酸堿鹽必須掌握的知識點

1、酸堿鹽必須掌握的知識點練習班級 學號 姓名 一、酸1、寫出下列酸的化學式（1）鹽酸 （2）硫酸 （3）硝酸 （4）碳酸 （5）醋酸 2、因濃鹽酸具有 性，暴露在空氣中質量會 ，溶質的質量分數(shù) 因濃硫酸具有 性，暴露在空氣中質量會 ，溶質的質量分數(shù) 3、胃酸的有效成分是 ，可幫助消化。在實驗室作干燥劑的酸是 。4、怎樣稀釋濃硫酸？ 5、不慎將濃硫酸沾到皮膚上如何處理？先 ，再 。 6、酸的五點化學性質（不同的酸有相似的化學性質是因為在酸的溶液中都有相同的 ）（1）酸使紫色石蕊 ，使無色酚酞 ；（2）酸+金屬（較活潑）=鹽+氫氣寫出鎂、鋁、鋅、鐵分別與稀鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式（3）酸+金屬氧

2、化物=鹽+水分別寫出用稀鹽酸、稀硫酸除鐵銹的化學方程式： ； ?，F(xiàn)象都為（1） ，（2） 。分別寫出稀鹽酸、稀硫酸與氧化銅反應的化學方程式： ； ?，F(xiàn)象都為（1） ；（2） 。 （4）酸+堿=鹽+水 （5）酸+某些鹽=新酸+新鹽 8、酸（或酸性溶液）（H+）的檢驗方法（1）紫色石蕊溶液 現(xiàn)象 （2）較活潑金屬（如鋅、鎂、鐵） 現(xiàn)象 （3）CuO 現(xiàn)象 （4）Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽， 現(xiàn)象 9、稀鹽酸的鑒別方法 稀硫酸的鑒別方法 二、堿1、堿的概念：由 和 構成的化合物。堿的溶解性：溶于水的堿有 、 和 ；（屬于強堿） 微溶于水的堿是 ；（中強堿）其余的堿不溶，如 、 等。液態(tài)、有刺激

3、性氣味的堿 2、氫氧化鈉的三個俗名： ， ， ； 氫氧化鈣的兩個俗名： ， 。3、能作干燥劑的三個物質是 ， ， 。4、加水后溫度顯著上升的三個物質是 ， ， 。5、堿液不小心沾到皮膚上如何處理？ 先 再 。6、用生石灰制熟石灰的反應 。7、工業(yè)制燒堿反應的化學方程式 8、概括堿的化學性質：（1）使石蕊 ，使酚酞 。（2）與非金屬氧化物反應氫氧化鈉在空氣中變質的反應 實驗室檢驗二氧化碳的反應 用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體的反應 （3）堿與酸發(fā)生 反應（任寫兩個此類反應） （4）堿+鹽=新堿+新鹽 9、氫氧化鈉要如何保存，為什么？因為氫氧化鈉暴露在空氣中不僅 ，還會和 反應生成 而變質。10、

4、溶液顯堿性的檢驗方法：（1）加酚酞溶液，現(xiàn)象為 （2）加硫酸銅溶液，現(xiàn)象為 三、中和反應和pH1、確定溶液的酸堿性用 ， 而測定溶液的酸堿性強弱（酸堿度）用 。2、pH范圍：酸液： 堿液 中性液體 3、要將酸液的pH變大，可 或 。4、測定溶液pH的方法： 5、能將pH試紙浸入被測液中測pH嗎？為什么？ 6、能先將pH試紙用水潤濕再測嗎？為什么？7、正常雨水的pH為 ，用方程式表示原因 。8、農作物適宜在 的土壤中生長。9、要證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了中和反應，先在氫氧化鈉溶液中滴幾滴酚酞溶液，溶液為 色，再慢慢滴入稀鹽酸，不斷攪拌，溶液恰好變成 色時，表示恰好中和。方程式為 。10、中和反應

5、。中和反應的實質是 。11、中和反應的應用：（1）農業(yè)上用 改良酸性土壤；（2）硫酸廠用 中和廢水中過多的硫酸，方程式為 （3）用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的胃藥中和過多胃酸的反應為 （4）可涂 減輕蚊蟲叮咬產生的痛癢。四、鹽1、鹽的概念：由 和 構成的化合物。任意寫出幾個鹽的化學式 、 、 。2、碳酸鈉俗名（兩個） 、 。 它的水溶液顯 性，滴入酚酞變 。3、碳酸氫鈉的俗名 它可用于治療胃酸過多癥，它和胃酸反應方程式為 4、石灰石、大理石的主要成分是 ，說出它的一個用途 。5、粗鹽提純（1）步驟 （三步） 、 、 。 （2）所用儀器（6件） 、 、 、 、 和 。（3）蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，以

