侯式制堿法原理和簡(jiǎn)單流程

1、實(shí)用文檔精銳教育學(xué)科教師輔導(dǎo)講義學(xué)員編號(hào)：年級(jí)：高三課時(shí)數(shù)：3學(xué)員姓名：輔導(dǎo)科目： 化學(xué)學(xué)科教師：授課主題侯式制堿法原理和簡(jiǎn)單流程教學(xué)目的侯氏制堿法在上海咼考中占有比較特殊的地位，出現(xiàn)的幾率較大；?？嫉闹R(shí)點(diǎn)是侯氏制堿法的原理、溫度的選擇、母液的成分、處理及與氨堿法的優(yōu)劣比較，學(xué)生在溫度的控制和母液的 處理上出現(xiàn)的錯(cuò)誤幾率較大。教學(xué)內(nèi)容蔓內(nèi)容回顧1. 【2013年上海高考6】與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是（）A .原料利用率高B .設(shè)備少C 循環(huán)利用的物質(zhì)多D 原料易得2. 【2012年上海高考八】碳酸氫銨是一種重要的銨鹽。實(shí)驗(yàn)室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨

2、和氯化鈉可制得純堿。完成下列填空：41.二氧化碳通入氨水的過(guò)程中，先有 晶體（填寫(xiě)化學(xué)式）析出，然后晶體溶解，最后析出NH4HCO3晶體。3. 【2010年上海高考27】工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：完成下列填空：1） 粗鹽水加入沉淀劑 A、B除雜質(zhì)（沉淀劑 A來(lái)源于石灰窯廠），寫(xiě)出 A、B的化學(xué)式。AB2）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：取樣、沉淀、冷卻結(jié)晶、 、烘干。3） 工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。碳酸化時(shí)沒(méi)有析出碳酸鈉晶體，其原因是。4） 碳酸化后過(guò)濾，濾液 D最主要的成分是 （填寫(xiě)化學(xué)式），檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是： 。5) 氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的

3、，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為:濾液D加石灰水 前先要加熱，原因是。6) 產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：(注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義)4.【2005年上海高考五26 ( A)】我國(guó)化學(xué)侯德榜(右圖)改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下:食鹽水Na2CO3文案大全(提取副產(chǎn)品)，副產(chǎn)品的一種用途為'(NaHCO3)84血-m2)31mi上述生產(chǎn)純堿的方法稱(chēng)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 寫(xiě)出上述流程中X物質(zhì)的分子式(4) 使原料氯化鈉的利用率從 70%提

4、高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了 (填上述流程中的編號(hào))的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是。(5) 為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加(6) 向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有(a)增大NH4+的濃度，使NH4CI更多地析出(b)使NaHCO3更多地析出(c)使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4CI純度答案：1 .A2. (NH4LCO33. 1) Ca(OH)2或CaO NazCO 2)溶解 過(guò)濾 蒸發(fā) 過(guò)濾3 )有晶體析出(或出現(xiàn)渾濁)碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大4 ) NHCI取樣，加硝酸酸化，再加硝酸銀，有白色沉淀產(chǎn)生，該

5、陰離子是氯離子5 ) NH + OH t NH3 f + H2O防止加入石灰水時(shí)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀(解析：加熱時(shí)，使碳酸氫根水解程度增大，釋放出二氧化碳，減少碳酸氫根的量，從而減少氫氧根的消耗，使銨根完全轉(zhuǎn)化為氨氣放出，同時(shí)產(chǎn)生碳酸鈣的含量也相應(yīng)的減少)4. ( 1)聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液或焊藥等(其他合理答案均給分)(2) NH+ CO+ H2O+ NaClT NHCI + NaHCOM或 NH+ CO+ HCT NHHCO NH 4HCO+ NaCT NaHCOM + NHCI(3) CO (4) I 過(guò)濾 (5)稀硝酸和硝酸銀溶液(6) a c知識(shí)精講【知識(shí)梳理】實(shí)驗(yàn)背景：無(wú)水

