高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 07 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡23化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素1含解析新人教版

1、化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素李仕才基礎(chǔ)鞏固1下列說法正確的是()a化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示b用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比c化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)在某時(shí)刻的瞬時(shí)速率d在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值解析：反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示，a錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，c錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，不出現(xiàn)負(fù)值，因?yàn)閏(變化量)不能為負(fù)，d錯(cuò)誤。答案：b2(2018年廣東省清遠(yuǎn)市清城區(qū)高三上期末考試)把0.6 mol x、0.4 m

2、ol y混合后，在2 l密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3x(g)y(g)nz(g)2w(g)，5 min末已生成0.2 mol w，并測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)v(z)0.01 mol/(l·min)。上述反應(yīng)中z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n是()a1 b2 c3 d4解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及應(yīng)用。反應(yīng)中生成的z是0.01 mol/(l·min)×2 l×5 min0.1 mol，物質(zhì)的量變化量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則n1，故選a。答案：a3下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是()a同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律b放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)

3、速率c一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率d相同溫度下，h2(g)co2(g)co(g)h2o(g)中，密閉容器中兩種反應(yīng)物濃度均為0.020 mol/l的反應(yīng)速率大于兩種反應(yīng)物濃度均為0.010 mol/l的反應(yīng)速率解析：a項(xiàng)，同時(shí)改變兩個(gè)變量，無法確定化學(xué)反應(yīng)速率是受哪種變量影響；b項(xiàng)，反應(yīng)速率與放熱、吸熱反應(yīng)無關(guān)；c項(xiàng)，催化劑不能改變轉(zhuǎn)化率。答案：d4在2 l的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2a(g)b(g)2c(g)d(g)。若最初加入的a和b都是4 mol，在前10秒鐘a的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(l·s)，則10秒鐘時(shí)，容器中b的物質(zhì)的量是()

4、a2.8 mol b1.6 molc2.4 mol d1.2 mol解析：在前10秒鐘b的平均反應(yīng)速率為0.06 mol/(l·s)，則轉(zhuǎn)化的b的物質(zhì)的量為0.06 mol/(l·s)×2 l×10 s1.2 mol，則10秒鐘時(shí)，容器中b的物質(zhì)的量是4 mol1.2 mol2.8 mol。答案：a5(2017年浙江省慈溪市一中高三10月月考)下列說法不正確的是()a增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大b升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大c加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大d使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率

5、增大解析：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等知識(shí)。a.增大壓強(qiáng)，增大單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故說法正確；b.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故說法正確；c.加入反應(yīng)物，增大單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞增加，化學(xué)反應(yīng)速率增加，故說法錯(cuò)誤；d.使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故說法正確。答案：c6(2018年河北省大名縣一中高三上第三次月考)對(duì)于100 ml 1 mol/l鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是()升高溫度；改用100 ml 3 m

6、ol/l鹽酸；多用300 ml 1 mol/l鹽酸；用等量鐵粉代替鐵片；改用98%的硫酸。ab cd解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。適當(dāng)升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快；改用100 ml 3 mol/l鹽酸，酸的濃度增大，反應(yīng)速率加快；多用300 ml 1 mol/l鹽酸，酸的濃度不變，反應(yīng)速率不變；用等量鐵粉代替鐵片，增大固體接觸面積，使反應(yīng)速率加快；改用98%的硫酸，濃硫酸與鐵不生成氫氣，則不能加快反應(yīng)速率；綜上所述，正確。答案：b7某溫度時(shí)，在2 l容器中x、y、z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)開

7、始至2 min、5 min時(shí)z的平均反應(yīng)速率分別為_、_。(3)5 min后z的生成速率比5 min末z的生成速率_(填“大”“小”或“相等”)。解析：(1)根據(jù)圖示，x減少了0.6 mol，y減少了0.2 mol，z增加了0.4 mol，故x、y、z的物質(zhì)的量變化之比為312，因5 min后三者共存，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3xy2z。(2)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，依據(jù)反應(yīng)速率計(jì)算公式可計(jì)算出反應(yīng)速率，需注意z的初始物質(zhì)的量是0.1 mol。(3)5 min后z的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)速率相等。答案：(1)3xy2z(2)0.05 mol·l1·min10.04 mol

