第六章金屬和金屬材料答案

1、第六章 金屬和金屬材料命題點(diǎn)一 金屬與酸反應(yīng)圖像分析1兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同此圖反映了兩種情況：（1）酸不足，金屬過(guò)量，生成H2質(zhì)量由稀酸的質(zhì)量決定。(2)酸足量，投放的兩種金屬與酸反應(yīng)生成的H2質(zhì)量恰好完全相同。如 18g 鋁與56g鐵分別加入到足量鹽酸中反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相同。2相同質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量不同圖中可反映出：（1）金屬活潑性越強(qiáng)，圖示反應(yīng)物的線越陡，如圖甲Mg線比Zn線陡，Zn線比Fe線陡；圖乙Mg線比Al線陡，Al線比Zn線陡。 （2）若生成物中金屬的化合價(jià)相同圖甲，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣越多，消耗的酸越多。(3)若生成物中金屬的化合價(jià)不同圖

2、乙，生成氫氣的質(zhì)量=（金屬化合價(jià)/相對(duì)原子質(zhì)量)×金屬的質(zhì)量。例1（2014·廣西南寧）將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.反應(yīng)結(jié)束后鎂一定有剩余 B.反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等C.0t1時(shí)段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大 D.0t2時(shí)段，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等【解析】根據(jù)題意“將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中”，通過(guò)圖象可知金屬鎂和鐵與酸反應(yīng)的速率和生成氫氣的質(zhì)量，由此可推出金屬活動(dòng)性順序，并結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算可推出金屬和酸的用量問(wèn)題，0t2時(shí)段，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)

3、量小于鐵的質(zhì)量?！敬鸢浮緿命題點(diǎn)二 探究金屬活動(dòng)性順序1.驗(yàn)證兩種金屬活動(dòng)性的方法（1）能否與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)。若能，則說(shuō)明金屬比較活潑；若不能，則說(shuō)明金屬不活潑。（2）能否發(fā)生“前置換后”的反應(yīng)，若金屬能從的鹽溶液中置換出金屬，則金屬比活潑；反之，金屬比的活動(dòng)性弱。2驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性的方法（1）取活動(dòng)性居中的金屬單質(zhì)和兩端的金屬的鹽溶液，將金屬分別插入兩種鹽溶液中，通過(guò)是否有金屬被置換出來(lái)確定金屬的活動(dòng)性。即“兩鹽夾一金”。（2）取金屬活動(dòng)性居中的金屬的鹽溶液和兩端的金屬單質(zhì)，將兩種金屬分別插入鹽溶液中，通過(guò)是否有金屬被置換出來(lái)確定金屬的活動(dòng)性。即“兩金夾一鹽”。（3）按從強(qiáng)到弱的順

4、序依次實(shí)驗(yàn)（以Zn、Cu、Ag為例，下同）。將Zn放入CuSO4溶液中，Cu放入AgNO3溶液中，根據(jù)是否能夠發(fā)生置換反應(yīng)來(lái)確定金屬的活動(dòng)性。（4）利用金屬活動(dòng)順序中的位置，分別讓與相鄰的兩種金屬放入酸溶液中。分別將Zn、Cu放入鹽酸中，Zn反應(yīng)而Cu不反應(yīng)，再將Cu放入AgNO3溶液中，看是否能置換出銀白色的Ag，從而確定金屬的活動(dòng)性。3驗(yàn)證多種金屬活動(dòng)性的方法步驟一：先將金屬單質(zhì)同時(shí)放入稀鹽酸或稀硫酸中。根據(jù)金屬與酸是否有氣泡產(chǎn)生，將金屬分為兩組：氫前金屬和氫后金屬。步驟二：根據(jù)金屬與酸產(chǎn)生氣泡速率的快慢來(lái)確定氫前金屬的活動(dòng)性。根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)確定金屬的活動(dòng)性。例2（2014&#

