高二化學(xué)選修四第一章第二課時

1、H HE E（生成物生成物的總能量）的總能量） E E（反應(yīng)物反應(yīng)物的總能量）的總能量）H HE E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收所吸收的總能量）的總能量） E E （生成物分子化學(xué)鍵形成時（生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放所釋放的總能量）的總能量）我們已經(jīng)認(rèn)識了反應(yīng)熱，我們已經(jīng)認(rèn)識了反應(yīng)熱，那么如何在化那么如何在化學(xué)方程式中學(xué)方程式中正確反映其熱量正確反映其熱量的變化？的變化？舊知識回顧：舊知識回顧：H HH H（生成物生成物的總焓值）的總焓值） H H（反應(yīng)物反應(yīng)物的總的總焓值焓值）二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式什么是什么是熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式？表示參加反應(yīng)表示參

2、加反應(yīng)物質(zhì)的量物質(zhì)的量和和反應(yīng)熱反應(yīng)熱的關(guān)系的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式。思考思考交流交流與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？式有哪些不同？正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點？幾點？熱化學(xué)方程式的基本應(yīng)用熱化學(xué)方程式的基本應(yīng)用請看以下請看以下幾個例子幾個例子，再思考！，再思考！熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9k

3、J/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa1 1、熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個部分，兩個部分，二者缺一不可二者缺一不可。 普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個部分。普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個部分。物質(zhì)變化物質(zhì)變化能量變化能量變化書寫熱化學(xué)方程式的注意事項書寫熱化學(xué)方程式的注意事項1 1、化學(xué)方程的、化學(xué)方程的右邊右邊必須寫上必須寫上H H，并并用用“空格空格”隔開隔開， H H：吸熱用：吸熱用“+ +”，放熱用：，放熱用：“”， 單位是單位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 能表示參加

4、反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式系的化學(xué)方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g) = 2HI(g) (g) = 2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa2 2、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時的溫度和壓、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時的溫度和壓強(qiáng)。強(qiáng)。對于對于 25 101kPa25 101kPa時進(jìn)行的反應(yīng)可時進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。不注明。普通化學(xué)方程式不需注明溫度普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。和壓強(qiáng)。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g) = H(g) = H2 2O(g) O(g)

5、H=241.8kJ/molH=241.8kJ/mol1 12 2書寫熱化學(xué)方程式的注意事項書寫熱化學(xué)方程式的注意事項1 1、化學(xué)方程的、化學(xué)方程的右邊右邊必須寫上必須寫上H H，并用并用“空格空格”隔開隔開, ,H H：吸熱用：吸熱用“+ +”，放熱用：，放熱用：“”，單位，單位是是kJ/molkJ/mol或或J/mol;J/mol;2 2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注如不注明條件，即指明條件，即指: : 25 1.01 25 1.0110105 5PaPa；熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式系

6、的化學(xué)方程式3 3、熱化學(xué)方程式需熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)注明各物質(zhì)的狀態(tài)。 普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2書寫熱化學(xué)方程式的注意事項書寫熱化學(xué)方程式的注意事項1 1、化學(xué)方程的右邊必須寫上、化學(xué)方程的右邊必須寫上H H，并用，并用“空格空格”隔開，隔

7、開， H H：吸熱用：吸熱用“+ +”，放熱用：，放熱用：“”，單，單位是位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，如不注明條件，即指即指: : 25 1.01 25 1.0110105 5PaPa；3 3、物質(zhì)后需物質(zhì)后需標(biāo)物質(zhì)的狀態(tài)標(biāo)物質(zhì)的狀態(tài)（s s、l l、g g、aqaq）（ss固體、固體、l l 液體、液體、g g 氣體、氣體、aq aq 溶液）溶液）熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式系的化學(xué)方程式4 4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)

8、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示參加反應(yīng)的各表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)。 普通化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)宏觀上表示普通化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。 H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)= H(g)= H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)= 2H(g)= 2H2 2O(g) O(g) H=H=483.6k

9、J/mol483.6kJ/mol閱讀閱讀 P4 資料卡片資料卡片2H2H2 2O(g)= 2HO(g)= 2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g) (g) H=+483.6kJ/molH=+483.6kJ/mol5 5、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則系數(shù)加倍，則H H的的數(shù)值也加倍數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則進(jìn)行，則H H改變符號，但絕對值不變。改變符號，但絕對值不變。書寫熱化學(xué)方程式的注意事項書寫熱化學(xué)方程式的注意事項1 1、化學(xué)方程的右邊必須寫上化學(xué)方程的右邊必須寫上H H，并用，并用“空格空格”隔開，隔開， H

