【高中理科化學(xué)會(huì)考】基本理論(修訂).

1、基本理論 1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)課前復(fù)習(xí)1._原子是由居于原子中的帶正電的 _ 和核外的_ 的_ 構(gòu)成。原子核由 _和構(gòu)成。質(zhì)子帶 _ 個(gè)單位_ ，中子呈電_ 。因此，核電荷數(shù)由 _ 數(shù)決定。電量關(guān)系：核電荷數(shù)（ Z） =_ 數(shù)=_數(shù)=_ 。2._如果忽略電子的質(zhì)量， 將原子核內(nèi)所有的_ 和_的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A） =_ +_女口32S貝廿 16 表示_, 32 表示_。16S3._ 具有相同的 _ （即）的同一類原子叫元素。4 . _原子互稱為 同位素。如1H，2H，3H。1HiHiH*5 .平常所說的某種元素的原子量，是 _。計(jì)算公式： M=_ 。6.核

2、外電子的分層排布規(guī)律：首先，各電子層最多容納的電子數(shù)目_，即 K 層為 _個(gè)，L 層_ 個(gè)，其次，最外層電子數(shù)目不超過 _ （K 層為最外層不超過個(gè)），第三，次外層電子數(shù)不超過 _個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過 _ 個(gè)。7 能量最低原理，就是核外電子總是盡先排布在能量低的電子層里，然后再由_ 往_ 依次排布在能量逐步 _ 高的電子層里。&寫出下列元素的原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖：氫離子硫_氮_氯離子_磷_碳_鈉離子_。9 .元素周期律，是指_ 元素性質(zhì)的周期性變化是 _ 必然結(jié)果。10.從原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)看， 元素周期表中同一橫行的短周期元素，其_相同，不同；同一縱行的主族元素，其 _ 相同，

3、_ 不同。11 .元素周期表分個(gè)周期，第 1、2、3 周期為周期，元素種類依次為_ ；第 4、5、6 周期為_周期，元素種類依次為 _;第 7周期為_ 周期，目前有種 _ 元素，如果全部排滿是 _ 種元素。12元素周期表中有 _ 個(gè)縱行，分為 個(gè)族，其中 _ 個(gè)主族個(gè)副族，還有族和_ 族。13除第一和第七周期外，每一周期的元素都是從 _ 元素開始，以 _ 結(jié)束。14同周期元素性質(zhì)的遞變同一周期元素從左到右（除稀有氣體外），隨核電荷數(shù)依次 _，原子半徑逐漸_，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸_ ，原子失電子的能力逐漸_ ，得電子的能力逐漸 _ ，因此，元素的金屬性逐漸 _，非金屬性逐漸_。表現(xiàn)在：

4、元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸 _ ，酸性逐漸_;元素單質(zhì)與氫氣化合的能力逐漸 _ ，形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸_ 。15同主族元素性質(zhì)的遞變同一主族的元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的，電子層數(shù)依次，原子半徑逐漸 _,原子失電子能力逐漸 _ ，得電子 能力逐漸 _ ,所以，元素的金屬性逐漸，非金屬性逐漸 _。表現(xiàn)在：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸_，堿性逐漸_，非金屬單質(zhì)與氫氣化合的能力逐漸 _ ,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 _ ;金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度越來越 _。比較下列元素哪一個(gè)元素表現(xiàn)出更強(qiáng)的金屬性或非金屬性 Na_K Mg_Al P_ Cl O_S S_Cl(2)根據(jù)元素在周

5、期表中的位置，判斷下列化合物的水溶液，哪一個(gè)酸性或堿性較強(qiáng)？H3PO4_HNO3Ca(OH)?_Mg(0H)2H2S_HCINaOH_ AI(OH)316 .主族元素的最高正化合價(jià)一般等于其_ 序數(shù)，非金屬的負(fù)化合價(jià)等于_。仃.兩性氧化物是_ 如_。兩性氫氧化物是 _如_。既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的有 _18. _ 叫化學(xué)鍵。其主要類型有 _ , _等。19使陰、陽離子結(jié)合成化合物的 _叫做離子鍵。原子之間通過 _所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。20.離子鍵只存在 _ 化合物中，含有 _ 鍵的化合物就是離子化合物。離子化合物中也可能存在 _鍵，如_、_ 、_等。21化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是 _

