九年級(jí)化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)

1、名師總結(jié)優(yōu)秀知識(shí)點(diǎn)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)一、物質(zhì)的分類：金屬： Fe、 Cu、 Mg 、 Al單質(zhì)稀有氣體：He、 Ne、 Ar固態(tài)非金屬：C、 S、 P非金屬氣態(tài)非金屬：H2 、 O2、 Cl 2、 N2純凈物酸性氧化物： CO2 、 SO2、 SO3氧化物堿性氧化物可溶： K 2O、 Na2O、 BaO 、 CaO難溶： CuO、 Fe2 O3 、MgO其它氧化物： H2 O、 CO、 Fe3 O4化合物酸無氧酸： HCl 、 H2S含氧酸： H 2SO4、 HNO 3、 H 2CO3、 H 3PO4物質(zhì)可溶堿： NaOH 、 KOH 、 Ba(OH) 2、 Ca(OH) 2堿難溶堿： Cu(OH)

2、 2、 Fe(OH) 3 、 Mg(OH) 2+、NH 4+-、SO42 -可溶鹽： K、Na、NO 3(除 BaSO4)鹽、Cl難溶鹽： AgCl 、 BaSO 4、 CaCO3 、 BaCO 3、 Ag 2 CO3-(除 AgCl)混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石二、各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)：（見下圖。短線表示相互間能反應(yīng)，箭號(hào)表示相互間能轉(zhuǎn)化）1單質(zhì)：1）金屬：氧氣氧化物金屬 +酸鹽 +氫氣（ H 前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸）0+2鹽鹽 +金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）Fe Fe2）非金屬+氧氣 氧化物2氧化物：金屬非金屬1）酸性氧化物：水酸酸性氧化物 +堿鹽 +水（可

3、溶性堿）堿性酸性2）堿性氧化物：氧化物氧化物水堿（可溶性堿）堿性氧化物 +酸鹽 +水3）水：酸性氧化物酸堿水 +堿性氧化物堿（可溶性堿）3酸：CuSO 4 CuSO4· 5H2 O鹽石蕊變紅；酚酞不變色金屬鹽 +氫氣（ H 前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸）酸 +堿性氧化物鹽+水堿鹽 +水鹽酸 +鹽（可溶反應(yīng)物能生成、H 2 O；難溶反應(yīng)物能生成、4堿：石蕊變藍(lán)；酚酞變紅（可溶性堿）堿 +酸性氧化物鹽+ 水（可溶性堿）酸鹽 +水鹽鹽 + 堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）5鹽：金屬鹽 +金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）酸鹽 +酸（可溶反應(yīng)物能生成、H 2O；難溶反應(yīng)物能生成、

4、鹽 +堿鹽 +堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）鹽鹽 +鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）酸鹽H2O）H 2O）名師總結(jié)優(yōu)秀知識(shí)點(diǎn)三、化學(xué)反應(yīng)的基本類型：1）化合反應(yīng)： （有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）單質(zhì) +單質(zhì)化合物Mg + O 2P+O2 單質(zhì) +化合物化合物C+CO2化合物 +化合物化合物CaO + H 2O CuSO 4 + H 2 O 2）分解反應(yīng)： （有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）氧化物分解H2O HgO 酸分解H2CO3 鹽分解KMnO 4KClO 3 CaCO3CuSO4 · 5H2 O Cu2(OH) 2CO33）置換反應(yīng)： （化合價(jià)一定改變）金屬 +酸鹽 +氫氣

5、（ H 前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸）Fe + HClAl + H 2 SO4金屬 +鹽鹽 +金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）Fe + CuSO 4Cu + AgNO 3金屬氧化物 +H 2 ( 或 C) 金屬 +水 ( 或 CO 2)CuO + H 2C + Fe 2O3 4）復(fù)分解反應(yīng)： （化合價(jià)一定不變）堿性氧化物 +酸鹽 +水Fe2 O3 + HClCuO + H 2 SO4酸 +堿鹽 +水NaOH + H2SOFe(OH)3+ HCl4酸 +鹽鹽 +酸（可溶反應(yīng)物能生成、H 2O；難溶反應(yīng)物能生成、H2O）H 2 SO4 + BaCl 2HCl + CaCO 3堿 +鹽堿 +鹽（反

6、應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）Ca(OH) 2 + Na 2CO3NaOH + FeCl 3鹽 +鹽鹽 +鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）CaCl 2 + K 2CO 3Ba(NO 3)2 + Na 2SO4 不屬于四種基本類型的反應(yīng)：金屬氧化物 +CO 金屬 +CO2Fe2O3 + CO 堿 +酸性氧化物鹽+水（可溶性堿） NaOH + CO 2 有機(jī)物 +O2 H 2O+CO2C2H5OH + O2 氧化還原反應(yīng)：得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑；失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。如：在 2Mg+CO 2點(diǎn)燃2MgO+C中，是氧化劑，是還原劑，被氧化

7、，被還原。常見的原子團(tuán)及其化合價(jià)：+1- 1- 2- 2- 1NH 4 ClNaOHH 2SO4H2CO3HNO 3銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根銨根中 N 為- 3 價(jià)；硫酸根中S 為 +6 價(jià)；碳酸根中C 為 +4 價(jià)；硝酸根中N 為+5 價(jià)。名師總結(jié)優(yōu)秀知識(shí)點(diǎn)四、金屬活動(dòng)性順序和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：1. 金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)判斷金屬與酸反應(yīng)時(shí)：金屬必須排在(H) 前面；酸不可用硝酸。CuHgAgPtAu判斷金屬與鹽反應(yīng)時(shí)：必須同時(shí)滿足排在前面的金屬；可溶性鹽。2. 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：可溶的反應(yīng)物，能生成、或H 2O、或（ CO2 或 NH 3）難溶

