三章節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度RateohemicalReaction

1、 第三章第三章 化學(xué)反應(yīng)速率和限度化學(xué)反應(yīng)速率和限度 rate of chemical reaction & chemical equilibrium 本章學(xué)習(xí)要求本章學(xué)習(xí)要求1. 掌握化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)速掌握化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)速 率方程式，掌握質(zhì)量作用定律率方程式，掌握質(zhì)量作用定律2. 掌握反應(yīng)速率常數(shù)、反應(yīng)級數(shù)掌握反應(yīng)速率常數(shù)、反應(yīng)級數(shù)3. 了解反應(yīng)速率理論了解反應(yīng)速率理論4. 掌握溫度與反應(yīng)速率常數(shù)的關(guān)系，掌握溫度與反應(yīng)速率常數(shù)的關(guān)系， 了解活化能了解活化能5.5.掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（k k）的意義）的意義 及有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算及有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算6.6.

2、了解化學(xué)反應(yīng)等溫方程的意義了解化學(xué)反應(yīng)等溫方程的意義, ,掌掌 握握r rg gm m與與k k的關(guān)系式。的關(guān)系式。7.7.掌握濃度、壓力、溫度對化學(xué)平掌握濃度、壓力、溫度對化學(xué)平 衡移動的影響衡移動的影響3.1. 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 rate of chemical reaction 化學(xué)反應(yīng)速率是指在一定條件化學(xué)反應(yīng)速率是指在一定條件下反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的速率，通常下反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的速率，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。成物濃度的增加來表示。1. 1. 瞬時速率瞬時速率dtdctct/lim0反應(yīng)剛開始時，速率大，然后不斷

3、減小，故反應(yīng)剛開始時，速率大，然后不斷減小，故瞬時速率體現(xiàn)了反應(yīng)速率變化的實(shí)際情況。瞬時速率體現(xiàn)了反應(yīng)速率變化的實(shí)際情況。 dc(p)dc(r)反應(yīng)反應(yīng) a a + d d = g g + h hdtdchdtdcgdtdcddtdca)h(1)g(1)d(1)a(1dtdvdtdnv11bb反應(yīng)速率表示為反應(yīng)速率表示為體積不變的反應(yīng)體系體積不變的反應(yīng)體系2. 2. 反應(yīng)機(jī)理反應(yīng)機(jī)理 mechanism of reaction基元反應(yīng)基元反應(yīng) elementary reaction 反應(yīng)物分子一步直接轉(zhuǎn)化反應(yīng)物分子一步直接轉(zhuǎn)化為生成物分子的反應(yīng)為生成物分子的反應(yīng)非基元反應(yīng)非基元反應(yīng) (復(fù)雜反應(yīng)

4、復(fù)雜反應(yīng)complex reaction)反應(yīng)機(jī)理反應(yīng)機(jī)理（反應(yīng)歷程）（反應(yīng)歷程） 化學(xué)反應(yīng)所經(jīng)歷的途徑稱為反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)所經(jīng)歷的途徑稱為反應(yīng)機(jī)理機(jī)理(mechanism of reaction )，或反，或反應(yīng)歷程。化學(xué)動力學(xué)研究的重要任務(wù)應(yīng)歷程?；瘜W(xué)動力學(xué)研究的重要任務(wù)之一就是研究反應(yīng)機(jī)理，確定反應(yīng)歷之一就是研究反應(yīng)機(jī)理，確定反應(yīng)歷程，深入地揭示反應(yīng)速率的本質(zhì)，這程，深入地揭示反應(yīng)速率的本質(zhì)，這在理論上和實(shí)踐中都有重要意義。在理論上和實(shí)踐中都有重要意義。例如反應(yīng)例如反應(yīng) 2n2o5=4no2+o2是由三個步驟組成的復(fù)雜反應(yīng)：是由三個步驟組成的復(fù)雜反應(yīng)：（1） （2） （3） 這三個基元反應(yīng)的