6、和_ 的過程。22 共價(jià)單質(zhì)分子(如、等)和共價(jià)化合物分子(如_ 、_、_ 等)中只存在 _ 鍵。非金屬單質(zhì)中也只存在 _鍵。*23 共價(jià)鍵可分為非極性鍵和極性鍵。原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵。兩個(gè)原子吸引電子的能力 _,共用電子對(duì) _ 向任何一個(gè)原子，成鍵原子 _ 電性，如 H2、Cl2。_ 原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。由于不同原子吸引電子的能力 _ ,共用電子對(duì)偏向 _的一方，因而使 _的一方相對(duì)顯負(fù)電性，如 HCI、H2O、CO2。*24 以非極性鍵組成的分子是 _ 分子。如 _ 、_ 、_ 。以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子都是分子，如HCI；出 0 為分子， CQ 為: 分子25.分子間作

7、用力又稱為。26寫出下列微粒的電子式+HNaMgOH-OCI-C彳N27.寫出下列物質(zhì)的電子式MgCl2NaOHN2CO?HCIH2O原子結(jié)構(gòu)1、原子的構(gòu)成元素原子量i.構(gòu)成原子三微粒練習(xí)：1、將有關(guān)數(shù)字及符號(hào)填入表內(nèi)電性及相對(duì)質(zhì)數(shù)量練習(xí):陰離子:核外電子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)40 v 1小2、下列說法正確的是A、 、所有原子的原子核都 是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B、2c,64c、石墨、金剛石都是碳 的同位素C、 OH -NH4的電子總數(shù)相等,NH4,Na 的質(zhì)子總數(shù)相等D、核外電子總數(shù)相等的 微粒,都屬于同一種元素ii.原子組成表示式（AX）練習(xí)：1、某元素的+2 價(jià)陽離子有 18 電子，原子

8、核中有 21 個(gè)中子，則該元素的原子組成可表示為_2、具有 aXn-與 bYm1 兩種單原子的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系式或化學(xué)式正確的是A. a-n=b+m B.XHnC.a+n=b-m D.YOmiii.元素原子量的計(jì)算元素原子量等于各同位素原子量與其豐度乘積之和，即:=AXa% + BX b% + Cx c% + 硅元素在自然界中有三 種：28Si 占 922%、2：Si 占 4.7%、30Si 占 3.1,求硅元素的近似原子量2銅有兩種天然同位素lieu 和19cu,若 Cu 的原子量為 63.5, 則lieu 和29Cu 的原子百分組成之比是A.1 : 1B.1: 2C.2

9、: 1D.3: 13硼有兩種天然同位素5B B,硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 18.80, 則對(duì)硼元素中50B 質(zhì)量百分含量的判斷正確的是A.20% B.略大于 20% C.略小于 20%D.80%2、核外電子排布i.規(guī)律練習(xí) 1、分子；I卩日離子: 離子練習(xí):陰離子:ii.10 電子微粒：* 1、有AB、C D 四種單質(zhì)。在一定條件下， B 可以分別和AC D 化合生成化合物甲、 乙丙，C和 D 化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每個(gè)分子中分別都含有10 個(gè)電子，并且甲、乙、丙、丁有如下關(guān)系。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)_單質(zhì) B 的化學(xué)式是 _。2單質(zhì) A 和化合物乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)試根據(jù)化

10、合物丙、 丁中 D 元素的化合價(jià)， 判斷丙和丁能否在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成 D 的單質(zhì)。若認(rèn)為能反應(yīng)，寫出它們反應(yīng)的化學(xué)方程式；若認(rèn)為不能反應(yīng)，簡(jiǎn)要說明理由：二、分子結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵1.幾種化學(xué)鍵比較練習(xí)：1.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物()2. 在氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在著共價(jià)鍵()3. 在共價(jià)化合物中一定存在著共價(jià)鍵()4. 只有含離子鍵的化合物才是離子化合物()5. 在共價(jià)化合物中絕不存在離子鍵，而在離子化合物中可存在共價(jià)鍵()6. 鍵與鍵之間夾角叫鍵角，但鍵角不可能有180 ()7. 兩原子間形成的共價(jià)鍵，鍵長(zhǎng)越短，鍵就越牢固，共價(jià)鍵鍵角越大，鍵越穩(wěn)定，鍵角 越小，鍵也越穩(wěn)定()2