5、183;上海）為比較X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性大小，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（ ）A、XYZ B、ZYX C、YX、YZ D、XY、ZY【解析】金屬X與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，金屬Y與稀硫酸不反應(yīng)，說(shuō)明XY，金屬Y與能析出硝酸銀中的銀，而金屬Z不能，說(shuō)明YZ，所以XYZ?！敬鸢浮緼命題點(diǎn)三 濾液、濾渣成分的判斷判斷金屬與多種鹽溶液反應(yīng)或判斷多種金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，首先根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)；其次根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，按活動(dòng)性差異最大的先反應(yīng)確定反應(yīng)的先后順序；第三從量的角度分析反應(yīng)后固體的成分，溶液中溶質(zhì)的成分。例3.（2014·云南）人類(lèi)的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬。

6、M + H2SO4 = MSO4 + H2 Fe + MCl2 = M + FeCl2 N + FeCl2 = Fe + NCl2判斷Fe、Cu、M、N的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 NFeMCu 以上三個(gè)化學(xué)反應(yīng)均屬于 置換反應(yīng) （填基本反應(yīng)類(lèi)型）。（2）在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣和濾液。若濾液呈無(wú)色，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是 Cu 和Ag (填化學(xué)式)；若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾液中所含溶質(zhì)的成分可能有 三種 情況?！窘馕觥浚?）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的具體應(yīng)用與反應(yīng)方程式，M+H2SO4MSO4+H2 ，F(xiàn)e+MCl2M+FeCl2

7、 N+FeCl2Fe+NCl2可知：M活動(dòng)性位于氫前且比鐵弱，N活動(dòng)性在比鐵強(qiáng)，三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篘FeM，三個(gè)反應(yīng)都是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。（2）在金屬活動(dòng)性順序中，鋅氫銅銀，鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，若濾液呈無(wú)色，說(shuō)明濾液中無(wú)銅離子，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Cu、Ag；若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明濾渣中無(wú)金屬鋅，在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，再和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。故濾液中所含溶質(zhì)的成分可能有以下三種情況：

8、AgNO3、Cu(NO3) 2和Zn(NO3)2；Cu(NO3）2和Zn(NO3)2；Zn(NO3)2。同步練習(xí)：一、單項(xiàng)選擇1.（2014·福建福州）下列事實(shí)和解釋相符的是（D ）A金屬材料中一定不含有非金屬元素金屬有良好的導(dǎo)電性 B鹽酸清除鐵銹鹽酸能與鐵反應(yīng)C汽油清洗油污汽油起乳化作用 D活性炭?jī)羲钚蕴烤哂形叫?（2014·河北）等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（ D ） A.t1時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：XY B. t2時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：XYC. t3時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：X=Y D.

9、t3時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量：X=Y【點(diǎn)撥】由圖可以看出t1時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X>Y，故A正確。t2時(shí)，X已經(jīng)反應(yīng)完了，而Y與鹽酸的反應(yīng)沒(méi)有結(jié)束，因兩種金屬等質(zhì)量，故此時(shí)消耗金屬的質(zhì)量X>Y，故B正確。t3時(shí)，兩種金屬都完全反應(yīng)了，此時(shí)消耗金屬的質(zhì)量X=Y，從圖中可以看出生成氣體的質(zhì)量X>Y，故消耗鹽酸的質(zhì)量：X>Y，C正確，D錯(cuò)誤。3（2014重慶B） “對(duì)比法”是實(shí)驗(yàn)探究中常用的一種科學(xué)方法。分析以下鐵釘生銹實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、得出的結(jié)論不正確的是（ B ）A. 對(duì)比可以說(shuō)明鐵生銹一定要有氧氣參加B. 對(duì)比可以說(shuō)明鐵生銹一定要有水參加C. 對(duì)比可以說(shuō)明鐵生銹一定要有水參加D.

