2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)4.4氮及其化合物學(xué)案

1、高考復(fù)習(xí)資料第4講氮及其化合物考試大綱要求1掌握氮元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。2.掌握氮元素重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法。考點一氮氣和氮的氧化物1 知識梳理1.氮氣的性質(zhì)寫出有關(guān)化學(xué)方程式：_；_；_。2氮的氧化物氮有多種價態(tài)的氧化物，如n2o、n2o3、n2o5等。no與no2性質(zhì)的比較性質(zhì)nono2顏色狀態(tài)氣味氣體色有刺激性氣味的氣體溶解性難溶于水與水反應(yīng)毒性有毒（跟血紅蛋白結(jié)合）有毒與水反應(yīng)不反應(yīng)與氧氣反應(yīng)不反應(yīng)3.氮氧化物對環(huán)境的污染（1）光化學(xué)煙霧：nox在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧。（2

2、）酸雨：nox排入大氣中后，與水反應(yīng)生成和，隨雨雪降到地面。（3）破壞臭氧層：no2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。（4）no與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。4氮的固定思考汽車排放的尾氣中含有no2，no2是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下，no2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng)，從而不斷產(chǎn)生o3，加重空氣污染。反應(yīng)過程為2no2=2no2o，2noo2=2no2，oo2=o3。問題：（1）no2在反應(yīng)過程中的作用_。（2）生成o3的總反應(yīng)方程式為_。判斷（正確的打“”，錯誤的打“×”）（1）通過灼熱的鎂粉，可除n2中的少量氧氣（）（2）工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮

3、涉及氧化還原反應(yīng)（）（3）在實驗室里，no和no2均用排水法收集（）（4）no2溶于水時，no2是氧化劑，水是還原劑（）（5）可用no2與水反應(yīng)制取硝酸，故no2是酸性氧化物（）（6）no2與水反應(yīng)的離子方程式：3no2h2o=2h2no3-no（）（7）密閉容器中2 mol no與1 mol o2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2na（）（8）標準狀況下，6.72 l no2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1na（）（9）no能與人體里血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧中毒（）提示1no只能用排水法收集，不能用排空氣法收集；而no2只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集。2no2雖然與水反應(yīng)生成hno3，

4、但不是硝酸的酸酐。硝酸的酸酐是n2o5；no2不是酸性氧化物。3no2能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，原因是二氧化氮先與水反應(yīng)生成hno3，hno3再將碘化鉀氧化為i2，最終淀粉遇i2變藍。2 對點速練練點一氮的氧化物的性質(zhì)1下列有關(guān)氮氣的說法正確的是（）a氮氣是由氮原子構(gòu)成的雙原子分子，所以化學(xué)性質(zhì)不活潑b.1 mol n2可與3 mol h2完全反應(yīng)生成2 mol nh3c電閃雷鳴的雨天，雨水中會含有一定量的硝酸，其中發(fā)生的反應(yīng)之一是n22o2=2no2dno、no2在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，且二者都是引起光化學(xué)煙霧的大氣污染物2murad等三位教授提出no在人體內(nèi)有獨特的功能，關(guān)于no的敘述

5、正確的是（）no可以是某些含低價氮物質(zhì)氧化的產(chǎn)物no是亞硝酸的酸酐no可以是某些含高價氮物質(zhì)還原的產(chǎn)物no是無色氣體，在空氣中可變?yōu)榧t棕色a全部 bc d3將充有m ml no和n ml no2的量筒倒立于水槽中，然后通入m ml o2，若m<n，則充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)剩余的氣體體積為（）a3（mn）ml b（mn）mlc（mn） ml d nm3ml方法總結(jié)氮的氧化物和o2、h2o反應(yīng)的計算方法（1）關(guān)系式法no2和o2混合氣體溶于水的計算：由4no2o22h2o=4hno3可知：no與o2同時通入水中：由4no3o22h2o=4hno3可知：no2、no、o2三種混合氣體通入水中：a.