6、防 待 時停止加熱，利用 使濾液蒸干。6、碳酸鈉有三點化學性質(各任寫一個化學方程式）（1）與酸反應 （2）與堿反應 （3）與鹽反應 7、證明氫氧化鈉變質（含有碳酸鈉）的方法（寫出試劑、現(xiàn)象）（1）選用的試劑為 ，實驗現(xiàn)象為 ，說明變質；（2）選用的試劑為 ，實驗現(xiàn)象為 ，說明變質；（3）選用的試劑為 ，實驗現(xiàn)象為 ，說明變質。8、如何檢驗雞蛋殼中含碳酸鹽（CO32-）？（1）需要的試劑 、 ；（2）兩個方程式 9、復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有 或 或 生成，復分解反應才可以發(fā)生。10、我們學過多種物質溶液的顏色，重要的有三種。舉例說明：（1）黃色溶液如 ， ；（2）藍色溶液如 ， ；（3

7、）淺綠色溶液如 ， 。11、小結兩種化合物作用生成鹽和水的反應（只生成鹽和水）（各寫一個方程式）（1） （2） （3） 12、記住如下8個沉淀：（1）不溶于酸的沉淀是 和 ；（2）溶于酸產生氣泡的沉淀是 和 ；（3）溶于酸不產生氣泡的有色沉淀是 （藍色沉淀）和 （紅褐色沉淀）酸堿鹽必須掌握的知識點答案一、酸1、寫出下列酸的化學式（1）鹽酸 HCL （2）硫酸 HSO （3）硝酸 HNO3 （4）碳酸 HCO （5）醋酸 CHCOOH 2、因濃鹽酸具有 揮發(fā) 性，暴露在空氣中質量會 減小 ，溶質的質量分數(shù) 減小 因濃硫酸具有 吸水 性，暴露在空氣中質量會 增大 ，溶質的質量分數(shù) 減小 3、胃酸的

8、有效成分是 HCL ，可幫助消化。在實驗室作干燥劑的酸是 HSO 。4、稀釋濃硫酸正確的操作方法：在稀釋濃硫酸時一定要把 濃硫酸 沿器壁滿滿注入 水 ，并不斷攪拌。5、不慎將濃硫酸沾到皮膚上如何處理？先 用大量的水沖洗 ，再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液 。 6、酸的五點化學性質（不同的酸有相似的化學性質是因為在酸的溶液中都有相同的 H+ ）（1）酸使紫色石蕊 變紅 ，使無色酚酞 不變色 ；（2）酸+金屬（較活潑）=鹽+氫氣寫出鎂、鋁、鋅、鐵分別與稀鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl =

9、FeCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（3）酸+金屬氧化物=鹽+水分別寫出用稀鹽酸、稀硫酸除鐵銹的化學方程式： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O  ； Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O ?，F(xiàn)象都為（1） 鐵銹逐漸溶解 ，（2） 溶液由無色變成黃色 。分別寫出稀鹽酸、稀硫酸與氧化銅反應的化學方程式： CuO+2HCI=CuCl2+H2O ； CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 。現(xiàn)象都為（1） 黑色固體逐漸溶解

10、 ；（2） 溶液變成藍色 。 （4）酸+堿=鹽+水 氫氧化鈉和稀鹽酸反應 NaOH+HCl=NaCl+H2O （5）酸+某些鹽=新酸+新鹽 大理石和稀鹽酸反應 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 碳酸鈉和稀硫酸反應 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 8、酸（或酸性溶液）（H+）的檢驗方法（1）紫色石蕊溶液 現(xiàn)象 變紅 （2）較活潑金屬（如鋅、鎂、鐵） 現(xiàn)象 都生成氫氣 （3）CuO 現(xiàn)象 在鹽酸中,溶液由無色變?yōu)榫G色；在硫酸中，溶液由無色變藍色 （4）Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽， 現(xiàn)象 都生成二氧化碳 9、稀鹽酸的鑒別方法 加入氯化鋇溶液,沒有沉淀生成

11、的為稀鹽酸 稀硫酸的鑒別方法 加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成的為稀硫酸 二、堿1、堿的概念：由 金屬離子 和 氫氧根粒子 構成的化合物。堿的溶解性：溶于水的堿有 氫氧化鈉 、 氫氧化鉀 和 氫氧化鋇 ；（屬于強堿） 微溶于水的堿是 氫氧化鈣 ；（中強堿）其余的堿不溶，如 氫氧化銅 、 氫氧化鎂 等。液態(tài)、有刺激性氣味的堿 氨水 2、氫氧化鈉的三個俗名： 火堿 ， 燒堿 ， 苛性鈉 ； 氫氧化鈣的兩個俗名： 熟石灰 ， 消石灰 。3、能作干燥劑的三個物質是 氧化鈣 ， 濃硫酸 ， 氫氧化鈉 。4、加水后溫度顯著上升的三個物質是 濃硫酸 ， 氫氧化鈉 ， 氧化鈣 。5、堿液不小心沾到皮膚上如何處理

12、？ 先 大量清水沖洗 再 涂上硼酸溶液 。6、用生石灰制熟石灰的反應 CaO+H2O=Ca（OH）2 。7、工業(yè)制燒堿反應的化學方程式 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 8、概括堿的化學性質：（1）使石蕊 變藍 ，使酚酞 變紅 。（2）與非金屬氧化物反應氫氧化鈉在空氣中變質的反應 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 實驗室檢驗二氧化碳的反應  Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體的反應 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （3）堿與酸發(fā)生 中和 反應（任寫兩個此類反應） HCl + NaOH = NaC

13、l +H2O HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （4）堿+鹽=新堿+新鹽 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 9、氫氧化鈉要如何保存，為什么？因為氫氧化鈉暴露在空氣中不僅吸收水分而潮解，還會和 CO2 反應生成 Na2CO3 而變質。10、溶液顯堿性的檢驗方法：（1）加酚酞溶液，現(xiàn)象為 由無色變?yōu)榧t色 （2）加硫酸銅溶液，現(xiàn)象為 有藍色沉淀出現(xiàn) 三、中和反應和pH1、確定溶液的酸堿性用 pH ， 而測定溶液的酸堿性強弱（酸堿度）用 pH試紙 。2、pH范圍：酸液： pH7 堿液 pH7

14、中性液體 pH=7 3、要將酸液的pH變大，可 加水稀釋 或 加堿溶液 。4、測定溶液pH的方法：將廣泛pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用醮有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來讀出溶液的pH值。5、能將pH試紙浸入被測液中測pH嗎？不能。浸入溶液后,pH試紙內的試劑濃度會被溶液稀釋，導致讀出的pH值與真實值偏差。6、能先將pH試紙用水潤濕再測嗎？ 不能。若把pH試紙用水濕潤，則稀釋了待測溶液，導致讀出的pH值與真實值偏差。7、正常雨水的pH為 5.6 ，用方程式表示原因 CO2+H2O=H2CO3. 。8、農作物適宜在pH 為48 的中性或接近中性的土壤中生長。9

15、、要證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了中和反應，先在氫氧化鈉溶液中滴幾滴酚酞溶液，溶液為 紅 色，再慢慢滴入稀鹽酸，不斷攪拌，溶液恰好變成 無 色時，表示恰好中和。方程式為 HCl + NaOH = NaCl +H2O 。10、中和反應 酸和堿反應生成鹽和水的反應 。中和反應的實質是 酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結合形成水 。11、中和反應的應用：（1）農業(yè)上用 Ca（OH）2 改良酸性土壤；（2）硫酸廠用 NaOH 中和廢水中過多的硫酸，方程式為 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O （3）用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的胃藥中和過多胃酸的反應為 AL(OH)3+3HCL=ALCL3+3H

16、2O Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O （4）可涂 肥皂水 減輕蚊蟲叮咬產生的痛癢。四、鹽1、鹽的概念：由 金屬離子 和 酸根離子 構成的化合物。任意寫出幾個鹽的化學式 NaHSO4 、 Na2CO3 、 NaCl 。2、碳酸鈉俗名（兩個） 純堿 、 蘇打 。 它的水溶液顯 堿 性，滴入酚酞變 紅 。3、碳酸氫鈉的俗名 小蘇打 它可用于治療胃酸過多癥，它和胃酸反應方程式為 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 4、石灰石、大理石的主要成分是 CaCO3 ，說出它的一個用途 建筑材料 。5、粗鹽提純（1）步驟 （三步） 溶解、過濾、蒸發(fā) 。 （2）所用儀器（6件） 燒杯

17、、 玻璃棒 、 漏斗 、 量筒 、 蒸發(fā)皿 和 鐵架臺 。（3）蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，以防 液滴飛濺 待 蒸發(fā)皿出現(xiàn)較多固體 時停止加熱，利用 蒸發(fā)皿的余熱 使濾液蒸干。6、碳酸鈉有三點化學性質(各任寫一個化學方程式）（1）與酸反應 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl （2）與堿反應 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH （3）與鹽反應 Na2CO3+BaCl2= BaCO3+2NaCl 7、證明氫氧化鈉變質（含有碳酸鈉）的方法（寫出試劑、現(xiàn)象）（1）選用的試劑為 稀鹽酸溶液 ，實驗現(xiàn)象為 產生氣泡 ，說明變質；（2）選用的試劑為 氯化鋇溶液 ，實驗現(xiàn)象為 產生白色沉淀 ，說明變質；（3）選用的試劑為 澄清石灰水 ，實驗現(xiàn)象為 產生白色沉淀 ，說明變質。8、如何檢驗雞蛋殼中含碳酸鹽（CO32-）？（1）需要的試劑 稀鹽酸 、 澄清石灰水 ；（2）兩個方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 9、復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有 氣體 或 沉淀 或 水 生成，復分解反應才可以發(fā)生。10、我們學過多種物質溶液的顏色，重要的有三種。舉例說明：（1）黃色溶液如 硫酸鐵溶液 ， 氯化鐵溶液 ；（2）藍色溶液如 硫酸銅溶液 ，