人教版高中化學(xué)必修一第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)(實(shí)驗(yàn)+物質(zhì)的量)經(jīng)典拔高例題+一套單元測試卷(試題附詳細(xì)解析)

1、第1章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第1節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第1課時(shí) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)【經(jīng)典例題】知識點(diǎn)一 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1對危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志。下列的化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志名稱對應(yīng)正確的是()A酒精劇毒品 B濃硫酸腐蝕品C汽油易燃品 D燒堿劇毒品答案BC解析酒精屬于易燃品，濃硫酸屬于腐蝕品，汽油屬于易燃品，燒堿屬于腐蝕品。特別提醒要熟記常用危險(xiǎn)化學(xué)品的警示性標(biāo)志，嚴(yán)格遵守接觸危險(xiǎn)化學(xué)品的安全規(guī)則，謹(jǐn)防危險(xiǎn)事故的發(fā)生。知識點(diǎn)二 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作2下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()答案AB解析用蒸發(fā)皿加熱溶液時(shí)不用墊石棉網(wǎng)；NaOH具有腐蝕性，稱量時(shí)應(yīng)放在小燒杯中稱量。3(1)有如下圖所示A、B、C三種儀器：請

2、選擇下列儀器名稱的序號，填入相應(yīng)的空格內(nèi)：燒杯普通漏斗圓底燒瓶錐形瓶分液漏斗A_；B._；C._。(2)某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖，由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個錯誤是_，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_g。(3)指出下圖中3個實(shí)驗(yàn)中各存在的一個錯誤：A_；B_；C_。答案(1)(2)砝碼放在左盤，燒杯放在右盤(或砝碼和物品的位置放反了)27.4(3)滴管口伸入試管中試管口向上傾斜混合氣體從短導(dǎo)管進(jìn)入洗氣瓶解析本題考查內(nèi)容廣泛。考查了常用儀器的識別；托盤天平的使用；儀器的組裝及操作的規(guī)范性，并對不規(guī)范的操作做出判斷。使用托盤天平時(shí)必須遵循“左物右碼”的原則，根據(jù)托盤天平的稱

3、量原理，左盤質(zhì)量右盤質(zhì)量砝碼質(zhì)量，則燒杯的質(zhì)量(右盤)30 g2.6 g27.4 g，此時(shí)必須注意：標(biāo)尺的每個小格為0.2 g。易錯警示不少同學(xué)對天平啟動游碼以后左右兩側(cè)的質(zhì)量關(guān)系不夠了解，可能誤以為燒杯的質(zhì)量是32.6 g。有關(guān)托盤天平的計(jì)算是個難點(diǎn)，解題時(shí)易出錯，同學(xué)們最好記住一個公式：m(右)m(游)m(左)，無論砝碼和被稱量的物質(zhì)的位置顛倒與否，此式都成立?！菊n堂作業(yè)】1下圖是一些常用的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是()答案A解析濃H2SO4具有腐蝕性2圖標(biāo)所警示的是()A當(dāng)心火災(zāi)氧化物B當(dāng)心火災(zāi)易燃物質(zhì) C當(dāng)心爆炸自燃物質(zhì)D當(dāng)心爆炸爆炸性物質(zhì) 答案B解析本題主要考查生

4、活中的一些常見圖標(biāo)的含義，考查學(xué)生的理解能力，提醒考生關(guān)注身邊的化學(xué)。圖標(biāo)畫的是火苗的形狀，因此表示易燃物質(zhì)，當(dāng)心火災(zāi)。3進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法不正確的是()A點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)純度，以免發(fā)生爆炸B不慎將濃鹽酸沾到皮膚上，要立即用濃堿溶液沖洗CCO氣體有毒，處理CO尾氣的方法一般是將其點(diǎn)燃，轉(zhuǎn)化成無毒的CO2D在盛O2的集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，事先在集氣瓶底鋪上一層沙子答案B解析氫氣中混有空氣點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)純度；濃鹽酸沾到皮膚上用水沖洗就可以了，而濃堿溶液的腐蝕性很大；CO氣體有毒，又易燃，點(diǎn)燃后生成無毒的二氧化碳；鐵絲在O2中燃燒放出大量的熱，生成高溫固體

5、四氧化三鐵，事先在集氣瓶底鋪上一層沙子可防止集氣瓶因受熱不均而炸裂。4下列實(shí)驗(yàn)操作中都正確的選項(xiàng)是()用剩后的藥品為避免浪費(fèi)應(yīng)放回原瓶蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí)要用玻璃棒不斷攪動稱取易潮解的藥品時(shí)必須放在玻璃器皿中稱量用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)，手拿著試紙經(jīng)水潤洗后靠近氣體觀察試紙顏色的變化A B C D答案A解析中用剩后的藥品一般不放回原瓶，應(yīng)放入指定的回收容器中；中應(yīng)把試紙放在玻璃棒上，靠近氣體；、正確。5以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說法中正確的是()加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)裝置氣密性后裝藥品點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO等時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純

