天津市和平區(qū)高三化學(xué)下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測試題含解析

1、天津市和平區(qū)2017-2018第二學(xué)期高三第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試題1. 戰(zhàn)國所著周禮中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼)，并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進(jìn)的造紙術(shù)，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得?！膀住钡闹饕煞质莂. cao b. nahco3 c. sio2 d. caco3【答案】a【解析】試題分析：“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼)，并把這種灰稱為“蜃”，牡蠣殼為貝殼，貝殼主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣灼燒生成氧化鈣，所以“蜃”主要成分是氧化鈣，故選a?？键c：考查了物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識。2.下列說法正確的是a. 鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正

2、極質(zhì)量增加b. so3與ba(no3)2溶液可得到baso4，so2與ba(no3)2溶液可得到baso3c. 明礬水解生成al(oh)膠體，可用作凈水劑d. 室溫下，sio2(s)+3c(s)=sic(s)+2co(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的h<0【答案】c【解析】a、鉛蓄電池放電總反應(yīng)為pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o，其中pbso4是一種微溶性鹽，電池放電時正極反應(yīng)為pbo2+4h+so42-+2e-=pbso4+2h2o，負(fù)極反應(yīng)為pb+so42-2e-=pbso4，所以正負(fù)極質(zhì)量均增加，a錯誤。b、so3+h2o+ba(no3)2=baso4+2hno3，

3、so2如果類比生成ba(so3)2和hno3，但是生成的hno3會氧化+4 價s元素生成ba(so4)2，b錯誤。c、al3+3h2oal(oh)3+3h +，生成的al(oh)3可以吸附水中的固體小顆粒起到凈水的作用，c正確。d、該反應(yīng)過程中氣體總量增加，屬于熵增反應(yīng)，既s>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行則g>0，g=h-ts，所以h=g+ts>0，d錯誤。正確答案c。3.下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論a向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置下層為橙色裂化汽油可萃取溴b向ba(clo)2溶液中通入so2有白色沉淀生成酸性:h2so3>hcloc

4、分別向相同濃度的znso4溶液和cuso4溶液生成中通入h2s前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成ksp(zns)<ksp(cus)d將鈉塊加入盛有無水乙醇的燒杯中有氣泡產(chǎn)生，收集點燃產(chǎn)生爆鳴聲生成的氣體是h2a. a b. b c. c d. d【答案】d【解析】a、裂化汽油中含有大量烯烴，加入溴水后發(fā)生加成反應(yīng)溴水褪色，實驗現(xiàn)象和結(jié)論均錯誤，a錯誤。b、由于clo-的強(qiáng)氧化性，反應(yīng)原理為ba2+2clo-+2so2+2h2o=baso4+so42-+2cl-+4h+，反應(yīng)生成的白色沉淀是baso4，無法比較h2so3與hclo酸性，b錯誤。c、cuso4+h2s=cuso+h2so4，而z

5、ns易溶于酸，因此znso4與h2s不發(fā)生反應(yīng)，所以實驗現(xiàn)象描述正確，但是ksp(zns)>ksp(cus)，c錯誤。d、2na+2ch3ch2oh2ch3ch2ona+h2，收集到的氣體中含有空氣時，點燃能夠發(fā)出爆鳴聲，現(xiàn)象描述正確，d正確。正確答案d。4.下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法正確的是a. 煤的干餾可得煤油，乙烯和苯能通過石油分餾得到b. 油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離c. 構(gòu)成蛋白質(zhì)的基本單元是氨基酸，構(gòu)成核酸的基本單元是核甘酸d. 分子式為c3h8o的有機(jī)物，發(fā)生消去反應(yīng)能生成2種烯烴【答案】c【解析】a、煤的干餾產(chǎn)品不包含煤油，煤油可以通過石油的分餾得到