5、組成表示了總反應(yīng)經(jīng)這三個基元反應(yīng)的組成表示了總反應(yīng)經(jīng)歷的途徑。歷的途徑。23252oonon 慢nonoon232快252no3noon 慢 3. 3. 速率方程和速率常數(shù)速率方程和速率常數(shù)質(zhì)量作用定律質(zhì)量作用定律 law of mass action 一定溫度時，一定溫度時，基元反應(yīng)基元反應(yīng)的反應(yīng)速率的反應(yīng)速率與各反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的乘積成正比與各反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的乘積成正比.即基元反應(yīng)即基元反應(yīng) a a + d d = g g + h h的速率方程為的速率方程為: :(d)(a)(b)1bdackcdtdc k的大小與反應(yīng)物濃度無關(guān)的大小與反應(yīng)物濃度無關(guān)只與反應(yīng)的本性和溫度、催化劑有關(guān)只

6、與反應(yīng)的本性和溫度、催化劑有關(guān) k：速率常數(shù)：速率常數(shù) constant of reaction 對于復(fù)雜反應(yīng)：對于復(fù)雜反應(yīng)： 若已知反應(yīng)機(jī)理，可根據(jù)定速步若已知反應(yīng)機(jī)理，可根據(jù)定速步驟書寫速率方程式驟書寫速率方程式. 如如 2no(g)+br2(g)=2nobr(g)的的反應(yīng)機(jī)理為：反應(yīng)機(jī)理為： (1) no+br2=nobr2 (慢慢) (2) nobr2 + no =2nobr (快快) 則速率反程為則速率反程為 = kc(no)c(br2) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來設(shè)定并求解速率根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來設(shè)定并求解速率方程方程 例例 有一化學(xué)反應(yīng)有一化學(xué)反應(yīng): a a + b b = c c, 在在 298

7、k時將時將a、b溶液按不同比例混合溶液按不同比例混合, 得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： c(a) (mol.l-1) 0.10 0.20 0.10 c(b) (mol.l-1) 0.10 0.10 0.20 (mol.l-1.s-1) 0.012 0.024 0.048 求該反應(yīng)的速率方程式和速率常數(shù)求該反應(yīng)的速率方程式和速率常數(shù)k . 解：解： 與與c(a)成正比，成正比，與與c(b)的平方成正比的平方成正比 = kc(a)c 2(b)k = 1.2 mol-2.l2.s-14. 反應(yīng)級數(shù)反應(yīng)級數(shù) order of reaction 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率與各反應(yīng)的反應(yīng)速率與各反應(yīng)

8、物濃度某次方的乘積成正比物濃度某次方的乘積成正比. = k c a a (a)c b b(b) 速率方程式中，某反應(yīng)物濃度速率方程式中，某反應(yīng)物濃度的方次的方次(a a或或b b )稱為該稱為該反應(yīng)物的反應(yīng)物的級數(shù)級數(shù)，各反應(yīng)物濃度方次之和，各反應(yīng)物濃度方次之和(a a +b b + )稱為該稱為該反應(yīng)的級數(shù)反應(yīng)的級數(shù) 反應(yīng)級數(shù)是由實(shí)驗(yàn)測定的。反應(yīng)級數(shù)是由實(shí)驗(yàn)測定的。 反應(yīng)級數(shù)可以是正數(shù)、負(fù)數(shù)、反應(yīng)級數(shù)可以是正數(shù)、負(fù)數(shù)、整數(shù)、分?jǐn)?shù)或零整數(shù)、分?jǐn)?shù)或零. 有的反應(yīng)無法用簡單的數(shù)字來有的反應(yīng)無法用簡單的數(shù)字來表示級數(shù)表示級數(shù)。 =k 零級反應(yīng)零級反應(yīng) =kc(a) 一級反應(yīng)一級反應(yīng) =kc(a)c(

