江西樟樹2016屆高三第六次周練考試?yán)砜凭C合能力測試化學(xué)部分試題

1、理科綜合能力測試化學(xué)部分第卷（選擇題，每小題6分，共48分）在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對原子質(zhì)量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，F(xiàn)e 56，Zn 651.由乙烯和乙醇蒸氣組成的混合氣體中,若碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A. 15.6%             B. 26.7%      

2、;  C. 30%             D. 無法確定    2.下列離子方程式書寫正確的是() A. 氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O              B. 硫酸銅溶液顯酸性:Cu2+ + 2H2O 

3、;Cu(OH)2+ 2H+              C. 向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱:N+OH- NH3+H2O              D. 用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水:2Mn+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O     &

4、#160;       3. 如圖所示裝置能順利達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?#160;() A.           B.            C.           D.   4.短周期元素A、B、C、D

5、的原子序數(shù)依次遞增,它們的核電荷數(shù)之和為32,原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族,B與D同主族,A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是() A. D元素位于元素周期表第三周期第A族              B. 四種元素的原子半徑:A<B<C<D            

6、0; C. B、D的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)              D. 一定條件下,B單質(zhì)能置換出D單質(zhì),C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)             5. N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO2NO2=3CO2N2O。下列關(guān)于N2O的說法一定正確的是()

7、A. 上述反應(yīng)，每生成1 mol N2O，消耗67.2 L CO              B. 等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)              C. N2O只有氧化性，無還原性      

8、0;       D. N2O會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒             6. 將8 g鐵片放入100 mL CuSO4溶液中,Cu2+全部被置換后,鐵片質(zhì)量變?yōu)?.2 g,則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為()A. 0.125 mol·L-1       

9、;      B. 0.175 mol·L-1             C. 0.25 mol·L-1              D. 0.5 mol·L-1     &

10、#160;       7.某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是() A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K              B. 其他條件不變，增加B，平衡向右移

11、動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大              C. 其他條件不變，增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大              D. 此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%           

12、0; 8.如圖所示的電化學(xué)裝置,下列敘述正確的是()  A. a和b用導(dǎo)線連接,電子由碳經(jīng)過導(dǎo)線流向鐵              B. a和b用導(dǎo)線連接,鐵電極的電極反應(yīng)為Fe-3e-Fe3+              C. a、b分別連接直流電源正、負(fù)極,可以防止鐵被腐蝕  &

13、#160;           D. a、b分別連接直流電源負(fù)、正極,電壓足夠大時(shí),Na+向鐵電極移動(dòng)             第卷（非選擇題，共4小題，共52分）9、A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等B、D、E三種元素在周期表中的相對位置如表所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸甲

14、、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時(shí)含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子含有10個(gè)電子它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示BDE請回答下列問題：（1）Z的化學(xué)式為 （2）E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 （3）W空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液W空氣燃料電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為 ，負(fù)極反應(yīng)式為 （4）將一定量的A2、B2的混合氣體放入1L密閉容器中，在500、2×107Pa下達(dá)到平衡測得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50mol，其中A2為0.3mol，B2

15、為0.1mol則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為 10.明礬石經(jīng)處理后得到明礬KAl(SO4)2×12H2O。從明礬制備 Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：  焙燒明礬的化學(xué)方程式為4KAl(SO4)2×12H2O3S=2K2SO42Al2O39SO248H2O 請回答下列問題：(1)在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是_。(2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是_。(3)Al2O3在一定條件下可制得 AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中 Al的配位數(shù)是_。 (4)以 Al 和

16、 NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí) NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa時(shí)： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1197 kJ/mol； H2O(g)=H2O(l)H244 kJ/mol； 2SO2(g)O2(g )2H2O(g)=2H2SO4(l)H3545 kJ/mol。 則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。 焙燒94

17、8 t明礬(M474 g/mol)，若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸_t。11.(12分)S O2是常見的大氣污染物,燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因。工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放。(1)往煤中添加一些石灰石,使燃煤過程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 (2)可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液。 分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液,當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSO3時(shí),兩種吸收液體積比V(Na2SO3)V(NaOH)=。  NaOH溶液吸收了足量的SO2后會(huì)失