6、；石油分餾產(chǎn)品沒有乙烯和苯，乙烯可以通過裂解獲取，苯主要通過催化重整或煤的干餾獲取，a錯誤。b、油脂皂化后得到高級脂肪酸納和甘油，可以計入nacl進(jìn)行鹽析后過濾分離，b錯誤。c、蛋白質(zhì)是由氨基酸通過縮聚反應(yīng)生成，核酸是由核苷酸通過縮聚反應(yīng)生成，c正確。d、分子式c3h8o能夠發(fā)生消去反應(yīng)的是和，他們發(fā)生消去反應(yīng)都生成ch2=chch3，d錯誤。正確答案c。點睛：煤干餾產(chǎn)物分離可以得到焦炭、煤焦油（主要是酚類、芳香烴和雜環(huán)化合物的混合物）和出爐煤氣；石油分餾主要得到重油、各種輕質(zhì)液體燃料（汽油、煤油、柴油等）和石油氣。5.室溫下，用0.1000mol/l鹽酸分別滴定20.00ml濃度均為0.10

7、00mol/l氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液ph隨加入鹽酸體積vhcl(aq)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是a. 表示是滴定氨水的曲線，vhcl(aq)=20ml時:c(cl-)>c(nh4+)>c(h+)>c(oh-)b. ph=7時，兩種溶液中:c(na+)=c(nh4+)c. 滴定氫氧化鈉溶液，vhcl(aq)>20ml時可能有c(cl-)>c(na+)>c(h+)>c(oh-)d. 滴定氨水時，當(dāng)vhcl(aq)=10ml時，有2c(oh-)-c(h+)=c(nh4+)-c(nh3·h2o)【答案】b【解析】【詳解】a、根

8、據(jù)vhcl(aq)=20ml時鹽酸中的氯離子和氯化銨中的銨根氯離子原本相同，但是氯離子不水解，銨根水解且溶液呈酸性，故:c(cl-)>c(nh4+)>c(h+)>c(oh-)，a正確。b、在ph=7時，由電荷守恒可以得出，鈉離子等于氯離子，銨根離子等于氯離子，但是使氨水和氫氧化鈉溶液達(dá)到ph=7所消耗的鹽酸不同，所以兩種溶液中的氯離子濃度不同，故此可以得出鈉離子濃度并不等于銨根離子，所以b選項不正確。c、滴定naoh溶液鹽酸消耗20ml時，溶液中恰好生成nacl，此時溶液中c(na+)= c(cl -)> c(h+)=c(oh-)，所以當(dāng)vhcl(aq)>20ml

9、時，溶液中c(cl-)>c(na+)>c(h+)>c(oh-)，當(dāng)鹽酸足夠多時，c(cl-)> >c(h+) c(na+)>c(oh-)，c正確。d、滴定氨水中的鹽酸為10ml時，溶液中溶質(zhì)為nh3h2o和nh4cl且物質(zhì)的量之比為1:1，則根據(jù)溶液中離子電荷守恒得c(nh4+)+c(h+)=c(cl -)+c(oh-)，cl元素與n元素原子數(shù)之比為1:2，既2c(cl -)=c(nh4+)+c(nh3h2o)，約去cl-得2c(oh-)-c(h+)=c(nh4+)-c(nh3·h2o)，d 正確。正確答案b。【點睛】溶液中的“質(zhì)量守恒”實際是溶液

10、中特定元素原子間的定量關(guān)系。如本題中d選項，既是cl元素與n元素原子數(shù)之比為1:2，當(dāng)然其中的n元素需要考慮溶液中的各種存在。6.現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚(),其原理如下圖所示，下列說法正確的是a. 該裝置為電解裝置，b為陽極b. 電子是從a極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向b極c. a極的電極反應(yīng)式為d. 當(dāng)外電路中有0.1mole-轉(zhuǎn)移時，a極區(qū)增加的h+的個數(shù)為0.05na【答案】d【解析】a、原理圖裝置沒有出現(xiàn)電源，因此不可能是電解裝置，a錯誤。b、b電極ch3coo-中c元素平均價態(tài)為0價，反應(yīng)生成的hco3-中c元素為+ 4價，所以b電極為負(fù)極，