11、、電子式書寫下列物質(zhì)的電子式：H2N2H2OCO2NH3CH4NaOHNH4CI Na2O2Na2O 2、元素周期律(表)一、周期表的結(jié)構(gòu)練習(xí)：1、據(jù)報(bào)道 1994 年 11 月 9 日德國科學(xué)家利用數(shù)億個(gè)鎳原子(28Ni)對(duì)數(shù)億個(gè)鉛原子82Pb 連續(xù)轟擊數(shù)天后，制得一種新原子269X，它屬于一種新元素-第 110 號(hào)元素，這種新 元素是有史以來制得的最重的元素，存在時(shí)間不到千分之一秒。經(jīng)分析它屬于過渡元素。下列關(guān)于該元素的敘述中正確的是A.這種原子(269X)的中子數(shù) 159 B.這種元素肯定是金屬元素C.這種元素與鉛(82Pb)屬同一族D.這種元素屬第六周期元素* 2、對(duì)核電荷數(shù)為 37

12、的元素，有如下各項(xiàng)描述，其中正確的是A. 該元素的單質(zhì)在常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈B. 該元素的原子半徑比鉀的原子半徑小C. 該元素的碳酸鹽易溶于水D. 該元素最高價(jià)氧化物的水化物能使Al(OH) 3 溶解同周期、同主族性質(zhì)遞變規(guī)律練習(xí)：1、在元素周期表前 6 個(gè)周期的元素中，金屬性最強(qiáng)的為 _ ，非金屬最強(qiáng)的為 _ ；其單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是 _其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是 _;氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_ 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是 _，堿性最強(qiáng)的是 _ ，熔點(diǎn)最低 的金屬是 _ 、熔點(diǎn)最高的金屬是 _ ，導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是 _ ，延展性最好的金屬是 _ ，地球上含量最多的元素 _，地球上含量最多的金屬

13、元素_。2、 某元素最高價(jià)氧化物分子式是HRO，則它氣態(tài)氫化物的分子式為A.HR B.H2R C.RH3D.RH43、 在下列最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸堿性變化中堿性由強(qiáng)到弱排列正確的是A. NaOH Al(OH) 3 H 2SiO3 H 2SC4 B.Al(OH) 3 NaOH H 2SQ3 H 2SQC.H2SQ H2SQ3 Al(OH)3NaOHD.H2SiO3H 3PQ H2SQ NaOH4、 下列各組酸酐與酸的對(duì)應(yīng)關(guān)系中，錯(cuò)誤的是A.N2O3 和 HNO B.SO 3 和 H2SC4 C.CO 2 和 H2CQ D.NO 2 和 HNQ5、 同周期三種元素，已知最高氧化物的水化物堿性強(qiáng)

14、弱順序是XOHY(OH2Z(OH)3,則下列 的判斷中正確的是A.原子半徑 XYYZC.與酸反應(yīng)置換 H2 的能力 XYYZ6、 下列氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱排列正確的是A.H2S NH3HF HClB.HCl H2S H2Se HFC.HF PH 3 H 2S H 2Se D.HF H 2S H 2Se H 2Te7、 下列元素性質(zhì)變化事實(shí)不正確的是A.H2SQ、H2SeC4、H2TeO4 酸性逐漸減弱B.HF 、HCl、HBr、HI 酸性逐漸減弱C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 H2OHIHSD. 堿性 LiOHNaOHKOH與 H2化合能力及氫化物穩(wěn)定 性 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 單質(zhì)氧化性陰

15、離子還原性2、有 A、B、C 三種元素，A 元素的原子最外層電子數(shù)是 2, B 元素的原子最外層得到 2 個(gè)電 子就達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C 元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍，則這三種元素組成的化合物可能是A.ABC3 B.ABC 2 C.ABC 4 D.A 2BQ3、短周期元素AB C 在元素周期表的位置如圖所示。已知 B、C 兩元素 的最外層電子數(shù)之和等于 A 元素原子最外層電子數(shù)的 2 倍；B、C 兩元素的原子 序數(shù)之和 A 元素原子序數(shù)的 4 倍。A、B、C 三元素應(yīng)分別為A.C、Al、P B.O 、P、Cl C.N 、Si、S D.F 、S、Ar 3、速率及平衡一化學(xué)反應(yīng)速率1意

