高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 621 考點一 原電池的工作原理學(xué)后即練 新人教版

1、6-2-1 考點一 原電池的工作原理1下列關(guān)于電化學(xué)的敘述錯誤的是()a生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱b用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹c在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液d鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕解析：a、b項都是原電池原理，更易腐蝕；鐵制品上鍍銅，陽極應(yīng)為銅，c錯誤；d項是犧牲陽極的陰極保護法。答案：c2有a、b、c、d、e五塊金屬片，進行如下實驗：a、b用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀h2so4溶液中，a極為負(fù)極；c、d用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀h2so4溶液中，電流由d導(dǎo)線c；a、c相連后，同時浸入稀h2so4溶液中，c極產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連后，同時浸入稀h2so4溶液中，d

2、極發(fā)生氧化反應(yīng)；用惰性電極電解含b離子和e離子的溶液，e先析出。據(jù)此，判斷五種金屬的活動性順序是()aa>b>c>d>eba>c>d>b>ecc>a>b>d>e db>d>c>a>e解析：a、b相連時，a為負(fù)極，金屬活動性：a>b；c、d相連時，電流由d導(dǎo)線c，說明c為負(fù)極，金屬活動性：c>d；a、c相連后，同時浸入稀h2so4溶液中，c極產(chǎn)生大量氣泡，說明c為正極，金屬活動性：a>c；b、d相連后，d極發(fā)生氧化反應(yīng)，說明d為負(fù)極，金屬活動性：d>b；用惰性電極電解含b離子和

3、e離子的溶液，e先析出，說明還原性b>e。由此可知，金屬活動性：a>c>d>b>e，b項正確。答案：b3一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時，為了加快反應(yīng)速率又不影響生成h2的總量，可采取的措施是()a加入少量稀naoh溶液b加入少量ch3coona固體c加入少量nh4hso4固體d加入少量cuso4溶液解析：a中加入naoh溶液，消耗鹽酸，氫氣的生成量會減少，錯誤；b中加入ch3coo會結(jié)合h，生成醋酸，減慢反應(yīng)速率，錯誤；c中加入nh4hso4固體，增加了h的量，生成的氫氣會增多，錯誤；d中加入少量cuso4溶液，zn置換出少量cu附著在鋅表面，形成原電池可以加快反

4、應(yīng)速率，并且沒有影響氫氣的生成量，正確。答案：d4某原電池總反應(yīng)為cu2fe3=cu22fe2，下列能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是()解析：由題意知，cu為負(fù)極材料，正極材料的金屬活動性必須弱于cu，其中b、d項符合該條件；由fe3得電子生成fe2知，電解質(zhì)溶液中必須含有fe3，同時符合上述兩條件的只有d項。答案：d5選擇合適的圖象填空：(1)將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的cuso4溶液，產(chǎn)生h2的體積v(l)與時間t(min)的關(guān)系是_。(2)將過量的兩份鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸，同時向a中加入少量的cuso4溶液，產(chǎn)生h2的體積v(l)與時間t(min)

5、的關(guān)系是_。(3)將(1)中的cuso4溶液改成ch3coona溶液，其他條件不變，則圖象是_。解析：(1)a中加入cuso4，消耗一部分zn，cu、zn形成原電池，反應(yīng)速率加快，所以a放出h2的量減少，但速率加快。(2)a中加入cuso4消耗zn，但不影響產(chǎn)生h2的量，速率也加快。(3)ch3coona與h2so4反應(yīng)后生成弱酸ch3cooh，從而減慢反應(yīng)速率，但產(chǎn)生h2的量沒發(fā)生變化。答案：(1)a(2)b(3)c6理論上任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可以設(shè)計成原電池。(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)：fe2fe3=3fe2設(shè)計的原電池如圖所示，其中鹽橋內(nèi)裝瓊膠­飽和kno3溶液。請回答下列

6、問題：電解質(zhì)溶液x是_；電解質(zhì)溶液y是_。寫出兩電極的電極反應(yīng)式：鐵電極：_；碳電極：_。外電路中的電子是從_電極流向_電極。(填“fe”或“c”)鹽橋中向x溶液中遷移的離子是_(填字母)。akbnocagdso(2)請將氧化還原反應(yīng)3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o設(shè)計成原電池，在裝置圖中的橫線上寫出相應(yīng)的電極及電解質(zhì)溶液，并寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式。電極反應(yīng)式：正極：_；負(fù)極：_。解析：(1)根據(jù)反應(yīng)，fe作負(fù)極，c作正極，負(fù)極電解液中應(yīng)含有亞鐵離子，正極反應(yīng)為fe3e=fe2，因而y為含fe3的電解質(zhì)溶液。電極反應(yīng)：負(fù)極fe2e=fe2；正極2fe32e=2fe2。外電

7、路電子由負(fù)極流向正極。fe是負(fù)極，因而向x溶液中遷移的是陰離子即為no。(2)由反應(yīng)可知，cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為3cu6e=3cu2，正極應(yīng)選用碳棒或其他惰性電極，其電極反應(yīng)式為2no6e8h=2no4h2o，參照其裝置圖可知其正極、負(fù)極的電解質(zhì)分別為hno3、cu(no3)2。答案：(1)fecl2(或feso4)fecl3或fe2(so4)3fe2e=fe22fe32e=2fe2fecb(2)2no6e8h=2no4h2o3cu6e=3cu26edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd8