高二化學(xué)平衡復(fù)習(xí)

1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡重要知識(shí)點(diǎn)1.化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識(shí)及計(jì)算2.平衡的標(biāo)志問(wèn)題3.等效平衡問(wèn)題4.化學(xué)平衡在不同條件下的比較問(wèn)題5.化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題6. 化學(xué)平衡的圖像問(wèn)題7.化學(xué)平衡的計(jì)算問(wèn)題1.化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識(shí)一、化學(xué)反應(yīng)速率(v):1、是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。 2、表示方法：v(A)=c(A)/t (練習(xí))3、單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)4、用不同物質(zhì)表示的速率之比等于計(jì)量數(shù)之比。5、影響因素：溫度: 升高溫度, v增大;反之則相反。壓強(qiáng): (

2、對(duì)氣體)增加壓強(qiáng), v增大.反之則相反。濃度: 增大氣體或溶液濃度,v增大,反之則相反。(固體或純液體除外)催化劑: 加催化劑,v增大。1、已知反應(yīng)A+3B2C+D在一分鐘內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度由2mol/L降為1mol/L，試分別求此一分鐘內(nèi)A和C的反應(yīng)速率。2、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）。 A、對(duì)該反應(yīng)體系加熱 B、不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 C、滴加少量CuSO4 D、不用鐵片，改用鐵粉二、化學(xué)平衡的標(biāo)志(特征)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷(化學(xué)平衡的標(biāo)志)：以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)為例1、直接因素：速率關(guān)系：V正V逆各物質(zhì)的濃度不

3、隨時(shí)間的改變而改變2、間接因素：各物質(zhì)的百分含量保持不變：混合氣體的總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變混合氣平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的改變而改變混合氣體的密度不隨時(shí)間的改變而改變反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色不隨時(shí)間的改變而改變例、可逆反應(yīng)2NO2 2NOO2在恒定容積密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：A 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2。B 反應(yīng)容器內(nèi)，物質(zhì)的分子總數(shù)不隨時(shí)間的變化而變化C 用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為 2：2：1。D 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)。E 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)。F 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀

4、態(tài)。三、等效平衡問(wèn)題1、等效平衡 （1）什么是等效平衡：一定條件下(恒溫、恒容或恒溫、恒壓)，對(duì)同一可逆反應(yīng)，只是起始時(shí)加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，任何相同組分的體積分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))均相同，這樣的平衡互稱為等效平衡。等效平衡的建立與途徑無(wú)關(guān)，與外界條件和物質(zhì)用量有關(guān)。（2） 分類(lèi)：“等同”平衡和“等效”平衡.二者關(guān)系是等效平衡包含等同平衡,等同平衡一定是等效平衡,等效平衡不一定是等同平衡.（3）判斷等效平衡的方法：注意外界條件使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的數(shù)量是否相當(dāng)。1.恒溫、恒容下的等效平衡問(wèn)題對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)變化的

5、可逆反應(yīng) 恒溫、恒容下對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)變化的可逆反應(yīng)等效平衡的判斷方法是: 使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量是否對(duì)應(yīng)相等。對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)判斷方法：使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量比是否相等。如：對(duì)于H2+I2（g） 2HI，在恒溫、恒容下，按下列不同量反應(yīng)等效的有 。H2I2HI1.起始物質(zhì)的量1402.起始物質(zhì)的量01.513.起始物質(zhì)的量1124.起始物質(zhì)的量0.10.11.85.起始物質(zhì)的量00a2.恒溫、恒壓下的等效平衡問(wèn)題判斷方法:與可逆反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)的化

6、學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān),使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量比是否相等。 等效平衡小結(jié)條件等效條件 結(jié)果恒溫恒容(n(g)0) 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同 兩次平衡時(shí)各組分百分量、n、c均相同 恒溫恒容(n(g)=0) 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例 兩次平衡時(shí)各組分百分量相同，n、c同比例變化 恒溫恒壓 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例 兩次平衡時(shí)各組分百分量、c相同，n同比例變化 1（05江蘇）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a %。其他

7、條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a %的是 A2 mol C B2 mol A、1 mol B和1 mol He（不參加反應(yīng)） C1 mol B和1 mol C D2 mol A、3 mol B和3 mol C2.在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)： 2A(氣) + B(氣) 3C(氣) + D(氣) 達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（ ） A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD C. 3mo

8、lC+1molD+1molB D. 3molC+1molD四.化學(xué)平衡在不同條件下的比較問(wèn)題 同一可逆反應(yīng)在不同條件下,達(dá)到平衡時(shí)的比較,其方法常常要用到等效思維,等效假設(shè).也就是建立一個(gè)可比的虛擬等效,然后去比較兩平衡的關(guān)系.1.有體積相同的容器甲和乙,在甲充入1mol O2、2mol SO2,在乙充入2mol SO3。密封后都加熱至相同溫度，達(dá)平衡后，下列說(shuō)法正確的是（ ）。 A甲中有2mol SO3，乙中有2mol SO2和1mol O2 B甲中SO2轉(zhuǎn)化率與乙中SO3轉(zhuǎn)化率一定相等 C甲、乙中平衡混合氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 D甲、乙兩容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等2、有甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容

