 2 -+=Al33+7H（ OH ） +AlD K 37ClO 3 與濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式：K 37 ClO 3 +6HCl （濃） =K 37 Cl+3Cl 2+3H 2O242 下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A

29、 等體積、等物質(zhì)量濃度的2PO4） 2溶液與 NaOH 溶液混合： Ca 2+2PO4-42Ca （ H+H+OH CaHPO +HOB 過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO+2HO+AlO-=Al （OH ） +HCO-22233C在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合：NH4+ +HSO 3-+2OH -=SO 32- +NH 3 +2HOD碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg 2+ +2HCO 3- +2Ca 2+ +4OH - =2CaCO 3 +Mg（OH ） 2 +2HO243 下列離子方程式中正確的是（）A 向 NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（ OH ）溶液，至 SO2-沉淀完

30、全； 2H+SO42-+Ba2+- BaSO4 +2H 2O24+2OHB 碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)：CO 32-+2 H + CO2+H2 OC氫氧化亞鐵與硝酸溶液混合：Fe （ OH ）2 +2 H + Fe2+ +2 H 2OD在 Ba（ OH ）2 溶液中滴加少量NaHCO 3 溶液： HCO 3-+Ba 2+ +OH - BaCO3 +H2O244 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)敘述中，正確的是（）A 當(dāng) 1 mol Na 2O2 與足量 SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子 1 molB 用食醋溶解水垢中的碳酸鈣，可用離子反應(yīng)式表示為：2CH 3COOH+CaCO2+-+H2 O+CO 23 Ca +2CH3COOC實(shí)驗(yàn)室制SO 2 氣體，可用Na 2SO 3 溶液與稀 H2SO 4 反應(yīng)D Cu 和濃 HNO 3 反應(yīng)可寫成： Cu+4HNO 3（濃） =Cu 2+ +2N-O3+2NO +2H 2 O245 11.87g 金屬錫跟 l00mL l2mol/L HNO3 共熱一段時(shí)間，完全反應(yīng)后測得溶液中的c（ H +