專題二物質(zhì)構(gòu)成的奧妙

1、專題二 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙 一、物質(zhì)的構(gòu)成1、物質(zhì)構(gòu)成的體系 概念：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒 分子 體積和質(zhì)量都很小 特征 分子間有一定的間隔 構(gòu) 構(gòu) 分子在不停的運(yùn)動 成 成 概念：化學(xué)變化中的最小微粒 特征：同分子的特征相似物質(zhì) 原子 質(zhì)子（帶正電） 構(gòu)成 得 原子核（帶正電） 失 結(jié)構(gòu) 中子（不帶電） 構(gòu) 電 核外電子（帶負(fù)電） 成 子形成 概念：帶電的原子或原子團(tuán) 離子 陽離子 分類 陰離子2、原子與分子的區(qū)別和聯(lián)系分子原子備注相似點(diǎn)質(zhì)量和體積都很小，處于不斷的運(yùn)動中，分子間有間隔。同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同質(zhì)量和體積都很小，處于不斷的運(yùn)動中，原子間有間隔，同種原子性質(zhì)

2、相同，不同種原子性質(zhì)不同同種原子具有相同的核電荷數(shù)。分子與構(gòu)成這種分子的原子比較，原子比分子小，但并不是所有的原子都一定比分子?。ú煌N分子和原子無法比較）不同點(diǎn)在化學(xué)反應(yīng)中，分子本身發(fā)生分裂，可以再分原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中不可再分；在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不發(fā)生改變聯(lián)系分子是原子構(gòu)成的，分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子原子是構(gòu)成分子的粒子，原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子3、離子與原子的區(qū)別項(xiàng)目原子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電性中性帶正電荷帶負(fù)電荷性質(zhì)一般性質(zhì)比較活潑（除稀有氣體原子外）穩(wěn)定穩(wěn)定符號（舉例）H、O、AlH+

3、 Al3+O2- Cl-【例1】（2008·鹽城）下列對分子、原子、離子的認(rèn)識，正確的是（ ）A、分子是保持物質(zhì)的最小粒子 B、原子是最小的粒子，不可再分C、原子得到或失去電子后形成離子D、CO2和CO性質(zhì)的差異主要是由于分子間的間隔不同【答案】C【解析】分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，故A錯(cuò)。原子是化學(xué)變化中最小的粒，它由原子核和電子構(gòu)成，所以B錯(cuò)。原子得到電子帶負(fù)電，失去電子帶正電，形成離子，所以C正確。CO2和CO性質(zhì)的差異是因?yàn)榉肿咏Y(jié)構(gòu)不同，所以D錯(cuò)?！疽?guī)律小結(jié)】分子、原子和離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，分子有原子構(gòu)成，原子得失電子形成離子，不同種分子，性

4、質(zhì)不同變式訓(xùn)練一1、（2009·晉江）夏日的校園，百花盛開，陣陣花香，沁人心脾?；ㄏ闼囊绲默F(xiàn)象說明（ ）A.分子是不斷運(yùn)動的 B.分子是由原子構(gòu)成的28+11C.分子具有一定的質(zhì)量 D.分子之間有一定的間隔2、（2009·泰州）結(jié)構(gòu)示意圖 表示的微粒是（ ） A原子 B分子 C陽離子D陰離子3、（2009·濰坊）下表呈現(xiàn)的是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、主要化合價(jià)等信息。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖的最外層有3個(gè)電子B元素的正化合價(jià)數(shù)一定等于原子的最外層電子數(shù)C核電荷數(shù)分別為8和14的元素，組成化合物的化學(xué)式為SiO2D同一周期中，原子的核外電子層數(shù)相同，

5、最外層電子數(shù)從左向右逐漸增多二、物質(zhì)的組成1、元素的概念元素是指具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。例如：氯O +1 +3 +5 +7元素包括C1-、Cl、Cl、C1、Cl、Cl不同形式的粒子和Cl一35、Cl一37(指相對原子質(zhì)量分別為35和37的兩種氯原子)等粒子，因?yàn)樗鼈兊暮穗姾蓴?shù)均為17。2、理解元素的概念應(yīng)把握“同質(zhì)子，類原子”六個(gè)字。（1）“同質(zhì)子”即指元素的種類是由核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定的，與原子中的中子數(shù)、電子數(shù)無關(guān)。同種元素原子的質(zhì)子數(shù)一定相同，不同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)一定不相同。（2）“類原子”是指一種元素可能不止一種原子。它包括質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原