16、義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量2表示方法計(jì)算公式_3影響因素：說明：同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率大小可不同，但表示的意義相同， 并且沒有正負(fù)。同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示速率時(shí)數(shù)值之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。練習(xí)：1. 一定條件下反應(yīng) N2(g)+3H2(g) -、2NH3(g )在 10L 的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得 2min 內(nèi)， N2的物質(zhì)的量減小了 12mol，則 2min 內(nèi) N?的反應(yīng)速率為A. 1.2mol /(L min)B. 1mol/(L min)C. 0.6mol / (L min)D. 0.4mol /(L min)2.已知叫+5O2=4NO+決。若反應(yīng)速率分別用V

17、NH3、V。、VNO、mol/(L -min)VH2O表示，則正確的是()(A)4(B)5(C)2(D)4VNH3=VO2-VO2=VH2O-VNH3=VH2OVO2=VNO5635化學(xué)平衡(一)知識(shí)結(jié)構(gòu)概念V正=V逆工 0 動(dòng)態(tài)平衡外界條件一定時(shí)，各組分濃度一定(不是相等)外界條件改變，平衡被破壞，發(fā)生移動(dòng)產(chǎn)生新平衡r原因：反應(yīng)條件改變，引起 V正工V逆結(jié)果：v 各組分濃度：均發(fā)生變化化學(xué)平衡移動(dòng)彳V正v逆向正反應(yīng)方向移動(dòng)方向：* V正=v逆不移動(dòng)V正v逆向逆反應(yīng)方向移動(dòng)注意：其它條件不變，只改變影響平衡的一個(gè)條件才能應(yīng)用1 可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志例 1.在一定溫度下，反應(yīng) A2(g) +

18、 B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()(A) 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol A2，同時(shí)生成 n mol AB(B) 容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變(C) 單位時(shí)間內(nèi)生成 2n mol AB 同時(shí)生成 n mol B2ABC特點(diǎn)(D) 任何時(shí)間內(nèi) A2、B2的物質(zhì)的量之比為定值。2.在某溫度下，反應(yīng) A(g) + 3B(g)2C(g)容器中達(dá)到平衡的標(biāo)態(tài)是(（A）C 生成的速率與 C 分解的速率相等（B）單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol A，同時(shí)生成 3n mol B（C）容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變了。（D） A、B C 分子數(shù)之比為 1： 3： 22.平衡圖像例：1.如圖是表示：2X+ 丫= - Z+

19、 R+ Q 的氣體反應(yīng)速率（u）與時(shí)間（t）的關(guān)系, ti時(shí)開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是A.減少 Z 物質(zhì) B.加大壓強(qiáng) C.升高溫度 D.使用催化劑2.對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3（g）、A2（g） + 3B2（g） Q,下列圖像正確的是3.平衡計(jì)算例 1 .在一定條件下，向 5L 密閉容器中充入 2mol A 氣體和 1mol B 氣體，發(fā)生可逆反應(yīng)： 2A（g）+ B（g） 二 2C（g）,達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi) B 的物質(zhì)的量濃度為 0.1mol/L，則 A 的轉(zhuǎn)化率為 A. 67%B. 50%C. 25%D. 5%2在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的 A 和 B 發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2

20、B（g） e+f（D）達(dá)平衡后，增加 A 的量有利于平衡向右移動(dòng)A.x m:：nB. x y：m nC.m n xD.m n :：y x2在下列平衡體系中，保持溫度一定時(shí)，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會(huì)改變;改變壓強(qiáng)時(shí)，顏色也會(huì)改變，但平衡并不移動(dòng)，這個(gè)反應(yīng)是B. N2Q2NO2D. 6N0+ 4NH3、5N2+ 3 缶 0CO(g)+ NO2(g)二 CQ (g) + NO(g) + Q 達(dá)到平衡后:_ , C(NO2)將_(2) 升高溫度平衡 _ ，體系的壓強(qiáng) _ 。(3)_加入催化劑，NO 的物質(zhì)的量_ ，原因是_。4.在密閉容器發(fā)生如下的反應(yīng)： aX(g)+bY(g) _- cZ(

21、g)+dW(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的1，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W 的濃度為原來的 1.8 倍。2F 列敘述中不正確的是A、平衡向逆方向移動(dòng)B、a+bc+d C、Z 的體積分?jǐn)?shù)增加 D、X 的轉(zhuǎn)化率下降 4 電離平衡、 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)：例、下列物質(zhì)中哪些是非電解質(zhì)()A.NaCl B.HCl C.Cu D.NH32、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì):強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義電離程度存在微粒實(shí)例電離方程式注 意 ： 強(qiáng) 電 解 質(zhì) 和 弱 電 解 質(zhì) 的 主 要 區(qū) 分 標(biāo) 準(zhǔn) 是 在 其 水 溶 液 中 是 否 存 在 分 子 與 離 子 之 間 的電離平衡。