10、對(duì)比可以說(shuō)明鐵生銹必須水和氧氣同時(shí)參加【點(diǎn)撥】對(duì)比可以說(shuō)明鐵生銹一定要有氧氣參加，A正確。沒(méi)有可比性，B錯(cuò)誤。對(duì)比可以說(shuō)明鐵生銹一定要有水參加，C正確。對(duì)比可以說(shuō)明鐵生銹必須有水和氧氣同時(shí)參與，D正確。4用實(shí)驗(yàn)比較銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性，最好的方法是選用下列試劑中的（ ） AZnSO4溶液 BNaOH溶液 C稀硫酸 DCuSO4溶液4D【解析】試題分析：要比較金屬的活動(dòng)性，利用的原理：1、金屬與酸反應(yīng)；2、金屬與鹽溶液反應(yīng)，A、ZnSO4溶液與銅、鋅、銀都不反應(yīng)，無(wú)法比較，B、NaOH溶液與與銅、鋅、銀都不反應(yīng)，無(wú)法比較，C、稀硫酸只能與鋅反應(yīng)，與銅、銀都不反應(yīng)，也無(wú)法比較，D、CuSO4溶液

11、能與鋅反應(yīng)，說(shuō)明鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，而銀不能與CuSO4溶液反應(yīng)，說(shuō)明說(shuō)明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，故可以比較，正確，故選D考點(diǎn)：比較金屬的活動(dòng)性5電影黃金大劫案上映后，里面用“王水”（濃鹽酸與濃硝酸的混合液）溶解黃金的情引起了廣泛的熱議。黃金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），沒(méi)有氫氣產(chǎn)生。根據(jù)以上信息，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ） “王水”溶解黃金是化學(xué)變化；金比氫活潑；HAuCl4中，Au的化合價(jià)為+3價(jià)；可以將pH試紙伸入“王水”中測(cè)其酸堿度；“王水”可以用鐵質(zhì)容器盛裝。A B C D5D 【解析】 試題分析：“王水”溶解黃金是化學(xué)變化，因?yàn)橛行挛镔|(zhì)生成，故是正確的敘述；金比氫活潑，

12、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知是錯(cuò)誤的敘述；HAuCl4中，Au的化合價(jià)為+3價(jià)，根據(jù)在化學(xué)式中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可知是正確的敘述；可以將pH試紙伸入“王水”中測(cè)其酸堿度，根據(jù)試紙的使用規(guī)則可知是錯(cuò)誤的操作；“王水”可以用鐵質(zhì)容器盛裝是錯(cuò)誤的敘述，鐵能夠與酸發(fā)生反應(yīng)；正確的敘述為，故選擇D。 考點(diǎn)：酸的性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序。試紙的使用 6可用金屬活動(dòng)性，對(duì)下列現(xiàn)象和事實(shí)作用合理解釋的是（）鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同；不能用銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣；用硫酸銅、石灰乳配置農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器；銀的導(dǎo)電性強(qiáng)于銅ABCD6D 【解析】 試題分析：鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同，是因?yàn)?/p>

13、金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，鎂的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同，可用金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序加以解釋不能用銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，是因?yàn)殂~的金屬活動(dòng)性比氫弱，可用金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序加以解釋用硫酸銅、石灰乳配置農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器，是因?yàn)殍F的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液，可用金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序加以解釋銀的導(dǎo)電性強(qiáng)于銅，屬于金屬的物理性質(zhì)，與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序無(wú)關(guān)故能用金屬活動(dòng)性加以解釋故選：D 考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 7X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X、Z不溶解，X、Z放入硝酸銀溶液中，X的表

14、面有銀析出，Z的表面無(wú)變化，下列金屬的活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱的順序是AX>(H）>Y>Z BY>(H）>Z >X CY>(H）> X >Z D Z>X>(H）>Y7C【解析】試題分析：X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X、Z不溶解，說(shuō)明y的活動(dòng)性最強(qiáng)，且大于氫；X、Z放入硝酸銀溶液中，X的表面有銀析出，Z的表面無(wú)變化，說(shuō)明X>Z。，故選C 考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序 8小明同學(xué)為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：將鋅、銅分別加入硫酸鋅溶液中；將鋅、銅分別放入硫酸亞鐵溶液中；將鋅放入硫酸亞鐵