6、子（如：氫元素有三種原子：氕、氘、氚，它們的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同）；也包括質(zhì)子數(shù)相同，而電子數(shù)不同的原子和離子（如：鐵原子通常有三種存在形式即Fe、Fe2+、Fe3+，它們都屬于鐵元素）。3、理解元素概念時(shí)的注意事項(xiàng) (1)元素是以核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))為標(biāo)準(zhǔn)對原子分類。只論種類，不講個(gè)數(shù)。 (2)質(zhì)子數(shù)是劃分元素種類的標(biāo)準(zhǔn)。質(zhì)子數(shù)相同的原子和單核離子都屬同一種元素。如Na+與Na都屬鈉元素，但Na+與NH4+不屬于同一種元素。 (3)同種元素可以有不同的存在狀態(tài)。如單質(zhì)中和化合物中。 (4)同種元素的離子因帶電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同。如Fe2+與Fe3+。 (5)自然界中目前已知的元素有11

7、2種，可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。4、元素與原子的比較元素原子區(qū)別是宏觀概念，只表示種類不表示個(gè)數(shù)是微觀概念，既分種類，又表示個(gè)數(shù)適用范圍表示物質(zhì)的宏觀組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)的分子由哪些及幾個(gè)原子構(gòu)成聯(lián)系只要核電荷數(shù)相同的一類原子就是同一種元素，原子是元素的最小單位，而元素是原子的一個(gè)歸類“集體”?！纠?】（2009·福州）海水是重要的資源，每千克海水中約含有鈉10.62 g、鎂1.28 g、鈣0.40 g等。這里的“鈉、鎂、鈣”指的是（ ）A原子 B分子 C元素 D單質(zhì)【答案】C【解析】此題是元素概念在實(shí)際生活中的應(yīng)用。

8、生活中的物質(zhì)成分比較復(fù)雜，我們通常所說的物質(zhì)組成都是指物質(zhì)的元素組成，是通過元素組成來說明其成分或比較其含量的?！疽?guī)律小結(jié)】物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成，由元素組成。變式訓(xùn)練二1、（2009·東營）運(yùn)用2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的研究成果，可依據(jù)生物發(fā)光現(xiàn)象檢測超微量鈣的存在。這里的“鈣”是指（ ）A分子 B原子 C元素 D單質(zhì)2、（2009·南京）根據(jù)下表中相關(guān)信息，判斷出的元素名稱不一定合理的3、（2008·蘇州）由種類相同的元素組成的一組物質(zhì)是（ ）A、冰和干冰 B、銀和水銀 C、燒堿和純堿 D、水和雙氧水三、物質(zhì)的分類 混合物金屬 分類 單質(zhì) 非金屬 稀有氣體

9、 純凈物 氧化物 酸 無機(jī)化合物 堿 化合物 鹽 有機(jī)化合物1、純凈物和混合物區(qū)別純凈物和混合物的關(guān)鍵點(diǎn)：是否由同一單質(zhì)或化合物組成?；旌衔锏奶攸c(diǎn)：混合物是多種物質(zhì)組成，各成分均是純凈物，這些純凈物彼此不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，仍能保持各自的化學(xué)性質(zhì)；混合物無固定的組成，純凈物構(gòu)成混合物時(shí)沒有一定的比例，所以通常不以其中某一成分名稱命名，而且混合物的物理性質(zhì)也不同定；從微觀角度看，混合物是由多種彼此間不反應(yīng)的分子、原子或離子構(gòu)成，而純凈物是由同種分子、原子或離子構(gòu)成。2、單質(zhì)和化合物單質(zhì)化合物概念由同一種元素組成的純凈物由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物元素形態(tài)元素處于游離態(tài)元素處于化合態(tài)性質(zhì)不能發(fā)生分

10、解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)大部分能發(fā)生分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)聯(lián)系值得注意的是：組成單質(zhì)的雖是同一種元素，但在單質(zhì)分子中，有單原子分子(一個(gè)原子構(gòu)成一個(gè)分子)，如稀有氣體；有雙原子分子(兩個(gè)原子構(gòu)成一個(gè)分子)，如氫氣、氧氣；有多原子分子，如白磷，臭氧(O4)，巴基球(C60)等。同種元素可以形成不同種單質(zhì)，如白磷和紅磷、氧氣和臭氧，它們互為同素異形體。同素異形體在一定條件下能互相轉(zhuǎn)化，這種轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，如石墨轉(zhuǎn)化為金剛石。3、氧化物和酸、堿、鹽 （1）氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。通常氧化物可分為堿性氧化物(如Na2O)和酸性氧化物(如CO2)。但有一些氧化物不屬于這兩類氧化物如H2