9、d)二級二級反應(yīng)反應(yīng),對對a和和d各為各為一級一級 =kc2(a)c(d) 三級三級反應(yīng)反應(yīng)，對，對a為二級，為二級， 對對d為為一級一級 =kc-2(a)c(d) 負(fù)一級負(fù)一級反應(yīng)反應(yīng) =kc1/2(a)c(d) 1.5級級反應(yīng)反應(yīng) =kc(a)c(d)/1-c1/2(d) 無簡單級數(shù)無簡單級數(shù) 級數(shù)級數(shù) k 的量綱的量綱 零級零級 濃度濃度. 時間時間-1 一級一級 時間時間-1 二級二級 濃度濃度-1 . 時間時間-1 三級三級 濃度濃度-2 . 時間時間-1速率常數(shù)速率常數(shù)k 的量綱與反應(yīng)的級數(shù)有關(guān)的量綱與反應(yīng)的級數(shù)有關(guān)3.2 3.2 溫度對反應(yīng)速率的影響溫度對反應(yīng)速率的影響 trtr

10、trtrtr1. van,t hoff 規(guī)則規(guī)則 溫度每升高溫度每升高10c,反應(yīng)速率加反應(yīng)速率加快快24倍倍 kt+10 /kt = 24= g g kt+n10 /kt = g g n2. arrhenius 公式公式反應(yīng)速率反應(yīng)速率 k 的對數(shù)與溫度的對數(shù)與溫度 t 的倒的倒數(shù)有線性關(guān)系數(shù)有線性關(guān)系/rteaaekctreka1ln或或)11(ln2112ttrekkaea:活化能活化能 解：根據(jù)解：根據(jù)arrhenius公式得公式得: ea=528.9kj/mol例例 已知某反應(yīng)在已知某反應(yīng)在35時的反應(yīng)時的反應(yīng)速率比速率比25 時快兩倍時快兩倍, 試求該反試求該反應(yīng)的活化能應(yīng)的活化能

11、.3081298131482ln.ea3.3.活化能活化能 activation energy 反應(yīng)體系中能量較高且反應(yīng)體系中能量較高且能發(fā)生反應(yīng)的分子稱為能發(fā)生反應(yīng)的分子稱為活活化分子化分子，活化分子的最低，活化分子的最低能量與體系中分子的平均能量與體系中分子的平均能量之差稱為能量之差稱為活化能活化能 ea 3.3 反應(yīng)速率理論簡介反應(yīng)速率理論簡介 1. 碰撞理論碰撞理論 collision theory （1）反應(yīng)物分子的相互碰撞是反應(yīng)）反應(yīng)物分子的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的先決條件，反應(yīng)速率與碰撞頻進(jìn)行的先決條件，反應(yīng)速率與碰撞頻率成正比。率成正比。 （2）不是分子間每一次碰撞都能發(fā)）不是分子

12、間每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有能量足夠大的生化學(xué)反應(yīng)，只有能量足夠大的“分分子對子對”相碰才是有效碰撞。相碰才是有效碰撞。 （3）分子碰撞時必須處于有利方位）分子碰撞時必須處于有利方位才能發(fā)生有效碰撞。才能發(fā)生有效碰撞。 /rtecepzk2. 過渡態(tài)理論過渡態(tài)理論 transition state theory 化學(xué)反應(yīng)不是通過化學(xué)反應(yīng)不是通過反應(yīng)物分子的簡單碰反應(yīng)物分子的簡單碰撞而完成的撞而完成的, 反應(yīng)物反應(yīng)物分子在相互接近時必分子在相互接近時必須先經(jīng)過一個中間過須先經(jīng)過一個中間過渡狀態(tài)渡狀態(tài), 即形成一種即形成一種活化配合物活化配合物, 然后再然后再轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物。轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物。 eae