11、a電極反應(yīng)物分子式為c6h5ocl中c元素為-1/3價，生成物c6h6o中c元素為-2/3價、cl元素價態(tài)沒有變化，所以a電極為正極，電子從b電極經(jīng)過小燈泡流向a極，b錯誤。c、根據(jù)b分析，a電極反應(yīng)為+2e-+h+=cl-+，c錯誤。d、由c的電極反應(yīng)可得，該電極區(qū)域反應(yīng)生成苯酚和hcl， b極區(qū)域透過質(zhì)子交換膜的的h+一部分參加反應(yīng)，另一部分生成hcl，a極區(qū)增加的n(h+)=n(hcl)=n(e-)÷2=0.1mol÷2=0.05mol，既a極區(qū)增加的h+的個數(shù)為0.05na ，d正確。正確答案d。點睛：原電池的分析要從反應(yīng)過程中變價元素的化合價分析入手，這樣即使沒有

12、見過的原電池問題，也會比較容易快速判斷出電極及電極中基本物質(zhì)的變化。7.鎂及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。.（1）鎂在元素周期表中的位置為_（2）鎂的碳化物常見的有mgc2和mg2c3兩種，可分別發(fā)生水解反應(yīng)生成乙炔和丙二烯，寫出mgc2水解反應(yīng)的方程式為_;mg2c3的電子式為_.（3）由mg可制成“鎂一次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如下圖所示，該電池反應(yīng)的離子方程式為_.利用氯堿工業(yè)鹽泥含mg(oh)2及少量的caco3、mnco3、feco3、al(oh)3、sio2等生產(chǎn)mgso4·7h2o的工藝流程如下圖所示。（4）酸浸時，feco3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，為了提高

13、浸取率可采取的措施有_(填字母)。a.多次用廢硫酸浸取 b.減小鹽泥粒度并充分?jǐn)嚢?c.適當(dāng)延長浸取時間（5）氧化時，次氯酸鈉溶液將mnso4氧化為mno2的離子程式為_;濾渣2為mno2和_、_(填化學(xué)式)。【答案】 (1). 第三周期a族 (2). mgc2+2h2o=mg(oh)2+c2h2 (3). (4). mg+clo-+h2o=cl-+mg(oh)2 (5). feco3+h2so4=feso4+co2+h2o (6). abc (7). mn2+2oh-+clo-=mno2+cl-+h2o (8). fe(oh)3 (9). al(oh)3【解析】試題分析：本題通過鎂及其化合物

14、的研究，主要考查元素原子結(jié)構(gòu)與其在周期表中位置的關(guān)系、水解原理、電子式、原電池反應(yīng)原理、基本化學(xué)反應(yīng)方程式、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等基礎(chǔ)知識，考查考生原電池裝置的分析能力、工業(yè)流程的分析能力和對基礎(chǔ)知識的綜合運用能力。解析：（1）mg為12號元素，其原子結(jié)構(gòu)為，所以mg在周期表中第三周期a。正確答案：第三周期a。（2）mgc2發(fā)生水解反應(yīng)生成乙炔，產(chǎn)物乙炔中的h原子來源于h2o電離生成的h+，則oh-與mg2+結(jié)合生成mg(oh)2，所以反應(yīng)原理是mgc2+2h2o=mg(oh)2+c2h2。同理，mg2c3發(fā)生水解反應(yīng)生成丙二烯，產(chǎn)物丙二烯（）中h原子來源于h2o電離生成的h+，所以mg2c