15、溶液和硫酸銅溶液中；將鐵分別放入硫酸鋅、硫酸銅溶液中，其中可行的是A或 B或 C或 D或9. （上海）在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，濾液仍為藍(lán)色。有關(guān)判斷正確的是（ D ） A、濾渣中一定有銀，沒(méi)有銅和鋅 B、濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅 C、濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀 D、濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀10. （張掖）向一定量的稀硫酸中加入鋅粉至過(guò)量，下列圖象合理的是（C）ABCD11. （南京）現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（如下圖所示）。則三種金屬的活動(dòng)

16、性由強(qiáng)到弱的順序是（ C ）A乙、甲、丙 B乙、丙、甲 C丙、甲、乙 D丙、乙、甲12. （荊門(mén)）向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥后再稱(chēng)量，得到的質(zhì)量為m克。據(jù)此，下列說(shuō)法不正確的是（ B ） A取反應(yīng)后的濾液觀察，濾液可能呈藍(lán)色 B取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生 C取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生 D濾渣中的物質(zhì)至少有兩種向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥、稱(chēng)量，得到質(zhì)量為m克的濾渣。下列說(shuō)法不正確的是A取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀B取反應(yīng)后的濾

17、液觀察，濾液一定呈藍(lán)色C取濾渣滴加硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生D濾液中的溶質(zhì)至多有兩種，濾渣中的物質(zhì)至少有兩種試題分析：在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鋅粉，根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序：ZnCuAg，且根據(jù)“弱者先出局”的原則，所以可能先后發(fā)生以下2個(gè)反應(yīng)：2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+Zn="=" Zn(NO3)2+Cu，第1個(gè)反應(yīng)以及第2個(gè)反應(yīng)是否發(fā)生以及發(fā)生的程度，完全取決于鋅的量，充分反應(yīng)后過(guò)濾，仍然得到質(zhì)量為m克的濾渣，如果只發(fā)生這個(gè)反應(yīng)：2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag，根據(jù)Zn和Ag的質(zhì)量關(guān)系65：216，固

18、體質(zhì)量應(yīng)該增大，不可能不變，故第2個(gè)反應(yīng)也一定發(fā)生，A、根據(jù)上面的分析，第2個(gè)反應(yīng)也發(fā)生了，說(shuō)明第1個(gè)反應(yīng)應(yīng)該完全反應(yīng)，即AgNO3沒(méi)有剩余，取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，沒(méi)有白色沉淀，錯(cuò)誤，B、取反應(yīng)后的濾液觀察，濾液應(yīng)該可能呈藍(lán)色，錯(cuò)誤，C、因?yàn)殇\可能過(guò)量，所以取濾渣滴加硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生，正確，D、濾液中的溶質(zhì)至多有兩種，即Zn(NO3)2一定有，Cu(NO3)2可能有，AgNO3一定沒(méi)有，濾渣中的物質(zhì)至少有兩種，一定含有Cu和Ag，可能含有Zn，正確，故選A、B13. （襄陽(yáng)）向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后冷卻、過(guò)濾，在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面

19、無(wú)任何變化。據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是（ C ） A濾液中一定含有FeSO4 ,可能含有H2SO4 B濾液中可能有CuSO4C濾渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO D濾渣里一定有Cu和Fe14. (孝感) 向一定量黃銅（銅鋅合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列圖像能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（A）15(孝感) 將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中，過(guò)一段時(shí)間后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則下列敘述正確的是（ D）濾渣中一定含有鋅 濾渣中一定含有銅，可能含有鋅向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，最后溶液一定變成淺綠色 濾液中溶質(zhì)一定含有硫酸鋅和硫酸鎂 濾液的顏色不可能為淺綠色ABCD16.