18、效,將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過濾,使NaOH溶液再生,再生過程的離子方程式是。 (3)甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。為此甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和加熱裝置略,氣密性已檢驗(yàn)):  已知:Na2SO3(固體)+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2+H2O  反應(yīng)開始后,A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成;B中有白色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3,所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。 乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4,產(chǎn)生BaSO4的原因是

19、: A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧,進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀。 。  為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀,乙同學(xué)對甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置做了如下改動(dòng)并實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和加熱裝置略,氣密性已檢驗(yàn)):  反應(yīng)開始后,A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成;B、C試管中除了有氣泡外,未見其他現(xiàn)象;D中紅色褪去。 試管B中試劑是溶液;滴加濃硫酸之前的操作是。  通過甲乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn),得出的結(jié)論是。 12、苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某化學(xué)小組用甲苯作主要原料制

20、備苯甲酸，反應(yīng)過程如下：甲苯、苯甲酸鉀、苯甲酸的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/g·cm-3在水中溶解性甲苯95110.60.8669難溶苯甲酸鉀121.5123.5易溶苯甲酸122.42481.2659微溶（1）將步驟得到混合物加少量水，分離有機(jī)相和水相。有機(jī)相在    （填“上”或“下”）層；實(shí)驗(yàn)操作的名稱是    。（2）步驟用濃鹽酸酸化的目的是    。（3）減壓過濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有    、   

21、（填儀器名稱）。（4）已知溫度越低苯甲酸的溶解度越小，但為了得到更多的苯甲酸晶體，重結(jié)晶時(shí)并非溫度越低越好，理由是    。（5）重結(jié)晶時(shí)需要趁熱過濾，目的是    。參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)1.【答案】B【解析】考查有機(jī)物中元素之間的質(zhì)量關(guān)系?；瘜W(xué)式分別寫作C2H4、C2H4(H2O)C2H4部分中W(H)=×60%=10%,則W(H2O)=1-10%-60%=30%,所以W(O)=×30%=26.7%。2.【答案】D【解析】本題考查離子方程式的書寫。Fe3+可將I-氧化,生成Fe2+和I2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Cu2+水解生成

22、Cu(OH)2不以沉淀形式存在,B項(xiàng)錯(cuò)誤;石灰水過量,N+HC+Ca2+2OH-CaCO3+NH3+2H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)正確。本題選D。3.【答案】C【解析】不能,此時(shí)溫度計(jì)測得的是蒸汽的溫度,應(yīng)該將其插入液面以下以控制液體溫度在170 不能,導(dǎo)氣管插入飽和Na2CO3液面以下,易造成倒吸;可以;可以,用排水法測出生成H2的體積,從而計(jì)算出乙醇分子中參加反應(yīng)的H的量。4.【答案】D【解析】本題考查元素的“位構(gòu)性”。由題意可推知元素A為氫、B為碳、C為鈉、D為硅。故D選項(xiàng)正確。5.【答案】B【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)。A中沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，67.2L不一定是3mol，

23、錯(cuò)誤；N2O含有電子數(shù)是：7×2822，CO2含有電子數(shù)是68×222，B正確；N2O中氮元素1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，C錯(cuò)；根據(jù)信息，N2O可作麻醉劑，不能使人中毒，D錯(cuò)。6.【答案】C【解析】題中發(fā)生的化學(xué)方程式為  Fe+CuSO4Cu+FeSO4m(增大)      1 mol 8 g     n(CuSO4)0.2 g 則n(CuSO4)=0.025 mol,&

24、#160;故c(CuSO4)=0.025 mol/0.1 L=0.25 mol·L-1。7.【答案】D【解析】本題考查影響化學(xué)平衡的因素及計(jì)算。平衡常數(shù)表達(dá)式K，C為固體，A錯(cuò)誤；增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率減小，B錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，加壓，化學(xué)平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；D根據(jù)方程式，參加反應(yīng)的n(B)0.8 mol，則B轉(zhuǎn)化率為40%，D正確。8.【答案】C【解析】本題考查電化學(xué)原理。a和b用導(dǎo)線連接,鐵作負(fù)極失電子:Fe-2e-Fe2+,電子由鐵經(jīng)過導(dǎo)線流向碳,A、B錯(cuò)誤;a、b分別連接直流電源正、負(fù)極,鐵是陰極,不會(huì)失電子