15、3中含有，則mg2c3電子式為。正確答案：mgc2+2h2o=mg(oh)2+c2h2、 。（3）該原電池左側(cè)mg反應(yīng)生成mg(oh)2，該電極為負(fù)極，右側(cè)clo-反應(yīng)生成cl-和oh-，該電極為正極。總反應(yīng)為mg+clo-mg(oh)2+cl-，配平得mg+clo-+h2o=cl-+mg(oh)2。正確答案：mg+clo-+h2o=cl-+mg(oh)2。（4）酸浸時，feco3與h2so4反應(yīng)原理為feco3+h2so4=feso4+co2+h2o。關(guān)于提高浸取率，a、多次浸取可以使剩余的mg(oh)2更充分參與反應(yīng)，可以提高浸取率；b、減小鹽泥粒度并充分?jǐn)嚢杩梢允狗磻?yīng)更充分，有利于mg2

16、+浸出；c、適當(dāng)延長浸取時間可以使mg(oh)2反應(yīng)更充分，所以abc均正確。正確答案：feco3+h2so4=feso4+co2+h2o、abc。（5）由已知該反應(yīng)基礎(chǔ)部分為clo-+mn2+mno2，mn2+被氧化生成mno2，則clo-被還原生成cl-，考慮到反應(yīng)過程中加入了naoh，配平后得mn2+2oh-+clo-=mno2+cl-+h2o。流程中硫酸能夠溶解mg(oh)2、caco3、mnco3、feco3、al(oh)3 ，所以濾渣1是sio2，氧化過程中mn2+生成mno2沉淀，fe2+氧化生成fe3+，所以加入naoh調(diào)節(jié)ph 56時，fe3+轉(zhuǎn)變成fe(oh)3沉淀、al3

17、+轉(zhuǎn)變成al(oh)3沉淀， 所以濾渣2包括mno2、fe(oh)3、al(oh)3。正確答案：mn2+2oh-+clo-=mno2+cl-+h2o、fe(oh)3、al(oh)3。點睛：已知不完整的氧化還原反應(yīng)書寫時，首先根據(jù)題目已知列出知道的反應(yīng)物和產(chǎn)物，然后聯(lián)系題意補充氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中缺少的物質(zhì)（有時已知中全部給出），第三步進(jìn)行氧化還原過程中電子得失的配平，再進(jìn)行質(zhì)量守恒和離子反應(yīng)中電荷守恒的配平。以上述次氯酸鈉溶液將mnso4氧化為mno2的離子程式為例，由已知該反應(yīng)基礎(chǔ)部分為clo-+mn2+mno2，mn2+被氧化生成mno2，則clo-被還原生成cl-，所以反

18、應(yīng)進(jìn)一步可以寫出clo-+mn2+mno2+cl-，然后進(jìn)行氧化還原過程中電子得失的配平得mn2+clo-=mno2+cl-，考慮到反應(yīng)過程中加入了naoh，利用離子電荷守恒得mn2+2oh-+clo-mno2+cl-，最后利用質(zhì)量守配平得mn2+2oh-+clo-=mno2+cl-+h2o。8.藥物targretin(f)能治療頑固性皮膚t-細(xì)胞淋巴瘤，其合成路線如下圖所示：（1）反應(yīng)、的反應(yīng)類型分別是_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）e的結(jié)構(gòu)簡式是_。（4）如何檢驗d中的官能團(tuán)_。 （5）f的分子式是c24h28o2。f中含有的官能團(tuán)：_。 （6）寫出滿足下列條件a的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)

19、構(gòu)簡式（不考慮-o-o-或結(jié)構(gòu)）：_。 a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng) （7）已知： （r、r為烴基）以hoch2ch2oh為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。_?！敬鸢浮?(1). 氧化反應(yīng)、取化反應(yīng) (2). (3). (4). 取少量的d加入naoh溶液中加熱，反應(yīng)一段時間后，再加入過量的稀硝酸，最后加入agno3溶液，觀察是否有淺黃色沉淀生成 (5). 碳碳雙鍵、羧基 (6). 、 、   (三選二) (7). 【解析】試題分析：本題通過對藥物targr