8、·l1·min1(3)相等綜合提升8(2018年甘肅定西模擬)在一定條件下，可逆反應(yīng)n2(g)3h2(g)2nh3(g)h0。達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()a加催化劑v正、v逆都發(fā)生變化，而且變化的倍數(shù)相等b加壓v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)c降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)d加入氬氣，v正、v逆都增大且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)解析：加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動(dòng)，a正確；反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，v正、v逆都增大，平衡向正反應(yīng)方向

9、移動(dòng)，說明v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)，b正確；正反應(yīng)放熱，則降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)，c正確；在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，d錯(cuò)誤。答案：d9(2017年遼寧省瓦房店市一中高三上10月月考)下列說法中正確的說法有幾個(gè)()活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大化學(xué)反應(yīng)的實(shí)

10、質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率a. 1個(gè) b. 2個(gè) c. 3個(gè) d. 4個(gè)解析：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。活化分子間的碰撞不一定為有效碰撞，不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤；普通分子間的碰撞，達(dá)不到反應(yīng)所需的能量，則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤；增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤；有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，不能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程，正確；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百

11、分?jǐn)?shù)，從而成千成萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率，正確。答案：b10(2017年廣東省順德一中高三上11月月考)反應(yīng)c(s)h2o(g)co(g)h2(g) 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能使瞬間正反應(yīng)速率增大的是()a增加碳單質(zhì)的量(不計(jì)固體接觸面積變化對(duì)反應(yīng)速率的影響)b保持體積不變，充入n2使體系壓強(qiáng)增大c將容器的體積縮小一半d保持壓強(qiáng)不變，充入n2使體系體積增大解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。a.碳為純固體，改變其用量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故a錯(cuò)誤；b.保持體積不變，充入氮?dú)猓獨(dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故b錯(cuò)誤；c.將容器的體積縮小一半，

12、反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故c正確；d.壓強(qiáng)不變，充入n2，容器體積增大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故d錯(cuò)誤。答案：c11(2017年山西省運(yùn)城市一中高三上 10月月考)含硝基苯(c6h5no2)的工業(yè)廢水常用鋁粉處理。其機(jī)理為：在溶液中，鋁單質(zhì)提供電子將硝基(no2)還原為nh2，還原快慢受廢水ph影響。下列圖示中，能正確反映廢水的ph與硝基苯被還原速率(v)關(guān)系的是()a. b.c. d.解析：根據(jù)工業(yè)廢水常用鋁粉處理的機(jī)理：在溶液中，鋁單質(zhì)提供電子將硝基(no2)還原為nh2，氨基顯示堿性，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，開始階段，產(chǎn)生的鋁離子增加，酸性增加，隨著反應(yīng)的

13、進(jìn)行，產(chǎn)生的氨基逐漸增加，所以溶液的堿性增加，在堿性環(huán)境下，金屬鋁的失電子速率加快，硝基被還原的速率加快，故選a。答案：a12在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)n23h22nh3，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_(填選項(xiàng))。at0t1bt1t2ct2t3dt3t4et4t5ft5t6(2)判斷t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件。a增大壓強(qiáng)b減小壓強(qiáng)c升高溫度d降低溫度e加催化劑f充入氮?dú)鈚1時(shí)刻_；t3時(shí)刻_；t4時(shí)刻_。(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是_。at0t1 bt2t3ct3t4 dt5

14、t6(4)如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。解析：(1)根據(jù)圖示可知，t0t1、t2t3、t3t4、t5t6時(shí)間段內(nèi)，v正、v逆相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(2)t1時(shí)，v正、v逆同時(shí)增大，且v逆增大得更快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以t1時(shí)刻改變的條件是升溫；t3時(shí)，v正、v逆同時(shí)增大且增大量相同，平衡不移動(dòng)，所以t3時(shí)改變的條件是加催化劑；t4時(shí)，v正、v逆同時(shí)減小，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以t4時(shí)刻改變的條件是減小壓強(qiáng)。(3)根據(jù)圖示知，t1t2、t4t5時(shí)間段內(nèi)平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，nh3的含量均比t0t1時(shí)間段的低，所以