6、碳酸鈉，俗名純堿、蘇打。它是玻璃、造紙、肥皂、洗滌劑、紡織、制革等工業(yè)的重要原料, 還常用作硬水的軟化劑，也用于制造鈉的化合物。它的工業(yè)制法主要有氨堿法和聯(lián)合制堿法兩種。、實(shí)驗(yàn)原理化學(xué)反應(yīng)原理是:總反應(yīng)為： 將經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到的 NaHC0 3微小晶體再加熱，制得純堿產(chǎn)品：答案：化學(xué)反應(yīng)原理：NH3，C02 H20 > NH4HCO3NaCl（飽和）NH4HCO3 > NaHC°3 NH4CI 總反應(yīng)：NaCl（飽和）NH3 C02 H20； NaHCO3 JB：； NH4CI2NaHCO3 二 Na2C03 C02 H20二、氨堿法（又稱(chēng)索爾維法）1原料：食鹽（氯化鈉）

7、、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣2.步驟：先把氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，NH3 C02 H20； NH4HC03再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，NaCI（飽和）NH4HC03 > NaHC0:i!'NH4CI將經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到的 NaHC0微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品。2NaHC03上.Na2C03 C02H20 （放出的二氧化碳?xì)怏w可回收循環(huán)使用）含有氯化銨的濾液與石灰乳 Ca（0H） 2混合加熱，所放出的氨氣可回收循環(huán)使用。Ca0 + H20 ； Ca（0H）2,2NH 4CI + Ca（0H）2 CaCI 2+ 2NH f+ 2

8、f0其工業(yè)流程圖為：其工業(yè)生產(chǎn)的簡(jiǎn)單流程如圖所示:3 .氨堿法的優(yōu)點(diǎn)是：(1) 原料(食鹽和石灰石)便宜；(2) 產(chǎn)品純堿的純度高；(3) 畐U產(chǎn)品氨和二氧化碳都可以回收循環(huán)使用；(4) 制造步驟簡(jiǎn)單，適合于大規(guī)模生產(chǎn)。4.氨堿法的缺點(diǎn)是：(1) 產(chǎn)生大量無(wú)用的副產(chǎn)品CaCl2(2) NaCl利用率只有70%，約有30%的NaCl留在母液中。(3 )設(shè)備多，耗能大。三、聯(lián)合制堿法(又稱(chēng)侯氏制堿法)1. 原料：食鹽、氨氣和二氧化碳一一合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣。C H2O(g) 高溫 > CO + H2 CO H2O(g)高溫 > co2 + h22. 步驟：聯(lián)合制堿法包括兩個(gè)

9、過(guò)程：第一個(gè)過(guò)程與氨堿法相同：將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗 滌得NaHCO微小晶體，再煅燒制得純堿產(chǎn)品，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液。第二個(gè)過(guò)程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體。由于氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時(shí)的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液里 的溶解度要比在水里的溶解度小得多。所以在低溫條件下，向?yàn)V液中加入細(xì)粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以使氯 化銨單獨(dú)結(jié)晶沉淀析出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌和干燥即得氯化銨產(chǎn)品。此時(shí)濾出氯化銨沉淀后所得的濾液，已基本上被氯 化鈉飽和，可回收循環(huán)使用。其工業(yè)生產(chǎn)的簡(jiǎn)單流程如圖所示

10、：NHiCL Nad氨鹽水軸扮（循環(huán)使用嚴(yán)品此法優(yōu)點(diǎn)：保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96%； NH4CI可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO2，革除了 CaCO3制CO2這一工序?！居懻摗?索爾維采取了哪些措施來(lái)提高氨的利用率？（1）（2）（3） 答案：（1）先制得氨化的飽和食鹽水，再與CO反應(yīng)（2）使CO與氨化的飽和食鹽水在合成塔中逆流接觸（3）母液與熟石灰作用重新生成氨氣2、“侯氏制堿法”與“索爾維制堿法”的主要不同在母液的處理上。“侯氏制堿法”采取了怎樣的方式對(duì)母液進(jìn)行處理？從化學(xué)原理上分析采取這些處理措施的原因。（1）向母液中加食鹽細(xì)?！?/p>