20、etin的合成路徑研究，主要考查有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)、有機(jī)方程式、有機(jī)官能團(tuán)檢驗實驗、同分異構(gòu)體等基礎(chǔ)知識，考查考生對已知合成路徑的綜合分析能力、同分異構(gòu)體的理解能力、有機(jī)檢驗實驗的設(shè)計能力、有機(jī)合成路徑的設(shè)計能力。解析：（1）對二甲苯在酸性kmno4溶液中被氧化生成a為對苯二甲酸（）再與ch3oh發(fā)生酯化反應(yīng)得到b，因為b能夠繼續(xù)反應(yīng)生成，所以a分子中只有一個羧基發(fā)生酯化反應(yīng)，b為。正確答案：氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）。（2）與e反應(yīng)生成，其中圖中框出部分來源于，則e的結(jié)構(gòu)是（？部分尚未確定，下同），那么同理d結(jié)構(gòu)為，因此可以推出與br2發(fā)生1，4加成生成的c是，再與h2發(fā)生加成反應(yīng)生

21、成的d是，所以反應(yīng)為+br2。正確答案：+br2。（3）與甲苯反應(yīng)時，d與苯環(huán)上的h發(fā)生取代反應(yīng)生成的e為。正確答案：。（4）d分子中官能團(tuán)為br，檢驗時先需要將其轉(zhuǎn)變成br -，再在酸性條件下用agno3檢驗。正確答案：取少量的d加入naoh溶液中加熱，反應(yīng)一段時間后，再加入過量的稀硝酸酸化，最后加入agno3溶液，觀察是否有淺黃色沉淀生成。（5）合成f原料的分子式為c25h50o2，f的分子式是c24h28o2，因此在稀硫酸作用下發(fā)生水解反應(yīng)，則f為。正確答案：羧基、碳碳雙鍵。（6）a的分子式為c8h6o4，同分異構(gòu)體的苯環(huán)上一氯代物有兩種說明該同分異構(gòu)體有或結(jié)構(gòu)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有c

22、ho，能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有coo的酯結(jié)構(gòu)除苯環(huán)外有兩個不飽和度。所以苯環(huán)如果連接兩個a，則a為ooch，該同分異構(gòu)體是，如果苯環(huán)連接不同結(jié)構(gòu)a、b，則a、b可能是cooh、hcoo，oh、。正確答案：或或（三選二）。（7）待合成產(chǎn)物中間圈出部分來源于乙二醇，根據(jù)題目已知可以利用醛與rmgbr通過一系列反應(yīng)來增加碳鏈，則r為ch(ch 3)2，乙二醇需要先轉(zhuǎn)變成乙二醛。所以合成方案是：hoch2ch2ohohccho，正確答案：hoch2ch2ohohccho。點睛：有機(jī)合成的分析重點是抓住流程圖中結(jié)構(gòu)的變化部分，從中可以快速、方便讀懂流程圖?！翱炊币阎械姆磻?yīng)原理是理解題意的關(guān)鍵，這種“看

23、懂”不一定是完整、正確的理解反應(yīng)原理，而是能從結(jié)構(gòu)上理解反應(yīng)。例如本題的已知反應(yīng)，可以從結(jié)構(gòu)上認(rèn)為是rmgbr與醛基的c=o雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，碳原子間通過單鍵連接使碳鏈加長，o則連接h原子形成oh。9.常溫下，青蒿素為無色針狀晶體，難溶于水，易容有機(jī)溶劑，熔點為156-157。青蒿素是一種有效的抗瘧藥，某化學(xué)興趣小組對青蒿素的提取和組成進(jìn)行如下的探究。.提取青高素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下:（1）對青蒿進(jìn)行破碎的目的是_（2）操作用到的玻璃儀器是_，操作的名稱是_.燃燒法測定青蒿素的最簡式:利用下列實驗裝置，將28.2g青蒿素放在燃燒管c中充分燃繞，測出生成的co2和h2o的質(zhì)量后，