8、的反應(yīng)物，能生成、或H 2O復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀：AgCl(白色 )難溶于酸BaSO 4(白色 )難溶性鹽CaCO3(白色 )BaCO 3(白色 )Ag 2 CO3(白色 )可溶于酸Mg(OH) 2難溶性堿Cu(OH) 2(藍(lán)色 )Fe(OH) 3 (紅褐色 )五、物質(zhì)的鑒別、鑒定（檢驗(yàn)）、提純（除雜） 、分離：檢驗(yàn)物質(zhì)的試劑：被檢物質(zhì)或離子可選用的試劑CO2Ca(OH) 2；濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙NH3濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙H +石蕊試液； Na2 CO3OH-石蕊試液；酚酞試液； Cu 2+； Fe3+-AgNO 3+HNO 3Cl2 -2+SO4Ba BaCl 2 、 Ba(NO 3) 2、 B

9、a(OH) 2+ HNO 3CO32 -Ca2+Ca(OH) 2、 CaCl2 、 Ca(NO 3)2 ； HCl鑒別： 鑒別是將不同的物質(zhì)按其物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的不同而加以辨別的過程。寫出鑒別下列各組物質(zhì)所需的試劑或方法：鑒別 Na2 CO3 和 CaCO 3：鑒別 Na2 SO4 和 NaCl ：鑒別 H2 和 CH4：、鑒別 Na2 CO3 和 NaCl ：鑒定（檢驗(yàn)） ：檢驗(yàn)是用一定的化學(xué)方法或物理方法將某種物質(zhì)確定出來的過程。寫出檢驗(yàn)下列各物質(zhì)所需的試劑或方法：鹽酸：、 Fe2(SO 4) 3：、除雜： 除雜是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)的過程。所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與主要物

10、質(zhì)反應(yīng)；除雜過程對(duì)所加試劑的要求：使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易與主要物質(zhì)分離（即狀態(tài)不同）的物質(zhì)；不能引入新的雜質(zhì)。寫出除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)所需的試劑或方法：除去 MnO 2 中的 KCl ：除去 NaOH 中的 Na2CO3：提純： 提純是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)除去并得到某純凈物的過程。寫出提純下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法：從 KCl 與 MnO 2 的混合物中提純KCl ：、從 MgCl 2 與 CaCl 2 的混合物中提純MgCl 2：、分離： 分離將混合物中的各成分用物理或化學(xué)方法分開從而得到各純凈物的過程。寫出分離下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法：分離 KCl 與 M

11、nO 2 的混合物；分離 BaCl 2 與 NaCl 的混合物。名師總結(jié)優(yōu)秀知識(shí)點(diǎn)六、氣體的干燥：酸性干燥劑：濃硫酸、 P2O5 干燥劑 堿性干燥劑：固體 CaO、固體 NaOH中性干燥劑：無水CuSO4酸性氣體：CO2、 SO2、 H 2S、 HCl氣體堿性氣體：NH 3中性氣體：H2、 O2、CH 4、 CO注意：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。七、其他：1物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式：水銀、汞、 Hg金剛石、石墨、C；硫磺、 S；紅磷、白磷、 P干冰、固體 CO 2生石灰、氧化鈣、CaO；氨氣、 NH 3 （堿性氣體）鹽酸、氫氯酸、HCl ；氫硫酸、 H2 S

12、；亞硫酸、 H2SO3熟石灰、消石灰、Ca(OH) 2；苛性鈉、燒堿、火堿、NaOH ；氨水、 NH 3·H 2O（堿）純堿、 Na2 CO3 ；碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO 3·10H2 O；碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO 3；亞硝酸鈉、 NaNO 2（工業(yè)用鹽） ；膽礬、 藍(lán)礬、 硫酸銅晶體、 CuSO4 ·5H2 O；銅綠、 Cu2(OH) 2 CO3 甲烷、 CH 4；甲醇、 CH 3OH ；酒精、乙醇、 C2H 5 OH ；醋酸、乙酸、 （冰醋酸） CH3 COOH2常見混合物的主要成分：煤： C；石油： C、H、O 元素天然氣： CH 4水煤氣： H

13、 2、 CO石灰石、大理石： CaCO3石灰水、石灰乳、石灰漿：Ca(OH) 23常見物質(zhì)的顏色： 白色固體： MgO 、P2 O5 、CaO、NaOH 、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl 、Na2CO 3、NaCl 、無水 CuSO4 銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態(tài)） 黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、 CuO、 MnO 2、 Fe3O4 紅色固體： Cu、 Fe2 O3 、 HgO 、紅磷 藍(lán)色晶體：CuSO4·5H 2 O KMnO 4 為紫黑色 硫：淡黃色 Cu2(OH) 2 CO3 為綠色4溶液的顏色： 含 Cu2+ 的溶液呈藍(lán)色（CuCl 2 溶液為藍(lán)綠色） ； 含 Fe3+的溶液呈黃色； 其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5 溶于水放熱的物質(zhì)：CaO、 NaOH 固體、濃H 2SO46 刺激性氣味的