11、思考】向向母液中加食鹽細(xì)粒的目的是什么？答案：降低氯化銨在氯化鈉中的溶解度，便于氯化銨的析出（2 ）向母液中通氨氣【思考】向母液中通氨氣的作用有哪些？答案：增加NH4,的濃度，有利于 NHCI析出使NaHCO轉(zhuǎn)化為Na2CO,提高析出 NHCI的純度。（3）降溫至5 C左右3、侯氏制堿法的現(xiàn)實(shí)意義（1 ）符合現(xiàn)在提倡的“綠色化學(xué)的要求： 提高了原料（NaCI ）的利用率，不產(chǎn)生無(wú)用的 CaCb。（2）體現(xiàn)了大規(guī)模聯(lián)合生產(chǎn)的優(yōu)越性：利用一個(gè)廠的廢料，作為另一個(gè)廠的主要原料。如合成氨廠的廢料CO2，可以作為堿廠的主要原料；堿廠無(wú)用的CI-，可以代替價(jià)格比較昂貴的硫酸用來(lái)固定氨，制成氮肥。降低了成本

12、，提高了綜合經(jīng)濟(jì)效益。二、化工生產(chǎn)的基本原理（1） 充分利用原料一一體現(xiàn)物料平衡思想。例如：合成氨生產(chǎn)、純堿生產(chǎn)中都有原料利用的工藝；接觸法制硫酸、氨氧化制硝酸中都利用廉價(jià)的來(lái)提高原料氣的轉(zhuǎn)化率。（2） 充分利用能量一一體現(xiàn)能量守恒思想。例如：若存在放熱步驟，可通過(guò)列管式器利用放出的熱量對(duì)需要加熱的物料進(jìn)行預(yù)熱；若不存在放熱步驟，要設(shè)計(jì)出充分利用燃料和充分利用能量的工藝。（3） 保護(hù)環(huán)境一一體現(xiàn)綠色化學(xué)思想：是指工業(yè)生產(chǎn)的過(guò)程中沒(méi)有（或者極少有）有毒、有害物質(zhì)排出，合成產(chǎn)品的原子利用率盡量達(dá)到 。答案：循環(huán) 空氣熱交換百分之百【例題精講】例1.聯(lián)堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)要表示如下

13、圖:CO2食鹽水X"lL,循環(huán)II石灰石食鹽水，NH3合成氨廠NH3沉淀池煅燒爐f Na2CO3CO2NH3Z循環(huán)I+母液母液食鹽細(xì)粉煅燒CaOY循環(huán)I沉淀 池X循環(huán)II煅燒爐f Na2CO3冷卻至10 C以下，過(guò)濾NH4CI氨堿法生產(chǎn)流程示意圖聯(lián)堿法（候氏制堿法）生產(chǎn)流程示意圖（1）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;排出液。（2） 填寫(xiě)化學(xué)式：X是, Y是; Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質(zhì)還有中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有 。（3）在氨堿法生產(chǎn)過(guò)程中氨要循環(huán)使用，但不需要補(bǔ)充，在母液中加生石灰前先要加熱的原因是氨堿法總反應(yīng)過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為 。（4） 根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提

14、取氯化銨晶體的過(guò)程推測(cè)，所得結(jié)論正確是。a.常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉小b 通入氨氣能增大 NH+的濃度，使氯化銨更多析出c. 加入食鹽細(xì)粉能提高 Na+的濃度，使NaHCO吉晶析出d. 通入氨氣能使 NaHCO專(zhuān)化為N&CO，提高析出的NHCI純度（5） 聯(lián)堿法中，每當(dāng)通入 NH 44.8L （已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)可以得到純堿100.0g，則NH的利用率為 ;相比于氨堿法，氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了（填上述流程中的編號(hào)）。指出聯(lián)堿法的另一項(xiàng)優(yōu)點(diǎn)。（6）綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)，列出計(jì)算原子利用率的表達(dá)式：原子

15、利用率（% =。例2.根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿NqCO的主要步驟是：將配制好的飽和 NaCI溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30 35C，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過(guò)濾得 NaHCO晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，得Na2CG固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/i00g水）表溫度鹽溶解度0 C10C20 C30 C40 C50 C60 C100 CNaCI35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCQ11.915.821.027.0NaHCQ6.98.19