6、可先將no和o2轉(zhuǎn)化為no2，再按上述各種情況分別處理。b.也可先將no2和h2o反應(yīng)轉(zhuǎn)化為no，再按4no3o22h2o=4hno3情況處理。（2）得失電子守恒法當nox轉(zhuǎn)化為硝酸時要失去電子，如果是nox與o2混合，則反應(yīng)中o2得到的電子數(shù)與nox失去的電子數(shù)相等。練點二氮的氧化物對環(huán)境的影響4隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（）a.反應(yīng)中no為氧化劑，n2為氧化產(chǎn)物b汽車尾氣的主要污染成分包括co、no和n2cno和o2必須在催化劑表面才能反應(yīng)d催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2noo24co4c

7、o2n25工業(yè)廢氣no、no2是造成大氣污染的氣體之一，工業(yè)上常用：noxnh3n2h2o，使其轉(zhuǎn)化為無毒的n2。現(xiàn)有no、no2的混合氣體3.0 l，可與3.5 l相同狀況的nh3完全反應(yīng)，全部轉(zhuǎn)化為n2，則在原混合氣體中no和no2的物質(zhì)的量之比是（）a11 b21c31 d136汽車尾氣主要含有co2、co、so2、nox等物質(zhì)，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來源之一。（1）nox能形成酸雨，寫出no2轉(zhuǎn)化為hno3的化學(xué)方程式：。（2）汽車尾氣中的co來自于_，no來自于。汽車尾氣對環(huán)境的危害主要有（至少填兩種）。（3）汽車尾氣中的co、nox在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們

8、相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出no被co還原的化學(xué)方程式：。（4）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。no2被燒堿溶液吸收時，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比為11，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。no與no2按物質(zhì)的量之比11被足量naoh溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是。方法總結(jié)nox尾氣的處理方法（1）堿液吸收法2no22naoh=nano3nano2h2ono2no2naoh=2nano2h2ono2、no的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是：n（no2）n（no）。一般適合工業(yè)尾氣中nox的處理。（2）催化轉(zhuǎn)化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無

9、毒氣體（n2）或nox與co在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體（n2和co2）。一般適用于汽車尾氣的處理。考點二氨和銨鹽1知識梳理1.氨氣噴泉實驗裝置圖（1）氨氣的物理性質(zhì)色有氣味的氣體，密度比空氣，易液化，極易溶于水（1700）。其溶解性可用實驗驗證。（2）氨的化學(xué)性質(zhì)還原性與氧氣反應(yīng)：_。與酸反應(yīng)與氯化氫反應(yīng)：_?，F(xiàn)象：。應(yīng)用：用于nh3與揮發(fā)性酸的互相檢驗。與水反應(yīng)：，氨的水溶液叫氨水，呈弱堿性。與鹽溶液的反應(yīng)如過量氨水與alcl3反應(yīng)的離子方程式：_。向agno3溶液逐滴滴加稀氨水，反應(yīng)的離子方程式：_。（3）實驗室制法：2銨鹽（1）銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是色固體，均易溶于水。（2）銨鹽的化

10、學(xué)性質(zhì)3nh4+的檢驗未知液呈堿性濕潤的色石蕊試紙變色，則證明含nh4+。判斷（正確的打“”，錯誤的打“×”）（1）氨水中含氮原子最多的微粒是nh4+（）（2）銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性（）（3）濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣（）（4）分別充滿hcl、nh3的燒瓶倒置于水中后液面迅速上升，說明二者均易溶于水（）（5）實驗室用nh4cl和ca（oh）2制備nh3并不涉及氧化還原反應(yīng)（）（6）氨水能使酚酞變紅，氨氣是堿（）（7）氨與酸反應(yīng)生成銨鹽，與揮發(fā)性酸相遇時能形成白煙（）（8）加熱盛有nh4cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明nh4cl固體可以升華（）（9）

