山東省濟寧一中2016屆高三化學二輪復習專題101功能高分子材料精選練習(含解析)魯教版

1、專題101 功能高分子材料 1、 下列說法正確的是（）A在酸性條件下，水解的產物是和B用甘氨酸（）和丙氨酸（）縮合，最多可形成4種二肽C與NaOH的乙醇溶液混合后加熱，將所得氣體通入高錳酸鉀酸性溶液中，若溶液褪色，則證明有乙烯生成D將乙醇與濃硫酸混合加熱，反應生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，證明有乙烯生成【答案】B2、某無色溶液，只可能含有下表中的幾種離子陽離子 NH4+、K+、Al3+、Mg2+陰離子HCO3、Cl、MnO4、SO42進行如下實驗分析其組成：取10mL該溶液試管中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲取上述反應后濾液，加

2、入AgNO3溶液未見沉淀產生另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色產生乙，當加入NaOH的物質的量為0.03mol時，沉淀的量達到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，氣體丙逸出，將收集的氣體丙的體積換算成標準狀況下為0.224L（假設丙全部逸出），最后沉淀完全溶解下列推斷不正確的是（ ）A肯定沒有Mg2+、HCO3、Cl、MnO4B一定含有K+，且c（K+）=2mol/LC該溶液可能是KAl（SO4）2和NH4Al（SO4）2的混合溶液D若僅根據實驗，將該溶液蒸干、灼燒，有可能得到僅含有氧化鋁固體物質【答案】C【解析】溶液無色，說明不含MnO4；取10mL該溶液于試管中滴加Ba（N

3、O3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲，說明甲為BaSO4，原溶液中含有SO42，且物質的量為0.03mol；向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產生，說明不含有Cl；因為能與堿共熱生成氣體的只有NH4+，氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉溶液，Al3+能與氫氧化鈉溶液反應生成沉淀又能完全溶解，鋁離子與碳酸氫根離子能發(fā)生雙水解反應而不能大量共存，故不含HCO3；根據氫氧化鋁沉淀0.01mol和標況下氨氣為0.224L，利用元素守恒可知有NH4+為0.01mol，Al3+為0.01mol，再根據電荷守恒可推知含有K+，且物質的量為0.03×20.010.01×3=0.

4、02mol，綜上所述可知一定含有的離子為K+、NH4+、Al3+、SO42，一定不含有的離子為MnO4、Mg2+、Cl、HCO3A由上述分析可知，Mg2+、HCO3、Cl、MnO4一定不存在，故A正確；B由上述分析可知，一定含有的離子為K+，物質的量為0.02mol，故濃度為：=2mol/L，故B正確；C由推斷得出銨根的物質的量等于鋁離子的物質的量，故不可能是KAl（SO4）2和NH4Al（SO4）2的混合溶液，故C錯誤；D根據實驗得出的沉淀物質只有氫氧化鋁，蒸干灼燒只得到氧化鋁，故D正確；故選C3、圖中乙是甲的電解池進行電解時的某個量(縱坐標x)隨時間變化的曲線(各電解池都用石墨作電極，不考

5、慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應的影響)，則x表示( )A.各電解池析出氣體體積總數的變化B.各電解池陽極質量的增加C.各電解池陰極質量的增加D.各電極上放電的離子總數的變化【答案】C【解析】隨著電解的進行x值始終為0，可排除A項；三個電解池的陽極上都是陰離子放電，其中中析出的都是氧氣，質量相同，故可排除B項。各電極上放電的離子總數是相同的，所以D項也不正確。4、下列熱化學方程式正確的是（H的絕對值均正確）（ ） AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃燒熱）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=

6、+57.3kJ/mol（中和熱）CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=269.8kJ/mol（反應熱）D 2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反應熱） 【答案】C 5、元素性質呈周期性變化的根本原因是（）A. 相對原子質量逐漸增大 B. 核電荷數逐漸增大C. 核外電子排布呈周期性變化 D. 元素化合價呈周期性變化【答案】C 6、下列說法正確的是（ ）A氯水、液氯均屬于非電解質B光導纖維的主要成分為二氧化硅C溶液和膠體的本質區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應D鋁制品在空氣中不易被腐蝕是因為鋁性質不活潑【答案】B 7、下列物質中，不屬于合成材料的是（ ） A塑料 B蛋白質 C合成纖維