20、 (宜昌) 某同學(xué)為了測(cè)定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將100g稀鹽酸分2次加入到盛有5g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如下表，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （C ）次數(shù)實(shí)驗(yàn)前第1次第2次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 05050剩余固體的質(zhì)量/g532A第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂B第2次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完C每50g稀鹽酸和1g鎂恰好完全反應(yīng)D合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%17. （2015年寧波市）將紅色的銅絲放在酒精燈火焰的外焰上加熱，銅絲表面變?yōu)楹谏?。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ B ） A紅色銅絲表面變黑，是因?yàn)樯闪搜趸~ B紅色銅絲表面變黑，是因?yàn)殂~發(fā)生了還原反應(yīng) C立即把變黑的銅絲插入稀硫酸中，溶液會(huì)

21、出現(xiàn)藍(lán)色 D立即把變黑的銅絲插入酒精中，銅絲變回紅色18. (眉山) 往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉。己知反應(yīng)的先后順序和化學(xué)方程式分別為:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu 。下圖為加入鐵粉的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量關(guān)系。則下列說(shuō)法不正確的是（ A ）A、B點(diǎn)后溶液的顏色為藍(lán)色 B、D點(diǎn)對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)為6.4 C、該200g溶液中的CuCl 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.75% D、取DE兩點(diǎn)間的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生19.(揭陽(yáng))在硫酸銅溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉充分反應(yīng)后，過(guò)濾可得到一些固體向 該？固體中加入少量稀硫酸，可

22、觀察到有氣體產(chǎn)生下列對(duì)該固體的敘述正確的是（B）一定有鋅、一定有鐵、一定有銅、可能有鋅、可能有鐵、可能有銅 A、 B、 C、 D、20.(黔東南)將一定量的鋅粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣放入稀鹽酸溶液里，有氣泡產(chǎn)生。則下列情況不可能存在的是C A. 濾渣是Ag、Cu、Zn B. 濾液中含有Zn2+ 、Mg2+ 、NO3- C. 濾渣是Ag、Cu、Mg D. 金屬活動(dòng)性順序是Ag Cu Zn Mg 21.(海南)小明為了比較X、Y、Z、W 四種金屬的活動(dòng)性順序，利用這四種金屬單質(zhì)、稀鹽酸、Z的硝酸鹽溶液和W 的硝酸鹽溶液，進(jìn)行

23、有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表（“”表示能反應(yīng)，“”表示不能反應(yīng)，“空白”表示未做該實(shí)驗(yàn)）。請(qǐng)你判斷四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篊A. Y>Z>X>W B. X>Y>W>Z C. X>W>Y>Z D. W>X>Y>Z二、填空與簡(jiǎn)答題1科學(xué)興趣小組用以下裝置探究煉鐵的原理。（1）方框中連接的是裝置C和D，目的是進(jìn)行尾氣處理,則導(dǎo)管接口的連接順序?yàn)閍 。(用箭頭和接口字母表示)（2）玻璃管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。1(1 ) dbe （2） Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 【解析】 試題分析：（1）從a中排出的二氧化碳

24、和一氧化碳?xì)怏w應(yīng)該從d進(jìn)入氫氧化鈉溶液中，這樣既能吸收二氧化碳?xì)怏w，又能收集一氧化碳?xì)怏w故填：dbe（2）玻璃管A中發(fā)生氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 考點(diǎn)： 儀器的連接、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) 2（5分）金屬在生產(chǎn)生活中得到廣泛應(yīng)用。（1）鋁可以制成鋁箔，這是利用了金屬鋁具有良好的 。（2）鐵制品生銹的條件是 ，可以用稀酸清除鐵銹，寫(xiě)出清除鐵銹的化學(xué)方程式 。（3）我國(guó)是世界上最早采用濕法冶金提取銅的國(guó)家，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)組成的混合物。向100 g某稀鹽酸中加入該混合物，混合物的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列