16、.611.112.714.516.4一NHCI29.433.337.241.445.850.455.377.335 C NHHCO會(huì)有分解請(qǐng)回答：反應(yīng)溫度控制在 30 35C,是因?yàn)槿舾哂?35 C，貝U,若低于30C，則，為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為。 加料完畢后，繼續(xù)保溫 30分鐘，目的是 。靜置后只析出NaHCO晶體的原因是。用蒸餾水洗滌 NaHCO晶體的目的是除去 雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）過(guò)濾所得的母液中含有 （以化學(xué)式表示），需加入 ,并作進(jìn)一步處理，使 NaCI溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NHCI 測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO含量的方法是：準(zhǔn)確稱(chēng)取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，

17、加1 2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c （ moI/L ）的HCI溶液滴定至溶液由紅色到無(wú)色（指示 CQ2+H+ t HC<3反應(yīng)的終點(diǎn)），所用 HCI溶液的體積為 V mL,再 加1 2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用 HCI溶液滴定至溶液由黃變橙，所用 HCI溶液總體積 為V2mL。寫(xiě)出純堿樣品中 NaHCQ質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCQ% =。例3. （1） SoIvay制堿（氨堿）法和侯德榜（聯(lián)合）制堿法的基本原理均可用反應(yīng)方程式表示為：NaCI+ t NaHCQsJ +將NaHCQ3沉淀濾出后，母液中殘留的離子主要有CI-、NH/和、。該母液的酸堿性為 （選擇填充）。a.強(qiáng)酸性b.強(qiáng)堿性

18、c.接近中性SoIvay對(duì)母液的基本處理是：加入 。SoIvay法中是循環(huán)使用的。侯德榜對(duì)母液的基本處理是：加入和,得到重要的副產(chǎn)品。侯德榜法中是部分循環(huán)使用的。如果從海水中提取的食鹽未經(jīng)精制（提純），所得純堿中含有的難溶性雜質(zhì)將主要是和（用化學(xué)式表示）。（2） 工業(yè)上需要對(duì)溶液進(jìn)行堿化時(shí)，常用氨水替代NaQH。好處何在，請(qǐng)說(shuō)出你對(duì)此的看法。a. b.答案.1. (1) NaCI + NH 3 + CO2+H2O t NaHCOj + NWCI ( 2) CQ NH 3 Na 2CO、NHCI CaCI 2、NaCI ( 3)防止生石灰先跟溶液中的NaHCQ反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀CaCQ 3 +2

19、NaCI t W2CQ + CaCb(4) b d (5) 94.3%循環(huán)I避免產(chǎn)生大量含有CaCI2的廢液（或節(jié)省石灰窯、蒸氨塔等設(shè)備）（6）由于總反應(yīng)可看作是：2NH+2NaCI+CQ+HQt NaaCQ+2NHCI，所以：原子利用率（%目標(biāo)產(chǎn)物總產(chǎn)量反應(yīng)物總質(zhì)量100% =m(Na2CQ3) m(NH4CI)m(NaCI) m(NH3) m(CQ2) mQ)100%2.NH4HCQ分解反應(yīng)速率降低水浴加熱使反應(yīng)充分進(jìn)行NaHCQ 3的溶解度最小NaCI NH 4CI NH 4HCQ NaHCQ NaCI NH 4CI NH 4HCQHCIc （旳一10003. （ 1） HQ+Nb+CQ

20、r NHCINa+、HCQ c石灰氨氣（或氨氣和部分二氧化碳）氨氣食鹽NH4CI食鹽（或食鹽和二氧化碳）Mg （QH 2 和 CaCQ （寫(xiě) MgCQ也可）（2）成本較低；可同時(shí)制得氮肥；容易控制堿度（或其它合理答案）課后作業(yè)1. 1892年，比利時(shí)人索爾維以 NaCI、CQ2、H2O、NH 3為原料生產(chǎn)Na2CQ3,叫索爾維法.其主要步驟是：（1）在NH3飽和的NaCI溶液中通入 CQ2制得NaHCQ 3；再將NaHCQ?焙燒制得純堿，CQ?循環(huán)使用； 在析出小蘇打的母 液中加入生石灰，NH3循環(huán)使用.1940年，我國(guó)著名化工專(zhuān)家侯德榜先生，沖破了索爾維”法的技術(shù)封鎖，并加以改進(jìn)，用NaCI