7、D合成橡膠【答案】B 8、下列物質中不屬于新型有機高分子材料的是（）A高分子分離膜 B液態(tài)高分子材料C生物高分子材料 D工程材料PVC管【答案】D【解析】根據題中所給出的信息分析，本題重點考查的是功能高分子材料的知識。9、已知脲醛樹脂的結構簡式為，合成該物質的單體及合成該物質的反應分別是()。【答案】B【解析】由結構簡式可得出它的鏈節(jié)為，再由鏈節(jié)分析，它肯定不是由加聚反應生成的物質，是由縮聚反應生成的物質，nHCHO10、某種具有較好耐熱性、耐水性和高頻電絕緣性的高分子化合物的結構片斷為：則生成該樹脂的單體的種數和化學反應所屬類型正確的是()。A1種，加聚反應 B2種，縮聚反應C3種，加聚反應

8、 D3種，縮聚反應【答案】D【解析】合成該樹脂的單體有HCHO、，是通過縮聚反應得到的，且三者物質的量之比為211。11、有A、B、C、D、E五種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質量數是B1的3倍，C是非金屬性最強的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結構相同，E元素原子的最外層電子數比內層電子總數少6個。下列說法正確的是AD元素的金屬性在短周期元素中最強 BE單質常用作半導體材料和光導纖維CA和B只能形成原子個數比12的化合物D以上元素中形成的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是C【答案】A【解析】，由題意可知，A、B、C、

9、D、E分別為O、H、F、Na、Si，A、正確B、光導纖維的材料是二氧化硅，不是硅單質C、氫和氧可形成的化合物有H2O和H2O2D、F是周期表中非金屬性最強的元素，無正價12、2012年入冬以來，霧霾天氣已經嚴重影響了我國多數人的正常出行和生活節(jié)奏。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是A加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表B啟用大氣中細顆粒物(PM2.5)的監(jiān)測，以追根溯源，采取措施，改善空氣質量C研制新型高效可充電電池，發(fā)展純電動汽車D盡快將我國汽油生產標準由“國”提高到“國”甚至“國”【答案】A【解析】加高煙囪并沒有改變污染物的排放量。B、C

10、、D、從各種角度有利于改善空氣質量13、ABS合成樹脂的結構可表示為則生成該樹脂的單體的種類和化學反應所屬類型正確的是（）A1種加聚反應 B2種縮聚反應 C3種加聚反應 D3種縮聚反應【答案】C【解析】此高分子化合物主鏈上全為碳原子，可得出反應類型為加聚反應，其單體分別為14、以NA表示阿佛加德羅常數，下列說法中正確的是A在標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應可生成22.4L氯氣B0.1mol·L1氯化鋇溶液中Cl數是0.2NAC18gD2O所含電子數目為10NA(相對原子質量：O16)D4g氦氣所含分子數為NA(相對原子質量：He4)【答案】D【解析】考查了氯氣

11、的實驗室制法的要點，一是加熱，二是鹽酸的濃度；鹽酸的濃度隨著反應的進行而減小，最終不能完全參與反應。沒有溶液的體積，無法確定離子的數目H、D、T 是氫的三種同位素，其質子數相同，但中子數或質量數不同，故D2O的相對分子質量為20，而不是18稀有氣體分子是單原子分子，故正確15、將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L1濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 16.8 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的pH0，則下列敘述中錯誤的是（）A氣體A為SO2和H2的混合物B氣體A中SO2和H2的體積比為41C反應中共消耗鋅95.5 gD反應中共轉移電子1.5

12、mol【答案】C【解析】根據題中所給出的信息，結合已經學習過的知識做以下的分析，內容指向·聯(lián)系分析結論A濃H2SO4與Zn反應，開始產生SO2，后期產生H2正確B本題涉及Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O和ZnH2SO4=ZnSO4H2。根據題意，反應后剩余的H的物質的量為1 mol，剩余H2SO4 0.5 mol，消耗的H2SO4是1.85 mol0.5 mol1.35 mol，生成的氣體是0.75 mol。則有：解得n(SO2)0.6 mol，n(H2)0.15 mol正確Cm(Zn)0.75 mol×65 g/mol48.75 g錯誤D轉移電子0.75

13、mol×21.5 mol正確16、某化學實驗小組擬用下圖裝置進行鈉與氧氣反應的實驗。(1)將一小塊鈉放在石棉網上加熱，能觀察到的實驗現(xiàn)象有_， 寫出發(fā)生反應的化學方程式：_。(2)上述實驗中還觀察到有黑色固體物質生成，其原因可能為2NaCO2CNa2O2或4Na3CO2C2Na2CO3，這兩個化學方程式的反應類型既屬于基本反應類型中的_反應，也屬于_(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應?！敬鸢浮?1)鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰，石棉網上有淡黃色粉末生成；2NaO2Na2O2(2)置換；氧化還原【解析】根據題中所給的信息，結合已經學習過的知識分析，本題主要考查鈉燃燒的現(xiàn)象與反應類型的判斷。