24、計算得出青蒿素的最簡式。主要實驗步驟如下:組裝儀器，并檢查裝置的氣密性。先將a裝置的藥品反應(yīng)一會后，再將c裝置通電反應(yīng)。稱量有關(guān)裝置的實驗前后的質(zhì)量。請回答下列問題:（3）儀器各接口的連接順序從左到右依次為_(每個裝置限用一次)。（4）裝置b中的試劑為_，其作用是_。裝置c中cuo的作用是_。裝置d中的試劑為_，其作用是_。裝置e中的試劑為_，其作用是_。裝置f中的試劑為_,其作用是_。（5）已知青蒿素是烴的含氧衍生物，用合理連接后的裝置進(jìn)行實驗，測量數(shù)據(jù)如表：裝置質(zhì)量實驗前/g實驗后/gb22.642.4e80.2146.2則青蒿素的最簡式為_【答案】 (1). 增大青蒿與乙醚的接觸面積，提

25、高青蒿素的浸取率 (2). 漏斗、玻璃棒、燒杯 (3). 蒸餾 (4). afgdebch (5). 無水cacl2 (6). 吸收c裝置生成的水分 (7). 使青蒿素充分氧化生成co2和h2o (8). 濃硫酸 (9). 吸收a裝置產(chǎn)生o2中的水分 (10). 堿石灰 (11). 吸收c裝置產(chǎn)生co2氣體 (12). 堿石灰 (13). 防止空氣中的co2和h2o進(jìn)入裝置e中 (14). c15h22o5【解析】試題分析：本題通過對青蒿素的提取和最簡式測定研究，主要考查有機(jī)物提取的基本原理、萃取、常見儀器名稱、燃燒法測定實驗中氣體產(chǎn)物質(zhì)量的測量原理及方法、最簡式的計算等基礎(chǔ)知識，考查考生對無

26、機(jī)流程的理解能力、實驗設(shè)計能力和數(shù)據(jù)處理能力。解析：（1）破碎后的青蒿素顆粒更小，有利于其中的主要成分充分溶解在乙醚中。正確答案：增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率。（2）用乙醚提取時青蒿素溶解在乙醚中，而雜質(zhì)不能溶于乙醚，所以操作為過濾分離出青蒿素的乙醚溶液。操作分離乙醚和青蒿素形成的溶液則應(yīng)采用蒸餾。正確答案：漏斗 玻璃棒 燒杯、蒸餾。（3）燃燒法測定時，青蒿素燃燒需要的o2來源于a裝置中h2o2分解，由于溢出的氧氣帶有水蒸氣，所以在與青蒿素反應(yīng)前需要用盛放濃h2so4的裝置d進(jìn)行干燥，然后將干燥的o2通入c裝置中加熱使o2與青蒿素反應(yīng)，生成的co2和h2o先用盛放無水氯化鈣的裝

27、置b吸收h2o，再用盛放堿石灰的e吸收co2，同時為了防止空氣中的co2和水蒸氣進(jìn)入e造成實驗誤差，e之后需再連接盛有堿石灰的干燥管。正確答案：afgdebch。（4）根據(jù)以上分析，本題正確答案：無水cacl2、吸收c裝置生成的水分、使青蒿素充分氧化生成co2和h2o、濃硫酸、吸收a裝置產(chǎn)生o2中的水分、堿石灰、吸收c裝置產(chǎn)生co2氣體、堿石灰、防止空氣中的co2和h2o進(jìn)入裝置e中。（吸收水蒸氣的裝置b、d可以對調(diào)使用，則答案為abcdefgh，但是此時需要測定d和e的質(zhì)量，與下面題目不吻合）。（5）因為青蒿素是烴的含氧衍生物，b裝置能吸收水的質(zhì)量為42.4g-22.6g=19.8g，n(h

