中考化學(xué)復(fù)習(xí)高效課堂第4講質(zhì)量守恒定律金屬活動(dòng)性.

1、 知能內(nèi)化: 1.質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，質(zhì) 量守恒定律應(yīng)用范圍是在化學(xué)反應(yīng) 中, 其微觀解釋是在化學(xué)反應(yīng)前后，原子 的質(zhì)量、種類(lèi)和個(gè)數(shù)保持不變, 但.分子一定變化。知能內(nèi)化: 2在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)， 質(zhì)量守恒定律是 化學(xué)方程式的依據(jù)。從微觀角度講，在化學(xué) 方程式左右的原壬 相同,從宏觀角度講， 在化學(xué)反應(yīng)前叵元素 種類(lèi)保持不變,即所 謂原子守恒和元素守恒。 3.金屬活動(dòng)性順序是： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)CU HgAg Pt Au 具體應(yīng)用是：氫前面金屬可以置換出酸中的召: 排在 前稱(chēng)金屬可以將排在 屬 從

2、其鹽溶液中置換出來(lái)，且“間隔”越遠(yuǎn)反 應(yīng)越易。 專(zhuān)題突破： 【例1】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的下列說(shuō)法 中，正確的是() A、 如IA、B各取5g混合，使其反應(yīng)，貝UC和 D質(zhì)量之和一定為10g B、 A和B的質(zhì)量比一定等于C和D的質(zhì)量比 C、 如A、C為單質(zhì)，B、D為化合物，該反 應(yīng)不一定是置換反應(yīng) D、 如C和D分別為鹽和水，該反應(yīng)不一定 是中和反應(yīng) 【答案】D專(zhuān)題突破： 【變式訓(xùn)練1】在下列物質(zhì)的變化中，不能用 質(zhì)量守恒定律解釋的是（） A. 煤燃燒后剩余煤渣的質(zhì)量小于煤的質(zhì)量 B. 伐倒的樹(shù)木放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)減少 C. 鐵生銹以后總質(zhì)量比原來(lái)鐵的質(zhì)量大 D. 高猛酸鉀受熱分解后固

3、體質(zhì)量減少 【答案】B 專(zhuān)題突破： 【變式訓(xùn)練2】物質(zhì)X是一種重要的阻燃劑， 工業(yè)上用三氧化二錚（Sb9O3）生產(chǎn)X的化學(xué) 方程式為 Sb2O3 + 2H2O2 = X + 2H2O,根 據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷X的化學(xué)式是（） A. SbO2 B. Sb2O5 C HSbOs D HsSbC 【答案】B專(zhuān)題突破: 【例2】 在一定條件下， 向一密閉容器內(nèi)加入A、B、 C、D四種物質(zhì)各20引 充分反應(yīng)后測(cè)定其質(zhì)量， 得到數(shù)據(jù)如下。則下列判斷正確的是 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)呈（或 20 20 20 20 反應(yīng)后質(zhì)呈（g） 20 30 未知 14 容器內(nèi)發(fā)生了分解反應(yīng) 容器內(nèi)發(fā)生了化合反應(yīng) 反

4、應(yīng)后容器內(nèi)C的質(zhì)量為16 g 容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)可表示為B-C+D A. B.C.D. 專(zhuān)題突破： 【變式訓(xùn)練3】 在反應(yīng)A + 3B = 2C + 2D中，A和B的相對(duì) 分子質(zhì)量之比為9 ： 11,已知l8gA與一定量 B恰好完全反應(yīng)，生成5.1gD,則在此反應(yīng)中 B和C的質(zhì)量比為（） A. 2： 1 B 3： 4 C 12： 11 D 1： 1 【答案】A專(zhuān)題突破： 【變式訓(xùn)練4】在一個(gè)密閉容器中放入A、B、C、 D四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí) 間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 物質(zhì) A B D 反應(yīng)前質(zhì)量/g 9 22 1 反應(yīng)后質(zhì)量/g X 2 21 這一反應(yīng)類(lèi)型是化合反應(yīng);x=_

5、 go 由表中數(shù)據(jù)分析可知，B可能沒(méi)有參加該化學(xué)反應(yīng) 也可能是該反應(yīng)的 催化 寫(xiě)出一例與上述反應(yīng)類(lèi)型相同的化學(xué)方程 式： CaO+BCXOH）* 。 專(zhuān)題突破： 【例3】將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同吋分 別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中， 反應(yīng)生成H。的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。 根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（已 知：A、B、C在生成物中均為+2價(jià)）（） A. 放出巧的質(zhì)量是ABC B. 金屬活動(dòng)性順序是： ABC C. 反應(yīng)速率最人的是A D. 相對(duì)原子質(zhì)量是： CBA 【答案】AD主成H2質(zhì)養(yǎng) 專(zhuān)題突破: 【例4】據(jù)有關(guān)資料報(bào)道，現(xiàn)在世界上每年因 腐蝕而報(bào)廢

6、的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量 的20%40%。這是多么驚人的數(shù)字?。?duì) 于身邊的金屬材料，我們知道多少呢？ (1) 找一找：寫(xiě)出至少3種日常生活中使用過(guò) 的不同金屬或金屬材料的名稱(chēng)：鐵銅銀; (2) 了解金屬的物理性質(zhì)：金屬通常具有金屬 光澤、導(dǎo)電等物理性質(zhì)(任寫(xiě)一條)。 請(qǐng)舉出利用金屬物理性質(zhì)的一個(gè)實(shí)例 鐵鍋是利用鐵的導(dǎo)熱性。 專(zhuān)題突破: (3) 探究金屬的活動(dòng)性：請(qǐng)從鐵釘、銅片、稲 硫酸銅溶液中選擇你所需要的實(shí)驗(yàn)藥 品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究鐵、銅的活動(dòng)性。 鹽酸、 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 另:其他合理答案亦可分別將一小片 鐵片、 銅片放 入盛少量稀鹽 酸的試管中 鐵片表面有大 量氣泡產(chǎn)生，銅 片無(wú)明顯現(xiàn)象 鐵比銅活潑 專(zhuān)題突破： 【變式訓(xùn)練5】 有X、Y、Z三種金屬， 把Y 投入X(NO3)9溶液中，Y表面有X析出，得到 的Y(NO3)?溶液質(zhì)量比X(NO3)2增加；把X投 入Z(NO3)2溶液中，Z析出后，溶液的質(zhì)量減 少。下列U斷錯(cuò)誤的是() A. 相對(duì)原子質(zhì)量可能是：ZYX B. X、Y、Z可能依次是汞、鋅、銅 C. 金屬活動(dòng)性順序：YXZ D. X、Y、Z可能依次是銅、鋅、汞 【答案】B 專(zhuān)題突破： 【變式訓(xùn)練6】向AgNO3 CU(NO3)2 Mg(NO3)2 的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過(guò)濾。 不可能存在的情況是() A.濾紙上有Ag,濾液中有Ag+、