14、17、如圖所示，在燒杯中盛有100 mL蒸餾水，水中懸浮著一個表現(xiàn)光滑、耐堿、耐熱的小球(此球穩(wěn)定在水的中央)，將10 g金屬鈉分多次投入到水中，最后使燒杯內的液體恢復到原來蒸餾水的溫度回答下列問題：(1)10 g鈉要分多次投入的主要原因是：_.(2)將10 g鈉全部投入完畢所進行的次數可能是：_.A5次B10次C大于10次(3)實驗結束后，從燒杯內小球的位置觀察到的現(xiàn)象是：_，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的主要原因是：_.(4)實驗過程中所發(fā)生反應的離子方程式是：_.【答案】(1)鈉與水反應劇烈，放出的熱量多，易發(fā)生爆炸(2)C(3)小球上升鈉與水反應生成氫氧化鈉，液體的密度增大，小球受到的浮力增大(4)2

15、Na2H2O=2Na2OHH2【解析】本題考查鈉的安全使用及溶液的密度與浮力的關系鈉與水反應劇烈，易發(fā)生爆炸，使用時要嚴格控制用量，鈉的密度小于1 g/cm3，黃豆粒大小的一塊鈉的體積(立方體的邊長肯定小于1 cm)小于1 cm3，則其質量小于1 g，故10 g鈉全部投入完畢所進行的次數要大于10次鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液的密度大于水的密度，小球受到的浮力增大18、+6價的鉻易被人體吸收，可致癌，對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，+3價鉻不易被人體吸收，毒性小。某工廠排出的廢水中含有一定量的Cr2O72和CrO42，必須進行處理。其常用的處理有兩種：還原沉淀法和電解法。I、還原沉淀法：

16、該法的工藝流程為：CrO42 Cr2O72 Cr3+ Cr(OH)3（1）第步常用增加H+濃度的方法來提高CrO42的轉化率，請寫出第步轉化的離子方程式：_，轉化后溶液呈_色。（2）寫出第步中反應的離子方程式_；第步中，當反應轉移2 mol電子時，需要消耗 g的綠礬（FeSO4·7H2O）。II、電解法：該法用鐵和石墨作電極電解含Cr2O72的酸性廢水，最終將鉻轉化為Cr(OH)3。（3）電解時，鐵作_極。（4）陰極附近的沉淀的是_?！敬鸢浮浚?）2CrO42+2HCr2O72+H2O 橙 （2）Cr2O72+6Fe2+14H+ =6Fe3+2Cr3+7H2O 556 （3）Fe（1

17、分） Cr(OH)3、Fe(OH)3 19、實驗室需要0.1 mol /L氫氧化鈉溶液100 mL，現(xiàn)有2 mol /L氫氧化鈉溶液。（1）計算所需2 mol /L氫氧化鈉溶液的體積；（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要0.5 mol/L的硫酸多少體積？【答案】（1)C1V1=C2V2 .0.10.1=2V2 V2 =0.005(L)(4分)(2) 2NaOH + H2S04 = Na2S04 + H2O 2 1 20.05 0.5V 2:1=20.05:0.5V V =0.1(L)20、下圖表示有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑

18、色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質分別為 、 、 、 （填化學式）；（2）反應中的C、D均過量，該反應的化學方程式是(分兩步寫)_、_（3）反應中，若B與F物質的量之比為43，G、H分別是 、 （填化學式）；（4）反應產物中K的化學式為 ；（5）反應的離子方程式為 。【答案】(1)Al C H2O Na2O2(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(3)CO2 CO(4)Na2CO3(5)2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO【解析】其中A為常見的

19、金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），則B是C單質；C是常見的無色無味液體，C是水；D是淡黃色的固體化合物，則D是過氧化鈉。過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，金屬A和氫氧化鈉能反應，則A是Al;(1)Al C H2O Na2O2(2)過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(3) 反應中，若B與F物質的量之比為43，且B是碳，所以其分別是CO2 和 CO。(4)過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，且F是氣體，所以其是Na2CO3(5)偏鋁酸鈉和二氧化碳反

