天津市部分區(qū)高三化學(xué)下學(xué)期質(zhì)量調(diào)查試題一

1、 天津市部分區(qū)2018屆高三化學(xué)下學(xué)期質(zhì)量調(diào)查試題一相對原子質(zhì)量: h1 c12  n14  o16  s32  c135.5  k39  mn55  cu64第i卷注意事項(xiàng):1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈，再選徐其他答案標(biāo)號。2.本卷共6題，每題6分，共36分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是最符合題目要求的。1.下列有關(guān)生活中常見物質(zhì)的說法不正確的是a.醫(yī)用酒精是中性消毒劑，能使細(xì)菌內(nèi)蛋白質(zhì)變性而殺菌b.火腿中常加入適量nano2作防腐劑、抗氧化劑c.用灼燒

2、的方法可以區(qū)分羊毛衫和滌綸衫d.84消毒液與潔廁靈合用能增強(qiáng)消毒效果2.兩種有機(jī)“星際分子”的球棍模型如圖所示，下列說法正確的是a.甲分子中所有原子不可能處于同一平面內(nèi)b.甲與足量h2發(fā)生加成反應(yīng)后，得到1-丙醇c.紅外光譜不能區(qū)分甲、乙兩種物質(zhì)d.合成樹脂的單體是苯酚和化合物甲3.以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)a制備tio2向ticl4中加入大量水，同時(shí)加熱，過濾，經(jīng)焙燒得tio2b比較醋酸與硼酸的酸性強(qiáng)弱分別向0.1mol/l醋酸和飽和硼酸溶液中加等濃度碳酸氫鈉溶液，前者生成氣體而后者不能c檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖先加35滴稀硫酸，煮沸，冷卻，再加幾滴銀氨溶

3、液，水浴加熱d除去氯化鎂酸性溶液中的fe3+在加熱攪拌條件下加入mgco3，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸4.原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，其中a元素在周期表中位于第二周期第iva族，一個(gè)ab2分子中含有22個(gè)質(zhì)子，c為金屬元素且c原子的核外電子數(shù)是a、d 原子核外電子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是a.a 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸b.四種原子中d 原子的半徑最大c.b 與c形成的化合物中一定不存在共價(jià)鍵d.在周期表中，117 號元素(uus)與d 同主族5.工業(yè)上常用隔膜電解法將乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸來處理高濃

4、度乙醛廢水。探究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置電解一定濃度的乙醛-na2so4溶液，模擬乙醛廢水的處理過程。下列說法正確的是a.a 為直流電源的負(fù)極b.陽極的電極反應(yīng)為:ch3cho-2e-+h2o=ch3cooh+2h+c.電解過程中，陰極區(qū)的ph逐漸減小d.理論上陽極區(qū)處理廢水的能力是陰極區(qū)的兩倍6.已知25時(shí)，幾種常見弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:電解質(zhì)h3po4nh3·h2oc6h5oh電離平衡常數(shù)k1=7.5×10-3k2=7.5×10-8k3=7.5×10-131.7×10-51.1×10-10下列說法正確的是a.

5、nah2po4溶液呈堿性b.25時(shí)，0.1mol/l氨水的ph=11+½lg1.7c.足量c6h5oh與na3po4反應(yīng)的離子方程式為:2c6h5oh+po43-=h2po4-+2c6h5o-d.25時(shí)，將等體積等濃度的苯麗游液與氨水混合，混合溶液中各離子濃度關(guān)系：c(c6h5o-)>c(nh4+)>c(oh-)>c(h+)第ii卷注意事項(xiàng):1.用黑色基水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2.本卷共4題，共64分。7.(14分) kmno4在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。工業(yè)上，通常以軟錳礦(主要成分是mno2)與koh的混合物在鐵坩堝中混合均勻，小火加熱至熔融，

6、可得到k2mno4，再用鎳片(不參與反應(yīng)) 作陽極，鐵片作陰極，電解k2mno4溶液即可制備kmno4。上述過程用流程圖表示如下:(1) 制備k2mno4用鐵坩堝不用瓷坩堝的原因是_，電極室陽離子的遷移方向是_(填“左側(cè)向右側(cè)遷移”或“右側(cè)向左側(cè)遷移”)，陽極室電極反應(yīng)式為_，熔融池中的化學(xué)方程式為_。(2) 如下流程也可以制備kmno4,調(diào)節(jié)ph用co2不用hcl的原因是_，當(dāng)ph為1011時(shí)，停止通入co2，原因是_。(己知:20時(shí)，溶解度：k2co3 111g；khco333.7g；kmno46.3g溫度高于120時(shí)kmno4會(huì)發(fā)生分解反應(yīng))(3) 

7、;控制烘干溫度不能過高的主要原因是_。(4) 制得kmno4的同時(shí)會(huì)有副產(chǎn)物mno2生成。副產(chǎn)物mno2與鋰在鋰高子有機(jī)高聚物中構(gòu)成原電池。每消耗87gmno2轉(zhuǎn)移1mole-,則反應(yīng)后mn元素的化合價(jià)為_。8.(18分) 芳香族化合物e 是合成某種香料的中間體，以苯為原料合成e流程如下:己知：ch3brch3mgbrch3ch2ch2oh(1) 寫出反應(yīng)所需的試劑和條件_。(2) 化合物a的名稱是_，分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有_種，共面的碳原子數(shù)目最多有_個(gè)。(3) d中含氧官能團(tuán)的名稱是_。(4) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程