11、O、CO、NO等。堿性氧化物都是金屬氧化物，大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，也有一些金屬氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7。 （2）酸：由氫和酸根組成，電離時(shí)生成的陽離子必須全部是氫離子(H+)，陰離子則是酸根。酸按所含的酸根可分為無氧酸如HCl和含氧酸如H2SO4；按能電離出H+的多少可分為一元酸如HCl、二元酸如H2SO4、多元酸如H3PO4。 （3）堿：由金屬離子(含NH+)和氫氧根離子構(gòu)成化合物。（4）鹽：由金屬離子(含NH+)和酸根離子構(gòu)成?！纠?】（2009·東營）分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法?，F(xiàn)有藥品硫酸鐵，它與下列哪組屬于同一類物質(zhì)（ ）A. 鹽

12、酸、硫酸             B. 氫氧化鋁、氫氧化銅C. 氯化鎂、碳酸氫鈉     D. 二氧化碳、四氧化三鐵【答案】C【解析】硫酸鐵屬于鹽，鹽酸和硫酸屬于酸，氫氧化鋁和氫氧化銅屬于堿，氯化鎂和碳酸氫鈉屬于鹽，二氧化碳和四氧化三鐵屬于氧化物，所以選C【規(guī)律小結(jié)】化合物分為酸、堿、鹽、氧化物，在判斷物質(zhì)的類別時(shí)，可以借助一些規(guī)律：酸中含有氫元素，堿中含有氫氧根，氧化物中含有氧元素。變式訓(xùn)練三 1、（2009·臨沂）在下列物質(zhì)中，屬于

13、純凈物的是（ ）A.礦泉水 B.空氣 C.氯酸鉀 D.氯化銅溶液2、（2009·濰坊）目前，國家食品監(jiān)督檢驗(yàn)部門檢出某“返青粽葉”包裝的粽子中含有硫酸銅，若食用這樣的粽子會有害健康。硫酸銅屬于（ ）A有機(jī)物 B混合物 C金屬單質(zhì) D鹽3、（2009·南京）下列各圖中“”和“”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子，其中能表示由兩種化合物組成的混合物的圖是（ ） 4、（2009·蘭州）人們可以對物質(zhì)從不同的角度進(jìn)行分類。請根據(jù)示例將酒精、醋酸、水、食鹽四種物質(zhì)進(jìn)行分類，并寫出分類依據(jù)。不同類的物質(zhì)分 類 依 據(jù)示 例食 鹽常溫下食鹽是固體，其余是液體分類一分類二 綜合檢測一、

14、選擇題（每小題3分，共45分）1、（2009·濰坊）榴蓮被譽(yù)為“果中之王”。切開榴蓮時(shí)可聞到特殊香味，這說明（ ）A分子在不斷運(yùn)動 B分子質(zhì)量很小C分子體積很小 D分子間有間隔2、（2009·煙臺）下列對一些事實(shí)的解釋不正確的是（ ）事 實(shí)解 釋A 物質(zhì)的熱脹冷縮分子或原子間的間隔隨溫度的改變而改變。B一氧化碳有可燃性，而二氧化碳不具有可燃性物質(zhì)組成元素不同，分子結(jié)構(gòu)也不同C0時(shí)水結(jié)成冰，而海水在-1.9才會結(jié)冰海水中含有鹽，是混合物，其凝固點(diǎn)比水低D鹽酸和稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅色鹽酸和稀硫酸中都含有大量的氫離子3、（2009·蘇州）用分子的相關(guān)知識解釋下列

15、生活中的現(xiàn)象，其中錯(cuò)誤的是（ ）A熱脹冷縮，說明分子的大小隨溫度升降而改孌B“酒香不怕巷子深”，說明分子在不停地運(yùn)動C10mL酒精和10mL水混合后，體積小于20mL，說明分子間有空隙D濕衣服在夏天比冬天容易晾干，說明分子的運(yùn)動速率隨溫度升高而加快4、（2009·安徽）我國著名化學(xué)家徐光憲因在稀土元素等研究領(lǐng)域做出杰出貢獻(xiàn)，榮獲2008年度“國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”。鈰(Ce)是一種常見的稀土元素，下列關(guān)于鈰的說法錯(cuò)誤的是（ ）A原子序數(shù)是58 B相對原子質(zhì)量是140.1C質(zhì)子數(shù)為58 D鈰元素是非金屬元素5、（2009·福州）右圖是鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)鈉原子的敘述