20、應生成氫氧化鋁和碳酸鈉，反應離子方程式為2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO21、常用作風信子等香精的定香劑D以及可用作安全玻璃夾層的高分子化合物PVB的合成路線如下：已知：.RCHO+RCH2CHO +H2O (R，R表示烴基或氫).醛與二元醇(如乙二醇)可生成環(huán)狀縮醛：(1)A的核磁共振氫譜有兩種峰，A的名稱是_。(2)E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A經反應合成。a.的化學試劑和條件是_。b.的反應類型是_。c.的化學方程式是_。(3)堿性條件下，PVAc完全水解的化學方程式是_?！敬鸢浮?1)乙醛(2)a.NaOH稀溶液，加熱 b.加成反應(或還原反應)c.2CH3(

21、CH2)3OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O【解析】(1)由A的分子式可知，A分子的不飽和度為1，可能含有1個碳碳雙鍵或1個環(huán)狀結構，故A分子的結構可能是：CH2CHOH或CH3CHO或。因為A的核磁共振氫譜有兩種峰，說明A分子中含有兩種不同的氫原子，故A為CH3CHO，名稱為乙醛。(2)聯(lián)系題目信息RCHO+H2O，對照最終產物PVB的結構可知，是由和CH3CH2CH2CHO合成的，即PVA，N為CH3CH2CH2CHO。對比N與CH3CHO的結構，聯(lián)系信息可知反應CH3CHO+CH3CHOCH3CHCHCHO+H2O，條件為NaOH稀溶液并加熱；反應為CH3CHCHCHO+2H

22、2CH3CH2CH2CH2OH，反應類型為加成反應，同時是還原反應；反應為2CH3(CH2)3OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O。(3)PVAc為酯，其在堿性條件下的水解為：22、已知反應： （R、R可表示烴基或官能團）A可進行如下反應（方框內物質均為有機物，部分無機產物已略去）。（1）F的蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍，且分子中無甲基。已知1 mol F與足量金屬鈉作用產生H2 224 L（標準狀況），則F的分子式是 ，名稱是 。（2）G與F的相對分子質量之差為4，則G具有的性質是 （填序號）a可與銀氨溶液反應 b可與乙酸發(fā)生酯化反應c可與氫氣發(fā)生加成反應 d1 mol G

23、最多可與2 mol 新制Cu(OH)2發(fā)生反應（3）D能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，又知兩分子D可以反應得到含有六元環(huán)的酯類化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，則DE的化學方程式是： 。（4）H與B互為同分異構體，且所含官能團與B相同，則H的結構簡式可能是： 、 。（5）A轉化為B和F的化學方程式是： 。【答案】（1）C2H6O2 乙二醇 （2）a、c （3）CH3CH（OH）COOHCH2=CHCOOH + H2O（4）CH2=CHCH2COOH CH3CH=CHCOOH（5）CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH+H2OCH2=C（CH3）COOH + HOCH2CH2OH23、鹵代烴

24、RCl在一定條件下可發(fā)生如下反應：RClKCNRCNKClRCN2H2OH RCOOHNH以乙烯為原料經過下圖所示的反應可制取有機化合物W(A，B，C，D均為烴的衍生物)。(1)若甲為Cl2，乙為HCl，生成物W的分子式為C8H14O4，則W的結構簡式為：_。(2)若W的分子式為C5H10O3，則甲為_，乙為_。(3)若甲、乙均為Cl2，按下列要求寫出CEW的化學方程式：W為最小環(huán)狀分子_；W為高分子_?！敬鸢浮?1)C2H5OOCCH2CH2COOC2H5(2)HClCl2【解析】解題的關鍵是：一將“CN可取代鹵代烴分子中的鹵素原子”“CN能夠轉化為COOH”等有關信息提取出來，并遷移到有機

25、化合物B，C的推斷中；二要掌握多元醇與多元羧酸發(fā)生酯化反應的多樣性。24、材料是人類生存和社會進步的物質基礎，不同的材料功能各不相同。以下都是有關材料的內容，試根據所給內容回答問題。(1)氫能是未來能源的最佳選擇之一，氫能的利用涉及氫的儲存、輸送和使用。貯氫合金是解決氫的儲存等問題的重要材料。貯氫合金中最具代表性的是鑭鎳合金(LaNi5)，已知LaNi5(s)3H2(g) LaNi5H6(g)H31.77 kJ·mol1。鑭鎳合金的熔點比鑭、鎳的熔點_(填“高”、“低”或“介于兩者之間”)，根據反應原理，形成LaNi5H6的化學反應條件是_。最近有人提出可以研制出一種性能優(yōu)越的催化劑，可以大大提