22、例：下列屬于弱電解質(zhì)的是A.NaCl B.HCl C.Cu D.NH3*電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性的關(guān)系3、弱電解質(zhì)和電離平衡：(1)(2)(3)定義：特征： 弱酸的電離特點(diǎn): 兀： HAH + AA. 2N0+ O2二 2NO2C. Br2(g) + H2、2HBr3在密閉容器中的可逆反應(yīng)(1)擴(kuò)大容器體積，平衡 _ 反應(yīng)混合物的顏色弱酸：多元：H2BH + HBLHB+2C(OH )PH7溶液呈當(dāng) C (H+)107mol/LC(H+)= C(OH ) PH7溶液呈當(dāng) C (H+)107mol/LC(H+) 堿性增強(qiáng)規(guī)律：1PH 值相差 1 個(gè)單位，H+就相差 10 倍；PH 值相差 2 個(gè)單

23、位，H+就相差 102即 100 倍；其余依次類推。2酸、堿溶液無限稀釋時(shí)，其PH 值約等于 7。例 1、在 1L 溶液里含有 4gNaOH，求該溶液的 PH 值2、將 PH 值為 8 的 NaOH 溶液與 PH 值為 10 的 NaOH 溶液等體積混合后，溶液中的氫 離子濃度最接近于()C.1 10J4-5 10*)mol/LD.2 10_mol/L3、99 mL0.1 mol/L 的 HCI 與 101 mL0.1 mol/L 的 NaOH 溶液混合，求混合液的 pH四、鹽類的水解1、鹽類的水解鹽類的水解反應(yīng)可看作是 _反應(yīng)的逆反應(yīng)，因而水解是 _熱的。2、鹽類水解的規(guī)律：1o10(101

24、0 )mol/LB.(10* 10J0)mol/L(1)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解水溶液呈 一性如 NaCl、KNO3(2)強(qiáng)堿弱酸鹽能水解水溶液呈性女口 Na2S、Na2CO3(3)強(qiáng)酸弱堿鹽能水解水溶液呈性女口 NH4NO3(4)弱酸弱堿鹽能(雙)水解(5)酸式鹽的水解：由于鹽類水解的原因，當(dāng)酸堿是完全中和時(shí)，所得溶液不一定是中性。如NH3 H2O與 HCI 反應(yīng)。3、書寫鹽的水解離子方程式時(shí)應(yīng)注意的問題：(1) 水和弱電解質(zhì)應(yīng)寫成分子式，不能寫成相應(yīng)的離子。(2) 水解反應(yīng)是可逆過程，因此要用可逆符號(hào)，并不標(biāo)“V 、符號(hào)。(AI2S3等雙水解例外)(3 )多元酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，如：CO32+

25、 H2O . - HCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+ OH3、鹽類水解的利用：練習(xí)：1現(xiàn)有如下鹽，能水解的注明水溶液的酸堿性，不能水解的要說明原因：硝酸鉀氯化鋅亞硫酸鈉硫化鈉次氯酸鈉硫酸鋁鉀硫酸銨2.在 25C時(shí)，1mol/L 的(NHk)2SQ、(NH)2CO、(NH2Fe(SQ)2溶液中，c(NH；)由小到大 的順序是_ 。五、離子濃度大小比較1.100mL0.1moI/L 醋酸與 50mL0.2moI/L 氫氧化鈉溶液混合，在所得溶液中：()+ - - +A c(Na) C(CH3COO) c(OH) c(H )+ - + -B c(Na) C(CH3COO)c(H ) c(OH)+ - - +C c(Na) C(CH3COO) c(OH)= c(H )+ - - +D c(Na) =c(CHCOO) c(OH) c(H )2常溫下，把 pH = 11 的 NaOH 溶液與 pH = 3 的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃 度大小關(guān)系正確的是A.c(CH3COO )c(Na+)c(H+)c(OH)B.c(Na+)+ c(H+)c(CH3COO) + c(OH)C.c(CH3COO ) c(Na+) c(H+)= c(OH)D.c(Na+)c(CH3COO