25、說(shuō)法不正確的一項(xiàng)是 。a若混合物為Zn、Al，則m可能是0.2 g b若混合物為Zn、Cu，則m=0.2 gc若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%d若混合物為Fe、Cu，m=0.1 g，則混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%2（1）延展性； （2）鐵與氧氣和水同時(shí)接觸，F(xiàn)e2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（3）Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（4）acd 【解析】試題分析：（1）鋁可以制成鋁箔，這是利用了金屬鋁具有良好的 延展性；（2）鐵在與水和氧氣并存時(shí)易生銹；鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故填：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（3

26、）鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu（4）若混合物全是鐵，則鐵的質(zhì)量為5.6 g，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2可計(jì)算出此時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量等于0.2 g，同理可計(jì)算出5.6 gAl與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2 g，5.6g鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2 g，銅和鹽酸不反應(yīng) a、若混合物為Zn、Al，m可能等于0.2g，故a正確； b、若混合物為Zn、Cu，則m等于0.2g，故b錯(cuò)誤； c、當(dāng)混合物為Fe、Al時(shí)，因相同質(zhì)量的鋁消耗稀鹽酸的質(zhì)量比鐵消耗鹽酸的質(zhì)量大，而5.6 g鐵時(shí)，消耗鹽酸

27、的質(zhì)量為7.3 g，所以混合物為Fe、Al時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量大于7.3 g，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可知所需鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%，故c正確； d、若混合物為Fe、Cu，m為0.1g，生成0.1g氫氣需要鐵的質(zhì)量是2.8g，則混合物種鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=50%，故d正確； 考點(diǎn)：金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；酸的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式 3廢舊金屬的回收利用不僅可以節(jié)約金屬資源，而且可以減少對(duì)環(huán)境的污染。硬鋁是鋁、銅、硅的合金，是火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè)的主要原料。下圖是從廢鋁中回收鎂、鋁的生產(chǎn)流程（部分生成物省略）請(qǐng)回答

28、下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出 步驟中的任意一個(gè)化學(xué)方程式 。（2）步驟中的分離操作為 ；需用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、 （填儀器名稱(chēng)）（3）步驟的化學(xué)方程式為： ；（4）步驟 的基本反應(yīng)類(lèi)型 ；（5）鋁具有很好抗腐蝕性的原因是 。3（1）Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2或2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2；（2）過(guò)濾、漏斗；（3）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;(4)分解反應(yīng)；（5）鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。 【解析】 試題分析：根據(jù)生產(chǎn)流程 （1）步驟一中的反應(yīng)方程式為：Mg + H2SO4

29、= MgSO4 + H2或2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2；（2）步驟二中的分離操作名稱(chēng)為過(guò)濾；因?yàn)槭枪桃悍蛛x；需用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗等；（3）步驟三的化學(xué)方程式為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;（4）步驟四的基本類(lèi)型為分解反應(yīng)；（5）鋁具有很好的抗腐蝕性能的原因是：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。 考點(diǎn)：金屬資源的回收利用 、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)類(lèi)型的判斷 三、推斷題1.（2012·云南大理八地）構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，可以幫助我們理解知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，如圖是關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。請(qǐng)回

30、答下列問(wèn)題： （1）鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色固體A,寫(xiě)出A的化學(xué)式 Fe3O4 。（2）寫(xiě)出防止鐵生銹的一種方法刷漆（其他答案合理也可） 。（3）若要證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，只需選用Fe、Ag和X溶液三種試劑，X是CuSO4（合理即可），溶液，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ，該反應(yīng)的基本類(lèi)型是 置換反應(yīng) 。（4）若X為稀硫酸，向Fe和X溶液反應(yīng)后的溶液中加入一定量的鋅粉，有氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，下列對(duì)濾渣和濾液中溶質(zhì)的成分分析正確的是 C 。A.濾液中一定含有FeSO4和ZnSO4 B.濾渣中只含有FeC. 濾液