9、積可變。在一定溫度下，向甲中通入3molN2和4molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3物質(zhì)的量為amol。 （2）相同溫度下，若乙中通入6molN2和8molH2，且保持壓強(qiáng)與甲相同，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3物質(zhì)的量為bmol，則b與a的關(guān)系可表示為_(kāi) (3)若（2）中乙與甲的容積始終相等，達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3物質(zhì)的量為Cmol，則C與a的關(guān)系可表示為_(kāi)。 3.有兩只密閉容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容。起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入體積比為21的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3，并達(dá)到平衡。則（填>、=、<；左、右；增大、減小、不變）。達(dá)到

10、平衡所需要的時(shí)間：t(A) t(B)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a(A) a (B)起始時(shí)兩容器中的反應(yīng)速率：v(A) v(B)，反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率：v(A) v(B)。達(dá)到平衡時(shí)，在兩容器中分別通入等量的He氣。A中的化學(xué)平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，B中的化學(xué)反應(yīng)速率 。達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO2的百分含量 ，B容器中SO2的百分含量 。五.化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題1、化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn): 1.可逆反應(yīng) 2.反應(yīng)物、生成物的狀態(tài) 3.氣態(tài)物質(zhì)的計(jì)量數(shù) 4.反應(yīng)熱2、外界條件改變：濃度、壓強(qiáng)、溫度等物理量改變：1.速率 2.濃度 3.百分含量 4.轉(zhuǎn)化率 5.壓強(qiáng) 6

11、.相對(duì)平均分子質(zhì)量等3、結(jié)論:1、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相對(duì)大小來(lái)實(shí)現(xiàn)的。2、化學(xué)平衡移動(dòng)的方向取決于v正、 v逆的相對(duì)大小。(1) v正v逆 化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2) v正= v逆 化學(xué)平衡不移動(dòng)。(3) v正v逆 化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。3、化學(xué)平衡不移動(dòng)并不說(shuō)明v正、 v逆 大小沒(méi)有改變1在10和4×105Pa的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA(g) dD(g) + eE(g)建立平衡后，維持溫度不變，逐步增大體系的壓強(qiáng)，在不同壓強(qiáng)下該反應(yīng)建立平衡后，物質(zhì)D的濃度見(jiàn)下表(在增大壓強(qiáng)的過(guò)程中無(wú)其它副反應(yīng)發(fā)生)：壓強(qiáng)(Pa) 4×105 6&

12、#215;1051×1062×106D的濃度(mol/L) 0.085 0.1260.2000.440(1)壓強(qiáng)從4×105 Pa增加到6×105 Pa時(shí)平衡應(yīng)向 反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或 “逆”)，理由是 。并且a d+e(填<=>).(2)壓強(qiáng)從1×106 Pa 增加到2×106 Pa時(shí)，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或 “逆”)理由是 。并且a d(填<=>).2在下列平衡體系中，保持溫度一定時(shí)，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會(huì)改變；改變壓強(qiáng)時(shí)，顏色也會(huì)改變，但平衡并不移動(dòng)，這個(gè)反應(yīng)是（ ）A2NOO2

13、 2NO2 BN2O4 2NO2CBr2(g)H2 2HBr D6NO4NH35N23H2O3（04廣東）在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，達(dá)平衡是，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù) （ ） A、不變 B、增大 C、減小 D、無(wú)法判斷若改成恒壓,那個(gè)答案是 .4.某溫度下，反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)在密閉容器中達(dá)到平衡，縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，則（ ） A正反應(yīng)速率增大B平衡正向移動(dòng) C容器內(nèi)氣體顏色加深 D容器內(nèi)H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大5.在CH3COOH HCH3COO的電離平衡中，要使電

14、離平衡向右移動(dòng)，應(yīng)采取的措施是（ ） A加H2SO4 B加鹽酸 C加水 D加NaOH 六、.電離平衡-化學(xué)平衡圖象題總匯1、圖象題的一般解題思路 這類(lèi)題目是討論自變量x（如時(shí)間、溫度、壓強(qiáng)等）與函數(shù)值y（如物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率）之間的定量或定性關(guān)系，因此，要運(yùn)用數(shù)學(xué)方法解決此類(lèi)題目。 1.分析縱橫坐標(biāo)及曲線表示的意義。 2.分析曲線的變化趨勢(shì)與縱橫坐標(biāo)的關(guān)系。 3.分析特殊點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)）及其含義。 4.有兩個(gè)以上變量時(shí)，分別討論兩個(gè)變量的關(guān)系，此時(shí)確定其他量為恒量。圖象題的類(lèi)型（1）1物質(zhì)的量(或濃度)-時(shí)間圖象 例1.某溫度下，在體積為5的容器中，,三

