貴州省興仁市鳳凰中學2021-2021學年高二上學期第二次月考試題

1、貴州省興仁市鳳凰中學2021-2021學年高二上學期第二次月考試題總分值：100分測試時間：90分鐘第I卷選擇題，共48題可能用到的相對原子質量H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S:32 Zn: 65 Cu: 64一、 選擇題：此題共16小題，每題3分，共48分。在每題給出的四個選項中，只 有一個正確選項。第I卷48分一、 選擇題每題僅一個正確選項，每題3分，共48分1. 21世紀人類正由 化石能源時代逐步向 多能源時代過渡，以下不屬于新能源的是A 電力B 核能C.太陽能D .氫能2、 反響2COg = 2Cs + O2 g的？H為正值，設？H和？S不隨溫度改變，對于

2、該反 應以下說法正確的選項是B.任何溫度下都是非自發(fā)變化D.高溫下是自發(fā)變化202g AH,該反響的能量變化示意圖如下圖,A. 低溫下是自發(fā)變化C.任何溫度下都是自發(fā)變化3大氣臭氧層的分解反響是O3g+O以下表達中正確的選項是沁龐.A.該反響的反厘過睡A H=E-E3B. 該反響的 H=E2-E3C. 該反響是吸熱反響D. 該反響的活化能為E1-E24以下實驗操作中正確的選項是 A .測定未知NaOH溶液濃度時，酸式滴定管需用標準酸液潤洗2-3次B .用托盤天平稱取 3.25gNaCIC.用堿式滴定管量取 12.20mL高錳酸鉀溶液D .先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再測定溶液的pH5. 反響2

3、X g +Y g2Z g,在不同溫度T1和T2及壓強P1和P2下，產物Z的物質的量 n(Z)與反響時間(t)的關系如下圖。那么以下判斷正確的選項是A . Ti<T2,Pi<P2B .Ti>T2,Pi>P2C.Ti<T2,Pi>P2D . Ti>T2 ,Pi<P26. 以下電離方程式的書寫正確的選項是()A .熔融狀態(tài)下的 NaHS04 電離：NaHS04=Na* + H + S0B. H2CO3 的電離：H2CO32H + + C02C. NH3 H2O 的電離：NH3 H2ONH4* + OH一D. 水溶液中的 NaHCO3 電離：NaHCO3

4、=Na* + H + + CO32-7. 在25mL的堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度處，現將滴定管內溶液全部放出，流入量筒內，所得溶液的體積為()D. 20mLA .大于 5mLB. 5mLC .小于 5mL&以下關于化學平衡常數的說法不正確的選項是()A .某特定反響的平衡常數僅是溫度的函數B .催化劑不能改變平衡常數的大小C. 平衡常數發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動D. 化學平衡發(fā)生移動，平衡常數必發(fā)生移動9. 以下關于反響能量的說法正確的選項是()A. Zn (s) + CuSO4 (aq)= ZnSO4 (aq) + Cu (s) H<Q 那么總能量：反響物

5、生成物B. 稀溶液中，強酸和弱堿反響生成1molH2O (l)放出的熱量為57.3kJC. 2H2 (g) + O2 (g)= 2H2O (l) AH = - 571.6 kJ mol1，貝V H2的燃燒熱為 571.6 kJ mol1D.甲烷的標準燃燒熱為890.3kJmd-1，那么甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4 (g) + 2O2 (g)= CO2 (g)+ 2H2O (g)AH = - 890.3kJ mol-110. 以下有關滴定的操作正確的順序是() 用標準液潤洗滴定管往滴定管中注入標準溶液檢查滴定管是否漏水滴定洗11. 反響：COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) A

6、H> 0,當反響到達平衡時，以下措施：升CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，其中能提溫恒容通入惰性氣體增加高COCI2轉化率的是()A. B. C. D. 12.在一密閉恒容容器中，參加1mol N 2 和 3molH 2 發(fā)生反響：N2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g),以下表達中能說明該反響到達平衡狀態(tài)的是(A. N2、H2的化學反響速率之比為1 : 3B. 混合氣體的平均相對分子質量保持不變C. 混合氣體的密度保持不變D. 個N三N鍵斷裂的同時，有六個N H鍵形成13. 將O.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，以下說法正確的選項是(A .溶液中c(OH-)增大B .溶液中c

7、(OH-)和c(OH-)都減小C.醋酸電離平衡向左移動D .溶液的pH減小14. 以下水溶液一定呈中性的是(由非電解質溶于水得到的溶液等物質的量的強酸與強堿反響得到的溶液c (H +)、c (OH -均為 5.0 >10 - mol L -的溶液將pH = 9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液15.在-50C時，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡:2NH3(|) =NH4+NH 2-, NH4+的平衡濃度為1X10-15mol L-1，以下說法錯誤的選項是(A .在液氨中參加 NaNH2,可使液氨的離子積變大B .此溫度下液氨的離子積K為1 X10-30C.在液氨中參加 NH4CI，液氨