6、度后點(diǎn)燃做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H2后加熱CuO，反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2濃硫酸不慎灑到皮膚上，先迅速用干布擦去，后用水沖洗，再涂上3%5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水沖洗后再涂上NaHCO3溶液堿流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A BC D全部答案D解析本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)安全問題，學(xué)習(xí)時(shí)要注意歸納總結(jié)。6下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A手持試管給試管里的物質(zhì)加熱B將鼻孔湊到集氣瓶口聞氣體的氣味C酒精燈的火焰可以用嘴吹滅D一般用藥匙或鑷子取用固體藥品答案D解析根據(jù)題干要求做出判斷。題中手持試管給試管里的物質(zhì)加熱容易燙傷手，應(yīng)該用試管夾靠

7、近管口夾持試管；有些氣體的氣味有強(qiáng)烈的刺激性或毒性，所以應(yīng)該用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔；酒精燈的火焰不可用嘴吹，應(yīng)該用燈帽蓋滅，原因是吹氣時(shí)，一是由于空氣流動，加速燈芯上酒精蒸發(fā)，會燒得更旺，二是可能將火焰壓入燈內(nèi)，引起爆炸；一般用藥匙或鑷子取用固體藥品。7在一個實(shí)驗(yàn)桌上放著四種化學(xué)藥品，它們的瓶壁上分別寫著白砂糖、小麥面粉、加碘食鹽和食用味精。為了進(jìn)一步地確認(rèn)它們的實(shí)物和名稱是否相符而進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列做法中不可取的是()A觀察比較它們的外觀狀態(tài)B各取少量分別放在手里試一試C各取少量分別放在口里品嘗一下D用化學(xué)方法進(jìn)行鑒別答案BC解析為了確保實(shí)驗(yàn)者的人身安全，對任何化學(xué)藥品

8、，都不能用手直接接觸，更不能用口嘗其味道。8如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作正確的是()答案C9某校在復(fù)習(xí)CO的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，準(zhǔn)備做CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)，張老師要求同學(xué)們自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置。經(jīng)匯總，同學(xué)們設(shè)計(jì)了以下四套實(shí)驗(yàn)裝置圖。你認(rèn)為最不理想的實(shí)驗(yàn)裝置是_，最科學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置是_。答案AD解析對于裝置A：實(shí)驗(yàn)裝置最簡單，但沒有尾氣處理裝置，CO有劇毒，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不完全；裝置B：設(shè)計(jì)較合理，注意到了要將尾氣中的CO回收，但回收氣球充氣后會有一定氣壓，尾氣通過不順暢；裝置C，設(shè)計(jì)合理，尾氣中的CO可燃去，實(shí)驗(yàn)安全，但要多用一盞酒精燈，消耗能源較多；裝置D：設(shè)計(jì)更合理，尾氣中的CO可燃燒，產(chǎn)生的熱能還可用于加熱，節(jié)約能

9、源。但若尾氣氣流太猛時(shí)，可能會影響對CuO的加熱效果。10已知H2的爆炸極限是4.0%74%(體積分?jǐn)?shù))。某H2中含有0.8%(體積分?jǐn)?shù))的O2，甲學(xué)生用它還原CuO，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持裝置已略去)。請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)開始，應(yīng)將酒精燈放在a管的_，然后，使酒精燈緩緩向另一端移動，以保證CuO完全被還原。A左端B中間C右端(2)a管右端略向下傾斜的原因是_。a管中石棉絨的作用是_。b管中Cu網(wǎng)的作用是_。答案(1)A(2)防止生成的H2O(g)冷凝回流炸裂玻璃管使CuO與H2充分接觸防止回火，引發(fā)爆炸解析(1)反應(yīng)后的氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)增大，為防止還原的Cu被氧化，還原宜從左向右

10、進(jìn)行。(2)石棉絨疏松，可使CuO與H2接觸得更充分，有利于還原反應(yīng)的進(jìn)行。b管中H2的體積分?jǐn)?shù)有可能達(dá)到爆炸極限，Cu網(wǎng)可使多余熱量迅速散失，防止回火引發(fā)爆炸。第2課時(shí) 混合物的分離與提純過濾與蒸發(fā)【典型例題】知識點(diǎn)一 粗鹽的提純1足量的含不溶性固體雜質(zhì)(其含量不詳)的粗鹽，經(jīng)提純后配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)操作有：稱量過濾蒸發(fā)結(jié)晶計(jì)算溶解干燥，其先后順序正確的是()A BC D答案C解析要配制NaCl溶液，應(yīng)先將不溶性雜質(zhì)除去。先溶解、過濾，后把NaCl溶液蒸干，干燥后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算所需NaCl的量。拓展提升化學(xué)方法提純和分離物質(zhì)的“四原則”和“四必須”：“四原則”是：不增(提