13、aa+bcab+ca b c勢能a+bcabc 過渡態(tài)過渡態(tài)ab+c快快慢慢3.4 催化劑催化劑 catalyst1. 催化劑和催化作用催化劑和催化作用 能改變反應(yīng)的速率，能改變反應(yīng)的速率，而而其其本身的數(shù)量和化學(xué)性質(zhì)基本不本身的數(shù)量和化學(xué)性質(zhì)基本不變的物質(zhì)，稱為變的物質(zhì)，稱為催化劑催化劑。1）催化劑能加快反應(yīng)速率是由）催化劑能加快反應(yīng)速率是由于催化劑改變了反應(yīng)歷程，降于催化劑改變了反應(yīng)歷程，降低低 反應(yīng)活化能。反應(yīng)活化能。 2）催化劑只能加速熱力學(xué)上可）催化劑只能加速熱力學(xué)上可能進(jìn)行的反應(yīng)，催化劑不能改能進(jìn)行的反應(yīng)，催化劑不能改變反應(yīng)的自發(fā)性。變反應(yīng)的自發(fā)性。3）催化劑同時改變正逆反應(yīng)的）催

14、化劑同時改變正逆反應(yīng)的速率，縮短達(dá)到平衡所需的時間。速率，縮短達(dá)到平衡所需的時間。催化劑不改變化學(xué)平衡狀態(tài)催化劑不改變化學(xué)平衡狀態(tài).4）催化劑有選擇性。）催化劑有選擇性。5）在催化劑或反應(yīng)體系中加入在催化劑或反應(yīng)體系中加入少量雜質(zhì)常?？梢詮?qiáng)烈的影響催少量雜質(zhì)常?？梢詮?qiáng)烈的影響催化劑的作用，這些雜質(zhì)起助催化劑化劑的作用，這些雜質(zhì)起助催化劑或毒物的作用?；蚨疚锏淖饔?。酶作為一種特殊的生物催化劑，除酶作為一種特殊的生物催化劑，除上述特點(diǎn)外，還具有以下特異性：上述特點(diǎn)外，還具有以下特異性： 1）催化效率高）催化效率高 2）反應(yīng)條件溫和）反應(yīng)條件溫和 3）高度選擇性）高度選擇性2.酶酶 enzyme3.

15、5 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡 化學(xué)平衡化學(xué)平衡 chemical equilibrium 對于一可逆反應(yīng)，在一定條件下，當(dāng)對于一可逆反應(yīng)，在一定條件下，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)體系中各正、逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度或分壓不再隨時間改變，這種物質(zhì)濃度或分壓不再隨時間改變，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)稱為化學(xué)平衡 1.1.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) 在同一條件下既在同一條件下既能正向反應(yīng)又能逆能正向反應(yīng)又能逆向反應(yīng)進(jìn)行的反應(yīng)。向反應(yīng)進(jìn)行的反應(yīng)。1）體系達(dá)到平衡時，各組）體系達(dá)到平衡時，各組分濃度不再隨時間變化，分濃度不再隨時間變化，但微觀上反應(yīng)仍在進(jìn)行。但微觀上反應(yīng)仍在進(jìn)行。2）若平

16、衡條件不變，化學(xué)）若平衡條件不變，化學(xué)平衡可以保持；當(dāng)條件平衡可以保持；當(dāng)條件改變時，平衡會被破壞，改變時，平衡會被破壞，但在新的條件下又可建但在新的條件下又可建立新的平衡。立新的平衡。 逆逆 正正t 正正= = 逆逆2.化學(xué)平衡化學(xué)平衡平衡條件：平衡條件： 正正 = 逆逆平衡標(biāo)志：各物質(zhì)濃度不再隨時間改變。平衡標(biāo)志：各物質(zhì)濃度不再隨時間改變。 平衡是可逆反應(yīng)的最大限度。平衡是可逆反應(yīng)的最大限度。化學(xué)平衡是有條件的動態(tài)平衡化學(xué)平衡是有條件的動態(tài)平衡改變條件，平衡破壞，在新的條件下達(dá)到改變條件，平衡破壞，在新的條件下達(dá)到新的平衡新的平衡-平衡移動。平衡移動。3. dolton 分壓定律分壓定律