21、固體代替生石灰，加入母液使NH4CI晶體析出，生產(chǎn)出純堿和氯化銨這便是舉世聞名的侯氏制堿法”試回答：（1）在氨飽和 NaCI溶液中通入 CQ2的兩步反應(yīng)方程式為 （2）不能在 NaCI溶液中通入 CQ2制NaHCQ 3的原因（3）析出小蘇打的母液中加入生石灰的反應(yīng)方程式是 侯氏制堿法"與索爾維法"相比其優(yōu)點(diǎn)是 。2. 1892年比利時(shí)人索爾維以 NaCI、CQ2、NH3、H2Q為原料制得了純凈的 Na2CQ3，該法又稱(chēng)氨堿法，其主要生產(chǎn) 流程如下：胞和盧董7忙分聲 |LgBl 二NaH 応|結(jié)尿玄'耳|陽(yáng)口 |HaC】及真他囪質(zhì)的灑湧(1) 從理論上看，循環(huán)生產(chǎn)是否

22、需要再補(bǔ)充N(xiāo)H3?(2) 從綠色化學(xué)原料的充分利用的角度看，該方法有二個(gè)明顯的缺陷是：a； b。我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，創(chuàng)造了侯德榜制堿法又叫聯(lián)堿法，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：-Na2CO3循壞I唾一母液(提取畐滬品)該法是將合成氨工廠生產(chǎn)的nh3及副產(chǎn)品C02,再與飽和食鹽水反應(yīng) 。該法與氨堿法不同之處有二點(diǎn)：(3) 。(4) 從理論上看，每再生產(chǎn)1mol Na2CO3,再補(bǔ)充的物質(zhì)及其物質(zhì)的量分別是 3. 1942年，我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得 NaHCO?,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿，他的侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下

23、：NH3+ C02+ H2O tNH4HCO3 ;NH4HCO3+ NaCltNaHCO3 J+ NH4CI ;2NaHCO 3 一丄 Na2CO3+ CO2 f+ H2O(1 ) 猴氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的化學(xué)反應(yīng)方程 式；已知合成氨為放熱反應(yīng)，若從勒夏特列原理來(lái)分析，合成氨應(yīng)選擇的溫度和壓強(qiáng)是(選填字母)。a.高溫 b .低溫 c.常溫 d .高壓 e.低壓 f.常壓(2) 碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是。a.碳酸氫鈉難溶于水b.碳酸氫鈉受熱易分解c.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出(3) 某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制

24、堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。第一位同學(xué)：將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的 儀器未畫(huà)出)。請(qǐng)回答： 寫(xiě)出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 乙裝置中的試劑是 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出 NaHCOs晶體的操作是 (填分離操作的名稱(chēng))。申乙丙丁第二位同學(xué)：用圖中戊裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(其它裝置未畫(huà)出)。 為提高二氧化碳在此反應(yīng)溶液中被吸收的程度，實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入氣體，再?gòu)腷管中通入氣體。 裝置c中的試劑為(選填字母)。e .堿石灰f.濃硫酸 g.無(wú)水氯化鈣(4 )請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法(用簡(jiǎn)要的文字和相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)

25、方程式來(lái)描 述)：。、在侯氏制堿法中涉及的鹽的溶解度溫度鹽溶解度OC10C20 C30 C40 C50 C60 C100 CNaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NHHCO11.915.821.027.0一一一一NaHCO6.98.19.611.112.714.516.4一NHCI29.433.337.241.445.850.455.377.3表示在該溫度下 NHHCO會(huì)分解。(1) 利用該表可以判斷NaHCO在030C時(shí)，溶解度是最小的。(2) 當(dāng)溫度高于35 C時(shí)，NHHCO會(huì)分解，因此溫度不能高于 35 C。(3) 在O1O C時(shí)，NaCl與NHCI相比，NHCI的溶解度較小例.工業(yè)上利用太陽(yáng)能進(jìn)行海水曬鹽，已知海水蒸發(fā)濃縮過(guò)程中析出鹽的種類(lèi)和質(zhì)量如下表：(表中數(shù)據(jù)為每升海水中在濃縮過(guò)程中析出各種鹽的質(zhì)量，單位為g