11、純過程中不增加新的雜質(zhì))；不減(不減少欲被提純的物質(zhì))；易分離(被提純物質(zhì)與引入雜質(zhì)容易分離)；易復(fù)原(被提純物質(zhì)要容易復(fù)原)。“四必須”是：除雜試劑必須過量；過量試劑必須除盡(不能因試劑過量帶入新雜質(zhì))；必須考慮除雜試劑加入的順序；除雜途徑選最佳。知識點(diǎn)二 過濾和蒸發(fā)2下列說法或做法不正確的是()A給蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體加熱時(shí)，液體不超過其容積的2/3B蒸發(fā)的過程中，用酒精燈一直加熱到全部固體析出，沒有水分C過濾時(shí)，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌D過濾時(shí)，若一次過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍渾濁，需再次過濾至澄清答案BC解析用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時(shí)，為防止液體濺出，故盛放的液體不得超過其容積的，A正確；

12、但蒸發(fā)時(shí)不能直接蒸干，應(yīng)用余熱使其蒸干，B錯；過濾時(shí)，絕不能用玻璃棒在過濾器中攪拌，以防濾紙破損使實(shí)驗(yàn)失敗，C錯；過濾時(shí)，若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，需重新過濾，直至濾液澄清方可，D正確。知識點(diǎn)三 SO42- 的檢驗(yàn)3離子檢驗(yàn)時(shí)要注意排除離子的干擾，請思考：欲驗(yàn)證某溶液中含有較大量的Cl、CO、SO三種離子，如果只取一次該溶液，分別用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來(要求每一種試劑能檢驗(yàn)出一種離子)。假設(shè)所加試劑均為足量，則加入試劑的先后順序?yàn)?寫化學(xué)式)_、_、_。答案HNO3Ba(NO3)2AgNO3解析首先弄清檢驗(yàn)Cl、CO、SO分別需Ag、H、Ba2，再根據(jù)離子間的干擾弄清加入試劑的先后順序，依次應(yīng)加入

13、HNO3溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液。方法總結(jié)含Cl、SO的溶液，若檢驗(yàn)Cl，應(yīng)先加Ba(NO3)2溶液除去SO，再檢驗(yàn)Cl。4在實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽，主要操作步驟之一是蒸發(fā)。在加熱蒸發(fā)溶劑的過程中，還要進(jìn)行的動手操作是(作具體、完整地說明)_，這樣做的主要目的是_；熄滅酒精燈停止加熱的根據(jù)是(填寫代號)_。A蒸發(fā)皿中恰好無水B蒸發(fā)皿中剛剛產(chǎn)生白色固體C蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了較多的固體對黃海海水每次取20 g，嚴(yán)格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計(jì)算的實(shí)驗(yàn)步驟規(guī)范操作，連續(xù)實(shí)驗(yàn)三次，算得平均得固態(tài)的鹽a g。該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(填“”“”或“”)_5a%。答案用玻璃棒不斷攪拌液體

14、防止液滴飛濺C解析對液體加熱時(shí)，若溫度變化不均勻使局部過熱，會發(fā)生液體暴沸甚至飛濺的現(xiàn)象，對液體不斷進(jìn)行攪拌能避免這種現(xiàn)象的發(fā)生。氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，通過蒸發(fā)使氯化鈉從溶液中析出，要待出現(xiàn)較多固體(實(shí)際上是大部分的水已揮發(fā))時(shí)停止加熱，利用有關(guān)儀器的余熱使溶液蒸干。海水中還含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物質(zhì)，在蒸發(fā)時(shí)，它們也與NaCl一同結(jié)晶析出，成為NaCl中的雜質(zhì)。拓展提升粗鹽提純中加速固體溶解的方法有：研碎、攪拌和加熱。通過過濾可以除去不溶性雜質(zhì)。粗鹽提純過程中，三處用到玻璃棒：一是溶解過程中攪拌以加速溶解；二是加熱過程中攪拌使受熱均勻，防止液體飛濺；三是結(jié)晶后用來

15、轉(zhuǎn)移晶體。【課堂作業(yè)】1實(shí)驗(yàn)室中，蒸發(fā)NaCl溶液時(shí)，一般有以下操作過程：放置酒精燈；固定鐵圈的位置；放置蒸發(fā)皿；加熱攪拌；停止加熱，余熱蒸干。其中正確的順序是()A BC D答案C解析安裝儀器時(shí)據(jù)酒精燈高度確定鐵圈位置，最后放置蒸發(fā)皿；加熱蒸發(fā)NaCl溶液最后用余熱烘干，故C正確。2從實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是()A溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B溶解、過濾、洗滌、加熱C溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D溶解、洗滌、過濾、加熱答案B解析剩余物為MnO2、KCl，MnO2不溶于水，KCl溶于水，故B項(xiàng)符合題意。3在不同指示劑的前提下，要除去CaCl2溶