10、H：吸熱用：吸熱用“+ +”，放熱用：，放熱用：“”，單，單位是位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，如不注明條件，即指即指: : 25 1.01 25 1.0110105 5PaPa；3 3、物質(zhì)后需物質(zhì)后需標(biāo)物質(zhì)的狀態(tài)標(biāo)物質(zhì)的狀態(tài)（s s、l l、g g、aqaq）4 4、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)數(shù)僅僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此子數(shù)，因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)

11、也可以是分?jǐn)?shù)5 5、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則加倍，則H H的的數(shù)值也加倍數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則H H改變符號，但絕對值不變改變符號，但絕對值不變問題：問題：反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中在方程式中H H它表示了什么意義？它表示了什么意義？ H H它的值與什么有關(guān)系？它的值與什么有關(guān)系？ 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不不表示分子個數(shù)，表示對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量表示分子個數(shù)，表示對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。 H(KJ/mol)

12、H(KJ/mol)它它表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱量量，H H它的值它的值與方程式中的計量系數(shù)有關(guān)與方程式中的計量系數(shù)有關(guān)，即，即對于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其對于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其H H不同。不同。具體來說，具體來說， H H與化學(xué)計量數(shù)成正比。與化學(xué)計量數(shù)成正比。熱化學(xué)方程式表示的意義熱化學(xué)方程式表示的意義1 1、反應(yīng)物和生成物的種類、狀態(tài)、反應(yīng)物和生成物的種類、狀態(tài)2 2、反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比、反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比3 3、反應(yīng)中放出或吸收的熱量。、反應(yīng)中放出或吸收的熱量。 H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)

13、= H(g)= H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)= 2H(g)= 2H2 2O(g) O(g) H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol請大家描述下列方程式的意義：請大家描述下列方程式的意義：例例 題題1、當(dāng)、當(dāng)1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)氣態(tài)Cl2反應(yīng)反應(yīng)生成生成2mol氣態(tài)氣態(tài)HCl，放出，放出184.6KJ的的熱熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) H =-184.6KJ/mol寫出

14、下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式1、1molN2(g)與適量與適量O2(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成NO (g)，需吸收需吸收68kJ的熱量；的熱量；2、2molCu(s)與適量與適量O2(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成CuO(s)，放出，放出314kJ熱量；熱量；3、 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。方程式。4、 4g CO在氧氣中燃燒生成在氧氣中燃燒生成CO2，放出放出 9. 6kJ熱量，寫出熱量，寫出CO燃燒的熱燃燒的熱化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式。思考思考1、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)在同溫、同壓下，

15、比較下列反應(yīng)放出熱量放出熱量Q1、Q2的大小的大小 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1= -Q1 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2= -Q2 kJ/mol 數(shù)量的分析：反應(yīng)物的狀態(tài)，數(shù)量和生成物數(shù)量的分析：反應(yīng)物的狀態(tài)，數(shù)量和生成物的數(shù)量都相同，但由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)要的數(shù)量都相同，但由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)要放出一定熱量放出一定熱量Q2Q1 S(g)+O2(g)=SO2(g) S(S)+O2(g)=SO2(g)思考思考、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量放出熱量Q1、Q2的大小的大小兩式數(shù)量相同，兩式數(shù)量相同，S由固態(tài)吸收熱

16、量轉(zhuǎn)化為由固態(tài)吸收熱量轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，在氧化燃燒生成氣態(tài)，在氧化燃燒生成SO2。其放出熱量。其放出熱量的總和小于由氣態(tài)的總和小于由氣態(tài)S直接燃燒所放出的熱直接燃燒所放出的熱量，量，Q1Q2H1= -Q1 kJ/mol H2= -Q2 kJ/mol 反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)不同狀態(tài)不同，反應(yīng)熱反應(yīng)熱H H 就不同就不同。因此，必。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。這是須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。這是因為：因為：規(guī)律二：規(guī)律二：小結(jié)：小結(jié)：一、一、 書寫熱化學(xué)方程式的注意事項書寫熱化學(xué)方程式的注意事項1 1、化學(xué)方程的右邊必須寫上、化學(xué)方程的右邊必須寫上H H，并用，并用“空格空格”隔開，隔開， H

17、 H：吸熱用：吸熱用“+ +”，放熱用：，放熱用：“”，單位是，單位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol；2 2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指如不注明條件，即指: : 25 1.0125 1.01105Pa105Pa；3 3、物質(zhì)后需物質(zhì)后需標(biāo)物質(zhì)的狀態(tài)標(biāo)物質(zhì)的狀態(tài)（s s、l l、g g、aqaq）；）；4 4、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)；化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)；5 5、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則則H H的的數(shù)值也加倍數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則H H改變符號，改變符號，但絕對值不變。但絕對值不變。二、二、 做題時常