17、定溫時，混合理想氣體中某組分定溫時，混合理想氣體中某組分氣體占有與混合氣體相同體積時所氣體占有與混合氣體相同體積時所表現(xiàn)的壓力稱為該組分氣體的表現(xiàn)的壓力稱為該組分氣體的分壓分壓 partial pressure b(b)(c)(b)(a)總ppppp)總(b)(b)(b)pxrt/vnp例例 在在3 .0l的容器內(nèi)盛有的容器內(nèi)盛有8g o2和和14g n2 , 求求300k時混合氣時混合氣體的總壓及體的總壓及o2 、n2的分壓。的分壓。解解n(o2)=0.25moln(n2)=0.50molp(總總)=n(總總)rt/v=0.75 8.31 300/3.0=623.3kpap(o2)= p(總

18、總) x(o2)=623.3 1/3=207.8kpap(n2)= p(總總) -p(o2)=415.5kpa 4. 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) standard equilibrium constant 氣相可逆反應(yīng)：氣相可逆反應(yīng)：aa(g) + dd(g) = gg(g) + hh(g) b)b()d()a()h()g(bppdppapphppgppkp(b):組分組分b的分壓的分壓 p : :標(biāo)準(zhǔn)壓力標(biāo)準(zhǔn)壓力 水溶液中可逆反應(yīng)水溶液中可逆反應(yīng)bb(b)(d)(a)(h)(g)ccdccacchccgcckc(b):組分組分b的濃度的濃度 c : :標(biāo)準(zhǔn)濃度標(biāo)準(zhǔn)濃度,1 ,1mol l-11

19、) 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式中各物質(zhì)的表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度或分壓均為濃度或分壓均為平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)時值時值2)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是量綱為是量綱為1的數(shù)的數(shù).其值其值與濃度與濃度,壓力無關(guān)壓力無關(guān).改變溫度改變溫度,標(biāo)準(zhǔn)平標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)衡常數(shù)值改變值改變. 書寫平衡常數(shù)表示式的注意事項(xiàng)書寫平衡常數(shù)表示式的注意事項(xiàng)3) 參加反應(yīng)的固體或純液體不寫參加反應(yīng)的固體或純液體不寫 入平衡常數(shù)表示式入平衡常數(shù)表示式. 稀溶液中反稀溶液中反 應(yīng)有水參加應(yīng)有水參加, 水的濃度不寫入水的濃度不寫入 平衡常數(shù)表示式中平衡常數(shù)表示式中.4) 平衡常數(shù)表示式及其數(shù)值平衡常數(shù)表示式及其數(shù)值與反與反 應(yīng)式寫法有關(guān)

20、應(yīng)式寫法有關(guān)3.6 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與rgm 的關(guān)系的關(guān)系dahgmrmrpppppppprtgg)/()/()/()/(lndahgaa(g) + dd(g) = gg(g) + hh(g) vant hoff 等溫式等溫式qrtgmrlndahgppppppppq)/()/()/()/(dahgq: 活度商活度商 k 與與q 的關(guān)系的關(guān)系q k rgm k rgm 0 反應(yīng)逆向自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)逆向自發(fā)進(jìn)行q= k rgm =0 反應(yīng)達(dá)平衡反應(yīng)達(dá)平衡lnkrtgmrlnlnlnkqrtqrtkrtgmr例例1 在在10l容器中容器中2 mol co(g)與與 2 mol h2o(g)

21、850k時達(dá)平衡時達(dá)平衡: co(g)+ h2o(g) = co2(g)+ h2(g) k=1 求各組分平衡時的分壓和轉(zhuǎn)化率求各組分平衡時的分壓和轉(zhuǎn)化率a a。解解 : co(g)+ h2o(g) =co2(g)+ h2(g) t=0,p/pa 0.2rt 0.2rt 0 0 t, p/pa 0.2rt-x 0.2rt-x x x a a = 50 %k= =1 x = 0.1rt pb = 0.1rt = 933.7kpa(x/p)( x/p) (0.2rt-x)/p 例例2. 1557k時時 br2(g)=2br(g), k =1.35 10-4. 將將0.10mol br2(g) 置于置