16、液中的少量HCl，可選用下列試劑中的()ACaO BNa2CO3 CCaCO3 DCuO答案C解析A中會發(fā)生：CaOH2O=Ca(OH)2，CaO2HCl=CaCl2H2O，會引入新雜質(zhì)Ca(OH)2；B項(xiàng)會引入NaCl雜質(zhì)；D項(xiàng)：CuO2HCl=CuCl2H2O，引入雜質(zhì)CuCl2；C項(xiàng)：過量的CaCO3粉末是不溶于水的，可過濾出而得CaCl2溶液。4某溶液中含有較大量的Cl、CO、OH等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是()滴加Mg(NO3)2溶液過濾滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液A BC D答案B解析首先滴加足量Ba(N

17、O3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有CO，同時(shí)除去CO；過濾后，在濾液中滴加足量Mg(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有OH，同時(shí)除去OH；過濾后，滴加AgNO3溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl。5由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是()A BC D答案D解析要從海水中得到無水MgCl2，首先要加熟石灰得到Mg(OH)2沉淀，然后過濾，再將沉淀加鹽酸溶解，得到MgCl2溶液，然后對溶液濃縮結(jié)晶，再對晶體脫水干燥即可，故選D。6已知硝酸銀與氯化鉀反應(yīng)生成硝酸鉀和不溶于水的氯化銀，化學(xué)方程式為AgNO3KCl=A

18、gClKNO3。將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純，某學(xué)生進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)操作。回答下列問題：(1)將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是_。(2)向溶液中加入適量的_溶液，使Cl轉(zhuǎn)化為沉淀。(3)混合液進(jìn)行過濾，過濾裝置和操作如圖，指出右圖中的兩處錯誤：_；_。(4)為了從濾液中得到硝酸鉀晶體，可選用的兩種結(jié)晶方法是：_；_。答案(1)加速固體溶解(2)硝酸銀(3)液體沒有沿玻璃棒流下漏斗下端管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁(4)冷卻熱飽和溶液蒸發(fā)溶劑解析本題考查的是提純操作，涉及到溶解、過濾、蒸發(fā)的過程。溶解時(shí)，玻璃棒的作用是加速溶解，過濾過程中注意“一貼、二低、三靠”，結(jié)晶

19、有冷卻結(jié)晶和蒸發(fā)溶劑兩種方法。7實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：如果此方案正確，那么：(1)操作可選儀器。(2)操作是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？(3)進(jìn)行操作后，如何判斷SO已除盡，方法是_。(4)操作的目的是，為什么不先過濾后再加碳酸鈉溶液？理由是_。(5)此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密，說明理由_。_。答案(1)坩堝(2)不可以，會引入難以除去的NO。(3)用干凈的膠頭滴管取上層清液于潔凈試管中，向此試管中滴加BaCl2溶液，若無沉淀，說明SO已除盡(4)除去過量的Ba2+可減少過濾次數(shù)(5)不嚴(yán)密在操作時(shí)加入的Na2CO3溶液煮沸并不能

20、除去，因此在操作之前應(yīng)加過量鹽酸除去Na2CO3，然后再加熱煮沸除去HCl、CO2解析(1)加熱固體混合物使部分不穩(wěn)定物質(zhì)分解而除去，可選用坩堝。(2)因?yàn)榧尤隑a(NO3)2溶液后，會引入新的雜質(zhì)NO。(3)可取上層清液少量于干凈的試管中，向試管中滴加BaCl2溶液，若無沉淀，就證明SO已除盡。(4)操作的目的是除去過量的Ba2+，不先過濾，而在懸濁液的基礎(chǔ)上加過量的碳酸鈉溶液是為了減少過濾次數(shù)。(5)此設(shè)計(jì)方案不嚴(yán)密，因?yàn)樵诓僮鲿r(shí)加入了過量碳酸鈉溶液，煮沸并不能除去它，因此在操作之前應(yīng)加入過量的鹽酸，然后再加熱煮沸，除去多余的HCl、CO2。8根據(jù)從草木灰(主要成分是K2CO3、KCl和K

21、2SO4)中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白：(1)此實(shí)驗(yàn)操作順序如下：稱量樣品，溶解沉降，_，_，冷卻結(jié)晶。(2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示_(填下列正確選項(xiàng)的代碼)。A左盤重，樣品輕 B左盤輕，砝碼重C右盤重，砝碼輕 D右盤輕，樣品重(3)在進(jìn)行第步操作時(shí)，有時(shí)可能要重復(fù)進(jìn)行，這是由于_。(4)在進(jìn)行第步操作時(shí)，要用玻璃棒不斷小心地?cái)噭右后w，目的是防止_。答案(1)過濾蒸發(fā)(2)B(3)濾液渾濁(4)液體飛濺解析掌握分離和提純的基本操作是解答本題的關(guān)鍵。(1)此實(shí)驗(yàn)的操作順序是：稱量樣品；溶解沉降。此時(shí)鉀鹽進(jìn)入溶液中，其他難溶物則為沉降物，所以步驟應(yīng)是過濾，使含