31、中一定含有ZnSO4 D. 濾渣中一定含有Zn和Fe2 已知A、B、C為氧化物，D為單質(zhì)，是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，B、D中含有地殼中含量第二的金屬元素，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系和反應(yīng)條件如下圖：（1）A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）請(qǐng)從微觀解釋A和C化學(xué)性質(zhì)不同的原因 ；（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方法區(qū)分B和D： 。2（1）4CO + Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 （2）分子不同，化學(xué)性質(zhì)不同 （3）加入稀鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生【解析】 試題分析：這是一個(gè)框圖式的推斷題，找到題目的“題眼”，包括特殊的物質(zhì)，特殊的反應(yīng)、特殊的現(xiàn)象、特殊的反應(yīng)條件及常見(jiàn)的三角關(guān)系等，此題的“題眼”是，D為單質(zhì)，且B、D中

32、含有地殼中含量第二的金屬元素，故可判斷單質(zhì)D為Fe，而B(niǎo)自然是四氧化三鐵，這樣不難推出A為CO，C為CO2（1）A為CO，B是四氧化三鐵，故A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CO + Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2（2）A為CO， C為CO2，兩者化學(xué)性質(zhì)不同的原因：分子不同，化學(xué)性質(zhì)不同（3）B是四氧化三鐵，D為Fe，區(qū)分兩者的簡(jiǎn)單方法：加入稀鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生，有氣泡產(chǎn)生的是鐵，反之為四氧化三鐵考點(diǎn)：框圖式的推斷題3某工廠欲從只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：（1）操作a的名稱(chēng)是_。（2）在操作b中需用玻璃棒不斷攪拌，其作用是 。（3）寫(xiě)出流

33、程中固體的成分 （寫(xiě)化學(xué)式），寫(xiě)出加入過(guò)量A時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，寫(xiě)出加入適量B時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。3（1）過(guò)濾；（2）防止局部溫度過(guò)高，液滴飛濺（使液體受熱均勻）；（3）Fe、Cu ；Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ； Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2【解析】試題分析： （1）操作a得到固體和液體，故操作a為過(guò)濾；（2）操作b為蒸發(fā)結(jié)晶，玻璃棒的作用是防止局部溫度過(guò)高，液滴飛濺（使液體受熱均勻）；（3）由流程圖可知，A為鐵，鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，故固體的成分中含有銅和鐵，F(xiàn)e、Cu；加入過(guò)量A時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe + CuSO4 = FeSO4 +

34、 Cu ；要除去銅中的鐵得到硫酸亞鐵，最好加入B為稀硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2?？键c(diǎn)： 流程圖；金屬的性質(zhì)4（5分）下圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）。其中A、E為固體氧化物，且A為黑色粉末；B、D是由相同元素組成的無(wú)色液體，且B具有消毒殺菌作用；C、Y、Z為無(wú)色氣體，其中Y有毒；X是最常見(jiàn)的金屬。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)中A物質(zhì)的作用是 ；（2）反應(yīng)、的化學(xué)方程式： ； ；（3）在日常生活中為防止反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是 （寫(xiě)一點(diǎn)即可）；（4）在自然界中普遍存在反應(yīng)，其名稱(chēng)為 。4（1）催化作用 （2）Fe2O3+6HCl=

35、2FeCl3+3H2O 3CO + Fe2O3高溫2Fe+3CO2（3）涂油或刷漆、電鍍等 （4）光合作用【解析】試題分析：這是一個(gè)框圖式的推斷題，找到題目的“題眼”，包括特殊的物質(zhì)，特殊的反應(yīng)、特殊的現(xiàn)象、特殊的反應(yīng)條件及常見(jiàn)的三角關(guān)系等，此題的“題眼”是A為固體氧化物，且A為黑色粉末，同時(shí)通過(guò)反應(yīng)分析，A在前后都出現(xiàn)，意味著是催化劑，故A為二氧化錳，B、D是由相同元素組成的無(wú)色液體，且B具有消毒殺菌作用，可判斷B為過(guò)氧化氫溶液，D自然為水，那C為氧氣，X是最常見(jiàn)的金屬，又同時(shí)與氧氣、水作用，說(shuō)明是一個(gè)生銹的過(guò)程，E為固體氧化物，可判斷即為鐵銹的主要成分氧化鐵，Y、Z為無(wú)色氣體，其中Y有毒，