11、現(xiàn)有1 mol·l1的氨水，則該溶液中nh3·h2o的濃度是1 mol·l1（）提示1氨水的成分是三分子：nh3、nh3·h2o、h2o；三離子：nh4+、oh、h，氨水呈弱堿性。計算氨水濃度時，溶質(zhì)視為nh3。2nh4cl固體受熱分解生成nh3和hcl，發(fā)生了化學(xué)變化；固態(tài)碘受熱升華成為碘蒸氣，是物理變化。3nh3是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，可在推斷題中作為解題的突破口，確定nh3的存在。2對點速練練點一氨氣和氨水1下列關(guān)于氨水的說法中，不正確的是（）a氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物b氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是nh3·h2o（

12、水除外）c氨水顯弱堿性，是弱電解質(zhì)d在1 mol ·l1氨水中，nh3·h2o、nh4+、nh3的物質(zhì)的量濃度之和為1 mol·l12無色的混合氣體甲，可能含no、co2、no2、nh3、n2中的幾種，將100 ml甲氣體經(jīng)過如圖所示實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而且?guī)缀鯚o氣體剩余，則甲氣體的組成為（）anh3、no2、n2 bnh3、no、co2cnh3、no2、co2 dno、co2、n2練點二氨氣的制備3下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（）ab cd4實驗室用如下裝置制取、收集、驗證nh3的性質(zhì)并進行尾氣處理。請回答下列問題（1）寫出甲裝

13、置中的反應(yīng)方程式_。（2）乙裝置收集nh3時從（填字母）進氣。（3）丙裝置中的現(xiàn)象為_。（4）丁裝置存在安全隱患，應(yīng)如何改進（畫出改進后的裝置圖）。方法總結(jié)實驗室制取少量nh3的兩種簡易方法（1）加熱濃氨水反應(yīng)原理：nh3·h2onh3h2o。裝置：見圖甲。（2）濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì)反應(yīng)原理：濃氨水中存在以下平衡：nh3h2onh3·h2onh4+oh，加入固態(tài)堿性物質(zhì)（如cao、naoh、堿石灰等），消耗水且使c（oh）增大，使平衡逆向移動，同時反應(yīng)放熱，促進nh3·h2o的分解。裝置：見圖乙。練點三噴泉實驗5下圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案，下

14、列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉的是（）a擠壓裝置的膠頭滴管使ccl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾b擠壓裝置的膠頭滴管使naoh溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾c用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾d在裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾6氨氣易溶于水可通過噴泉實驗驗證。回答相關(guān)問題。氨氣的噴泉實驗裝置如圖（1）按圖引發(fā)噴泉實驗的操作為_。（2）圖、圖（同溫同壓下）噴泉實驗后，燒瓶內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為（填“相等”或“不相等”）。（3）如用圖、圖做噴泉實驗，操作為_。練后歸納 1.噴泉實驗的原理 因為燒瓶內(nèi)氣體易溶于水或易與水反應(yīng)，使瓶內(nèi)壓強減小，形成壓強差，大氣壓將燒杯中的水

15、壓入燒瓶而形成噴泉。2形成噴泉的條件從原理上講，氣體要易溶于水或易與水反應(yīng)，以形成足夠大的壓強差；從實驗條件上講，燒瓶內(nèi)氣體要充滿，氣體和儀器均要干燥，裝置的氣密性要好。3常見的能形成噴泉實驗的氣體和吸收劑如下表：氣體hclnh3co2、so2、cl2、h2sno2o2吸收劑水或naoh溶液水或鹽酸濃naoh溶液水考點三硝酸1知識梳理1.物理性質(zhì)硝酸是無色易的液體，有刺激性氣味。2化學(xué)性質(zhì)（1）不穩(wěn)定性反應(yīng)：_。（2）強氧化性硝酸有強氧化性，而且濃度，氧化性越強。按要求完成下列反應(yīng)的方程式：與金屬反應(yīng)：稀硝酸與銅反應(yīng)：_；濃硝酸與銅反應(yīng)：_。與非金屬反應(yīng)：濃硝酸與c的反應(yīng)：_。與還原性物質(zhì)反應(yīng)