22、鉀鹽的溶液與不溶雜質(zhì)分開，為了得到鉀鹽的晶體，步驟應(yīng)是對濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，得到的濃溶液經(jīng)冷卻即可析出。9某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測定某種品牌味精中食鹽的含量，下面是該小組所做實(shí)驗(yàn)的步驟：稱取該品牌的袋裝味精樣品10.0 g放入燒杯中，并加適量蒸餾水溶解；_；_；用蒸餾水洗滌沉淀23次；將沉淀烘干、稱量，稱得固體質(zhì)量為4.7 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟回答下列問題：(1)補(bǔ)齊所缺少的實(shí)驗(yàn)步驟：_；_。(2)實(shí)驗(yàn)步驟所用的玻璃儀器有_；(3)檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是_；(4)烘干沉淀應(yīng)采取的方法是_；(5)若味精袋上標(biāo)注：“谷氨酸鈉含量80.0%，NaCl含量20.0%，則此樣品是否合格，_(填“合格”或

23、“不合格”)。答案(1)加入硝酸酸化的硝酸銀溶液于樣品溶液中，直到不再產(chǎn)生沉淀為止過濾(2)漏斗、玻璃棒、燒杯(3)取最后幾滴洗滌液加入稀鹽酸，若無渾濁現(xiàn)象，說明沉淀已洗凈(4)低溫烘干(5)合格解析該題是測定某種品牌味精中食鹽中含量的一個“袖珍”課題的討論，設(shè)問從實(shí)驗(yàn)步驟開始到所用玻璃儀器，然后步步深入得出結(jié)論。設(shè)10.0 g樣品中NaCl的質(zhì)量為x，則：NaClAgNO3=AgClNaNO3585143.5x 4.7 gx1.9 g所以w(NaCl)×100%19.0%即w(NaCl)<20%，樣品合格。第3課時(shí) 混合物的分離與提純蒸餾與萃取【經(jīng)典例題】知識點(diǎn)一 蒸餾1將所

24、列儀器組裝為一套實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油的裝置，并進(jìn)行蒸餾，可以得到汽油和煤油。(1)圖中A、B、C三種儀器的名稱是：、 。(2)A儀器中c是，d是。(3)蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在位置。(4)在B中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是。答案(1)冷凝管蒸餾燒瓶錐形瓶(2)進(jìn)水口出水口(3)蒸餾燒瓶支管口處(4)防止暴沸解析本題考查的是蒸餾裝置的相關(guān)問題，冷凝管冷凝時(shí)為了達(dá)到好的冷凝效果應(yīng)下口進(jìn)水上口出水；因測的是石油蒸氣的溫度，所以水銀球應(yīng)在支管口處；加入幾片碎瓷片可防止暴沸。知識點(diǎn)二 萃取和分液2在使用分液漏斗進(jìn)行分液時(shí)，正確的操作是()A上層液體經(jīng)漏斗下方活塞放出B分離液體時(shí)，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離C分

25、離液體時(shí)，分液漏斗上的小孔與大氣相通時(shí)打開活塞D分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開旋塞把氣體放出答案C解析為確保分離效果，下層液體由漏斗下口放出，上層液體要經(jīng)漏斗上口倒出；振蕩分液漏斗要拿在手里，分離液體時(shí)，分液漏斗要固定在鐵架臺的鐵圈上；分液時(shí)，磨口塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔要對準(zhǔn)，這時(shí)漏斗內(nèi)外的空氣相通，壓強(qiáng)相等，漏斗里的液體才能夠順利流出；振蕩分液漏斗時(shí)可能有氣體產(chǎn)生，應(yīng)及時(shí)扭開活塞放出，以釋放漏斗內(nèi)的壓力。應(yīng)選C。歸納提醒放氣是確保萃取實(shí)驗(yàn)安全的重要一步。放氣的時(shí)候，頸部向上翹，左手輕輕旋動活塞，切記，不要對著自己或其他人放氣，以免氣流帶出來的液體傷到自己或他人。在一些使用特殊萃

26、取劑(如乙醚)的萃取實(shí)驗(yàn)中，因忽視放氣而釀成爆炸事故也時(shí)有發(fā)生。分液時(shí)注意內(nèi)外壓強(qiáng)一致，保證分液漏斗中的液體能夠順利流出。分液時(shí)等下層液體恰好流出時(shí)及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體應(yīng)從上口轉(zhuǎn)移到另一燒杯中。3如下圖所示，a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實(shí)際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，例如：C和a組合，用于制取氣體。(1)A與_組合，用于_；(2)B與_組合，用于_；(3)B與_組合，用于_；(4)D與_組合，用于_。答案(1)c制備氣體(2)b分液(3)d過濾(4)d向酒精燈內(nèi)添加酒精解析