16、不正確的是（ ）A質(zhì)子數(shù)是11 B最外層電子數(shù)為1C核外有3個(gè)電子層 D核外電子總數(shù)為10 6、（2008·南京）寧寧在學(xué)習(xí)“化學(xué)元素與人體健康”后，查閱到如下資料，請你給下表的“ ”處選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng) 種類主要食物來源鈣奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類鐵肝臟、瘦肉、蛋、魚、豆類、芹菜鋅海產(chǎn)品、瘦肉、肝臟、奶類、豆類、小米碘海產(chǎn)品、加碘鹽 A、元素 D、分子 C、原子 D、離子7、（2009·青島）下圖是元素周期表中的一格，依據(jù)圖中的信息得到的下列認(rèn)識錯(cuò)誤的是（ ）14 Si硅28.09A該元素原子的質(zhì)子數(shù)為14B該元素屬于非金屬元素C該元素一個(gè)原子的原子核外有14個(gè)電子D

17、該元素的相對原子質(zhì)量為28.09 8、（2009·蘇州）參考下列物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)圖示，其中由陰，陽離子構(gòu)成的物質(zhì)是（ ）A銅 B干冰 C氯化鈉 D金剛石 9、（2009·雅安）結(jié)構(gòu)示意圖 所表示的粒子是（ ） A.原子 B.分子 C. 陰離子 D.陽離子10、（2009·南京）原子序數(shù)為94的钚(Pu)是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列關(guān)于該原子的說法不正確的是（ ） A中子數(shù)為145 B核外電子數(shù)為94C質(zhì)子數(shù)為94 D核電荷數(shù)為23911、(2008·北京)決定元素種類的是（ ）A、質(zhì)子數(shù) B、中子數(shù) C、電子數(shù) D、最外層

18、電子數(shù)12、（2009·重慶）下列物質(zhì)中屬于化合物的是（ ）A.二氧化硫 B.空氣 C.磷 D.碘鹽13、（2009·青島）下列常見的物質(zhì)中，屬于純凈物的是（ ）A啤酒 B食醋 C加碘食鹽 D蒸餾水14、（2009·黔東南州）分類學(xué)習(xí)是化學(xué)重要的學(xué)習(xí)思想，下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的一組是（ ）中.考.資.源.網(wǎng)A. H2、O2、N2 B. HCl、H2SO4、NaHSO4學(xué)C. NaOH、KOH、NH3·H2O D. NaCl、NaHCO3、NH4Cl15、（2009·廣州）下列各組各有兩種物質(zhì)，它們的化學(xué)式和所屬的物質(zhì)類別都正確的一組是（ ）物質(zhì)1物

19、質(zhì)2名稱化學(xué)式類別名稱化學(xué)式類別A氮?dú)釴非金屬單質(zhì)氧化亞鐵Fe2O2堿B碳酸氫鈉NaHCO3鹽硝酸HNO3酸C硫酸鉀K2SO4鹽五氧化二磷P2O5金屬氧化物D錳Mm金屬單質(zhì)氫氧化鎂Mg(OH)2堿二、填空題282+1216、（6分）（2009·重慶）（1）用數(shù)字和化學(xué)符號表示：2個(gè)氧原子 ，3個(gè)鈉離子 。（2）鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，Mg原子在化學(xué)反應(yīng)中容易 （填“得到”或“失去”）2個(gè)電子。 17、（8分）（2009·蘇州）形態(tài)各異的物質(zhì)可按一定規(guī)律分類?，F(xiàn)有以下八種物質(zhì)，請選用各物質(zhì)名稱前的字母序號填涂在答題卡相應(yīng)位置。 A鹽酸 B氯化鉀 C氧化銅 D淀粉 E五氧化二磷

20、 F氮?dú)?G氫氧化鈣 H甲烷題號物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)字母序號題號物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)字母序號(1)金屬氧化物(5)非金屬單質(zhì)(2)非金屬氧化物(6)揮發(fā)性酸(3)易溶性鹽(7)最簡單的有機(jī)物(4)微溶性堿(8)糖類18、（10分）（2008·西安）（1）向容積為250ml的細(xì)頸玻璃儀器（如下圖所示）中加水至虛線處，再滴幾滴紅墨水，一段時(shí)間后，玻璃儀器中的現(xiàn)象是 ，說明 。（2）繼續(xù)向玻璃儀器中加酒精至凹液面最低處正好與刻線相切。塞緊玻璃塞，將玻璃儀器中液體倒轉(zhuǎn)搖勻，重復(fù)2次。靜置一段時(shí)間后，玻璃儀器中的現(xiàn)象為 ，說 明 。儀器細(xì)頸部分的作用是 。 19、（9分）（2009·眉山）化學(xué)是研究