8、的離子積不變D .改變溫度，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)16. 在25C的溫度下，取等體積、pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，先分別加水稀釋至原來的2倍體積，再分別參加少量鋅粉。鋅與酸反響生成鹽和氫氣。以下說法中正確的選項是()A. 醋酸與鋅反響放出氫氣多B. 鹽酸和醋酸分別與鋅反響的速率一樣大C. 反響過程中時鹽酸與鋅反響速率大D. 鹽酸和醋酸分別與鋅反響放出的氫氣一樣多第II卷非選擇題(共52 分)二、填空題：此題共 4小題，共52分17. (6分，每空2分)寫出以下反響的熱化學方程式。(1) CH4(g)與適量02(g)反響生成22gCO2(g)和 出0(1)，放出445.15 kJ

9、熱量，其熱化學方程式為(2) 116g的C4Hio(g)完全燃燒放出5 800 kJ的熱量，C4Hio(g)的燃燒熱的熱化學方程式為(3) 0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，其熱化學方程式為 18. (16分，每空2分)常溫下，水的離子積 Kw=1.0 X0-14。(1) 常溫下pH = 3鹽酸與pH = 6的硫酸溶液等體積混合后，pH為(2) 常溫下將pH = 9的NaOH溶液與0.005mol L-Ba(0H)2溶液等體積混合后，pH為_(3) 常溫下將pH=8的Ba(OH)2溶液稀釋1000倍，稀釋后溶液中

10、c(Ba2+)與c(OH)之比為(4) 常溫下，pH=12的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，(體積變化忽略不計)所得混合液pH=11那么強堿與強酸的體積比是 (5) 如圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b,試認真分析后填空：曲線a是用溶液滴定 溶液，P點的pH為_，鹽酸的物質的量濃度為mol/L。19. (12分，每空2分)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反響如下： CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) AH1 CO2(g) + 3H2(g)- CH3OH(g) + H2O(g) AH2 CO2(g) +

11、 H2(g)=- CO(g) + H2O(g) AH3答復以下問題：(1) AH1 = 129 kJ md 1, AH2= 58 kJ md S 貝V AH3 =kJ mol 1°(2) 寫出反響的平衡常數表達式：K=。(3) 下表所列數據是反響在不同溫度下的化學平衡常數(K)：溫度250 C300 C350 CK2.00.270.012 在一定條件下將 2 mol CO和6 mol H 2充入2 L的密閉容器中發(fā)生反響，5 min后測得c(CO) = 0.4 mol L S計算可得此段時間的反響速率(用 出表示)為mol L -1 min 1 ° 假設容器容積不變，那么以

12、下措施可提高反響中CO轉化率的是 (填字母)°A. 充入CO使體系總壓強增大B. 將CH30H(g)從體系中別離C. 充入He使體系總壓強增大D. 使用高效催化劑 保持恒溫恒容，增大反響的壓強，那么化學平衡 (填正向逆向或不移動，平衡常數K(填變大變小或不變 °20. (18分，每空2分)用中和滴定法測定燒堿純度，假設燒堿中含有與酸不反響的雜質，試 答復：(1) 將準確稱取的4.3 g燒堿樣品配成250 mL待測液，需要的儀器除托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須用到的儀器是 °(2) 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是，調節(jié)起始液面并

13、記錄初始讀數。(3) 用式滴定管量取10.00 mL待測液于錐形瓶中，并滴入 2-3滴甲基橙。(4) 用0.200 0 mol L1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視 ，直到，即達至y滴定終點。(5) 以標準的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，判斷以下操作使待測液濃度偏小的是()A. 滴定前平視，滴定后俯視B. 用待測液潤洗錐形瓶C. 滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁D. 滴定前滴定管尖嘴局部留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴局部氣泡消失(6) 完成以下表格并根據表格中的以下數據計算消耗鹽酸體積的平均值：，燒堿的物質的量濃度： ，燒堿的

14、純度： (以百分數表示，小數點后保存兩位)°滴定次數待測體積(mL)標準鹽酸體積(mL)滴定前讀數(mL)滴定后讀數(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10【參考答案】一、 選擇題：此題共16小題，每題3分，共48分。在每題給出的四個選項中，只 有一個正確選項。12345678ABDABCAD910111213141516ABCBACAD、填空題：此題共 3小題，共52分17. (每空2分，共6分)(1) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-890.3 kJ.mol(2) C4Hio(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H 20(1)AH=-2900 kJ.mol-12(3) B4H6(g)+3O2(g)=B2O3(g)+3H2O(l)H=-2165 kJ.mol-118. (每空2分，共16分)(1)