高考化學(xué)無機(jī)推斷題目

1、無機(jī)推斷專題2004-4高考無機(jī)推斷分成元素推斷和物質(zhì)推斷（框圖題）或分成限定范圍推斷和不定范圍推斷?；瘜W(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會生活、環(huán)境保護(hù)、化學(xué)計算等知識，還可引入學(xué)科間綜合。一、解題技巧立足基礎(chǔ)：框圖題重點考察元素及化合物知識，立足于中學(xué)階段常見物質(zhì)與反應(yīng)，故要熟練掌握一些代表性物質(zhì)的基本性質(zhì)：如色、態(tài)、味、化學(xué)性質(zhì)等。例如鹵素中的cl2為黃綠色有刺激性氣味氣體，可與金屬、非金屬、水、強(qiáng)堿等發(fā)生反應(yīng)，可由mno2與濃hcl共熱制取，夯實基礎(chǔ)是求解推斷題的前提。抓住特性：很多物質(zhì)表現(xiàn)出特殊的物理或化學(xué)性質(zhì)，具有一些特征反應(yīng)，或在反應(yīng)中能產(chǎn)生特殊現(xiàn)象，以硫元素

2、及其化合物為例：為淡黃色固體，h2s與o2、x2、fe3+、so2反應(yīng)可產(chǎn)生淡黃色單質(zhì)硫；so2可被fe3+、x2氧化，也可使品紅溶液褪色，這些特殊信息有助于確定題目的突破口。利用轉(zhuǎn)化：無機(jī)物之間有一些重要的衍變關(guān)系，在物質(zhì)之間按照一定規(guī)律反應(yīng)時，會形成一定的特征的轉(zhuǎn)化關(guān)系：如（）直線型轉(zhuǎn)化：金屬 堿性氧化物 堿 鹽非金屬 酸性氧化物 酸 鹽（）交叉型轉(zhuǎn)化： （）三角形轉(zhuǎn)化： 牢記一些重要的轉(zhuǎn)化關(guān)系，在解題時可兩相對照，尋找相似，確定范圍。應(yīng)用數(shù)據(jù)：物質(zhì)轉(zhuǎn)化時式量的變化、各元素含量、相對密度等數(shù)據(jù)都是解題的關(guān)鍵點，可綜合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷，如coco2，nono2，so2so

3、3，轉(zhuǎn)化時分子中都增加個氧，式量變化均為16。把握信息：題目給予的新信息可與舊知識形成一個新的知識體系，題干中的“常見”“過量”等字眼為推斷限定了范圍；而反應(yīng)條件、某些物質(zhì)的頻繁出現(xiàn)等隱含信息即是解題的重要突破口。二、例題分析例（2000年全國高考試題）圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物： 起始組成/mol 某時刻組成/mol 物質(zhì)跟反應(yīng)生成物、和，物質(zhì)跟反應(yīng)生成物質(zhì)，某溫下該反應(yīng)起始和某時刻的反應(yīng)混合物組成如附表所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海ǎ┪镔|(zhì)的分子式_；（）反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（）反應(yīng)的化學(xué)方程式（須注明反應(yīng)條件）是_。方法順推是根據(jù)題設(shè)條件和轉(zhuǎn)化關(guān)系方框圖，從最初反應(yīng)物入手，利用給定

4、反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點，順著轉(zhuǎn)化關(guān)系往后推，從而解決問題。 例（1999年全國高考試題）提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽，根據(jù)圖化學(xué)反應(yīng)方框圖填空：（）單質(zhì)是_；（）寫出由生成的離子方程式（或化學(xué)方程式）_；（）溶液中所含金屬離子是_；（）由 若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）_。方法有的推斷題，最初條件意義并不明確，但某一結(jié)果有較明確的含義，求解時，從這一結(jié)果入手，采用逆推模式，逆向逐層推理，可順利達(dá)到解決問題的目的。例（1998年全國高考試題）下圖 分別代表反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請?zhí)羁瞻祝海ǎ⒌幕瘜W(xué)式分別是_。（）與反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。方法假設(shè)思維模式是由題設(shè)條件和轉(zhuǎn)化關(guān)

5、系圖找出題目突破口，并對有關(guān)內(nèi)容建立假設(shè)，然后將假設(shè)結(jié)果代入題中驗證分析，由此可使問題得以解決。假設(shè)模式的思維途徑可表示為： 例（2001年全國“”高考化學(xué)22題）圖里每一方程中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物。產(chǎn)物是含金屬元素的膠狀白色沉淀，為nacl溶液，是淡黃色固體單質(zhì)。填空：（）的化學(xué)式為：_。（）的化學(xué)式為：_。（）寫出受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（）和之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。三、參考練習(xí)下列關(guān)系中，是一種正鹽，的分子量比的分子量大16，是酸；當(dāng)無論是強(qiáng)堿還是強(qiáng)酸時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 當(dāng)是強(qiáng)酸時，、均含同一種元素；當(dāng)是強(qiáng)酸時，、均同時含有另一種元素?；卮鹣铝袉栴}：（用化學(xué)式填寫）（