16、：硝酸可氧化等還原性物質(zhì)。稀硝酸與feso4溶液反應(yīng)的離子方程式：_。（3）與有機物反應(yīng)硝化反應(yīng)（與反應(yīng)）：_。顏色反應(yīng)：含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時變色。思考木炭屑與濃hno3共熱，產(chǎn)生的氣體x等分為和兩份，將兩份氣體分別按下圖實驗：、中澄清石灰水中的現(xiàn)象分別為、。判斷（正確的打“”，錯誤的打“×”）（1）硝酸可與na2s反應(yīng)制得h2s氣體（）（2）cu溶于稀hno3：3cu8h2no3- =3cu22no4h2o（）（3）常溫下，將al片放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，原因是al與濃硝酸不反應(yīng)（）（4）濃硝酸、濃硫酸的濃度大，書寫離子方程式時寫分子式，不拆寫為離子形式（）（5）濃、稀硝酸

17、都能使藍色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色（）（6）用濃硝酸與cu反應(yīng)制取no（）提示硝酸與金屬反應(yīng)的三個注意點1hno3與金屬反應(yīng)一般不能產(chǎn)生h2。2還原產(chǎn)物一般為hno3（濃）no2，hno3（稀）no；很稀的硝酸還原產(chǎn)物也可能為n2o、n2或nh4no3。3硝酸與金屬反應(yīng)時既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。4常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸能發(fā)生“鈍化”，并非不反應(yīng)，故濃硝酸可以用鐵桶盛放。2對點速練練點一硝酸的性質(zhì)1下列實驗事實與硝酸性質(zhì)不相對應(yīng)的一組是（）a濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色酸性和強氧化性b不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣強氧化性c要用棕色瓶盛裝濃硝酸不穩(wěn)定性d能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去強氧化性2下

18、列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論過量的fe粉中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后，滴入kscn溶液溶液呈紅色稀硝酸將fe氧化為fe3濃硝酸久置或光照變黃色hno3不穩(wěn)定易分解al箔插入稀硝酸中無現(xiàn)象al箔表面被hno3氧化，形成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取濃硝酸點到藍色石蕊試紙上試紙先變紅色后褪色濃硝酸具有酸性和強氧化性a bc d練點二硝酸的探究實驗3在通風(fēng)櫥中進行下列實驗：步驟現(xiàn)象fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止fe、cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是（）a.中氣體由無色變?yōu)榧t棕色的化學(xué)方程式：2noo

19、2=2no2b中的現(xiàn)象說明fe表面形成致密的氧化膜，阻止fe進一步反應(yīng)c對比、中的現(xiàn)象，說明稀hno3的氧化性強于濃hno3d針對中的現(xiàn)象，在fe、cu之間連接電流計，可判斷fe是否被氧化4實驗室用廢銅屑和稀硝酸反應(yīng)制備無水硝酸銅，下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是no而設(shè)計了下列實驗，裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）。圖中k為止水夾（處于關(guān)閉狀態(tài)），f是一半空的注射器。請回答有關(guān)問題：（1）設(shè)計裝置a的目的是_。（2）在完成（1）中的“操作”后，將裝置b中銅絲插入稀硝酸并微熱，觀察到裝置b中的現(xiàn)象是_；b中反應(yīng)的離子方程式為_。（

20、3）裝置e和f的作用是_；為實現(xiàn)此作用，其操作方法是_。（4）裝置d的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣，兼有的功能。練點三硝酸和金屬反應(yīng)的判斷與計算6一定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體。下列敘述一定正確的是（）硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少硝酸濃度不同，生成的fe（no3）3的物質(zhì)的量相同硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同a只有 bc d7取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960 ml no2氣體和672 ml n2o4氣體（都已折算到標準狀況），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫

21、氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02 g，則x等于（）a8.64 b9.20c9.00 d9.448（1）在100 ml的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.3 mol·l1、0.15 mol·l1，向該混合液中逐漸加入銅粉至不再溶解，所得溶液中c（cu2）為 mol·l1。（2）向200 ml 2 mol·l1 hno3溶液中，逐漸加入鐵粉至過量（假設(shè)生成的氣體只有一種），在此過程中，n（fe2）隨n（fe）變化如圖所示。ob段與bc段消耗fe的物質(zhì)的量之比為。向c點所得溶液中加入 ml相同濃度的hno3可將溶液中fe2全部轉(zhuǎn)化為fe3。方法總

22、結(jié)硝酸與金屬反應(yīng)的計算方法本講真題研練12020·全國卷，10噴泉實驗裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是（）氣體溶液a.h2s稀鹽酸b.hcl稀氨水cno稀h2so4dco2飽和nahco3溶液2.2018·全國卷，8研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如圖所示）。下列敘述錯誤的是（）a.霧和霾的分散劑相同b.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨c.nh3是形成無機顆粒物的催化劑d.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)32019·江蘇卷，6下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）a.fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化b.mno2和稀鹽酸反應(yīng)制取cl2c.so2

23、與過量氨水反應(yīng)生成（nh4）2so3d.室溫下na與空氣中o2反應(yīng)制取na2o242017·北京卷，12下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是（）a.由中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體b紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)c由說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物d的氣體產(chǎn)物中檢測出co2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)52015·全國卷我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指（）a氨水b硝酸c醋 d鹵水62019

24、83;江蘇卷，16n2o、no和no2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。（1）n2o的處理。n2o是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使n2o分解。nh3與o2在加熱和催化劑作用下生成n2o的化學(xué)方程式為。（2）no和no2的處理。已除去n2o的硝酸尾氣可用naoh溶液吸收，主要反應(yīng)為nono22oh=2no2-h2o2no22oh=no2-no3-h2o下列措施能提高尾氣中no和no2去除率的有（填字母）。a加快通入尾氣的速率b采用氣、液逆流的方式吸收尾氣c吸收尾氣過程中定期補加適量naoh溶液吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到nano2晶體，該晶體中的

25、主要雜質(zhì)是（填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是（填化學(xué)式）。（3）no的氧化吸收。用naclo溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中no的去除率。其他條件相同，no轉(zhuǎn)化為no3-的轉(zhuǎn)化率隨naclo溶液初始ph（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。在酸性naclo溶液中，hclo氧化no生成cl和no3-，其離子方程式為。naclo溶液的初始ph越小，no轉(zhuǎn)化率越高。其原因是。72018·天津卷，9煙道氣中的nox是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法。回答下列問題：.采樣采樣步驟：檢驗系統(tǒng)氣密性；加熱器將煙道氣加熱至140 ；打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；采集

26、無塵、干燥的氣樣；關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。（1）a中裝有無堿玻璃棉，其作用是。（2）c中填充的干燥劑是（填序號）。a堿石灰b無水cuso4cp2o5（3）用實驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用是與d（裝有堿液）相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標明氣體的流向及試劑。（4）采樣步驟加熱煙道氣的目的是_。.nox含量的測定將v l氣樣通入適量酸化的h2o2溶液中，使nox完全被氧化為no3-，加水稀釋至100.00 ml。量取20.00 ml該溶液，加入v1 ml c1 mol·l1 feso4標準溶液（過量），充分反應(yīng)后，用c2 mol·l1 k2cr2o7標準溶液滴定剩余的fe

27、2，終點時消耗v2 ml。（5）no被h2o2氧化為no3-的離子方程式是_。（6）滴定操作使用的玻璃儀器主要有_。（7）滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：3fe2no3-4h=no3fe32h2ocr2o72- 6fe2 14h =2cr3 6fe37h2o則氣樣中nox折合成no2的含量為mg·m3。（8）判斷下列情況對nox含量測定結(jié)果的影響（填“偏高” “偏低”或“無影響 ”）若缺少采樣步驟，會使測定結(jié)果。若feso4標準溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果_。微專題·大素養(yǎng) 10化學(xué)實驗中的含氮化合物探究題一、圍繞氨的性質(zhì)與制法展開的探究例1某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨

28、氣的有關(guān)性質(zhì)。（1）裝置a中燒瓶內(nèi)試劑可選用（填序號）。a堿石灰 b濃硫酸c生石灰 d五氧化二磷e燒堿固體（2）若探究氨氣的溶解性，需在k2的導(dǎo)管末端連接下表裝置中的裝置（填序號），當裝置d中集滿氨氣后，關(guān)閉k1、k2，打開k3，引發(fā)噴泉的實驗操作是_。備選裝置（其中水中含酚酞試液）（3）若探究氨氣的還原性，需打開k1、k3，k2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成氣體必須通過盛有試劑的洗氣瓶；d中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；從k3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量cl2，則c裝置中應(yīng)盛放溶液（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式

29、為_。練1nh3及其鹽都是重要的化工原料。（1）用nh4cl和ca（oh）2制備nh3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為。（2）按下圖裝置進行nh3性質(zhì)實驗。先打開旋塞1，b瓶中的現(xiàn)象是，原因是。穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。再打開旋塞2，b瓶中的現(xiàn)象是。練2干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：2nh3（g）co2（g）nh2coonh4（s）h<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實驗裝置如下圖所示，回答下列問題：（1）裝置1用來制備二氧化碳氣體：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為；裝置2中所加試劑為_。（2）裝置4中試劑為固體nh

30、4cl和ca（oh）2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；試管口不能向上傾斜的原因是_。裝置3中試劑為koh，其作用為_。（3）反應(yīng)時三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，其目的是_。二、圍繞硝酸與氮氧化物展開的探究例2用如圖所示裝置制備、收集二氧化氮氣體，并探究其性質(zhì)。（1）裝置a中的分液漏斗中盛裝的液體是，燒瓶中預(yù)先加入的是銅屑，鐵的價格比銅的價格低，此處用銅不用鐵的原因是_。（2）干燥管b中盛裝的干燥劑可以是_（選填“濃硫酸”“無水氯化鈣”“五氧化二磷”“堿石灰”），干燥管d中干燥劑的作用是_。（3）裝置e的作用是吸收尾氣，吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，請將其補充完整。naohno2=nano2h2o。

31、（4）用上述裝置收集no氣體，采用的收集裝置是_（選填“f”或“g”）。練3亞硝酸鈉（nano2）在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)中的用量有嚴格限制?，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。已知：nono22oh=2no2-h2o；氣體液化的溫度：no2為21 ，no為152 。（1）為了檢驗裝置a中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左右連接）為a、c、。（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是_。（3）在關(guān)閉彈簧夾、打開分液漏

32、斗活塞、滴入70%硫酸后，a中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認a中產(chǎn)生的氣體含有no，依據(jù)的現(xiàn)象是_。裝置e的作用是_。（4）如果向d中通入過量o2，則裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）通過上述實驗探究過程，可得出裝置a中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。練4亞硝酰氯（nocl）是有機合成中重要試劑，可由no與cl2在常溫常壓（或稍低溫度）下合成，其熔點64.5，沸點5.5，遇水易水解。實驗室模擬制備裝置如圖所示（部分夾持裝置省略），d中三頸燒瓶置于10冰鹽水中。經(jīng)查閱資料：no與naoh溶液不反應(yīng)，但no2no2naoh=2nano2h2o。（1）儀器甲的名稱是。（2）圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比，其優(yōu)點

33、為_。（3）實驗開始時。先打開k1、k2，關(guān)閉k3，打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，至c中紅棕色完全消失后，關(guān)閉k1、k2，此時裝置c的作用為_。滴入適量濃鹽酸，點燃酒精燈，當（填裝置字母）中充滿黃綠色氣體時，打開k1、k3，制備nocl。（4）裝置乙中裝有無水cacl2，其作用為；丙為尾氣處理裝置，則最佳選擇為。第4講氮及其化合物考點一1知識梳理13mgn2mg3n2n23h22nh3n2o22no2nono2n2o4無色紅棕3no2h2o=2hno3no2noo2=2no23（2）hno3hno24游離人工化合思考參考答案：（1）催化作用（2）3o22o3判斷參考答案：（1）×（