27、本題考查了各種漏斗的使用和實(shí)驗(yàn)操作的技能。從圖的上半部分看，中學(xué)化學(xué)中的三種漏斗普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗都有。從圖的下半部分看，可以根據(jù)圖中的儀器和漏斗頸的長短，分析出操作可能是什么，最后根據(jù)漏斗的用途得出相應(yīng)的結(jié)論。拓展提升幾種常見的漏斗普通漏斗用于過濾，把溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶中和溶解易溶氣體。分液漏斗用于萃取或分液或組裝氣體發(fā)生器。長頸漏斗用于組裝氣體發(fā)生器。【課堂作業(yè)】1選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是()A不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必須比水密度大D不溶于水，且必須比水密度小答案B解析若要溶劑A將溶質(zhì)從溶劑B中

28、萃取出來，A應(yīng)具備的基本性質(zhì)A與B互不相溶；溶質(zhì)在A中的溶解度大于在B中的溶解度；溶質(zhì)在A中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如表所示：據(jù)此，將甲和乙分離的最佳方法是()物質(zhì)分子式熔點(diǎn)()沸點(diǎn)()密度(g·cm3)水中的溶解性甲C3H6O29857.50.93可溶乙C4H8O284770.90可溶A萃取法 B升華法 C蒸餾法 D分液法答案C解析由表可知，甲、乙常溫下是液體，分離兩種互溶液態(tài)混合物(沸點(diǎn)相差20)可用蒸餾法，故采用蒸餾方法分離甲和乙。3下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作(用CCl4為萃取劑，從碘水中萃取碘)中錯誤的是()A飽和碘水和CCl4加入

29、分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩B靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通(準(zhǔn)備放出液體)C打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿盛接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出D最后繼續(xù)打開活塞，另用容器盛接并保存上層液體答案D解析下層液體從下口流出，等下層液體恰好流完后，上層液體應(yīng)從上口倒入另一容器中。4已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一種無色液體，不溶于水，密度小于1 g·mL1，沸點(diǎn)約為55。要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分離出來，下列方法中最簡便的是()A蒸餾 B分液C過濾 D蒸發(fā)答案B解析乙酸乙酯與水不互溶，用分

30、液的方法分離最簡便。5欲從溴水中提取溴單質(zhì)，應(yīng)進(jìn)行的操作是()A萃取 B蒸餾C先萃取分液，后進(jìn)行蒸餾 D萃取分液答案C解析從溴水中提取溴時(shí)，因溴易揮發(fā)，不可用蒸餾法；因Br2易溶于有機(jī)溶劑(如CCl4、汽油等)而微溶于水，故可采用萃取分液的方法，用CCl4先將Br2從水中分離出來，然后蒸餾即可。6化學(xué)工作者從有機(jī)反應(yīng)RHCl2(氣)RCl(液)HCl(氣)受到啟發(fā)，提出的在農(nóng)藥和有機(jī)合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)。試指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是()A蒸餾法 B水洗分液法C升華法 D有機(jī)溶劑萃取法答案B解析利用HCl易溶于水，而有機(jī)物一般難溶于水的特征，采用水洗分液法

31、是最簡便易行的方法，應(yīng)選B項(xiàng)。方法指導(dǎo)分離某種混合物所采用的具體方法取決于混合物中各組分的不同性質(zhì)。7要分離下列四組混合物飽和食鹽水與沙子從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3水和汽油的混合物CCl4液體與甲苯液體的混合物(已知CCl4與甲苯互溶，沸點(diǎn)分別為76.75和110.6)(1)分離、的操作分別為_、_。(2)分離時(shí)所使用儀器中有一種在其他組分分離時(shí)無需使用，這種儀器是_。(3)上述四組分離時(shí)需使用酒精燈的有_和_(填序號)。答案(1)過濾結(jié)晶(2)分液漏斗(3)解析中食鹽水易溶于水，沙子難溶于水，可用過濾法分離。中KNO3的溶解度隨溫度變化很大而NaCl的溶解度隨溫度變化很小，

32、可用結(jié)晶法分離。中水和汽油互不相溶，采用分液法。中兩種物質(zhì)互溶，但沸點(diǎn)差異較大，超過20，可采用蒸餾法。其中操作需用酒精燈。8工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇。向工業(yè)酒精中加入生石灰，會發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：CaOH2O=Ca(OH)2，且生成物不溶于乙醇。要在實(shí)驗(yàn)室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水乙醇，請回答下列問題：(1)下列做法中不可取的是(填寫代號)()A加入過量的生石灰后過濾B加入過量的生石灰后蒸餾C加入過量的生石灰后分液(2)在你選擇的需要加熱的實(shí)驗(yàn)方法中，需用的玻璃儀器，除酒精燈以外，還有_；在該方法的實(shí)驗(yàn)步驟里，緊挨加熱之前的操作是_，并且對此要注意的問題是_。(3)用酒精燈作熱源，在加熱過程