15、t0t1時(shí)間段內(nèi)nh3的百分含量最高。(4)t6時(shí)刻分離出部分nh3，v逆立刻減小，而v正逐漸減小，在t7時(shí)刻二者相等，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，據(jù)此可畫出反應(yīng)速率的變化曲線。答案：(1)acdf(2)ceb(3)a(4)創(chuàng)新設(shè)計(jì)13為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某學(xué)習(xí)興趣小組中的甲、乙、丙三位同學(xué)均用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)(其中固體反應(yīng)物來源相同)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)具體情況見下表。a中試劑b中試劑相關(guān)現(xiàn)象甲100 ml 2 mol/l鹽酸6.5 g鋅粉100 ml 4 mol/l鹽酸6.5 g鋅粉b中產(chǎn)生氣體快乙100 ml 2 mol/l鹽酸6.5 g鋅粉100 ml 3 mol/l硝酸6.5 g

16、鋅粉b中產(chǎn)生氣體快丙100 ml 2 mol/l鹽酸6.5 g鋅粉100 ml 1 mol/l硫酸6.5 g鋅粉a中產(chǎn)生氣體快回答下列問題：(1)由甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是_。(2)由乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)_(填“能”或“不能”)得出“其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，_，其原因是_ _。(3)由丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論明顯與甲的不同，你認(rèn)為造成這種不同的原因可能是_，請(qǐng)你設(shè)計(jì)出一種新的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的推測(cè)：_。(4)甲同學(xué)隨后又通過實(shí)驗(yàn)探究了溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，試推測(cè)甲同學(xué)可能的實(shí)驗(yàn)方案為_。解析：(1)甲同學(xué)所用的鋅粉質(zhì)量相同，反應(yīng)的溫度相同，外界壓強(qiáng)相同，反應(yīng)本

17、質(zhì)均是2hzn=zn2h2，溶液中其他成分也相同，不同的是b裝置中酸的濃度比a中的大，b中的化學(xué)反應(yīng)速率大，故可以得出“在其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大”這一結(jié)論。(2)由乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能得出上述結(jié)論，因?yàn)檫@兩個(gè)反應(yīng)不僅氫離子的濃度存在差別，溶液中還存在酸根離子的差別，更重要的是兩個(gè)反應(yīng)的原理不同，b中金屬與硝酸間的反應(yīng)不產(chǎn)生h2。(3)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)反應(yīng)本質(zhì)與甲同學(xué)的相同，除酸根離子的種類不同外，其他條件完全相同，正常情況下產(chǎn)生氣體的速率應(yīng)相同，但實(shí)際上b中反應(yīng)慢。這只能從酸根離子不同的角度進(jìn)行思考。(4)探討溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，只能使溫度不同，其他各因素均應(yīng)相同，故只要取相同體積、相同濃度的同一種酸，與相同質(zhì)量的鋅粉作用，并將其中的一個(gè)燒瓶放在熱水中(也可以是加熱)或放在冷水中，然后比較反應(yīng)的快慢即可。答案：(1)在其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快(2)不能hno3與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生h2，反應(yīng)原理不同(3)可能是so對(duì)2hzn=zn2h2起抑制作用，也可能是cl對(duì)反應(yīng)2hzn=zn2h2起促進(jìn)作用。若要證明這種猜想是否正確，需要做進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)：向a燒瓶中加入6.5 g鋅粉，b燒瓶中加入6.5 g鋅粉及適量的kcl固體，然后再通過分液漏斗分別向a、b兩個(gè)燒瓶中加入100 ml,1 mol/l的硫酸，若b中反應(yīng)速率比a中快，說明cl