28、 2o)=19.8g÷18g/mol=1.1mol，e裝置吸收co2質(zhì)量為146.2g-80.2g=66g，n(co2)=66g÷44g/mol=1.5mol，因此青蒿素樣品中n(c)=1.5mol，n(h)=2.2mol，則n(o)=28.2g1.5mol×12gmol12.2mol×1gmol116gmol1=0.5mol。n(c):n(h):n(o)=1.5mol:2.2mol:0.5mol=15:22:5，最簡式為c15h22o5。正確答案：c15h22o5。點睛：難溶固體與液體采用的過濾的方法分離；溶液中溶質(zhì)與溶劑的分離需要關(guān)注溶質(zhì)與溶劑的主要

29、物理性質(zhì)：一般易揮發(fā)的溶劑與難揮發(fā)的溶質(zhì)可以采用蒸餾的方法分離；溶解度隨溫度升高快速增大的溶質(zhì)可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法分離、溶解度隨溫度升高變化不大的溶質(zhì)可以采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法分離。重量分析實驗中，最后的裝置用于吸收水蒸氣或者co2時，需要有恰當(dāng)?shù)拇胧┓乐箍諝庵械乃魵夂蚦o2干擾產(chǎn)生的誤差。從溶液（除濃h2so4）中導(dǎo)出的氣體一定會含有水蒸氣。10.汽車尾氣中排放的nox和co污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低nox和co的排放。已知:2co(g)+o2(g)2co2(g) h=-akj/moln2(g)+o2(g)2no(g)

30、h=+bkj/mol2no(g)+o2(g)2no2(g) h=-ckj/mol回答下列問題:（1）co的燃燒熱為_。 （2）co將no2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_。（3）為了模擬反應(yīng)2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，用傳感器測得不同時間no和co的濃度如下表:時間/s012345c(no)/(10-4mol/l)10.04.502.501.501.001.00c(co)/(10-3mol/l)3.603.052.852.752.702.70前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(n2)=_,此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k

31、=_。能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。a.2n(co2)=n(n2) b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變c.氣體密度不變 d.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變當(dāng)no與co濃度相等時，體系中no的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則no的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是_，圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3)的大小順序為_，理由是_?！敬鸢浮?(1). (a/2)kj/mol (2). 2no2(g)+4co(g)n2(g)+4co2(g) h=-(2a+b-c)kj/mol (3). 1.875×10-4mol·l-1·s-1 (4). 5000(或5000l/mol) (5)

32、. bd (6). 該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，no的平衡轉(zhuǎn)化率減小 (7). p1>p2>p3 (8). 正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增壓平衡正向移動，no的衡轉(zhuǎn)化率增大【解析】試題分析：本題通過汽車尾氣中nox和co轉(zhuǎn)變成n2和co2反應(yīng)原理的探討，主要考查熱化學(xué)方程式書寫、化學(xué)反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的計算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡移動等基礎(chǔ)知識，考查考生對燃燒熱概念的理解及圖像的識別能力、化學(xué)平衡知識的綜合運用能力。解析：（1）燃燒熱是指298k、1.01×105pa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物釋放的能量。因此根據(jù)反應(yīng)，co燃燒熱為a/2 kj

33、/mol。正確答案：a/2 kj/mol。（2）反應(yīng)原理是2no2(g)+4co(g)n2(g)+4co2(g)，可由原反應(yīng)×2-得到，則h=-(2a+b-c)kj/mol。正確答案：2no2(g)+4co(g)n2(g)+4co2(g) h=-(2a+b-c)kj/mol。（3）v(n2)=v(co)2=3.6-2.85×10-3moll-12s2=1.875×104molls1 。4s后，體系中co、no濃度均保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時參加反應(yīng)的no為（10.0-1.00）×10-4mol·l-1=9×10-4mol·l-1，參加反應(yīng)的co（3.6-2.7）×10-3mol·l-1=9×10-4mol·l-1，生成co 2濃度為9×10-4mol·l-1，n 2濃度為4.5×10-4mol