33、中要適時(shí)調(diào)整酒精燈的上下或左右位置，目的是_。答案(1)B(2)蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶向冷凝管內(nèi)通冷卻水使水從冷凝管的下口進(jìn)，上口出(3)使蒸餾燒瓶內(nèi)的支管口處保持某一恒溫解析(1)CaO是不溶于酒精、難揮發(fā)的固體，酒精是易揮發(fā)的液體。因此，可用過濾或蒸餾分離，不用分液。(2)蒸餾操作中的玻璃儀器，不能答鐵架臺。在蒸餾操作中，為了確保蒸餾出的蒸氣及時(shí)得到冷卻，要先向冷凝管內(nèi)通冷卻水，然后才能進(jìn)行加熱。為了提高冷卻效果，一般采取逆流操作。(3)進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，要根據(jù)組分沸點(diǎn)，使蒸餾燒瓶內(nèi)的支管口處保持恒溫。溫度的測量靠溫度計(jì)，溫度的調(diào)節(jié)可通過控制熱源的強(qiáng)弱來實(shí)現(xiàn)。9(1)閱讀、

34、分析下列兩個材料：材料一：材料二：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/g·cm3溶解性乙二醇(C2H6O2)11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意以互溶回答下列問題(填序號)：A蒸餾法B萃取法C“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D分液法將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用_；將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是_。(2)閱讀材料三在溶解性方面，Br2(溴)與I2很相似，其稀的水溶液顯黃色。在實(shí)驗(yàn)室里從溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似?；卮鹣铝袉栴}：常用的提取方法是_，化學(xué)試劑是_，最主要的儀器是_。若觀察發(fā)現(xiàn)提

35、取Br2以后的水還有顏色，解決該問題的方法是_。答案(1)CA(2)萃取四氯化碳分液漏斗再進(jìn)行萃取，直到水呈無色，將各項(xiàng)分離出來的含溴的四氯化碳溶液合并解析材料一中，根據(jù)曲線圖知，純堿和氯化鈉在水中的溶解度隨溫度的變化相差很大。提純純堿時(shí)，可以先將混合物在較高溫度下溶于水形成濃溶液，然后冷卻到一定溫度，由于純堿的溶解度隨溫度降低急劇下降，因此大量純堿晶體析出，而氯化鈉不會析出，再過濾可得純凈的純堿晶體。材料二中，乙二醇和丙三醇沸點(diǎn)相差很大，可以用蒸餾法分離。材料三中，Br2和I2在溶解性方面很相似，因此可以用CCl4從溴水中萃取Br2。如果提出Br2后，水還有顏色，說明沒有萃取完全，可再進(jìn)行萃

36、取直至水呈無色。第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第1課時(shí)物質(zhì)的量及單位【經(jīng)典例題】知識點(diǎn)一 物質(zhì)的量、摩爾、阿伏伽德羅常數(shù)1a mol H2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()A. mol1 B. mol1C. mol1 D. mol1答案B解析由關(guān)系式n可知NA mol1歸納提醒物質(zhì)的量及其單位的使用范圍是微觀粒子，不適用于宏觀物體。用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類。解答此題的關(guān)鍵是理解“物質(zhì)的量”、“阿伏加德羅常數(shù)”的概念及其之間的關(guān)系n，提醒學(xué)生阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，單位是mol1，不要誤認(rèn)為NA就是6.02×1023。知識點(diǎn)二 摩爾質(zhì)量 2

37、下列說法正確的是()A硫酸的摩爾質(zhì)量是98 gB18 g水中含有1 mol水CO2的摩爾質(zhì)量(單位是g·mol1)在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量D1 mol一氧化碳的質(zhì)量為28 g·mol1答案C解析A錯，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol1；B選項(xiàng)中，18 g水是從宏觀角度表示一定量的水，而后半部分是從微觀角度表明這一定量的物質(zhì)，要做到兩者在科學(xué)上的統(tǒng)一，即宏觀物質(zhì)中含有微觀粒子，使用“摩爾”這一單位表示微粒多少應(yīng)寫明微粒符號1 mol H2O分子；D選項(xiàng)中1 mol CO的質(zhì)量是NA個CO的總質(zhì)量，其單位應(yīng)是“g”，而不是“g·mol1”。誤區(qū)警示有關(guān)摩爾質(zhì)量常

38、考查的易錯點(diǎn)有：(1)摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量完全等同摩爾質(zhì)量有單位，相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量無單位；當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol1作單位時(shí)，數(shù)值上才與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。(2)摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的單位不加區(qū)別知識點(diǎn)三 物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)目之間的關(guān)系3147 g H2SO4的物質(zhì)的量是_；0.5 mol H2SO4的質(zhì)量是_g，其中含有_mol H，含有_mol O；2 mol H2SO4中含有H2SO4分子數(shù)為_個，含氫原子數(shù)為_個。答案1.5 mol49121.024×10242.408×1024解析根據(jù)n，n(H2SO4)1.5 mol；