21、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)，研究元素知識是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下表包含部分元素的相關(guān)信息，完成以下填空：（1）1869年，科學(xué)家 發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表。（2）請畫出17號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，該元素在化學(xué)反應(yīng)中比較容易 （填“得到”或“失去”）電子變成離子。（3）上表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是 （填化學(xué)式）。 20、（10分）（2008·江西）下圖中的、是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請你回答：(1)氟元素的相對原子質(zhì)量為 ，鈣元素的原子序數(shù)為 ；(2)X= ；(3)A、B、C、D屬于同種元素的粒子是

22、 (填序號)；(4)A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似 (填序號)。三、信息題21、（12分）1977年8月，國際化學(xué)會無機(jī)化學(xué)分會做出一項(xiàng)決議：從104號元素以后，不再以人名、國名來命名，一律以新元素的原子序數(shù)(即核電荷數(shù))的拉丁文縮寫來命名，即nil0，un1，bi2，tri3，quad4，pent5，hex 6，sept7，dct8，enn9，照此規(guī)定，第104號元素的拉丁文名稱按“unnil+quad+ium(詞綴)”應(yīng)為“unnilquadium”，其元素符號定為“Unq”，第105號元素的拉丁文名稱為“Unnilpentium”，元素符號為“Unp”,依次類推，

23、請分別給下列元素命名：(1)109號元素拉丁文名稱為_，元素符號為_。(2)111號元素拉丁文名稱為_，元素符號為_。(3)116號元素拉丁文名稱為_，元素符號為_。專題二 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙變式訓(xùn)練一1、A 解析：花中含有帶有香味的分子不停的運(yùn)動，使人接觸后感覺到花香。2、C 解析：原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，帶11個(gè)單位的正電荷，核外有2+8=10個(gè)電子，帶10個(gè)單位的負(fù)電荷，則該微粒帶一個(gè)單位的正電荷，所以 選C3、B 解析：P的化合價(jià)有+3和+5價(jià)，不一定等于原子的最外層電子數(shù)。變式訓(xùn)練二1、C 解析：物質(zhì)的組成指的是元素2、B 解析：粒子的種類有分子、原子、離子，鈉離子有2個(gè)電子層，最外層有8

24、個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)不活潑。3、D 解析：冰是固態(tài)的水，由氫元素和氧元素組成，干冰是指固態(tài)的二氧化碳，有氧元素和碳元素組成，兩者所含元素種類不同，所以A錯(cuò)誤；銀是由銀元素組成的金屬單質(zhì)，而水銀指的是汞，由汞元素組成，所以B也不正確；燒堿是指氫氧化鈉，由鈉、氫、氧、氫三種元素組成，純堿指的是碳酸鈉，由鈉、碳、氧三種元素組成，故C錯(cuò)誤；水是由氫、氧兩種元素組成，而雙氧水也是有由氫、氧兩種元素組成，所以D正確。變式訓(xùn)練三1、C 解析：礦泉水中含有礦物質(zhì)，空氣中主要含有氮?dú)夂脱鯕?，氯化銅溶液中有氯化銅和水。2、D 解析：硫酸銅由金屬離子（Cu2+）和硫酸根離子（SO42-）構(gòu)成.3、B 解析：A是由兩種單

25、質(zhì)組成的，C中只有一種物質(zhì)，D是由一種單質(zhì)和一種化合物組成的。4、不同類的物質(zhì)分類依據(jù)分類一水水是氧化物，其余不是氧化物分類二醋酸醋酸是酸，其余的不是酸（或其他合理答案）綜合檢測1、A 解析：由于分子不斷的運(yùn)動，才能被人接觸聞到2、B 解析：一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素組成。 3、A 解析：熱脹冷縮是由于分子間的間隔變大引起的，分子的大小是不變的。4、D 解析：金屬元素的名稱都有“钅”字旁，鈰屬于金屬元素。5、D 解析：從結(jié)構(gòu)示意圖中可知核外電子總數(shù)為2+8+1=11個(gè)。6、A 解析:生活中的物質(zhì)成分比較復(fù)雜，我們通常所說的物質(zhì)組成都是指物質(zhì)的元素組成，是通過元素組成來說明其成分或比較其含量的。7、D 解析：相對原子質(zhì)量是針對原子而言的，不能理解成元素的相對原子質(zhì)量。8、C 解析：銅和金剛石由原子構(gòu)成，干冰由分子構(gòu)成。9、D 解析：原子核外由18個(gè)電子，核內(nèi)由17個(gè)質(zhì)子，所以其帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，屬