22、于1.0l容器中容器中, 求平衡分壓和求平衡分壓和 轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率.解：解： br2(g) = 2 br(g)t=0， 0.10rt/0.001 0t 0.10rt/0.001x 2x x = 64.4kpa p總總=1358.9kpa p(br2)=1230kpa p(br)=128.8kpa a a 4.97%421035. 1/ )100()/2(pxrtpxkex3. 523k時時pcl5分解分解 k =1.78， 求分解率求分解率 a a = 0.30 時的總壓時的總壓 解： pcl5(g)=pcl3(g)+cl2(g) n 0 0 0.7n 0.3n 0.3n3 . 13 . 03

23、. 17 . 0235clpclpclxxxp(pcl5) = (0.7/1.3)p總總 p(pcl3) = p(cl2) = (0.3/1.3) p總總 k =1.78= (p總總 0.32 )/0.7 1.3 p p總總 =1800kpa例題例題 ag2co3(s) 分解分解 ag2co3(s)=ag2o(s)+co2(g) -502 -31 -394 167 122 214(1)t=380k時，時， ag2co3(s)是否分解？是否分解？(2)t=380k, pco2=1kpa時，時， ag2co3(s) 是否分解？是否分解？ 111kmolj/molkj/mmrsh不會分解。32132

24、98298380112981298coag0molkj78.121016938077kmolj169molkj77)1(kkkkksthgsh會分解。故即而323coag0ln01.01001017.0ln38010314.878.12ln)2(kqrtgkqkkkrtgmrmr3.7 化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動 一個已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)體一個已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)體系系,當(dāng)條件發(fā)生變化時當(dāng)條件發(fā)生變化時,化學(xué)平衡被破化學(xué)平衡被破壞壞,反應(yīng)向某一方向進(jìn)行反應(yīng)向某一方向進(jìn)行,在新的條件在新的條件下達(dá)到新的平衡下達(dá)到新的平衡,這就是化學(xué)平衡的這就是化學(xué)平衡的移動移動.1. 1. 濃度對化學(xué)平衡

25、的影響濃度對化學(xué)平衡的影響 一定溫度下，增大反應(yīng)物一定溫度下，增大反應(yīng)物濃度或減小產(chǎn)物濃度，平衡向濃度或減小產(chǎn)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；反之，平衡正反應(yīng)方向移動；反之，平衡向逆反應(yīng)方向移動。向逆反應(yīng)方向移動。這種移動遵循這種移動遵循 與與 k的關(guān)系的關(guān)系 2. 壓力對化學(xué)平衡的影響壓力對化學(xué)平衡的影響 1）氣體分壓的影響：氣體分壓的影響： 分壓變化與濃度影響類似分壓變化與濃度影響類似,遵循遵循 與與 k的關(guān)系的關(guān)系 2）惰性氣體的影響惰性氣體的影響加入惰性氣體加入惰性氣體, ,各組分氣體各組分氣體的分壓不變，對平衡無影響的分壓不變，對平衡無影響 3）體系總體積的影響：）體系總體積的影響：

26、對于反應(yīng)前后對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相氣體物質(zhì)的量不相等等的反應(yīng)，增加體系體積可使平衡向的反應(yīng)，增加體系體積可使平衡向氣體物質(zhì)的量增加的方向移動，減小氣體物質(zhì)的量增加的方向移動，減小體積可使平衡向氣體物質(zhì)的量減小的體積可使平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動。方向移動。 對于反應(yīng)前后對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等氣體物質(zhì)的量相等的反應(yīng)，體積變化對平衡沒有影響。的反應(yīng)，體積變化對平衡沒有影響。3. 溫度對化學(xué)平衡的影響溫度對化學(xué)平衡的影響 升高溫度，升高溫度， 平衡向吸熱反應(yīng)方向移動平衡向吸熱反應(yīng)方向移動 降低溫度，降低溫度， 平衡向放熱反應(yīng)方向移動平衡向放熱反應(yīng)方向移動vant hoff 方程方程)11(ln2112ttrhkkmr例例 分別計(jì)算反應(yīng)分別計(jì)算反