高一化學必修一第二章

1、讀書破萬卷下筆如有神第二章化學物質及其變化一、物質的分類 1、分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關化學物質及其變化的知識系統(tǒng)化， 還可以通過分門別類的研究， 了解物質及其變化的規(guī)律。 分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。 2 、分散系及其分類 把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質 （可以是氣體、 液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。 溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質粒子大小 /nm 外觀

2、特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例 溶液小于 1 均勻、透明、穩(wěn)定能沒有 NaCl、蔗糖溶液膠體 在 1100 之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有 Fe(OH)3 膠體濁液大于 100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水 二、物質的化學變化 1、物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。 （1）、根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為： A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B）C、置換反應（A+BC=AC+B）D、復分解反應（ AB+CD=AD+CB） （2）根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為： A、離子反應：有離子參加的一類反

3、應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。B、分子反應（非離子反應）（ 3）根據(jù)反應中是否有電子轉移可將反應分為： A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應實質：有電子轉移（得失或讀書破萬卷下筆如有神偏移）特征：反應前后元素的化合價有變化 B、非氧化還原反應 2、離子反應（ 1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物 , 叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。酸 : 電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。注意：電解質

4、、非電解質都是化合物， 不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。 電解質的導電是有條件的： 電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（ SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。（ 2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應， 而且表示同一類型的離子反應。 復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是： 生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式刪： 將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等（3）、

5、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存， 就是指離子之間不發(fā)生任何反應； 若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。 A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存 : 如 Ba2+和 SO42-、Ag+和 Cl- 、Ca2+和 CO32-、Mg2+和OH-等 B、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如H+和 C O32-,HCO3-,SO32-，OH-和 NH4+等 C、結合生成難電離物質 （水）的離子不能大量共存：如 H+和 OH-、CH3COO，-OH-和 HCO3等-。 D、讀書破萬卷下筆如有神發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有

6、色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的 H+（或OH-）。 （4）、離子方程式正誤判斷 （六看）一看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式三看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實四看離子配比是否正確五看原子個數(shù)、 電荷數(shù)是否守恒六看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量） 3、氧化還原反應氧化還原反應概念的發(fā)展比較 得氧失氧的觀點（狹義）化合價升降觀點（廣義）電子轉移觀點（本質）氧化反應 得氧的反應 化合價升高的反應失去（或偏離）電子的反應還原反應 失氧的反應化合價降低的反應得到（或偏向）電子的反應氧化還原反應 有氧得失的反應有化合價升降的反應有