15、種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，2s內(nèi)用的濃度變化和用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為_(kāi)、_。圖象題的類(lèi)型（2）2.速率時(shí)間圖象例2.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖2所示，其中t1t2速率變化的主要原因是_；t1t2速率變化的主要原因是_。例3.某溫度下，在密閉容器里SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對(duì)反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3 （正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖3所示。加催化劑對(duì)速率影響的圖象是( ) 升溫對(duì)速率影響的圖象是( )增大反應(yīng)容器體積對(duì)速率影響的圖象是( )

16、 增大O2的濃度對(duì)速率影響的圖象是（ ）圖象題的類(lèi)型（3）3.速率壓強(qiáng)(或溫度)圖象 例4.符合圖象4的反應(yīng)為( )。 、N2O3(g) NO2(g) NO(g) 、3NO2(g) H2O (l) 2HNO3(l)NO(g)、4NO2(g) 5O2 (g) 4NO(g) 6H2O(g) 、CO2(g)C(s) 2CO(g)4轉(zhuǎn)化率(或質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)-壓強(qiáng)、溫度圖象例5.有一化學(xué)平衡mA(g)+nB (g)pC(g)+qD(g)，如圖5所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖5可以得出的正確結(jié)論是（ ）。 .正反應(yīng)吸熱，+q .正反應(yīng)吸熱，+ .正反應(yīng)放熱，+  .正反應(yīng)放熱，+例7.

17、圖7表示mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q ，在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系；圖8表示在一定條件下達(dá)到平衡（v正=v逆）后時(shí)刻改變影響平衡的另一個(gè)條件重新建立新平衡的反應(yīng)過(guò)程，判斷該反應(yīng)是（ ）。 .m+np+q Q0 . m+np+q Q0 . m+np+q Q0 . m+np+q Q0 圖象題的類(lèi)型（5）5質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)間圖象例8.對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(s) pC(g)+qD(g) 反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖9所示，請(qǐng)判斷下列說(shuō)法正確的是( ) 降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 使用催化劑可使D%有所增加

18、 化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)mpq B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)例9.反應(yīng)2()+() 2()(正反應(yīng)放熱)，在不同溫度(T和T)及壓強(qiáng)(p和p)下，產(chǎn)物的物質(zhì)的量()與反應(yīng)時(shí)間()的關(guān)系如圖10所示。下述判斷正確的是（ ）。 TT，pp TT ，pp TT ，pp TT ，pp 1.（04廣東）一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是A、0.4 mol B、0.6 mol C、0.8 m

19、olD、1.2 mol2在一定條件下，向5L密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為 A67% B50% C25% D5%化學(xué)平衡常數(shù) 1定義：在_下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到_時(shí)，生成物_與反應(yīng)物_的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)，用符號(hào)K表示。2表達(dá)式：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)在一定溫度下，K _。 3特點(diǎn)：K只受_影響，與反應(yīng)物或生成物的_無(wú)關(guān)。4意義：K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_；一般來(lái)說(shuō)，_時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)

20、行得就基本完全了。 5應(yīng)用 (1)判斷平衡移動(dòng)的方向：利用平衡常數(shù)可從定量的角度解釋恒溫下濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。對(duì)于可逆反應(yīng)m A(g)n B(g) p C(g)q D(g)，在任意狀態(tài)下，生成物的濃度和反應(yīng)物的濃度之間的關(guān)系用 當(dāng)QcK時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)； 當(dāng)Qc<K時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行； 當(dāng)Qc>K時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。 (2)判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)溫度 化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。根據(jù)平衡狀態(tài)中各組分的物質(zhì)的量濃度，可以計(jì)算出該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)，從而判斷反應(yīng)溫度。 (3)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反

21、應(yīng)；反之，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 (4)用于計(jì)算平衡濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率等。例1高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K 。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。 下列說(shuō)法正確的是( ) A該反應(yīng)的反應(yīng)熱為正值 B使用催化劑，正反應(yīng)速率增大，H2濃度一定減小 C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D該反應(yīng)化學(xué)方程式為 例2 下列關(guān)于判斷過(guò)程的方向的說(shuō)法正確的是( ) A所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過(guò)程是自發(fā)過(guò)程 C由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程 D同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵相同4根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向，判斷反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 (1)溫

22、度、壓強(qiáng)對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響：在其他條件不變的情況下，改變溫度或氣體反應(yīng)的容器的體積(改變壓強(qiáng))，若化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大；若平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率一定減小。 (2)濃度對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響：在其他條件不變的情況下，改變濃度，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率可能增大，也有可能減小或不變。 減小生成物的濃度，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大。對(duì)于多種物質(zhì)參加的反應(yīng)，增加某一反應(yīng)物的濃度，其他反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大，而該反應(yīng)物本身的平衡轉(zhuǎn)化率一般是減小的。 對(duì)于分解反應(yīng)(即反應(yīng)物只有一種)，其平衡轉(zhuǎn)化率要視反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)而定。如對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g) nB(g)pC(g)，增加反應(yīng)物A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率變化情況有如下幾種： a若mnp，A的轉(zhuǎn)化率不變； b若m>np，A的轉(zhuǎn)化率增大； c若m<np，A的轉(zhuǎn)化率減小。5根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方