8、式_，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_ 。(5) 化合物c能與na2co3溶液反應(yīng)生成co2，符合a、b條件的c的同分異構(gòu)體有多種，其中存在乙基(-ch2ch3),且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種的同分異構(gòu)體與足量naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。a.屬于芳香族化合物 b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生水解反應(yīng)(6) 在方框中寫出以為主要原料，合成的流程。9.(18分) 硫代硫酸鈉(na2s2o3)是重要的含硫化合物，常用作分析滴定劑。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一: 硫代硫酸鈉的制備硫化破法是工業(yè)上制備na2s2o3的方法之一，反應(yīng)原理為:na2s+na2co3+

9、so2na2s2o3+co2(未配平)利用如圖所示裝置可以制取硫代硫酸鈉?；卮鹣铝袉栴}: (1) 儀器a的名稱為_。(2) 裝置c的作用有_、觀察so2的生成速率。若觀察到so2的生成速率過快，應(yīng)進(jìn)行的操作是_。(3) 為提高na2s2o3純度，應(yīng)使裝置d中na2s和na2co3恰好完全反應(yīng)，則裝置d 中na2s 和na2co3物質(zhì)的量之比為_。(4) 制得na2s2o3后，關(guān)閉k2和儀器a的活塞，打開k1。裝置a 的作用是_。(5) 待d 中溶液冷卻后，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可獲得硫代硫酸鈉晶體，所得晶

10、體中可能含有na2co3、na2s、na2so4等雜質(zhì)。用實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)品中存在na2so4。完成下列表格:實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量產(chǎn)品于試管中，加適量水溶解，加入足量_，振蕩、靜置，取上層清液，滴加_溶液，產(chǎn)生白色沉淀。產(chǎn)品中存在na2so4實(shí)驗(yàn)二: 用硫代硫酸鈉溶液測定ki 溶液濃度取待測ki 溶液100ml，通入cl2將i-氧化為io3-，除去多余cl2。再向溶液中加入足量ki，將io3-還原為i2。該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。用移液管取25.00ml步驟后的溶液于錐形瓶中，加入幾滴_溶液作指示劑，用0.01mol/l的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2s2o32-+i2=

11、s4o62-+2i-)，至滴定終點(diǎn)共消耗標(biāo)準(zhǔn)液24.00ml，待測ki 溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/l。若實(shí)驗(yàn)中未用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，對測定結(jié)果造成的影響是_。10.(14 分) 用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮及其化合物意義重大。請回答下列問題:(1) 已知: n2(g)+3h2(g)2nh3(g)  h=-92.4 kj/moln2(g)+o2(g)=2no(g)  h=+180.5 kj/mol2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)  h=-483.6kj/mol  

12、若有34g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為_。(2)t1溫度時(shí)，在容積為2 l 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng): 2no(g)+o2(g)2no2(g) h<0。實(shí)驗(yàn)測得:v正=v(no)消耗=2v(o2 )消耗=k正c2(no)·c(o2)，v逆=v(no2)消耗=k逆c2(no2) ，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。容器中各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示: 下列說法能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填序號)。a.混合氣體的密度不變 b.混合氣體的顏色不變c. k正、k逆不變 

13、;  d.2v正(o2)= v逆(no2)  化學(xué)平衡常數(shù)k與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學(xué)關(guān)系是k=_。t1溫度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)k=_。將容器的溫度改變?yōu)閠2時(shí)，若k正=k逆 ，則t2_t1 (填“>”、“<”或“=”)。(3) 亞硝酸是氨元素重要的含氧酸之一。25，測得amol/lhno2稀溶液的ph=b，該溫度下hno2電離平衡常數(shù)的精確計(jì)算表達(dá)式為k=_(用含a、b的代數(shù)式表示)。將amol/l的nacn溶液與0.01mol/l的鹽酸等體積混合后，測得溶液ph=7，則溶液中=_(用含a 的代數(shù)式表示)。參考答案

14、1d 2b 3c 4a 5b 6b7（14分）（1）瓷坩堝含有二氧化硅， 能與堿反應(yīng) （2 分）；左側(cè)向右側(cè)遷移（1 分）；mno42-emno4 （2 分）；2mno2+4koh+o22k2mno4+2h2o （2 分）（2）cl具有還原性，可將 kmno4 和 k2mno4 還原 （2 分）二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀， 碳酸氫鉀溶解度不高， 會(huì)和高錳酸鉀一起析出， 產(chǎn)品純度降低 （2 分）（3）溫度過高， kmno4 會(huì)受熱分解（2 分）（4） +3（1 分）8（18 分）（1） 液 br2/fe（或液 br2/febr3） （1 分）（2） 2-苯乙醇（2 分） 6 （2 分） 8

15、（2 分）（3） 羰基（2 分）（4）（2分）；加成（或還原反應(yīng)） （1 分）（5）（2分）（6）（4分，每步1分。步驟合理即可）9（18 分） 實(shí)驗(yàn)一：（1） 分液漏斗 （1 分）（2） 安全瓶， 防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大（2 分） 減緩滴加濃硫酸的速度（2 分）（3） 21（2 分）（4） 吸收裝置 b 中的二氧化硫（2 分）（5） 稀鹽酸（1 分） bacl2 溶液（1 分， 答案合理即可）實(shí)驗(yàn)二：5i+io3+6h+=3i2+3h2o（2 分） 淀粉（1 分） 1.6×103（2 分）；所測濃度偏大（2 分）10 （14 分）（1） 452.5 kj （2 分）（2） b、 d （2 分）。； k 正/k 逆 （2