39、0.5 mol H2SO4的質(zhì)量為49 g，其中含2×0.5 mol H、4×0.5 mol O；按Nn·NA,2 mol H2SO4中有H2SO4分子數(shù)為2 mol×6.02×1023mol11.204×1024，同理可得氫原子數(shù)。歸納拓展物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)、粒子數(shù)目(N)之間的關(guān)系為將物質(zhì)的量應(yīng)用于粒子數(shù)目的計(jì)算時(shí)，注意兩點(diǎn)：一是弄清所求的是什么粒子，如分子、原子、離子、電子、質(zhì)子等；二是粒子所包含的粒子種類和數(shù)目。4NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A2.3 g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NAB0.

40、2NA個硫酸分子與19.6 g磷酸含有相同的氧原子數(shù)C28 g氮?dú)馑脑訑?shù)為NADNA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為81答案AB解析A選項(xiàng)中Na為1價(jià)，2.3 g鈉為0.1 mol鈉原子，失去的電子數(shù)為0.1NA，故A正確；B選項(xiàng)中19.6 g磷酸即為0.2NA個磷酸分子(19.6 g÷98 g·mol10.2 mol)，等物質(zhì)的量的硫酸(H2SO4)與磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子數(shù)，故B正確；C選項(xiàng)中28 g N2即1 mol N2(28 g÷28 g·mol11 mol)，所以應(yīng)含2NA個N原子，故C錯誤；D選項(xiàng)中NA個氧分子質(zhì)量為32

41、g，NA氫分子質(zhì)量為2 g，則其質(zhì)量比為161，故D錯誤。歸納提醒本題體現(xiàn)物質(zhì)的量(n)與阿伏加德常數(shù)(NA)、微粒數(shù)(N)、摩爾質(zhì)量(M)、質(zhì)量(m)之間的計(jì)算，它們的關(guān)系為n。已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含某種粒子數(shù)目的多少，此類題型是高考的熱點(diǎn)題。知識點(diǎn)四 物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式中的計(jì)算5在反應(yīng)X2Y=R2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為229，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為()A169 B239 C329 D469答案A解析本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量在化學(xué)方程式中的綜合運(yùn)用。由反應(yīng)：X2Y=R2M Mr(R)

42、2Mr(M) 4.4 g m由題意得Mr(R)：Mr(M)22184.4 gm，解之得m3.6 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為：4.4 g3.6 g1.6 g6.4 g，所以Y與M的質(zhì)量比為6.4 g3.6 g169。答案為A。拓展提升質(zhì)量守恒法是化學(xué)方程式計(jì)算中常用的解法，另外原子守恒法在化學(xué)方程式計(jì)算中更為普遍?；瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)的量之比，因此物質(zhì)的量也可應(yīng)用于化學(xué)方程式中的計(jì)算?！菊n堂作業(yè)】1下列關(guān)于“摩爾”的說法正確的是()A摩爾是一個物理量B摩爾表示物質(zhì)的量C摩爾是物質(zhì)的量的單位D摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量的單位答案C2NA表示阿伏

43、加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是()A64 g氧氣中含氧分子數(shù)為2NAB1.7 g OH中所含的電子數(shù)為NAC49 g硫酸中所含氧原子數(shù)為2NAD58.5 g氯化鈉中所含的離子數(shù)為NA答案D解析58.5 g NaCl的物質(zhì)的量為1 mol，其中含離子總數(shù)為2 mol即2 NA。3某原子的摩爾質(zhì)量是M g·mol1，則一個該原子的真實(shí)質(zhì)量是()AM g B1/M gCM/6.02×1023g D6.02×1023/M g答案C解析摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，而1 mol某原子所具有的原子個數(shù)為6.02×1023個。所以一個該原子的真實(shí)質(zhì)量是M/

44、6.02×1023g。4偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量，可作為航天運(yùn)載火箭的推動力。下列敘述中正確的是()A偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 gB6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量為60 gC1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為60 g·mol1D6 g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子答案B解析偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 g·mol1；1 mol這種物質(zhì)的質(zhì)量為60 g；6 g偏二甲肼含有0.1NA個偏二甲肼分子。51.6 g某物質(zhì)中含有6.02×1022個分子，則該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為()A16 B64 C32 D96答案A解析相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，因而只要求出該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可，由題可知該物質(zhì)的物質(zhì)的量n0.1 mol所以M16 g·mol1所以相對分子質(zhì)量為16。6在一定體積的容器中，加入1.5 mol氙氣(Xe)和7.5 mol氟氣(F2)，于400和2 633 kPa下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5 mol F2。則所得無色晶體產(chǎn)物中氙與