36、即為一氧化碳，則Z自然為二氧化碳，黃色溶液F自然為氯化鐵溶液（1） 反應(yīng)中A物質(zhì)是二氧化錳，作用是: 催化作用（2） 反應(yīng)的方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CO + Fe2O3高溫2Fe+3CO2（3）反應(yīng)就是鐵生銹，在日常生活中為防止反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是：涂油或刷漆、電鍍等（4）反應(yīng)是二氧化碳和水反應(yīng)，但生成有機(jī)物，故名稱(chēng)為光合作用考點(diǎn)：框圖式的推斷題，特殊物質(zhì)的顏色、反應(yīng)等四、實(shí)驗(yàn)與探究題1（2011·云南紅河）某校化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置探究鐵制品銹蝕的條件。在盛有水的試管中放一段潔凈的鐵釘，用帶U型管的膠塞塞緊，剛開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，

37、U形管內(nèi)液面a、b兩端處于同一水平高度，數(shù)天后，觀察到：（1）試管內(nèi)鐵釘最易生銹的位置是 B （填“A” “B”或“C”）。（2）U形管內(nèi)a端液面 上升 （填“上升” “下降”或“不變”）。（3）根據(jù)上述現(xiàn)象，興趣小組探究鐵制品銹蝕的過(guò)程，實(shí)際上是鐵與空氣中的 氧氣 、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。（4）興趣小組根據(jù)探究結(jié)果，總結(jié)出防止鐵制品銹蝕的方法之一是 在鐵制品表面噴漆 （合理答案均可）。2. （2014·江蘇揚(yáng)州）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究高爐煉鐵的化學(xué)原理，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置： (1)已知HCOOHCO十H2O，根據(jù)該反應(yīng)制取CO，A處應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是_ a _

38、（填字母序號(hào)）。 (2)裝置中儀器的名稱(chēng)是_鐵架臺(tái)_；裝置B內(nèi)所盛放的試劑是_濃硫酸_；E裝置作用為_(kāi)吸收二氧化碳和水_。 (3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_ A _ (填“A”或“C”)處的熱源；反應(yīng)后C裝置的現(xiàn)象是_紅棕色固體變?yōu)楹谏玙。 D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O ；待硬質(zhì)粗玻璃管內(nèi)物質(zhì)冷卻后再停止通CO的目的是_防止生成的鐵又被氧化，同時(shí)防止D中石灰水倒吸_。 （4)該裝置有一個(gè)明顯的缺陷是沒(méi)有對(duì)尾氣進(jìn)行處理_，改進(jìn)的方法為_(kāi)點(diǎn)燃或收集?！军c(diǎn)撥】制取CO，需要的藥品是濃硫酸（液體）和HCOOH（液體），反應(yīng)條件是加熱，所以發(fā)生裝置選a。(2)儀器的名稱(chēng)是鐵架臺(tái)；a中產(chǎn)生的一氧化碳?xì)怏w中會(huì)含有水蒸氣雜質(zhì)，B中放置濃硫酸的目的是除去氣體中混有的水蒸氣雜質(zhì)；E裝置作用為吸收二氧化碳和水。(3) 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處的熱源產(chǎn)生一氧化碳?xì)怏w，待排凈裝置中的空氣之后再點(diǎn)燃C處的熱源，否則會(huì)發(fā)生爆炸事故；待硬質(zhì)粗玻璃管內(nèi)物質(zhì)冷卻后再停止通CO的目的是防止生成的鐵又被氧化，同時(shí)防止D中石灰水倒吸。（4) 一