6、）是_，是_，是_。（）當(dāng)是強(qiáng)堿時，是_，是_，是_，是_。（）當(dāng)是強(qiáng)酸時，是_，是_，是_， 是_。（）寫出與反應(yīng)的離子方程式：_ _。_。、是中學(xué)化學(xué)中常見的六種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中、在通常情況下是氣體物質(zhì)，溶液呈強(qiáng)堿性。（）寫出的化學(xué)式_。（）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（）配制溶液時必須注意：（“ ”有則填，無則不填）_；_； （）寫出與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_。、是四種人們熟悉的與生命運動密切相關(guān)的化合物，它們所含的元素不超過三種，并有下列關(guān)系（反應(yīng)條件均未注明）目前化合物在自然界含量呈上升趨勢，對環(huán)境產(chǎn)生了不利影響，是一種生活中常見的化合物，在一定條件下可與單質(zhì)進(jìn)一步發(fā)生如

7、下變化：e+3n3a+2b（）、分別是什么物質(zhì)，常溫下，和轉(zhuǎn)化為的途徑是什么？（）假設(shè)轉(zhuǎn)化中無損耗，有0.1mole生成，求和轉(zhuǎn)化為時能產(chǎn)生多少克？附1：了解物質(zhì)推斷題常用的知識規(guī)律1、同一元素氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素單質(zhì)和水，元素可能是硫或氮。2、同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物化合生成鹽的一定是氮。3、兩溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能分別是（1）與（2）可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽及碳酸氫鹽。（3）可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽及碳酸氫鹽。（4）硫代硫酸鹽與強(qiáng)酸（如鹽酸）4、既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)可能是氨基酸、弱酸銨鹽，弱酸酸式鹽

8、等。5、既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且放出氣體的常見物質(zhì)有，弱酸銨鹽等。6、在水中分解生成氣體和難溶物或微溶物的物質(zhì)可能是等。7、與水接觸能放出氣體和常見的物質(zhì)有k。8、a物質(zhì)加到b物質(zhì)中，先生成沉淀后沉淀又溶解，a、b可能分別鋁鹽9、在通電條件下常見反應(yīng)是，電解飽和食鹽水、電解水、電解熔融，電解氧化鋁。附2：“無機(jī)推斷(框圖)題”題眼歸納一、特征反應(yīng)1 與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體2 （1）單質(zhì) al si h2 （2）銨鹽：2與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）3na2s2o3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： s2o32-+2h+=s+so2+h2o4與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）單質(zhì)na f2 （2）化合物na2o2

9、 mg3n2 al2s3 cac2 5強(qiáng)烈雙水解 al3+ 與co32-(hco3-) s2-(hs-) alo2-6既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)（1）單質(zhì)：al（2）化合物：al2o3、al(oh)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。7與na2o2反應(yīng) co2 h2o 82fecl3+h2s=2fecl2+s+2hcl9電解h2o al2o3 nacl溶液10鋁熱反應(yīng)：al+金屬氧化物金屬+al2o311 al3+ al(oh)3 alo2-12歸中反應(yīng)：2h2s+so2=3s+2h2o 4nh3+6no4n2+6h2o13置換反應(yīng)：（1）金屬金屬 金屬與鹽 鋁熱反應(yīng) （2）金屬非金屬（3）非

10、金屬非金屬 f2 + h2o c+ sio2 c+ h2o x2 + h2s（4）非金屬金屬 h2 和金屬氧化物 c和金屬氧化物14三角轉(zhuǎn)化：15受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：銨鹽16特征網(wǎng)絡(luò)：（1）（2）aa為弱酸的銨鹽：(nh4)2co3或nh4hco3；(nh4)2s或nh4hs；(nh4)2so3或nh4hso3（3）無機(jī)推斷(框圖)中常用到催化劑的反應(yīng):kclo3(mno2) h2o2(mno2) so2+o2(催化劑) nh3+o2(催化劑) n2+h2(催化劑)二、特征現(xiàn)象1焰色反應(yīng)：na+（黃色）、k+（紫色）2淺黃色固體：s或na2o2或agbr3使品紅溶液褪色的氣體：so2（加熱后又恢復(fù)紅色）、cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）4有色溶液：fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、cu2+（藍(lán)色）、mno4