25、被氧化,C正確;電解質(zhì)溶液中陽離子移向陰極,鐵電極作陽極,D錯(cuò)誤。9、考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用分析：A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等，判斷為H元素，B、D、E三種元素在周期表中相對位置如表所示，應(yīng)為二三周期的元素，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)判斷E為Cl元素；所以B為N元素，D為氧元素；甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時(shí)含有三種元素依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷為HNO3；判斷Z為NO2，Y為NO，甲、乙為非金屬單質(zhì)，甲為O2，乙為N2；X分子中含有10個(gè)電子判斷X為H2O，W為A（H）、B（

26、N）兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料，判斷為N2H4；依據(jù)判斷出的元素和物質(zhì)分析回答解答：解：A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等，判斷為H元素，B、D、E三種元素在周期表中相對位置如表所示，應(yīng)為二、三周期的元素，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)判斷E為Cl元素；所以B為N元素，D為氧元素；甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時(shí)含有三種元素依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷為HNO3；判斷Z為NO2，Y為NO，甲、乙為非金屬單質(zhì)，甲為O2，乙為N2；X分子中含有10個(gè)電子判斷X為H2O，W為A（H）、B（N）兩

27、元素組成的18電子分子，可作火箭燃料，判斷為N2H4；（1）由分析可知，Z為二氧化氮，化學(xué)式為NO2，故答案為：NO2；（2）E的單質(zhì)為Cl2，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，單質(zhì)與水不能拆，次氯酸為弱酸，不能拆，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故答案為：Cl2+H2OH+Cl+HClO；（3）肼（N2H4）一空氣燃料電池中，燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣再正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O；負(fù)極反應(yīng)為：N2H4+4OH4e=4H2O+N2，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OH，故答案為：O2+2H2O+4e=4OH；N2H4+4O

28、H4e=4H2O+N2；（4）依據(jù)推斷可知A為氫元素，B為氮元素；將一定量的A2、B2混合氣體放入1L密閉容器中，在500、2×10Pa下達(dá)到平衡反應(yīng)為N2+3H2=2NH3，測得平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量為0.50mol，其中H2為0.3mol，N2為0.1mol平衡混合物NH3為0.1mol，                 N2 +3H2=2NH3，起始量（mol） 0.15 0.45   0變化量（

29、mol ） 0.05 0.15  0.1平衡量（mol） 0.1   0.3   0.1 則該條件下氫氣的轉(zhuǎn)化率=×100%=33.3%，故答案為：33.3%點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，物質(zhì)轉(zhuǎn)化的推斷方法和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，蓋斯定律的計(jì)算、化學(xué)平衡計(jì)算、原電池原理的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等10.【答案】（1） S(硫)(2分)（2） 蒸發(fā)結(jié)晶(2分)（3） 4(2分)（4） Al3NiO(OH)NaOHH2O=NaAlO23Ni(OH)2(3分)（5） SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130 kJ/mo

30、l(3分) 432(3分)【解析】(1)從反應(yīng)方程式看，S從0價(jià)升高到4價(jià)，故作還原劑。 (2)從濾液中獲得晶體，可采用蒸發(fā)結(jié)晶法。 (3)從AlN的晶體結(jié)構(gòu)圖看，一個(gè)Al周圍連有四個(gè)N，故Al的配位數(shù)為4。 (4)Al在堿性條件下的電極反應(yīng)式為Al4OH3e=2H2O，另一極由NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，電極反應(yīng)式為NiO(OH)eH2O=Ni(OH)2OH，將兩個(gè)電極反應(yīng)式中電子數(shù)配相等，然后相加得總反應(yīng)式，即為Al3NiO(OH)NaOHH2O =NaAlO23Ni(OH)2。 (5)從上至下將三個(gè)方程式標(biāo)為，依據(jù)蓋斯定律，×2/2，即可得所求反應(yīng)：SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)的H130 kJ/mol。根據(jù)方程式知，2×103 mol 明礬可以生成4.5×103 mol SO2，根據(jù)S守恒，