34、2）（3）×（4）×（5）×（6）（7）×（8）×（9）2對點速練1題目解析：a項，氮原子最外層5個電子，氮與氮形成三對共用電子對，達8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；b項，氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)；c項，氮氣與氧氣在放電的條件下生成一氧化氮；d項，no和氧氣能反應(yīng)生成no2，no2和水反應(yīng)生成no。參考答案：d2題目解析：no中氮的化合價處于中間價態(tài)，它可以是還原產(chǎn)物，如hno3no，也可以是氧化產(chǎn)物，如nh3no；hno2的酸酐是n2o3；no是無色氣體，可被空氣中的氧氣氧化為紅棕色的no2。參考答案：b3題目解析：發(fā)生反應(yīng)4no2o22h2o=4

35、hno3，4no3o22h2o=4hno3，故no與no2按11混合的總反應(yīng)為：nono2o2h2o=2hno3，充有m ml no和n ml no2的量筒倒立于水槽中，然后通入m ml o2，由于m<n，故按總反應(yīng)進行，no2有剩余，剩余no2的體積為n mlm ml（nm）ml，再發(fā)生3no2h2o=2hno3no，故生成no的體積為13（nm） ml。參考答案：d4題目解析：反應(yīng)過程中no、o2為氧化劑，n2為還原產(chǎn)物；汽車尾氣中的n2不是污染物；no和o2的反應(yīng)不需要催化劑；根據(jù)題中的圖示，可將反應(yīng)的過程分成如下兩步寫：2noo2=2no2，2no24co=n24co2，將兩步反

36、應(yīng)式合并可得總化學(xué)方程式為2noo24co4co2n2。參考答案：d5題目解析：設(shè)氣體處于標準狀況下， 3.522.4 mol nh3含10.522.4 mol h，生成h2o5.2522.4 mol，即3.022.4 mol nox中含10.522.4 mol o；現(xiàn)設(shè)no和no2的物質(zhì)的量分別為m mol和n mol，則有：m moln mol3.022.4 mol，m mol2n mol5.2522.4 mol，解得m0.7522.4，n2.2522.4，則mn13。參考答案：d6題目解析：（2）汽車汽缸內(nèi)不斷進行著汽油的燃燒反應(yīng)，當空氣不足時，汽油不完全燃燒，會產(chǎn)生co；當空氣過量時，

37、n2和o2在放電或高溫條件下反應(yīng)生成no。汽車尾氣對環(huán)境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，產(chǎn)生溫室效應(yīng)。題目解析：（3）co、nox反應(yīng)后生成的無毒氣體為co2和n2。參考答案：（1）3no2h2o=2hno3no（2）汽油的不完全燃燒n2與o2在汽車汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)形成硝酸型酸雨、導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、產(chǎn)生溫室效應(yīng)（任填兩種即可）（3）2co2non22co2（4）2no22naoh=nano3nano2h2onano2考點二1知識梳理1（1）無刺激性小噴泉（2）4nh35o24no6h2onh3hcl=nh4cl產(chǎn)生白煙nh3h2onh3·h2onh3·

38、h2onhohal33nh3·h2o=al（oh）33nhagnh3·h2o=agohnh、agoh2nh3·h2o=ag（nh3）oh2h2o（3）2nh3cacl22h2o堿石灰干燥藍白煙稀硫酸2（1）白（2）nh4clnh3hclnh4hco3nh3co2h2onhohnh3h2o3紅藍判斷參考答案：（1）×（2）×（3）（4）（5）（6）×（7）（8）×（9）×2對點速練1題目解析：氨極易溶于水，發(fā)生如下反應(yīng)：nh3h2onh3·h2onh4+oh；生成的氨水是混合物，其中的nh3·h2o是弱電解質(zhì)，電離程度小，且nh3分子極易與h2o結(jié)合，故其中濃度